Равновесия константа уравнение

Расчет константы равновесия (по уравнению ЛО = —RT 1п К) проводят по величинам стандартных изобарных потенциалов ДО реагентов или по стандартным значениям энтальпии и энтропии. [c.14]

Константа любого химического равновесия определяется уравнением [c.187]

Условия термодинамического равновесия позволяют приписать определенное термодинамическое значение константам уравнения Аррениуса, как это только что было продемонстрировано в случае обратимых реакций. Не существует каких-либо реальных возражений и против того, чтобы распространить это на все реакции, так что можно переписать уравнение Аррениуса в следующем виде [c.70]

Кс—константа равновесия реакции [уравнение (II, 36)]. [c.17]

Для упрощения расчетов АО°(Т) по уравнению (81.6) и lg < ° по уравнению (81.7) Темкиным и Шварцманом были вычислены интегралы Мо, М , Мг и М 2 при различных температурах. Итак, при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса по уравнению (81.6) и константы равновесия по уравнению (81.7) необходимо знать для каждого реагента 1) температурную зависимость теплоемкости Ср = /(Г) [c.267]

В растворе константа равновесия определяется уравнением [c.184]

ЗА. Энергия активации и теплота реакции. Если сосредоточить внимание на соотношении между константами скоростей и константой равновесия, представленном уравнением (IV.8.15), то можно сопоставить другие кинетические величины с термодинамическими величинами. [c.69]

Необходимо отметить, что константа адсорбционного равновесия в уравнении Ленгмюра К н Кр) характеризует энергию взаимодействия адсорбата с адсорбентом. Чем сильнее это взаимодействие, тем болыие константа адсорбционного равновесия. [c.115]

Однако, как было показано выше, вычисление потенциальной энергии адсорбированной молекулы представляет трудную задачу и может быть количественно выполнено лишь приближенно и только в простейших случаях. Тем не менее даже качественное рассмотрение адсорбции молекул яр но-статистическими методами представляет большой интерес, так как позволяет установить, от каких свойств молекул адсорбата и образующих адсорбент частиц зависят такие важные термодинамические характеристики адсорбционных систем, как дифференциальная работа и теплота адсорбции, константа равновесия в уравнении изотермы адсорбции и т. п. [c.507]

Обсуждение основ термодинамики в предьщущей главе позволяет рассмотреть вопрос о константе равновесия на более глубоком уровне. Теперь можно доказать, что для любой реакции существует своя константа равновесия определяемая уравнением [c.92]

Поскольку АС° не зависит от давления, константа равновесия тоже не зависит от давления. Независимо от того, насколько мы сожмем смесь газов РС , РС з и С , отношение их активностей в состоянии равновесия [см. уравнение (17-3)] останется неизменным. При сжатии газов условия равновесия смещаются таким образом, что константа равновесия все время остается постоянной. [c.96]

Если рассматривать растворимость как двухстадийный процесс поверхностной сорбции и смешения конденсированных фаз компонента газовой смеси и вещества мембраны, то константу сорбционного равновесия в уравнении (3.6) можно представить [c.105]

Для каждой константы равновесия записывается уравнение, изобары [c.127]

Из приведенных данных видно, что когда скорости побочных реакций значительны (по сравнению со скоростями изомеризации), наблюдаемые (экспериментальные) и равновесные соотношения изомеров могут ощутимо различаться, причем Сг/С] может быть как больше, так и меньше константы равновесия. Применить уравнение (VI. 10) для анализа реальных ситуаций затруднительно, так как константы скорости меняются в ходе реакции из-за дезактивации. Однако очевидно, что эксперимен- [c.178]

Величины Кс н Кр называются константами химического равновесия. Приведенные уравнения для констант равновесия представляют выражение закона действия масс (см. разд. 5.1.1). [c.196]

Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом (1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить (АгО)я.г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [c.248]

Другие параметры реакций. Изменение энергии Гиббса в результате реакции (Л0°) определяется по уравнению (11,3) через компонентов реакции из простых веществ. Значения AGf для большого числа веществ имеются в справочных изданиях, тоже главным образом для 298,15 К. При отсутствии в литературе готового значения AG для какого-нибудь из компонентов реакции оно может быть рассчитано по уравнению (1,13), если для него известны АН и 5 при данной температуре. Наряду с этим А0° реакции может быть рассчитано через константу равновесия по уравнению (1,13) или через функции энергии Гиббса компонентов по уравнению (1,22) и тепловой эффект реакции по равенству [c.56]

В качестве примера рассмотрим расчет констант в уравнении Ван-Лаара в системе диоксан—вода. Азеотроп содержит 0,53 мол. доли воды и кипит при атмосферном давлении при 87,8°. Коэффициенты активности в азеотропной точке 1 = 1.57 и У2=1,55. По уравнениям (239) находим Л = 0,68 и 5=0,88. Эти значения констант А и В хорошо согласуются с величинами, рассчитанными выше по обшему давлению. В системах с симметричным ходом зависимости коэффициентов активности компонентов от состава согласно уравнениям (223) равновесие описывается уравнениями с одной константой. Для ее определения достаточно знать только состав азеотропа. Уравнение для расчета константы А получается из уравнений (223) и условия [c.183]

Исследования химических равновесий включают 1) определение констант уравнений закона действующих масс реакций, соответствующих принятой модели 2) выбор одной из двух (или большего числа) химических моделей. [c.164]

Стандартная константа равновесия согласно уравнению (74.3) является безразмерной величиной. Если составные части реакционной смеси подчиняются законам идеального газа, то в соответствии с [c.246]

На рис. 5 изображена температурная зависимость изобарноизотермического потенциала образования углеводородов Се разных классов из простых веществ. Изобарно-изотермический потенциал их взаимного превращения (AG°), связанный с константой равновесия Кр уравнением [c.35]

Значения констант уравнения (3), найденные методом наименьших квадратов из различных экспериментальных данных о равновесии реакции (1), не совпадают, как видно из табл. 3. Эти расхождения становятся существенными при попытках экстраполяции в область высоких давлений или температур, а также при разработке количественных кинетических моделей, которые включают характеристику степени приближения к равновесию. Исследования, проведенные в лабораториях Монсанто , показывают, что данные двух верхних строк табл. 3, вероятно, не следует использовать. [c.247]

Так как правая часть этого уравнения зависит только от температуры, то, согласно (53.16), поле тяготения не влияет на константу равновесия Кр- То же самое справедливо для константы равновесия определяемой уравнением (34.13). Напротив, константа равновесия а также константа равновесия для гомогенных реакций в жидкой фазе К Т,Р) зависят от давления. Так как давление в направлении г не остается постоянным (что будет видно из дальнейшего), то это справедливо также для названных выше констант равновесия. Однако при обычных условиях в обоих случаях влиянием поля тяготения можно пренебречь. [c.277]

Значения констант равновесия приведены в Приложении (табл. 40 и 41, стр. 205—206 [16]. Начальный и конечный состав конвертированного газа, а также парциальные давления его компонентов при установлении равновесия выражаются уравнениями, приведенными в табл. 17. [c.68]

Из уравнений 13.7 и 13.8 следует, что скорость окисления зависит от константы скорости реакции, сильно возрастающей при повышении температуры (уравнение 13.6). Однако при этом уменьшается константа равновесия Кр (уравнение 13.3) и умень- [c.166]

Рассчитайте среднее значение константы ионообменного равновесия, описываемого уравнением Никольского, используя данные по замещению ионов кальция из почвы на ионы натрия из раствора натриевой соли [c.74]

По величине ДО может быть рассчитана константа равновесия согласно уравнению [c.168]

Для расчета колонны требуется построить кривые иарожидкостног равновесия рассматриваемой спстемы пропан — м-бутан при давлении 14,71 10 Па. Расчет точек изобарных кривых кппенпя и конденсации и равновесной диаграммы у—х ведется с помощью констант фазового равновесия и уравнений парожпдкостного равновесия (1.62) и (1.63). Ход и результаты расчета сведены в табл. 111.3. [c.183]

Таким образом, если для той или иной реакции неизвестна температурная зависимость изменения свободной энергии реагирующих комнонентов, то вычисление константы равновесия по уравнению изотермы сводится к подсчету Кр по уравнению изобары и изохоры, на чем мы уже останавливались выше. [c.191]

Рис. 5. Пироли.ч этана до С2Н4 и Нз 1 — время, требуемое для достижения 99%-ного равновесия (используется уравнение из [74] 2 — константы равновесия (фпг. 2),

Величина Кр называется константой химического равновесия или, короче, константой равновесия), а уравнение (VIII, 9)— законом действия масс. [c.265]

Если В обозначает основание, равновесие описывается уравнением В + Н О ВН" + ОН", в котором ВН" представляет собой сопряженную основанию В кислоту. Основания расположены в таком порядае, что при движении сверху вниз сила оснований возрастает, а сила сопряженных им мслот, наоборот, умеиьшается. Выражение для константы равновесия имеет вид [c.223]

