Теплоемкость уравнение

При использовании средних значений теплоемкостей уравнение имеет вид [c.122]

Энтропия связана с теплоемкостью уравнением [c.16]

Определите (см. 6 и 7) удельную теплоемкость различных металлов и простых кристаллических веществ — графита, серы, йода, кремния. Вычислите мольную теплоемкость. Объясните, почему мольная теплоемкость неметаллов сильно отличается от теплоемкости металлов. Познакомьтесь в курсах физической химии илн термодинамики с уравнениями температурной зависимости теплоемкости — уравнением Дебая (область вблизи абсолютного нуля температур О—50 К), уравнением Эйнштейна (ог 50 К до комнатных температур) и др. [c.445]

Для точного расчета можно воспользоваться уравнением (VII, 1), а если известны значения равновесных теплоемкостей — уравнениями (VII, 19) и (VII, 22). Кроме того, можно применить уравнение [c.208]

Значения энтальпий зависят от агрегатного состояния теплоносителей, их температуры и теплоемкостей [уравнение (11.4)] их обычно находят по справочникам. [c.350]

На рис. 45 показана теплоемкость при 0° этих продуктов и температур-иый коэфициент теплоемкости уравнения С( = Сц + в зависимости. [c.114]

При экстраполировании известных величин теплоемкости уравнению (1-31) придают несколько иной вид [c.16]

Уравнение (X. 33) показывает, что нри больших скоростях потока получается быстрая реакция и что уменьшение физического объема в прямоточной ячейке уменьшает постоянную времени. С другой стороны, уменьшение объема ячейки приводит к увеличению массовой скорости потока и соответствующему изменению чувствительности вследствие эффекта теплоемкости [уравнение (X. 8) ] в случае применения газа-носителя с низкой теплопроводностью. [c.232]

В общем случае каждой колебательной степени свободы соответствует своя собственная частота колебаний и, следовательно, своя характеристическая температура. Однако в некоторых молекулах могут совершаться несколько колебаний с одной и той же частотой. В таком случае говорят о вырождении колебаний, а число колебаний с одинаковой частотой называют кратностью вырождения. Вырождение колебаний характерно для симметричных молекул. В этом случае слагаемые в выражениях для колебательной теплоемкости — уравнения (3.85) и (3,86) — входят с множителем, равным кратности вырождения. [c.138]

Мы уже рассмотрели основные этапы развития учения о теплоемкости введение понятия теплоемкости, выражение теплоемкости уравнением (П1, 4), установление теплоемкостей при постоянном давлении [уравнение (IV, 1)] и постоянном объеме [уравнение (IV, 2)]. Читатели знают теперь бесконечно малое количество теплоты dq, полученной системой, определяется не только состояниями системы, но и характером бесконечно малого пути перехода. Поэтому понятие теплоемкости не имеет смысла без указания пути, на котором система получает бесконечно малое количество теплоты. Но таких путей существует бесчисленное множество. Поэтому существует и бесчисленное множество теплоемкостей. Теплоемкость при постоянном давлении и теплоемкость при постоянном объеме — только наиболее известные теплоемкости, но вовсе не единственно возможные (или единственно применяемые). [c.128]

Поскольку при бесконечном разбавлении Фс = т. е. кажущаяся теплоемкость растворенного вещества совпадает с его парциальной теплоемкостью, уравнение (118) можно записать в иной форме [c.290]

Кроме основных параметров, следует учитывать число оборотов п, давление и температуру всасываемого газа и Т , физические характеристики сжимаемого газа — теплоемкость, уравнение состояния, показатель адиабаты, скорость звука и т. п. [c.5]

Для реакции типа А + В = D + F необходимо знать температурные функции теплоемкостей [уравнения типа (2.39) для всех четырех компонентов. Из них вычисляют АСр как [c.62]

Константы уравнения теплоемкости [уравнение (13)] [c.101]

Изменение теплоты реакции с температурой. Выше был описан метод определения теплоты реакции АЯ, исходя из стандартного состояния всех реагирующих веществ и продуктов реакции (25° и 1 атм). Однако теплоты реакций изменяются с температурой — либо повышаются, либо снижаются. По определению, теплота реакции (энтальпия реакции) представляет собой разность между суммой энтальпий продуктов реакции и суммой энтальпий реагирующих веществ. С учетом зависимости, существующей между энтальпиями и теплоемкостями [уравнение (9)], получаем уравнение, известное под названием уравнения Кирхгофа (1858) [c.187]

Подставляя в уравнение (III.27) соответствующие выражения для поступательной, вращательной и колебательной составляющих изохорной и изобарной теплоемкости [уравнение (111.28)1 получаем [c.77]

Таким образом, можно оценить молярную долю примеси, составляя на основе наблюденных теплоемкостей уравнение вида [c.99]

Ср — дифференциальная удельная теплоемкость [уравнение (VIII,5)1, ккал град. [c.14]

Отмечается хорошее согласие между величинами АО/т обеих работ. На основании последнего уравнения для реакции (1П), данных Сталла по теплоемкости Hg (г) и Те (ж, т) и оцененного авторами (см. Теплоемкость ) уравнения теплоемкости HgTe (т) Бребрик и Страусс [86] для реакции (HI) рассчитали по П1 закойу величины АН°т, AS°T и AGr (табл. 149). [c.37]