Теплоемкость чистых веществ

Теплоемкость—одна из важнейших величин, характеризующих вещество. Многие важные термодинамические расчеты, имеющие как теоретическое, так и прикладное значение, основаны на использовании величин теплоемкостей веществ. Данные по теплоемкостям чистых веществ и их смесей необходимы для многих технических расчетов. Теплоемкость является весьма чувствительным свойством вещества, позволяющим исследовать его структуру, силы взаимодействия атомов и атомных групп в молекуле и т. д., и часто используется при детальном изучении веществ, находящихся в твердом или жидком состояниях. Важное значение имеют и более частные области использования данных по теплоемкостям изучение фазовых переходов, критических явлений, состояния адсорбированного вещества, определение количества примесей в веществе и т. д. Данные по теплотам фазовых переходов нередко используют сов.местно с величинами теплоемкостей для решения тех же вопросов (вычисление термодинамических функций веществ, определение количества примесей и т. д.). Но в некоторых случаях измерение теплот фазовых переходов имеет целью более специфические задачи. [c.236]

В широком интервале температур (не слишком низких—выше 200 °К) зависимости теплоемкостей чистых веществ от температуры могут быть выражены эмпирическими степенными рядами [см. уравнения (I, 35) стр. 47]. Алгебраическую сумму теплоемкостей можно также выразить степенным рядом [c.73]

Первоначально Нернст предполагал, что АСр, и Л5о = 0 при О К потому, что значения всех энтропий и теплоемкостей чистых веществ, участвующих в реакции, при очень низких температурах становятся одинаковыми, Однако в 1907 г. Эйнштейн квантово-статистическим методом показал, что теплоемкости всех веществ при О К и в непосредственной близости равны нулю. [c.71]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ Теплоемкость Ср простых веществ и неорганических соединений [c.87]

Обычно символом парциальной молярной величины является горизонтальная черта над буквенным обозначением свойства. Нижний индекс означает номер компонента раствора, при этом 1 обычно обозначают растворитель. Так, например, если V, Н и Ср —объем, энтальпия и теплоемкость чистых веществ, то У1, и Ср — парциальные молярные объем, энтальпия и теплоемкость растворителя, а Уг. Яз и Ср, —соответствующие парциальные молярные свойства растворенного вещества Уз, Яз и Ср, — парциальные молярные свойства другого растворенного вещества. Согласно определению (121.8) [c.347]

Экспериментальные значения теплоемкостей чистых веществ при различных температурах (не слишком низких — выше 200 К) могут быть выражены эмпирическими степенными рядами вида [c.62]

Молярная теплоемкость чистых веществ при постоянном давлении (Ср) равна количеству теплоты, которое нужно затратить, чтобы повысить температуру одного моля чистого вещества при постоянном давлении на 1 К. [c.172]

Теплоемкость чистых веществ [c.95]

Что касается разбавленных-водных растворов, то здесь в последние годы накоплено довольно значительное количество экспериментальных данных. В некотором смысле теплоемкость является уникальным свойством. Подобно таким функциям, как энтропия, энтальпия, энергия Гиббса, для Ср можно использовать в качестве стандартного состояния и газ, и чистые жидкости, и стандартные растворы. В тоже время, как и для объемных свойств, доступной определению является парциальная мольная теплоемкость компонента в растворе, а также теплоемкости чистых веществ [c.74]

Теплоемкость Су/М, отнесенная к 1 молю вещества и являющаяся функцией только Т, V или Т, р, называется мольной теплоемкостью чистого вещества. Теплоемкость, отнесенная к единице массы (например, к 1 г вещества), называется удельной теплоемкостью. Обе эти величины часто обозначаются с . Однако в разд. II. 1 обозначение с используют исключительно в следующем значении [c.11]

Для стандартных изменений энтальпии и теплоемкости неидеальных чистых веществ и их смесей в строгом смысле необходимо было бы ввести поправки, учитывающие изменения давления, температуры и состава (разд. 8.3). При низких давлениях всеми отклонениями от идеальности можно пренебречь, как это и было сделано в настоящей работе. Так, за действительное значение изменения энтальпии AHj в условиях реакции принимается АЯ° — стандартное изменение энтальпии в /-й реакции образования чистых конечных продуктов из чистых реагентов при давлении 1 атм и одной и той же температуре. Аналогичным образом действительные значения мольной теплоемкости принимаются равными теплоемкостям чистых веществ при низком давлении. Для контактного аппарата, в котором происходит окисление сернистого ангидрида, из работы Келли [98] были взяты следующие данные [c.210]

Б, Теплота растворения. Подобно тому как теплоемкость чистого вещества при постоянном давлении определяется уравнением [c.35]

Изучение критических явлений различными методами в настоящее время проводят весьма интенсивно [29]. Одним из наиболее эффективных средств изучения критического состояния является определение истинной теплоемкости чистых веществ и их смесей вблизи критической точки. [c.251]

Повышение теплоемкости загрязненного вещества по сравнению с теплоемкостью чистого, наблюдаемое ниже температуры плавления последнего, можно объяснить дополнительным поглощением теплоты в результате плавления некоторой части загрязненного вещества- Для тех случаев, когда примесь не может образовывать твердых растворов с основным компонентом, зависимость между избыточной удельной теплоемкостью образца по сравнению с теплоемкостью чистого вещества Аср и числом молей примеси п в г основного вещества можно, основываясь на законах разбавленных растворов, приближенно выразить формулой [30] [c.252]

В приведенных выше примерах ( 2—7) использование данных по теплоемкостям имеет не только научное, но нередко и большое прикладное значение. Кроме того, в промышленности часто возникают специфические вопросы, которые не охватываются рассмотренными случаями. Так, знание теплоемкостей чистых веществ и их смесей необходимо для расчета тепловых балансов реакторов, печных установок и т. д., что имеет большое значение при проектировании и строительстве предприятий химической и металлургической промышленности, в производстве строительных материалов и многих других областях народного хозяйства. Для технического усовершенствования и повышения экономичности паровых двигателей нужно знать с большой точностью теплоемкость и энтальпию воды и водяного пара до весьма высоких значений температуры и давления. Эти и многие другие потребности не всегда могут быть удовлетворены имеющимися в литературе данными и нуждаются в постановке специальных работ по экспериментальному определению теплоемкостей и теплот фазовых переходов. [c.256]

Таким образом, теплоемкость смеси Срь строго говоря, надлежит определять по парциальным мольным теплоемкостям (2.75). Однако в большинстве реальных случаев значения ,г неизвестны, поэтому парциальные мольные теплоемкости часто заменяют просто мольными теплоемкостями чистых веществ. Этот приближенный расчет дает вполне приемлемые результаты для газовых смесей, поведение которых не слишком отличается от идеальных. В последнем случае, применяя закон идеальных газов и соотношение (2.70), находим Срд = -Ь м/ , где п = — общее число молей идеальной газовой смеси. [c.49]

Введение и использование стандартных тепловых эффектов имеет еще и тот смысл, что оно позволяет представить тепловые эффекты в виде алгебраической суммы не парциальных мольных функций, как в (2.86), а просто мольных значений энтальпий или внутренних энергий участников реакций в их стандартных состояниях. В дальнейшем это ведет также к возможности использовать (в формуле Кирхгоффа— см. 7 этой главы) мольные теплоемкости чистых веществ вместо парциальных теплоемкостей. [c.58]

Теплоемкость чистых веществ можно вычислить по методу, аналогичному описанному для расчета теплот образования (сгр. 48), т. е. по уравнению [c.62]

Теплоемкости чистых веществ, участвующих в процессе, для данной температуры /°С (или Т° К) можно подсчитать по формуле [c.76]