Оба эти механизма описываются одинаковым кинетическим уравнением только до тех пор, пока диссоциация Ij находится в состоянии термического равновесия и число имеющихся в наличии атомов иода определяется термической константой равновесия согласно уравнению (22-23). При более высоких температурах диссоциация усиливается, и это дает такой же результат, как и повыщение константы скорости бимолекулярной реакции. Дж. Салливэн рещил проверить обе теории, изменяя концентрацию атомов иода по сравнению с нормальной, соответствующей термической диссоциации Ij. Он осуществил это при помощи ртутной лампы, пары которой излучают свет с длиной волны 578 нм, вызывающий диссоциацию Ij. Этот свет не должен оказывать на реакцию заметного влияния, если она протекает по бимолекулярному механизму, лишь несколько понижая концентрацию Ij. Но если реакция действительно вклкэчает стадию тримолекулярных столкновений с атомами иода, скорость реакции должна возрастать с интенсивностью облучающего света, поскольку при этом образуется больше атомов иода. [c.381]

Здесь [Л1,], [Л /] и V,, V/ — соответственно реагенты и стехиомет-рические коэффициенты /С+, и К- — константы скорости прямой и обратной реакций Кр — константа равновесия, определяемая уравнением Т 1п p=—Evft J,Qft. Величина V в выражении [c.255]

По величинам АР и АО определяют как термодинамическую вероятность процесса (процесс протекает слева направо при Т, и = сопз1, если Д/ <0, или при Т, р = сопз1, если Д(3< 0), так и константу равновесия (по уравнению изотермы) и далее равновесный состав. По приводимым в термодинамических таблицах данным можно рассчитать стандартные энтальпию АН° и энтропию А5° реакции. [c.63]

Содержание аммиака в равновесной газовой смеси (для стехиометрической исходной азотоводородной смеси) можно определить с помощью константы равновесия по уравнению, выведенному на основе объемных соотношений компонентов в конечном газе [c.147]

В уравнении NRTL, как и в уравнениях Вильсона п Хейла разность kij—/. г выражает неистинные, а эффективные энер ГИИ межмолекулярного взаимодействия и поэтому расчет кон стант из свойств чистых компонентов практически невозможен Общепринято константы уравнения определять по эксперимен тальным данным равновесия пар — жидкость или жидкость -жидкость. В обоих случаях константы находятся решением сис темы нелинейных уравнений, которая из-за их сложности обычн выполняется методами поиска координат минимума целево функции. В качестве целевой может быть использована сумм квадратов невязок опытных и расчетных значений параметро равновесия (состав, температура, давление пара над раствором или их функции (коэффициенты активности, свободная энерги смещения, коэффициенты распределения), уравнение (9). [c.6]

Некоторые из возможных алгоритмов определения констант уравнения NRTL по равновесию пар — жидкость и жидкость — жидкость, расчета равновесных составов фаз и процесса экстракции совместно с программами на АЛГОЛ-60 представлены в настоящем сборнике. [c.8]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ УРАВНЕНИЯ NRTL ПО РАВНОВЕСИЮ ЖИДКОСТЬ - ЖИДКОСТЬ [c.16]

Определение констант уравнения NRTL [1] по данным пар-жидкость не всегда обеспечивает удовлетворительную точность описания равновесия жидкость — жидкость, что отмечено Мертлом [c.16]

Рассмотрен алгоритм расчета констант уравнения NRTL по опытным данным равновесия жидкость-жидкость бинарных и тройных расслаиваю- [c.182]

Решение. Так как давление слишком велико, то при решении примера законом Рауля пользоваться нельзя. Определим константу равновесия по уравнению (VIII. 26) [c.283]

Зависимость а от с для ПАВ Б. А. Шишковский получил опытным путем. Ленгмюр, связав уравнение Гиббса со своим уравнением, определил физический смысл констант эмпирического уравнения Шии1ковского, Одна из них равна произведению ЛооУ , другая (К) — имеет смысл константы адсорбционного равновесия в уравнении Ленгмюра (или константы обмена). Допущения при выводе уравнения Шиишовского показывают, что это уравнение в отличие от уравнений Гиббса и Ленгмюра справедливо только для ПАВ. [c.157]

Расчет паро-жидкостного равновесия углеводородных смесей по уравнению состояния Бенедикта — Вебба — Рубина. Если 1)асчет основных термодинамических свойств проводить на основе уравнения состояния, то наиболее точным аналитическим соот-иов1ением, описывающим поведение легких углеводородов для однофазной и двухфазной областей, выше и ниже критического давления, является уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина, предложенное ими в 1950 г. Бенедикт и др, распространили это уравнение и на смеси легких углеводородов, разработав методику вычисления констант (уравнение БВР имеет восемь констант) для смеси в зависимости от ее состапа и значений этих констант для чистых компонентов. [c.51]

С практической точки зрения наиболее важными являются факторы, которые имеют влияние на решения этого уравнения и на константы равновесия. Решения уравнения могут быть найдены путем определения степени удаления соли из пробных образцо ткани. Но при этом на степень удаления соли могут, конечно, оказать влияние такие факторы, как степень концентрации моющего средства, содержание воды, относительная упругость водяного пара в растворителе и механическое перемешивание. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология