Физические свойства ионных

Физические свойства ионных и молекулярных агрегатов [c.128]

Каковы физические свойства ионных соединений [c.44]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

А. А. Воробьев. Физические свойства ионных диэлектриков, 1959. [c.172]

В качественном анализе, работая по преимуществу с водными растворами электролитов, мы имеем дело с химическими и физическими свойствами ионов и получающихся при анализе соединений. Поэтому закономерности периодической системы элементов, являясь основой систематизации, широко используются при изучении обширного материала качественного анализа. В аналитической химии периодический закон позволяет систематизировать реакции, дать объяснение им и предвидеть новые, еще неизвестные реакции. [c.32]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Воробьев А. А. Физические свойства ионных кристаллических диэлектриков. Изд-во Томского университета, 1961. [c.443]

Большинство физических свойств ионных жидкостей по порядку характеризующих их величин близки к аналогичным свойствам других жидкостей. Это положение иллюстрируется данными, приведенными в табл. 1, для поверхностного натяжения, вязкости, плотности и показателей преломления. [c.8]

Физические свойства ионных кристаллов зависят от типа структуры, валентности ионов и расстояния между ними. [c.165]

Физические свойства ионных кристаллов зависят от энергии кристаллической структуры, т. е. энергии, необходимой для удаления ионов одного моля кристаллического вещества на бесконечное расстояние. Энергия кристаллической структуры V — мера устойчивости структуры, она тем больше, чем меньше размеры ионов и больше их заряд. Эта зависимость выражается формулой Борна [c.172]

В последние годы на основании концепции ионных пар была выдвинута гипотеза о существовании единого, унифицированного механизма нуклеофильного замещения, в котором в пред-равновесной стадии образуется контактная ионная пара. Эта концепция вызвала серьезную дискуссию, которая продолжается и сейчас, однако, несомненно, что с ее позиций удается легко объяснить результаты, полученные для ряда алкилгалогенидов и сульфонатов (особенно вторичных) по стереохимии, кинетике и распределению продуктов в реакции сольволиза в присутствии конкурирующего нуклеофила. Все сказанное говорит о том, что концепция ионных пар завоевала широкую популярность в органической химии, между тем о физических свойствах ионных пар различного типа долгое время ничего не было известно. Совершенно неожиданно прогресс в этой области был достигнут при изучении совсем других типов соединений, а именно солей карбанионов и анион-радикалов. [c.6]

Сольватация может влиять и на другие физические свойства ионов, например на химический сдвиг в спектрах ЯМР- Ма [c.17]

НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОННЫХ ФТОРИДОВ [c.13]

По указанным физическим свойствам ионные жидкости сходны с молекулярными, но в отношении температуры плавления и электропроводности эти два класса жидкостей существенно различаются. Например, удельная электропроводность расплавленного Na l при 850° составляет 3,74 ом по сравнению с 6,2-10 ом -см для воды при 25°. Температура плавления хлорида натрия равна 801° по сравнению с 5,5° для бензола. [c.8]

Процесс адсорбции хорошо описывается уравнением Гиббса. Адсорбция и ориентация частиц на поверхности раздела фаз приводят к минимуму свободной энергии системы. Адсорбционные и сольватные слои оказывают стабилизирующее действие. Адсорбционное равновесие точно описывается в термодинамических понятиях. Однако мембранное равновесие в явном виде не входит в полученные уравнения. Поэтому лучше применять более наглядные термодинамические соображения, исходя из определенной модели, имеющей физический смысл. При этом можно исходить из системы, состоящей из каркаса — сетки с фиксированными на нем функциональными группами, подвижныхми противоионами и коионами и молекулами растворителя. Этим путем часто идут при электрохимических рассмотрениях. Понятие иона отсутствует у Гиббса, физические свойства ионов, их объемы, [c.63]