Цирконий мориновый

Следует отметить, что в описанных условиях свежие фруктовые соки, содержащие сахара, а также соки, находящиеся в процессе сбраживания, также дают положительную цирконий-мориновую реакцию. [c.684]

Определение содержания циркония титриметрическим путем основано на гашении люминесценции цирконий-моринового комплекса при взаимодействии с ионами фтора [61, 62] [c.305]

Яркость свечения растворов цирконий-моринового комплекса зависит от кислотности среды и убывает с ее возрастанием. Но с увеличением кислотности снижается и число элементов, образующих, подобно цирконию, флуоресцирующие комплексы с морином. Кроме того, с повышением кислотности уменьшается степень маскировки циркония комплексоном III в 7 п. соляной кислоте яркость свечения циркония в присутствии и в отсутствие комплексона III одинакова. В этой среде, при использовании светофильтров с границей скрещения около 470 ммк, яркость флуоресценции 15 мл раствора пропорциональна содержанию в них от 5 до 50 мкг циркония. Максимальная яркость флуоресценции развивается сразу после прибавления морина и устойчива не менее суток [37, 57]. [c.249]

На интенсивность флуоресценции цирконий-моринового комплекса сказывается температура анализируемого раствора повышение температуры на 1 С приводит к снижению интенсивности флуоресценции на 2%. Оптимальное время, необходимое для достижения флуоресценции постоянной интенсивности для микрограммовых количеств циркония, равно 5—10 мин. После 2 ч интенсивность флуоресценции снижается всего лишь на 2%. [c.335]

Интенсивность свечения цирконий-моринового комплекса, начиная от содержания циркония в пробе 200 мкг и ниже, подчиняется линейной зависимости. [c.136]

При определении циркония по флуоресценции цирконий-моринового комплекса после сплавления 0,25 г руды с содой и выщелачивания плава водой к раствору добавили 6 М НС1 и довели объем до 25,00 мл. В мерную колбу вместимостью 25,00 мл отобрали 2,00 мл анализируемого раствора, добавили тиоглико-левую кислоту для восстановления Fe(III), концентрированную НС1, спиртовой раствор морина и довели водой до метки. Таким же образом приготовили стандартный раствор с содержанием [c.221]

При определении циркония по флуоресценции цирконий-моринового комплекса после сплавления 0,25 г руды с содой и выщелачивания плава водой к раствору добавили 6 и. НС и довели объем до 25,00 мл. В мерную колбу вместимостью 25,00 мл отобрали 2,00 мл анализируемого раствора, добавили тиоглико-левую кислоту для восстановления Ре(П1), концентрированную НС1, спиртовой раствор морина и довели водой до метки. Таким же образом приготовили стандартный раствор с содержанием 2 мкг циркония в 25,00 мл. Измерили интенсивность флуоресценции этих растворов — 35 и / = 70. В анализируемом и стандартном растворах растворили одинаковую навес- [c.116]

Оптические свойства начальных и конечных продуктов реакции следующие цирконий-мориновый комплекс при облучении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк обнаруживает яркую зеленую люминесценцию интенсивность свечения цирконий-моринового комплекса возрастает с увеличением кислотности раствора. Морин обладает собственным свечением, резко отличным от свечения циркониевого комплекса. Это позволяет полностью элиминировать свечение морина соответствующим подбором светофильтра. Комплексный ион [ZrFs] не обнаруживает свечения. [c.305]

Спектр люминесцениии цирконий-Моринового комплекса представляет сооой бесструктурную полосу с максимумом флуоресценции при 520 нм. Время развития люминесценции 15 минут [c.158]

Малые содержания ионов циркония определяются по гашению люминесценции цирконий-морпнового комплекса в результате взаимодействия с ионами фтора. Оптические свойства начальных и конечных продуктов реакции следующие цирконий-мориновый комплекс при облучении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк обнаруживает яркую зеленую люминесценцию, причем интенсивность свечения усиливается с увеличением кислотности раствора, достигая максимума в 6 н. растворе соляной кислоты. Морин обладает собственным свечением, резко отличным от свечения циркониевого комплекса. Это позволяет полностью исключить свечение морина соответствующим подбором светофильтра. Комплексный ион фтора с ионом циркония не обнаруживает свечения. [c.136]

При определении циркония по флуоресценции цирконий-моринового комплекса после сплавления 0,25 г руды с содой и выщелачивания плава водой к раствору добавили 6 М НС1 и довели объем до 25,00 мл. В мерную колбу вместимостью 25,00 мл отобрали 2,00 мл анализируемого раствора, добавили тиоглико-левую кислоту для восстановления Ге(Ш), концентрированную НС1, спиртовой раствор морина и довели водой до метки. Таким же образом приготовили стандартный раствор с содержанием 2 мкг циркония в 25,00 мл. Измерили интенсивность флуоресценции этих растворов 1 = 35 и 1 = 70. В анализируемом и стандартном растворах растворили одинаковую навеску ЭДТА — гасителя флуоресценции только цирконий-моринового комплекса и вновь измерили интенсивности флуоресценции растворов 1 2 = 3,0 и /з = 4.0. [c.221]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология