Фтор и соединения фтора

Совсем иначе обстояло дело с фтором. Этот элемент настолько активен, что существует только в виде соединений, поэтому попытки выделить его в свободном состоянии не приводили к успеху. И тем не менее еще со времен Лавуазье химики были уверены в существовании этого элемента. Так, Ньюлендс и Менделеев включили фтор в свои периодические таблицы (см. гл. 8), хотя к тому времени этот газ еще никто не получил. Конечно, при электролизе фтор отщепляется от содержащей его молекулы, однако в элементной форме он настолько активен, что сразу же вступает в реакцию и опять становится частью какого-то соединения. (Фтор — самый активный из всех химических элементов.) [c.142]

Природа химических связей фтора. Как наиболее электроотрицательный из всех неметаллов, фтор способен только принимать электроны. Поскольку же атом фтора может принять в свою внешнюю оболочку лишь один электрон, фтор во всех своих соединениях одновалентен независимо от того, входит ли он в соединение в качестве отрицат ь-ного иона (соединения фтора с металлами) или образует с партнером ковалентную связь. В последнем случае связующая электронная пара настолько сильно смешена в сторону фтора, что связь также приобретает отчасти ионный характер во всех своих соединениях фтор поляризован отрицательно. [c.219]

Так как теплопередача в жидкостях совершается лучше, реакция урана с жидкими галоидными соединениями фтора, идущая с большим выделением тепла, контролируется гораздо легче, чем реакция с газообразным фтором. Уран, реагирующий с парами трехфтористого брома или трехфтористого хлора, загорается так же, как это наблюдается в реакции с фтором [288 ]. [c.106]

Соединения фтора с неметаллами. Большинство известных соединений фтора с кислородом — малоустойчивые вещества, существующие лишь при низких температурах. Поскольку фтор — наиболее электроотрицательный элемент, кислород в этих соединениях поляризован положительно. Фториды кислорода — единственные эндотермичные соединения фтора [c.356]

Фторпиридин, а также другие указанные выше азотсодержащие органические соединения, применяемые в качестве растворителей для реакции фторирования в жидкой фазе, позволяют легко регулировать реакции с участием элементарного фтора. Они могут оказаться очень полезными, в частности, при получении фторуглеродов. Использование этих растворителей можно себе представить по крайней мере в двух направлениях. Во-первых, их можно применять в качестве растворителей при реакциях между фтором и каким-нибудь органическим веществом в жидкой фазе. Во-вторых, они могут быть использованы для приготовления раствора фтора, который затем можно смешать с органическим соединением с целью фторирования последнего. Меняя концентрацию фтора, можно регулировать реакцию фторирования. [c.353]

РЕАКЦИИ С ФТОРОМ, СОЕДИНЕНИЯМИ ФТОРА И ХЛОРА [c.360]

Хлор, фтор, соединения фтора с хлором легко окисляют бор с образованием галогенидов (бром при 700°, хлор при 410°, фтор при комнатной температуре). С азотом бор дает нитрид при температуре выше 1000°. С углеродом бор взаимодействует лишь при температурах выше 1800—2000°. [c.95]

Очистка сточных вод электродиализом основана на разделении под действием электродвижущей силы анионов и катионов. В электродиализаторе имеются анионо- и катионообменные мембраны. Метод широко применяется для опреснения соленых йод. С его помощью очищают сточные воды от соединений фтора и хрома при степени обессоливания 75—80 %, от радиоактивных загрязнений— при снижении активности на 99%. Срок службы мембраны зависит от загрязненности сточных вод взвешенными частицами и составляет 2—5 лет. [c.495]

Расширение промышленной переработки фторсодержащего фосфатного сырья в фосфорные удобрения приводит ко все большему загрязнению атмосферы, природных вод и почвы соединениями фтора, оказывающими токсическое действие на растения и животных и нарушающими биологическое равновесие в природе. В настоящее время на 1 т фосфора, вносимого с удобрениями, в почву поступают приблизительно следующие количества (в кг) фтора с простым суперфосфатом — 130, с двойным суперфосфатом — 80, с аммофосом — 200. Предотвращение этого возможно лишь при наиболее полной утилизации фтора, находящегося в перерабатываемом сырье. Это требует создания новых технологических процессов, обеспечивающих выпуск удобрений, не содержащих фтора, и совершенное улавливание его соединений из отходящих газов. [c.206]

Обратите внимание на интересную закономерность галоген всегда соединен с нечетным числом атомов фтора. И еще более устойчивы те галоидные соединения фтора, в которых второй галоген максимально удален в подгруппе от фтора. Это обусловлено рядом причин. Основная - геометрический фактор. Вокруг большого атома иода (0,127 нм) нетрудно разместиться пяти и даже семи атомам фтора, труднее удерживает семь атомов фтора бром (0,114 нм), а соединение с семью атомами фтора вокруг хлора (0,099 нм) до сих пор неизвестно. [c.75]

Что значит четырнадцатое место Это означает, что фтора больше, чем хлора и, тем более, других галогенов. Его больше многих издавна известных и широко используемых металлов. Так, цинка и свинца в земной коре меньше, чем фтора соответственно в 5-10 и почти в 30 раз. Фтора больше, чем меди, никеля и хрома, более чем в двести раз по содержанию ему уступает молибден, а вольфрама в природе меньше, чем фтора почти в 700 раз. Приблизительно на три порядка фтора больше, чем серебра, а золота в природе в сто тысяч раз меньше, чем фтора. Соединения фтора в природе не так уж редки Спортивные аналогии в нашем случае не годятся, так что четырнадцатое место-это совсем не плохо. [c.140]

Фтор и его соединения. Фтор — самый активный и самый агрессивный химический элемент в природе. Он реагирует практически со всеми элементами периодической системы Менделеева, за исключением азота и кислорода. Большинство металлов взаимодействует с фтором при обычной температуре, но многие из них образуют стойкую защитную пленку, препятствующую дальнейшей реакции. Наилучшими материалами для конструирования хроматографической аппаратуры при работе с фтором и его соединениями является никель, не реагирующий с фтором даже при 600°С [101], медь и платина, взаимодействующие с фтором лишь при 500 °С, а также некоторые сплавы, например сплав Pt—Ir и монель. Неорганические соединения фтора и многие межгалоидные соединения реагируют почти со всеми органическими веществами, в том числе с политетрафторэтиленом (фторопласт-4) и полифторхлорэтиленом (фторопласт-3). Вообще все галогенфториды отличаются высокой агрессивностью, приближаясь в этом отношении к фтору. Окислы фтора менее агрессивны, чем фтор. Стабильны и некоторые фториды серы, азота и углерода. Однако большинство фторидов — весьма реакционноспособные вещества, хроматографический анализ которых требует применения специальной аппаратуры. [c.68]

Может быть... двигатели на ядерном горючем, атомный водород в качестве ракетного топлива. Но это будет не так скоро, как хотелось бы. Слишком много запретов природы нужно преодолеть. Настоящее и ближайшее будущее ракетного топлива связаны с соединениями фтора. А так как экономический и особенно экологический аспекты диктуют необходимость применения фторсодержащего ракетного топлива прежде всего в верхних ступенях ракет, то недалек тот день, когда... на пыльных тропинках далеких планет останутся фтора следы. [c.179]

Алюминий встречается в природе в соединениях различных типов и может присутствовать в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Он образует коллоидные полимерные растворы и гели, а также нерастворимые хлопьевидные осадки на основе гидратированных ионов алюминия. Алюминий может образовывать соединения с органическими кислотами, ионами фтора, хлора, сульфата и др., большинство из которых являются растворимыми. Алюминий входит в состав глин, слюды, которые могут присутствовать в качестве взвесей в воде. Но их этих соединений алюминий водой практически не экстрагируется. [c.178]

Основные материалы, применимые для разделения неорганических и органических веществ, приведены в табл. 14. Лишь некоторые из этих материалов, в частности молекулярные сита и пористые полимеры (например, порапаки, см, [491]), пригодны в качестве сорбентов для количественного анализа для них характерны слабая остаточная адсорбция и незначительное образование хвостов пиков элюируемых соединений. На молекулярных ситах, как выяснилось, можно проводить разделение изотопов водорода (рис. 21), а такие неорганические вещества, как NaF, и АЬОз, а также органический полимер тефлон пригодны для анализа вызывающих коррозию неорганических соединений фтора [668—670]. [c.55]

ФТОР, СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА, КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРА [c.413]

До последнего времени исследования соединений фтора охватывали преимущественно область неорганических веществ. Число работ по изучению органических соединений фтора измерялось буквально единицами. Только сравнительно недавно были созданы методы и процессы, при помощи которых появилась возможность получать органические соединения фтора и начать их детальное изучение. [c.27]

Другая трудность заключалась в том, что не каждый атом урана, поглотивший нейтрон, претерпевает ядерное расщепление. Ядерному расщеплению подвергается довольно редкий изотоп — уран-235. Поэтому необходимо было разработать способы отделения и накопления данного изотопа. Это была беспрецедентная задача разделение изотопов в таких больших масштабах никогда ранее не проводилось. Исследования показали, что в этих целях можно использовать гексафторид урана, поэтому одновременно требовалось отрабатывать методику работы с соединениями фтора. После открытия плутония, который, как выяснилось, также подвергается ядерному расщеплению, было налажено производство его в больших количествах. [c.178]

Жидкий фтор и соединения фтора. Фтор является одним из самых реакционно способных элементов. Это делает его весьма перспективным ракетным окислителем. Он является самым сильным из всех известных окислителей. В сочетании с такими горючими, как гидразин или аммиак, он позволяет при давлении в камере сгора- [c.127]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Благодаря малой энергии связи молекулы фтора легко диссоциируют на атомы и энергия активации реакций с э.лементным фтором обычно невелика, поэтому процессы с участием Fj протекают очень быстро. Известно много прочных фто )идных комплексов (IBF l, SIP 1 , Л1Рб1 и др). Большое значение Gf обусловливает малую реакционную способность координационно насыщенных соединений фтора (SPe, СРч, перфторалкамы и др.). [c.457]

В середине XIX в. одним из немногих элементов, не выделенных еще в свободном состоянии, был фтор. Соединения фтора были известны давно. Так, плавиковый шпат упоминается еще А. Либавием в качестве плавня (добавки в шихту) при выплавке металлов. В течение почти всего XIX в. делались неоднократные попытки выделить содержащийся в плавиковой кислоте фтор. Но это не имело успеха. Пришлось преодолеть немало затруднений, прежде чем был найден подходящий материал для аппа- [c.193]

Открытое Фридом и др. [ 4] в 1953 г. резкое усиление активности стероидных гормонов при введении фтора привлекло внимание фармацевтической промышленности к соединениям фтора, ранее совершенно не применявщимся в этой области, что в свою очередь привело к открытию многих новых фторсодержащих лекарственных препаратов, в том числе нестероидного типа. Проведение этих работ значительно продвинуло синтетическую химию фтора было разработано множество новых реагентов и методов синтеза. Продолжающиеся исследования механизма действия фторсодержащих лекарственных препаратов позволяют надеяться на дальнейщее расширение областей их применения. [c.500]

Реакция фторирования вызывает ряд экспериментальных трудностей вследствие бурного (со взрыюм) реагирования даже разбавленного фтора с органическими соединениями, корродирующего действия фтористого водорода, высокой токсичности фтора и фтористого водорода и некоторых фторорганических соединений (фтор-ацетаты, диалкилфторфосфаты). Стекло исключается при работе со фтористым водородом правда, иногда помогает парафиниро-вание поверхности стекла. Обычные стали устойчивы к безводному фтористому водороду и его концентрированным водным растворам, а также элементарному фтору однако для проведения реакций с последним наиболее удобен никель. [c.115]

Еще на одном важном и интересном свойстве галоидных соединений фтора нельзя не остановиться. Они способны в растворе распадаться на ионы, проявляя кислотно-основные свойства. Значит, в зависимости от условий эти жидкости могут быть кислотами либо основаниями, способными образовывать различные соли. Проявляя кислотные или основные свойства, галоидные соединения фтора образуют комплексные соединения. Их взаимодействие, как кислот, с фторидами щелочных металлов приводит к весьма интересному типу комплексов-фторога-логенатов. Это, как и исходные галоидные соединения фтора, очень сильные окислители. С точки зрения практики жидкость лучше газа, но она может оказаться хуже твердого продукта. Преимущества фторогалогенатов [c.76]

Газ, направляемый в первую промывную башню, содержит фтор. Соединение фтора в виде НР реагирует с 5102 футеровки и насадки (см. стр. 86), а образующийся при этом 51р4 растворяется в серной кислоте первой промывной башни и выводится вместе с ней из системы. [c.94]

Среди неорганических газов и жидкостей, имеющих температуры кипения в интервале от —150 до +200°С, большая часть представляет собой соединения, обладающие высокой реакционной способностью, агрессивные по отношению к большинству материалов, применяемых для изготовления хроматографической аппаратуры, и по отношению к обычным сорбентам. Многие из них чрезвычайно легко гидролизуются. В основном это неорганические соединения фтора, хлора, брома, азота, серы и кислорода, а также межгалоидные соединения и соединения азота, серы, кислорода и водорода с галогенами. К легко гидролизуемым веществам принадлежат многие неорганические соли, гидриды и некоторые металлоорга-нмческие соединения. [c.53]

Соединения фтора и иода. С1одержанию этих соединений придается большое гигиеническое значение при характеристики природных и питьевых вод, поскольку как недостаток, так и избыток фтора и иода приводят к развитию ряда забатеваний. Оптимальная концентрация фтора в питьевой воде составляет 0,7—1,2 мг/л, предельно допустимая 1,5 мг/л. При избытке фтора в природной воде ее приходится обесфторивать, а при недостатке — фторировать. Суточная потребность организма человека в иоде составляет 0,(ЮЗ мг. [c.98]

Фтср исключительно активен химически, он — сильнейший окислитель Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его мопекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то время как химическая связь в больишнстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200—600 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием атомов фтора низка (< 4 кДж/моль). По образному сражению акад. А. Е. Ферсмана, фтор Бсесъедающий . В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), вода [c.281]

Из-за высокой окислительной активности фтора и большой прочности его соединений фтор получают в свободном состоянии электролизом его расплавленных соединений. Для этих целей обычно используют эвтектическую смесь HF — KF или фторогидрогенаты калия. [c.282]

Абсорбционный процесс фторсодержащнми соединениями (СС1зР, ССЬРг и т. п.) основан на их высокой поглотительной способности по отношению к компонентам природного газа. Метан, например, в жидких соединениях фтора в 10—20 раз более растворим, чем гелий. С понижением [c.206]

Регенерация адсорбента является одним из основных вопросов при адсорбционной очистке, от решения которого зависит возможность применения метода и его стоимость. Для удаления органических веществ с поверхности углей применяют вытеснительную десорбцию. В качестве десорбирующего агента используют воздух, инертные газы, насыщенный и перегретый пар. При использовании воздуха температура не превышает 120—140°С, для перегретого пара 200—300°С, для инертней газов 300—500°С. Соединения удаляют с поверхности активных углей также водными растворами кислот, щелочей и солей. При очистке газов ог соединений фтора адсорбент подвергался регенерации 2—3 % раствором NaOH на 99,5%, 3% раствором Naj Oa —на 60—65 %, 3 7о раствором NH4OH —на 15%, водой —на 18,7%. Потери адсорбента при регенерации—2—4 г/м газа. Расход воды и регенерационного раствора на 1 м адсорбента составил 10 м . [c.486]

В литератур описано применение полых скрубберов для улавливания аммиака и сернистого ангидрида водой, аммиака растйором фосфата аммония [361], оксидов азота содовым раствором и раствором извести в травильных отделениях трубопрокатных производств [361, 363], хлора известковым молоком [362, 364], сернистого ангидрида суспензий магнезита, извести, известняка [365, 366], фтористых соединений водой из газов суперфосфатного производства, известковым молоком в производстве стекловолокна [367], соединений фтора и бора в производстве эмалей [363], содовым раствором из газов алюминиевого производства [363—365], фтористых соединений из воздуха обшеобменной вентиляции и местных отсосов в производстве фтористого водорода [366]. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология