Кривая равновесия определение

Если на кривой равновесия для какой-либо смеси имеется точка перегиба, например для смеси этанол—вода, то число теоретических ступеней разделения определяют методами, описанными в разд. 4.7.1 и 4.7.2. Однако при этом вводятся следующие ограничения, а именно концентрация легколетучего компонента в головном продукте % должна быть меньше концентрации в азеотропной точке, а при определении минимального флегмового числа рабочую линию процесса ректификации для укрепляющей части колонны следует[проводить по касательной к кривой равновесия (рис. 65). Если провести рабочую линию а—с , как обычно, от точки а через точку Ь , то на кривой равновесия получатся три точки пересечения Ь , и Ь . Даже при некотором увеличении флегмового числа, начиная с его минимального значения, этой рабочей линии соответствует бесконечно большое число теоретических ступеней разделения. Чтобы получить конечное число теоретических ступеней, необходимо перейти от минимального флегмового числа, соответствующего касательной к кривой равновесия (рабочая линия а—с), к несколько большему флегмовому числу, определяемому рабочей линией а—с после этого можно строить [c.107]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

Предположим, что нагревается смесь состава х . При температуре 1 она начинает кипеть, при этом паровая фаза имеет состав у. Жидкая фаза Хд находится в равновесии с паровой фазой у при температуре /. Изобарные кривые кипения и конденсации определяют экспериментально так же, как и кривую равновесия (см. разд. 4.6.З.). Диаграмму t—х—у как и диаграмму равновесия у—х можно использовать для определения требуемого числа теоретических ступеней разделения. На рис. 59 (см. разд. 4.7) изображена кривая равновесия для смеси бензол— толуол, построенная на основе изобарных кривых кипения и конденсации. Точки Л и В лежат в этом случае одна под другой. Диаграмма 1—х—у имеет то преимущество, что в процессе перегонки можно по температуре в головке колонны определять концентрацию головного продукта. При работе с тарельчатыми колоннами эта диаграмма позволяет проводить текущий контроль состава смеси на тарелках по перепаду температуры в колонне. По температурам на тарелках можно установить оптимальную тарелку питания и тарелку для отбора промежуточного продукта. [c.75]

Каждая вершина ломаной ступенчатой линии, лежащая на кривой равновесия ОаВ, отвечает одной теоретической тарелке, включая и парциальный кипятильник. Каждая же ее вершина, лежащая на линии концентраций, отвечает определенному меж-тарелочному отделению. [c.145]

Рис. 111.37. Определение точек пересечения линий концентраций секций колонны с кривой равновесия у — х.

Для определения координат точек пересечения кривой равновесия и оперативной прямой верхней секции необходимо совместно решить уравнения (1.66) и (111.90). Приравнивая их правые части, можно получить [c.193]

Еслп обратиться к рис. 111.38, то легко убедиться, что при графическом определении точек пересечения оперативной линии отгонной секции с экстраполированной кривой равновесия получаются те же значения и [c.207]

Число точек пересечения оперативной линии с кривой равновесия для бинарной системы равно двум. Соответственно анализ уравнения (V.23), в которое входит в степени, равной числу компонентов,,показывает, что определенному составу кон- [c.412]

Рассмотренные выше изобарные и изотермические кривые равновесия позволяют ответить на вопрос, какова при заданном давлении или заданной температуре равновесная концентрация паровой фазы, соответствующая определенному составу жидкой, и наоборот. [c.40]

Это уравнение показывает, что точка Л (Xi, yt) кривой равновесия Y= f(X) лел ит па прямой (11.36), проведенной из точки D X,Y) с наклоном, равным — к,к/кг (рис. II.4). Положение точки D нетрудно найти на графике рис. II.4, поскольку величины X и У в общей массе жидкости и газа легко поддаются определению. [c.74]

Точки и N служат для определения количества и состава сырого экстракта Эти точки соединяются прямой, которую продолжают до пересечения с правой ветвью кривой равновесия в точке Е . По правилу рычага найдем количества сырого рафината и экстракта [c.130]

Рис. 2-34. Определение числа ступеней на прямоугольной диаграмме /—кривая равновесия //—рабочая ливня.

Рис. 2-81. Кривая равновесия и рабочие линии для компонента В в прямоуголь" ной системе координат. Определение числа ступеней

В результате бурного развития техники лабораторной перегонки за последние 30 лет и углубления специализации назрела необходимость в создании руководства по перегонке для лабораторий и опытных производств, рассчитанного на читателя, не имеющего специальных знаний в этой области. Такое руководство должно включать методику определения давления паров и кривых равновесия, а также подробное описание непрерывных и селективных методов перегонки и рекомендации по применению контрольно-измерительной и регулирующей аппаратуры. Подобный обобщающий труд должен способствовать устранению многих неверных представлений о данном процессе разделения, подверженном влиянию многочисленных факторов, и послужить обстоятельным руководством при практическом проведении различных, в том числе и специальных, видов перегонки [c.18]

Построение кривой равновесия расчетным путем возможно для смесей почти нерастворимых компонентов (т. е. в высшей степени неидеальных смесей) и идеальных смесей, а также для смесей частично растворимых компонентов. Для смесей же с максимумом или с минимумом на кривой давления паров экспериментальное определение является более предпочтительным, поскольку в данном случае для расчета кривой равновесия требуются другие, зачастую малодоступные данные по физическим свойствам, причем объем вычислений возрастает. [c.76]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИВЫХ РАВНОВЕСИЯ [c.86]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ТЕОРЕТИЧЕСКИХ СТУПЕНЕЙ РАЗДЕЛЕНИЯ ДЛЯ СМЕСЕЙ СО СЛАБО ВЫПУКЛЫМИ КРИВЫМИ РАВНОВЕСИЯ И ПРИ НЕБОЛЬШОМ РАССТОЯНИИ МЕЖДУ КРИВОЙ РАВНОВЕСИЯ И РАБОЧЕЙ ЛИНИЕЙ [c.108]

Расчет вакуумной ректификации следует в том же порядке, что и атмосферной ректификации. Дополнительно в расчет условий процесса вакуумной перегонки входит 1) выбор оптимального рабочего давления разгонки (разд. 4.6.2 и 4.10.6) 2) построение кривой равновесия идеальной смеси для заданного рабочего давления (разд. 4.6.1, табл. 10) 3) определение зависимости объема паров от давления (разд. 4.11) 4) расчет диаметра труб и герметичности аппаратуры (разд. 5.4.1) 5) измерение и регулирование давления (разд. 8.3). [c.190]

Для получения экспериментальной кривой равновесия смесь известного состава нагревают до определенной температуры и при ней выдерживают. При этом отбирают небольшие порции паровой и жидкой фаз и определяют в них концентрацию лег-кокипящего компонента (х а у). [c.139]

Изменение определенности матрицы Я целесообразно проследить на 0 — х диаграмме (рис. 5.1), где изображены три кривые. Первые две — известная кривая равновесия Гр и кривая максимальной [c.129]

Чтобы обеспечить заданное разделение смеси в колонне при определенном флегмовом и паровом числах, необходимо иметь соответствующее число тарелок, которое можно определить графическим методом с использованием диаграммы х—у. Для этого необходимо иметь кривую равновесия фаз и рабочие линии для обеих частей колонны (рис. Х1У-3 и Х1У-4). [c.261]

Составление ориентировочной таблицы распределения выходов и температур по полкам (или построение J — /-диаграммы). Вычисление констант равновесия, определение равновесного выхода по формулам Хр = 1(То) и построение равновесной кривой [c.116]

Для определения у проводят вертикаль из точки х (рис. Х-24) до пересечения с кривой равновесия (точка А). Из точки А проводят горизонталь до пересечения с осью ординат (что дает значение у) и до пересечения с диагональю (точка В). Из точки В проводят прямую под углом а к оси абсцисс (тангенс угла наклона прямой равен Я). Из точки С пересечения этой прямой с кривой равновесия проводят горизонталь до оси ординат, что определяет значение у, и вертикаль до оси абсцисс, что определяет значение Кф. [c.711]

Нефть и нефтепродукты являются типичными мпогокомпонентными смесями. Кривая равновесия фаз такой смеси отвечает одной заданной температуре системы, и каждая точка на ней также относится только к этой температуре. При этом каждая точка кривой характеризует содержание определенного компонента или группы компоноитов. [c.206]

Однократная перегонка бинарных смесей с монотонными кривыми равновесия. Для вывода количественных соотношений, описывающих ход процесса однократной перегонки, достаточно исходить из следующей схемы. Дана исходная система из L кмолей раствора с начальным составом и энтальпией На, кДж/кмоль. Система может быть жидкой или паровой, однофазной или двухфазной, недогретой до точки начала кипения или перегретой выше точки начала конденсации. Если вместо энтальпии Но задана ее температура Iq, то должно быть известно, какая часть системы находится в жидкой и какая в паровой фазе, чтобы можно было рассчитать энтальпию сырья. Во всяком случае считается, что состояние исходной системы полностью определено. Требуется выяснить, как оно изменится, если системе будет передано или у нее отнято определенное количество теила Q, кДж/ч. [c.65]

По определению любая точка кривой концентраций связывает составы Xi .1 и неравновесных, встречных на одном уровне, разноименных фаз. Путем сочетания с кривой равновесия, даюгцей составы фаз, находящихся друг с другом в равновесии, можно провести графический расчет отгонной колонны по диаграмме у — х (см. рис. III.15). [c.145]

Как и следовало ожидать, уравнение 21 тождественно с соответствующим уравнением для определения степени отгона в системах веществ неограниченно растворимых в жидком виде, с монотонными кривыми равновесия. На основании уравнения 21 можно сделать заключение, что отношение веса образовавшегося пара к первоначальному весу жидкости равно отношению отрезков RiSi и R Vi изотермы, отвечающей температуре t однократного испарения. С повышением температуры относительная величина отрезка R S возрастает, а отрезка наоборот, уменьшается, что объясняется прогрессивным увеличением веса паровой фазы и уменьшением веса фазы жидкой. [c.45]

Для определения равновесных концентраций с целью построения кривых равновесия и (или) определергия движущей силы процесса абсорбции или десорбции, необходимо знать температуру. Температуру процесса можно рассчитать из уравнения теплового баланса. Тепловой баланс — это равенство теплоты, вносимой в аппарат и уносимой из него. [c.75]

Как следует из рис. 10-17, с увеличением числа ступеней равновесия рабочая линия каскада все больше п риближается к кривой равновесия, что указывает на увеличение количества компонента, переходящего из фазы а в фазу р. Если в фазу р из фазы а должно перейти определенное количество, т. е. если выходные значения Хр или заданы, то р принимает определенное значение. [c.173]

Метод, предложенный Вартересяном [15], аналогичен методу графического определения числа тарелок ректификационных колонн. Будем пользоваться кривой равновесия и рабочей линией, вычерченными на прямоугольной диаграмме, где на оси абсцисс нанесены концентрации экстрагируемого вещества В в сыром рафинате, а на оси ординат—в сыром экстракте. Координаты обозначаются символами Х 1 = Х Хд =у. [c.136]

Путем определения состава экстракта при минимуме и максимуме растворителя находятся пределы, между которыми может колебаться состав сырого экстракта. На рис. 2-41 эти пределы характеризуются точками и уакс- Необходимо отметить, что в этих пределах лежит также точка сырого экстракта , с наивысшей концентрацией вещества В, принадлежащая и касательной, проведенной из точки Сз к кривой равновесия. [c.148]

На рис. 2-47 представлено построение для определения числа ступеней в секции экстракта. Точка С5 представляет состав растворителя, поступающего в аппарат с мешалкой, в котором находится рафинат. Растворитель составляется из количеств и выделенных из экстракта и рафината, и из добавки свежего растворителя в количестве С, который может быть и вполне чистым веществом состава С. Точка 1 представляет состав сырого экстракта после ступени 1, т. е. на выходе из системы, точка —состав экстракта после отгонки растворителя. Такой же состав имеет и конечный экстракт Ек, отбираемый из системы в качестве готового продукта, и возврат Яд, направляемый на ступень 1. Из уравнений (2-100) и (2-102) следует, что точки С , Q, 1 и (,/1ежат на одной прямой, иричем точки и являются крайними, а точка лежит еще и на кривой равновесия, на ветви экстракта. [c.157]

Расчет высоты колонны, основанный на высоте единицы переноса, требует экспериментального определения этой величины. Чаще всего это определение проводится на экспериментальной колонне. При сохранении гидродинамического и геометрического подобия полученные на ней величины Л можно переносить на другие подобные установки. Вторым этапом при определении высоты колонны является вычисление интеграла. Графнческое решение требует вычерчивания функции, находящейся под знаком интеграла (причем х или у принимаются за независимую переменную), и последующего определения площади, находящейся между кривой, осью координат и координатами и х или у и Значения х и у определяются с помощью кривой равновесия нерабочей линии (рис. 2-92) на горизонталях и вертикалях. Для определения координат x и у,- надо спроектировать точки рабочей линии на кривую равновесия под углом, тангенс [c.247]

Фенолы образуют с NaOH феноляты и частично растворяются. В водном растворе феноляты и растворенные молекулы диссоциируют таким образом, фенолы присутствуют в четырех формах недиссо-циированные фенолы и феноляты и их отрицательные ионы. При определении равновесных содержаний учитываются все виды частичек, содержащихся в водной фазе. Кривые равновесия фенола для 13% раствора едкого натра н легкого масла, полученного при окислении [c.414]

Если линия равновесия прямая, то = т = onst. Для многокомпонентных паро-жидкостных систем при определении среднего наклона кривой равновесия т принимается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, а жидкая фаза — неидеальным растворам [10]. [c.218]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ТЕОРЕТИЧЕСКИХ СТУПЕНЕЙ РАЗДЕЛЕНИЯ ПО МЕТОДУ МАК-КЭБА И ТИЛЕ ДЛЯ СМЕСЕЙ С КРИВЫМИ РАВНОВЕСИЯ, [c.107]

Трудности расчета Пт дпя периодической ректификации опреде-ляотся в первую очередь непрерывным изменением во времени состава кубовой жидкости и соответственно фпегмы по высоте копонны. С определенной степенью прибпиженности для. периодической ректификации используют метод графического расчета по Мак Кабэ и Тиле (построение ступенчатой пинии между кривой равновесия и рабочей линией орошения) (рис. 6.4). [c.147]

На рис. ХП-5 кривая равновесия МКТ — пограничная (бинодальная ). Каждая бннодальная кривая для данной системы соответствует определенной [c.742]

Приборы непрерывного действия без ректификации, работаюпцие по принципу однократного испарения, широко применяют для построения кривых однократного испарения ОИ и кривых равновесия нефтей и нефтепродуктов. Построение кривых ОИ сводится к определению выхода (в процентах) паровой и жидкой фаз, образующихся в условиях однократного испарения при данных температурах. При построении кривых равновесия производят анализ равновесных жидких и паровых фаз (полученных в результате однократного испарения исследуемого нефтепродукта при различных температурах) на содержание продукта, принимаемого за легкокипя-щий компонент. Для получения истинного фракционного состава фаз раз-гонка фаз должна проводиться с ректификационной колонной. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология