Теплоемкость твердых веществ

Согласно теории Эйнштейна и Дебая, атомная изохорная теплоемкость твердого вещества может быть вычислена с применением так называемой характеристической температуры 6 [c.29]

Для расчета теплоемкости твердых веществ и газов применимы принципы квантовой теории. Согласно последней теплоемкость твердых, кристаллических веществ можно вычислить по известной формуле Дебая, используя характеристическую температуру 0 и частоты электромагнитных колебаний V, поглощаемых или излучаемых атомами при переходе электрона с одной орбиты на другую , [c.210]

Рис. 1.4. Зависимость мольной теплоемкости твердых веществ от температуры.

Определение средней теплоемкости твердых веществ методом смешения [c.147]

Имеются эмпирические соотношения и для приближенного расчета теплоемкости твердых веществ. Так, для неорганических твердых веществ (песок, камень, цемент и др.) допустимо использование соотнощения [c.53]

Например, вычислить теплоемкость твердого вещества по уравнению Дебая [c.153]

Удельная теплоемкость твердых веществ Ств, кдж/(кг-град) - [ккал/(кг град)] может быть вычислена при помощи приближенного правила Коппа [c.111]

Разработка теории теплоемкости твердого вещества была впервые предпринята Эйнштейном в 1907 г. Атомы в узлах кристаллической решетки одноатомного твердого вещества находятся в непрерывном колебательном движении. Эйнштейн при разработке теории теплоемкости твердого вещества допустил, что колебания атомов являются гармоническими, а следовательно, атомы можно уподобить гармоническим осцилляторам. Согласно квантовой теории Планка (1900) гармонические осцилляторы могут обмениваться между собой только порциями энергии — квантами е = /IV, а энергия каждого из осцилляторов состоит из п-то количества квантов. Здесь Л —постоянная Планка —частота колебания. [c.200]

Функция Се (6/Г) —это часть теплоемкости твердого вещества, приходящаяся на одну степень свободы колебательного движения. Согласно уравнению (60.3) теплоемкости при одинаковых значениях в/Г для всех одноатомных твердых веществ должны совпадать. [c.201]

Вычисленные по уравнению (60.3) значения Су для одноатомных твердых веществ при относительно высоких температурах близки к опытным данным, при низких же температурах их значения уменьшаются с температурой более резко, чем дает опыт. Например, для меди при 88 К С ,аыч(Си) = 14,14 Дж/(г-атом К), С1/.оп (Си) = = 13,85 Дж/(г-атом К), а при 33,4 К /, оп (Си) = 2,25 Дж/(г-атом х К), Су-.выч (Си) = 0,98 Дж/(г-атом К). Как видно, при 88 К совпадение и /,выч удовлетворительное, а при 33,4 К вычисленное значение теплоемкости меди в два с лишним раза меньше опытного ее значения. Для отдельных твердых веществ расхождение между Су.оп и Су.выч наблюдается при более высоких температурах, чем для меди. Примером может служить алмаз. Для него резкое различие между Су/,опИ Су,выч можно обнаружить даже при температуре 330 К. Наблюдаемые расхождения между Су,оп и Су, выч указывали, что квантовая теория теплоемкости твердого вещества, разработанная Эйнштейном, нуждалась в дальнейшем совершенствовании. Основное допущение Эйнштейна, что все атомы в узлах кристаллической решетки колеблются с одной частотой, оправдывается не при всех температурах. [c.202]

Дальнейшее развитие квантовой теории теплоемкости твердого вещества получило в работах Дебая и ряда других ученых. Дебай рассматривает твердое тело при низких температурах как непрерывную упругую среду, в которой в результате взаимодействия атомов, групп атомов, ионов возникают колебания (продольные и поперечные) с различными частотами м. Частоты могут принимать значения от нуля до максимальной величины зависящей от природы ве- [c.202]

Таким образом, на основании изучения теплоемкостей при низких температурах можно делать выводы о структуре решеток кристаллического вещества. Из уравнений (60.8) — (60.10) вытекает, что теплоемкость твердого вещества при О К должна быть равна нулю. Согласно уравнению (60.7) теплоемкость твердого вещества должна быть однозначной функцией от 6/Т, следовательно, и функцией Г/Э- приведенной температуры. [c.203]

Теплоемкость твердых веществ с атомной кристаллической решеткой можно вычислить по уравнению Дебая [c.103]

Теплоемкость твердых веществ по Эйнштейну и Дебаю [c.55]

Теплоемкостью системы С называют производную О/бТ. Теплоемкость газов и жидкостей зависит от температуры, а теплоемкость твердых веществ при средних и высоких температурах практически от нее не зависит. При расчетах часто используют среднюю теплоемкость. [c.126]

В работе следует определить теплоемкость твердого вещества. [c.141]

Срд —молярная теплоемкость твердого вещества. [c.7]

Коэффициент 3 используют при переходе от значений функций Эйнштейна к функциям Дебая при расчете атомной теплоемкости твердых веществ. [c.211]

Для аналитического выражения температурной зависимости теплоемкости твердых веществ при температурах выше комнатной применяются различные уравнения. Наиболее часто употребляется уравнение [c.144]

С другой стороны, жидкости, несомненно, ближе к твердым телам, чем к газам, по ряду физических свойств. Очевидным примером является плотность возрастание объема при плавлении редко превосходит 10% это показывает, что молекулы жидкости находятся ненамного дальше друг от друга, чем в твердом теле. У ряда веществ объем в действительности уменьшается при плавлении. Это показывает, что атомы или молекулы в жидкости упакованы более плотно, чем в твердом теле. Сжимаемость жидкости также гораздо ближе к сжимаемости твердого тела, чем к очень большой сжимаемости газа, и теплоемкость жидкости несколько выше точки плавления, обычно сравнительно мало отличается от теплоемкости твердого вещества немного ниже температуры плавления. [c.277]

Теоретическая оценка теплоемкостей твердых веществ [c.39]

Условные обозначения термодинамических свойств а—теплоемкость твердого вещества с1—температура перехода е—энтальпия перехода [c.142]

Теплоемкость твердых веществ вблизи О К описывается уравнением Дебая [c.19]

Средняя молекулярная теплоемкость твердых веществ Ср [c.73]

Ср — теплоемкость твердого вещества [c.267]

Дальнейшее развитие квантовой теории теплоемкости твердого вещества получило в работах Дебая и ряда других ученых. Дебай рассматривает твердое тело при низких температурах как непрерывную упругую среду, в которой в результате взаимодействия атомов, 1 рунп атомов, ионов возникают колебания (продольные и поперечные) с различными частотами V. Частоты могут принимать значения от нуля до максимальной величины v ,x, зависящей от природы вещества. Исходя из этих положений, Деба1 1 вывел формулу для теплоемкости твердого вещества [c.202]

Так как нагревание твердого тела не сопровождается таким большим изменением объема (при постоянном давлении), как у газов, изобарная и изохориая теплоемкости твердых веществ [c.444]

Так как нагревание твердого тела не сопровождается таким большим изменением объема (при р = onst), как у газов, изобарные и изохорные теплоемкости твердых веществ различаются незначительно, и для металлов разность между этими величинами составляет 0,84 Дж/(К-моль), т. е. [c.168]

Экстраполяция значений теплоемкости при помощи эмпирических уравнений в область более высоких температур, для которых отсутствуют экспериментальные данные по теплоемкости и энтальпии, весьма ненадежна и часто приводит к завышенным значениям. Более надежные результаты дает метод оценки, предложенный Келли ([2363], стр. 206) и основанный на сопоставлении теплоемкостей твердых веществ в точках плавления (или в точках первого полиморфного превращения). Согласно Келли, теплоемкость простых веществ при указанных температурах равна приблизительно 7,3/са/г/г-а/тгож-гра , а теплоемкость соединений — 7п кал моль -град, где п — число атомов в соединении. На основании оцененного таким образом значения теплоемкости в точке плавления и одного значения теплоемкости на нижней границе температурного интервала, в котором производится оценка, выводится линейное уравнение типа Ср = а + ЬТ. [c.145]

Парсонэйдж и Стэйвли [190] сообщили значение теплоемкости С для ряда клатратных соединений гидрохинона в диапазоне температур от 13 до 273° К. Количество аргона, клатратированного в клетках гидрохинона, изменялось примерно от 20 до 80%. Этот метод исследования движения ионов или молекул в кристаллической решетке заключается в анализах теплоемкости твердого вещества, поскольку вклад в теплоемкость будет, вообще говоря, разным в зависимости от того, вращаются ли частицы свободно или испытывают крутящие колебания. Клатраты гидрохи- [c.98]

Кривая 4 особенно сложна. Как и в случае кривой 5, в первую очередь из расплава выкристаллизовывается твердый СаРг, а за его кристаллизацией следует реакция при постоянной температуре (890°С) с участием трех фаз, ири которой расплав и СаРг образуют соединение ВеРг-СаРг. Однако в этом случае присутствует избыток расплава, и твердый СаРг полностью расходуется в этой реакции. При дальнейшем понижении температуры в системе присутствуют только две фазы твердый ВеРг-СаРг и жидкость. Наклон кривой 4, показывающий скорость изменения температуры, меньше, чем в случае кривой 5, когда охлаждаются два твердых вещества кривая 4 в этой области скорее имеет пологую форму, что говорит о продолжении кристаллизации. Анализ образующихся кристаллов показал бы, что это твердый ВеРг-СаРг. Наконец температура снова становится постоянной, что указывает на присутствие другой трехфазной смеси (г=0 = 2—3-f-l). В этой точке чистые кристаллы ВеРг начинают соосаждаться с соединением Вер9-Сарг. Этот процесс продолжается до полного израсходования жидкости. Затем происходит быстрое понижение температуры, что указывает па зависимость этого процесса только от теплоемкостей твердых веществ. [c.188]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.106 , c.231 , c.246 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.61 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.79 , c.80 , c.85 , c.86 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.98 , c.99 , c.117 , c.120 , c.142 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.98 , c.99 , c.117 , c.120 , c.142 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология