Таблица термодинамическая

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

Колебательную составляющую энтропии находим по значению 0/Т для всех 11 степеней свободы колебательного движения. Значения частот колебаний, вырождений, 0/Г и найденные в таблице термодинамических функций Эйнштейна для гармонического осциллятора энтропии приведены ниже [c.117]

В конце книги даны таблицы термодинамических величин, в том числе изобарных потенциалов образования некоторых [c.300]

Колебательная составляющая энтропии находится по таблицам термодинамических функций Эйнштейна. [c.99]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Таблицы термодинамических свойств газов (Теплотехнический институт). Госэнергоиздат, 1963 [c.87]

Из уравнения (1,96) поступательная составляющая теплоемкости равна 1,5 R, вращательная составляющая теплоемкости для нелинейных многоатомных молекул составляет 1,5 R, колебательная составляющая теплоемкости определяется по уравнению (1,98) для каждой степени свободы колебательного движения отдельно и суммируется по всем колебательным степеням свободы. Составляющие колебательной теплоемкости как функции 0/7 рассчитаны и сведены в Таблицы термодинамических функций для линейного гармонического осциллятора . [c.28]

Таблица. Термодинамическое равновесие бензола и этилбензолов

Примечание. Величину А5 можно подсчитать, пользуясь стандартной таблицей термодинамических величии (см. табл. 22). Для этого определяем Д5 перехода воды жидкой в газообразную [c.165]

Величины Я° —Я и Я —оказываются весьма полезными при расчетах химических равновесий и помещаются в справочные таблицы термодинамических функций. [c.50]

Создание таблиц термодинамических параметров алкенов усложняется большим числом их изомеров, различающихся местом двойной связи, углеродным скелетом и его пространственным расположением. Например, если для бутенов возможно существование всего 4 изомеров, то для пентенов их 6, для гексенов 20, для гептенов 48 и т. д. В справочной литературе приводятся термодинамические параметры для ограниченного числа изомеров алкенов с 6 и более углеродными атомами. Это, естественно, затрудняет термодинамические расчеты изомеризации алкенов. [c.7]

Предполагается также, что для газовой фазы справедливы, законы идеального газа. Расчеты теплот, констант равновесия,, равновесных составов для реакций в растворах можно выполнять, используя приводимые в стандартных термодинамических таблицах термодинамические величины для реагирующих веществ как в жидком, так и в газообразном состоянии. Поэтому ниже рассматривается, в частности, связь термодинамических величин для одной и той же реакции, проводимой при неизменной температуре в жидкой или газовой фазах. [c.80]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

Колебательную составляющую теплоемкости получим суммированием 11 слагаемых, которые находим по таблице термодинамических функций Эйнштейна для каждого значения 0/Т. Величины 0/Т приведены в таблице на с. 112, в которой также приведены значения Се для всех И степеней свободы колебательного движения [c.113]

П р е д в о д и т е л е в А. С. и др. Таблицы термодинамических функций воздуха (для температур от 6000 до 12 000°К и давлений от 0,001 до 1000 атмосфер). Изд-во АН СССР, 1957. [c.87]

Решение. Колебательную составляющую теплоемкости найдем по таблице термодинамических функций Эйнштейна для гармонического осциллятора [c.110]

Отсутствующие в стандартных таблицах термодинамические величины вычислить по методу Андерсена. Ответ. 2400 кал. [c.158]

Одним из важнейших применений закономерностей, рассмотренных в пунктах а. и б., является построение таблиц термодинамических функций, упомянутых в 37а. Рассмотрим здесь кратко это применение и дополним в некоторых пунктах предыдущие рассуждения. [c.192]

Обычно в таблицах термодинамических данных для исходных веществ приведены теплоты образования веществ при абсолютном нуле АН и изменение энтальпии вещества в зависимости от температуры В расчетах необходимо учитывать [c.10]

Во всех таблицах термодинамические функции ДО . и выражены [c.34]

Зависимости и р от давления для некоторых газов можно найти в соответствующих таблицах термодинамических свойств газов. [c.15]

Если известно состояние 1 реального газа и один из параметров, кроме удельного объема в состоянии 2, то остальные могут быть найдены с помощью диаграмм состояния, таблиц термодинамических свойств данного газа или же из соответствующего уравнения состояния. Удельная работа сжатия, т. е. работа, приходящаяся на единицу массы газа, в изохорном процессе от состояния 1 до состояния 2 [c.15]

Определим теперь теплоту рассматриваемой реакции с помощью стандартных теплот образования, заимствованных из таблиц термодинамических величии (приложение 1). для газообразных СО, НгО и СОг соответственно рав- [c.70]

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакции, константы равновесия, изменения энтропии и др.) и свойств химических соединений. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. [c.224]

Величины , <0.1 = < / рассчитаны как функции 0/7 и сведены в таблицы Термодинамических функций Эйщитейна для линейного гармонического осциллятора . Электронная составляющая теплоемкости равна нулю. [c.26]

Перед выполнением работы следует рассчитать К,, и равновесную степень распада ацетона прп помощи таблицы термодинамических функций веществ. Расчет проводится в первом приближении, причем нр1тимают, что АЯ° и AS° реакции не зависят от температуры. Копстанта равновесия определяется по уравнениям (XV,7), Для изучаемой реакции [c.406]

П)эи расчете энтропии статистическим методом для многоатомных . моле1 ул поступательная составляющая энтропии аналогична/ посту -нательной составляющей для двухатомных молекул. Вращательна составляющая энтропии рассчитывается в зависимости от типа молекул по уравнению (У1П.22), или (У1П.23), или (У1П.24). Колебательная составляющая энтропии для каждой степени свободы колебательного движения находится по таблице термодинамических функций Эйнц[тейна и суммируется по всем колебательным степеням свободы. При наличии свободного внутреннего вращения энтропию 5вн.вр определяют по уравнению (У1П.ЗО) для каждой степени, свободы внутреннего вращения и затем составляющие суммируют. Электронную сос-тавллющую энтропии определяют по уравнению (УП1.35). [c.100]

Для определения изменения энергии Гиббса AQ (энергии Гельмгбльца AF) пользуются выражениями i(3I). При этом значения AU, АН и AS определяют, используя свойства функций состояния (обычно ПОЛЬ дуются законом Гесса и его следствиями). При рассмотрении химических процессов удобно для этого воспользоваться таблицами термодинамических свойств веществ (см. [2, табл. 44] и Приложение I, 5), Для определения значения AS нехимических про цессов, протекающих в телах, обладающих свойствами идеального газа, можно воспользоваться следующими выражениями [c.70]

Для определения колебательной составляющей внутренней энергии необходимо суммировать 11 слагаемых, которые находим по экспериментальным значениям частот колебаний и вьфождений колебаний в таблицах термодинамических функций Эйнштейна для гармонического осциллятора [c.112]

Значения стандартных (при температуре 298 К) изобарных потенциалов, или, что то же, свободных энергий при постоянном давлеипи, имеются в таблицах термодинамических величин . Чем ниже значение свободной энергии, тем больше устойчивость углеводорода. [c.22]

В таблицах термодинамических величин приводятся данные для углеводородов и других веществ по ДОобр при различных температурах (табл. 6). [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология