Теорема тепловая

Примечание. Очевидно, в теореме VI- предполагается, что все теплообменники способны обеспечить передачу удельной тепловой нагрузки Q в желаемом направлении. [c.238]

Теорема У1-2 (необходимое условие). Если структура является оптимальным решением задачи У1-2, то она должна быть противоточной. В этой структуре общая поверхность теплообмена не зависит от числа аппаратов и равна поверхности теплообменника, который воспринимал бы всю тепловую нагрузку. [c.240]

Теоремы УМ—У1-3 используются для решения исходной задачи синтеза ТС. С целью облегчения процесса решения исходной задачи синтеза ТС вводится графическое представление энтальпии исходных горячих и холодных технологических потоков и синтезируемой структуры внутренней тепловой подсистемы в виде диаграммы энтальпии потоков. [c.241]

Теорема У1-5 (необходимое условие). Если общая тепловая нагрузка системы меньше, чем количество тепла, которое необхо димо как передать холодным потокам, так и отобрать от горячих потоков, то часть горячих блоков с наивысшей температурой и часть холодных блоков с наинизшей температурой должны вступить во взаимный теплообмен. Доказательство теоремы У1-5 очевидно, если выполнить ту же самую процедуру, что и при доказательстве теоремы У1-4, используя вместо теоремы VI- вытекающее из нее следствие. [c.243]

Тепловая теорема позволяет обойтись без знания этой величины и определять константу равновесия при нужной температуре, пользуясь данными для тепловых величин (теплового эффекта реакции и теплоемкостей веществ, участвующих в ней). [c.277]

Познакомимся еще с одним важным постулатом, связанным с тепловой теоремой. [c.278]

Для реакций, в которых участвуют только кристаллические вещества, пользуясь тепловой теоремой (см. 98), можно, и не располагая значением константы равновесия при какой-нибудь температуре, определить постоянную интегрирования уравнения (VI, 27), если известны теплоемкости веществ, участвующих в реакции, для всего температурного интервала от То до интересующей нас температуры. Наряду с этим, если известны абсолютные энтропии веществ, участвующих в реакции, легко определить и изменение энтропии при реакции. Отсюда, зная тепловой эффект реакции, можно рассчитать изменение соответствующего изотермического потенциала (АО или ДР) и константу равиовесия, не прибегая к измерениям самого равновесия . [c.288]

Можно также предположить, что молекулы или атомы могут иметь и другие степени свободы. На них также приходится такое же количество энергии. Равное распределение энергии по степеням свободы доказывается следующей теоремой Больцмана если система частиц находится в тепловом равновесии при температуре Г, то средняя кинетическая энергия равномерно распределена между всеми степенями свободы и для каждой степени свободы она равна для частицы кТ/2 и для моля Я Т12. [c.26]

Прежде чем будет получено аналитическое выражение энтропии, рассмотрим общие вопросы работы тепловых машин, а, именно, постулат и теоремы, определяющие их работу. [c.88]

Постулат В. Томсона определяет, что циклически действующая тепловая машина будет являться источником работы, если рабочее тело участвует в круговом процессе между нагревателем и холодильником, которые находятся при разных температурах. Рабочее тело тепловой машины принимает от нагревателя теплоту в количестве при температуре T и передает холодильнику теплоту в количестве Са при температуре Т2 (Т2<.Т ). Разность теплот С]— 2 определяет количество теплоты, пошедшее на производство работы, Численные значения КПД могут быть определены по формулам, приведенным выше. Объединяя формулы (4.4) и (4.5), можно для обратимого процесса из них получить соотношение, определяющее принцип существования энтропии. Однако вначале для выявления новой функции рассмотрим две теоремы Карно С. и Клаузиуса Р. [c.88]

Первая теорема. Карно и Клаузиус доказали теорему о том, что КПД тепловой машины, работаюшей по обратимому циклу, не зависит от природы рабочего тела и его состояния, а зависит только от температур нагревателя и холодильника. Эта теорема доказывается путем логического обсуждения работы двух сопряженно работающих тепловых машин. Пусть первая из машин работает в прямом (1), а вторая (2) в обратном направлении. [c.88]

Вторая теорема. Теорема Карно позволяет определить су-шествование новой термодинамической функции, функции состояния системы — энтропии. Теорема гласит КПД тепловой машины, работаюшей по обратимому циклу Карно, выше КПД тепловой машины, работающей по любому круговому циклу между одними и теми же нагревателем и холодильником (при одной и той же разности температур АТ). [c.89]

При рассмотрении работы тепловой машины по необратимым процессам холодильник получит несколько больше приведенной теплоты, чем в обратимом процессе. Это снижает КПД тепловой машины. С учетом теоремы Клаузиуса обобщенное выражение 1-го и 2-го законов термодинамики запишется в таком виде [c.96]

Если химическая реакция проводится в конденсированной фазе, те численное значение константы интегрирования J определяется с помощью тепловой теоремы В. Нернста. [c.208]

Тепловая теорема Нернста [c.209]

С помощью тепловой теоремы Нернста можно определить численное значение константы интегрирования I при условии, что Т=0 К и реакция проходит между веществами, находящимися в конденсированном состоянии. С этой целью уравнение г [c.211]

Применение тепловой теоремы Нернста [c.212]

Тепловая теорема Нернста........ [c.287]

Применение тепловой теоремы Нернста к расчету равнове сия в системах с газофазной реакцией..... [c.287]

Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики [c.261]

Постулат Нернста и вытекающие из него следствия справедливы лишь для систем, состоящих из кристаллических веществ. Поэтому его часто назьшают теоремой Нернста (тепловой закон Нернста). Из данного постулата вытекает ряд важных следствий. [c.262]

В процессах термолиза происходит непрерывная подача тепловой энергии к нефтяной системе, большая часть которой диссипирует в виде разрыва наиболее слабых межмолекулярных связей и испарения низкомолекулярных компонентов. Однако определенная доля вносимой энергии идет на увеличение внутренней энергии системы, которая, в конце концов, достигает критической величины. Тогда, во избежание разрушения, нефтяная система вынуждена осуществлять сброс этой энергии. Этот процесс является релаксационным и в некоторых случаях протекает почти мгновенно. Назовем его "быстрой диссипацией". Быстрая диссипация описывается теоремой Гленсдорфа-Пригожина, согласно которой открытая система в состоянии с максимумом энтропии всегда изменяет свое состояние в направлении уменьшения ее производства, пока не будет достигнуто состояние текущего равновесия, при котором производство энтропии минимально. Как правило, переход от максимума энтропии к минимуму ее производства означает формирование в системе новой структуры, обеспечивающей более эффективный механизм диссипации. Классическим примером этого является возникновение ячеек Бенара. [c.4]

Аналогичным образом доказывается теорема Карно коэффициент полезного действия обратимого цикла зависит только от температуры тепловых резервуаров и не зависит от природы рабочего тела. [c.20]

Идеальная объемная модель турбулентного горения — растянутое ламинарное пламя. Это означает, что характерное время турбулентности должно быть мало по сравнению с продолжительностью реакции. Такое соотношение может иметь место, например, при мелкомасштабной, но интенсивной и однородной по всему объему турбулентности. Для объемной модели полностью применима теорема ламинарного горения с заменой молекулярного коэффициента диффузии на турбулентный Таким образом, для расчета и . можно использовать формулы тепловой теории нормального горения, в которых вместо ол Ро) нужно подставить D = = %jl p >). Следовательно, [c.137]

Расхождение кривых AS и АН для многих реакций при комнатной температуре незначительно. Направление реакции в этом случае определяется знаком изменения энтропии. Разница в расхождении кривых при температуре Т будет равняться TAS. Третий закон термодинамики или тепловая теорема (тепловой постулат Нернста) показывает, что с повышением темпершпуры направление химической реакции зависит не только от знака изменения энтальпии, но и от величины изменения энтропии. [c.77]

Таким образом, коэффициет полезного дейст ВИЯ тепловой машины, работающей обратимо по циклу Карно, не зависит от природы [забочего тела машины, а лишь от температур нагревателя и холодильника (теорема Карно—Клаузиуса). [c.83]

Теорема У1-3 (необходимое условие). Если структура ТС в этом случае оптимальна, то доли расходов подпотоков и тепловой нагрузки должны быть равны соответственно [c.241]

Тепловая теорема. Уравнения изобары и изохоры (VIII, 38) и (VIII, 39) определяют изменение константы равновесия с температурой через тепловой эффект реакции, но они еще не дают возможности определить самую константу равновесия при нужной нам температуре. При интегрировании уравнений должна появиться постоянная интегрирования, определение которой возможно только, если известна константа равновесия при какой-нибудь температуре. [c.277]

Сопоставление тепловых эффектов и изменения изотермических потенциалов в реакциях, происходящих в конденсированных системах при различных температурах, показывает, что в области низких температур при приближении к абсолютному нулю значения тепловых эффектов и изменения изотермических потенциалов сближаются, как показано для примера на рис. 91. Тепловая теорема является постулатом, утверждающим, что это сблиокение продолжается и при дальнейш.ем понижении температуры, причем при абсолютном нуле и вблизи него кривые соприкасаются и обитая для них касательная параллельна оси температур. В математической [c.277]

Тепловая теорема, выраженная соотношениями (VIII, 44), была высказана Нернстом (1906) и часто называется его именем. [c.278]

С тепловой теоремой тесно связан принцип недостижимости абсолютного нуля температуры, называемый иначе третьи.и законом термодинамики. Так как теплоемкость всех веществ при приближении к абсолютному нулю становится бесконечно малой, то невозможно с помощью конечного числа операций понизить температуру до абсол/ртного нуля. Напомним, что в -настоящее время уже достигнута температура ниже 0,00001° К (см. примечание на стр. 111). [c.278]

В качестве примера обобщенных переменных можно назвать критерии подобия, широко используемые при моделировании тепловых и гидродинамических процессов. Известно, что уравнения в критериальном виде имейт большую общность, поскольку каждая точка описываемых ими кривых соответствует.не одному, а бесчисленному множеству явлений, которые принято называть подобными. Это обстоятельство находит свое отражение в первой теореме подобия, согласно которой у подобных явлений критерии подобия численно равны (т. е. в критериальной системе координат эти явления представляются одной и той же точкой). Таким образом, подобие является фактически частным видом моделируемости вообще, а критерии подобия есть одна из возможных форм обобщенных переменных. [c.260]