диссоциация при различных условиях таблица

Автор просмотрел литературу по определению равновесий комплексов 28 лигандов, используемых в качестве аналитических реагентов. В каждом случае с трудом приходилось выбирать вероятное значение из многих противоречивых опубликованных данных. В результате этой работы автор составил табл. 31—58. Для каждого комплекса металла приведена только одна константа устойчивости. Исключения имеются в тех случаях, когда казалось правильным включение двух значений, определенных при различных условиях (например, в различных растворителях). В таблицах приведены константы протонизации (обратные значения констант кислотной диссоциации), которые участвуют в расчетах. В некоторых случаях, когда константы устойчивости, данные в таблицах, были вычислены с использованием различных констант протонизации, приведены и их значения. По литературным ссылкам и значениям pH среды и ионной силы ясно видно, какие значения к чему относятся. [c.235]

Сопоставляя степени диссоциации а для Нг, Ог и N2 при различных температурах и атмосферном давлении, получаем следующую таблицу (табл. 27), из которой видно, что еле заметная диссоциация (а 0,0001, т. е. 0,01%) наблюдается в этих условиях для Нг при 1500° С, для Ог — при 1600° С, а для азота — при 2400° С. [c.274]

Высокая температура плавления окисла и сублимации легирующего компонента, низкая упругость диссоциации, а также отсутствие низкоплавких эвтектик в смеси с другими различными окислами. Наличие этих условий необходимо для того, что бы окисел легирующего компонента был достаточно устойчив. В качестве примера можно привести элемент бор, который является аналогом А1 по менделеевской таблице, но дает легкоплавкие окислы. Температура плавления ВОз 294° и поэтому бор, в отличие от алюминия, не будет являться компонентом, повышающим жаростойкость. [c.69]

Применение дифференцируюших растворителей позволяет определять константы диссоциации сильных кислот в этих растворителях. Для двух различных растворителей отношение констант диссоциации кислот одинакового типа (молекулярные, катионные или анионные кислоты) является приблизительно постоянной величиной. Па этой основе мы можем вычислить даже значения констант диссоциации сильных кислот в воде. Эти данные (несмотря на то, что в водных растворах они не имеют никакого физического смысла) иногда приводят в таблицах констант только для того, чтобы создать представление, насколько сильны донорные свойства данной молекулы по отношению к протонам. Однако цифры эти могут сильно расходиться в зависимости от условий измерения и способа расчета, о чем свидетельствует пример хлористоводородной кислоты, для которой в различных условиях были определены следующие значения константы диссоциации 10 , 10 и 10 -б. Тем не менее эти данные помогают расположить кислоты в порядке уменьшения протонодонорных свойств [c.54]

Определения молекулярного веса. Первым методом, использованным для приблизительного определения степени диссоциации производных гексафенилэтана в растворе, было криоскопи-ческое определение их кажущихся молекулярных весов в таких растворителях, как бензол и нафталин. Измерения по этому методу можно производить только в ограниченном интервале температур и концентраций. Однако полученные данные имеют больщое качественное значение, хотя точность экспериментальных результатов невысока (возможная ошибка в приводимых цифрах может составить около 10%). Метод может быть с уверенностью использован для сравнения способности различных соединений к диссоциации в одинаковых экспериментальных условиях. Таким путем первые исследователи этого вопроса сумели показать, что степень диссоциации молекул типа КзС—СКз на радикалы КзС возрастает при увеличении числа ароматических колец. Это можно проиллюстрировать данными таблицы 7. [c.63]

В табл. 17, составленной на основе теоретических соображг-ний, приведенных в I томе, даны условия, при которых та или иная кислота с известной константой диссоциации может быть точно оттитрована сильным основание , В этой таблице рТ означает величину pH в точке эквивалентности здесь же даны значения рн как для этой точки, так и для точек, одна из которых лежит на 0,2% до точки эквивалентности, другая на 0,2% за ней. Приведены значения pH в этих точках для кислот с различными константами диссоциации. Все вычисления основаны на значении АГ . = 1 10 , которое справедливо для средней комнатной температуры (24°). Коэффициенты активности анионов были приняты равными 0,7 в 0,5 и. растворах солей, 0,85 —в 0,05 н. растворах и единице — в 0,005 к. растворах. Для двухвалентных анионов эти коэффициенты должны иметь несколько меньшие значения, но на результатах вычислений это практически не отразится. [c.140]

Рассмотрим табл. П. Горизонтальные стро ки ее соответствуют реакциям одной молекулы с различными радикалами, а вертикальные столбцы-реакциям одного радикала с различными молекулами. В скобках приведены тепловые эффекты реакций, представляющих собой разности теплот диссоциации С—Н-связей в Н -Я и К Н. Величины Е в первом столбце и первой строке проставлены на основании приведенных выше данных и прямых рис. 22. Отметим основные особенности таблицы. В каждом столбце энергия активации должна уменьшаться, а в каждой строке энергия активации должна увеличиваться. Кроме того, так как при однотипном изменении структуры радикала и молекулы (например, ири замене СНз на С2Н5 и СН на СгНе) изменение активности радикала должно сильнее влиять на константу скорости, чем изменение стабильности молекулы, то естественно ожидать,, что при перемещении по диагонали вправо — вниз энергия активации также будет расти. Исходя из этих положений, нетрудно записать в каждой клеточке примерное, г точностью до 2—3 кал1моль, значение энергии активации соответствующей реакции. Следует иметь в виду, что значения Е в клеточках, расположенных симметрично по отношению к главной диагонали, отличаются на соответствующую величину теплового эффекта и что значения Е в каждой строчке и каждом столбце (для реакций одного знака, т. е. начиная с клеточки АЯ=0) должны удовлетво-рить линейному закону (1). Хотя такой подбор может показаться произвольным, однако оказывается, что заполнение всей таблицы при условии выполнения всех этих огра- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология