Теплоемкость различных веществ

Для расчета значений термодинамических параметров при температуре, отличной от 298 К, в справочниках приводится информация о теплоемкостях различных веществ при различных температурах при стандартном давлении = 1 атм. В этом случае, например, стандартное значение энтальпии образования вещества А из простых веществ при температуре Г можно рассчитать, учитывая зависимость энтальпии в стандартном состоянии от температуры в соответствии с уравнением (1.25), по формуле [c.39]

Экспериментальному и теоретическому исследованию теплоемкости различных веществ посвящена обширная литература и получены существенные результаты. Можно отметить, что наибольшие успехи достигнуты в области расчета теплоемкости газов, где весьма полезным оказалось применение квантовой теории. Небезуспешным было применение квантовой теории к расчету теплоемкости твердых тел. Ограничимся также лишь упоминанием о таких широко известных эмпирических закономерностях для теплоемкости твердых тел, как правило Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость всех простых веществ одинакова и близка к 26 Дж/(моль-К) и правило Коппа—Неймана, в соответствии с которым Ср соединения аддитивно складывается из Ср его атомов. Здесь же можно отметить, что удельная теплоемкость жидкостей, за некоторым исключением, составляет 1,7—2,5 Дж/(г-К). Исключение составляет вода, аммиак и некоторые другие жидкости. [c.35]

Величины истинных мольных теплоемкостей различных веществ Ср ,- имеются в справочной литературе. Там же для каждого из веществ приводятся коэффициенты а, Ъ, с, d уравнения зависимости от температуры [c.190]

Основным подтверждением теплового закона Нернста явились результаты экспериментального измерения теплоемкости различных веществ при температуре, близкой к абсолютно [c.156]

Из (III,12) следует, что теплоемкость является однозначной функцией Г/0, т. е. при равных значениях этой безразмерной величины теплоемкости различных веществ должны совпадать. Поэтому если для каждого вещества зависимость теплоемкости от температуры изображается своей кривой (рис. 11), то при выражении температуры в долях от 0 получается одна кривая для [c.56]

Возникновение термохимии относится к XVIH в. и связано в первую очередь с введением Блэком (1760) понятия теплоемкости, изобретением Лавуазье и Лапласом ледяного калориметра (им принадлежит и самый этот термин) и произведенными с его помощью (1780 г. и след.) многочисленными определениями теплоемкости различных веществ. [c.109]

В практике теплоемкость чаще выражают в килокалориях - ккал/(кг-°С). Удельные теплоемкости различных веществ приведены в табл. П-6. [c.35]

Рис. 30. Зависимость изохорной. теплоемкости различных веществ от приведенной температуры Г/в

Для характеристики теплоемкости различных веществ введено понятие удельной теплоемкости. [c.257]

К ак известно, теплоемкостью называется количество тепла (в калориях), которое необходимо затратить для нагревания 1 г того или иного вещества на один градус. Вместе с определением ряда других тепловых констант измерение теплоемкостей различных веществ составляет одну из задач специального отдела физики, называемого калориметрией. Хотя данные различных авторов по вопросу о теплоемкости нефтей и нефтепродуктов [c.55]

В простейших случаях, когда не требуется высокой точности измерений, величина может быть вычислена по весу и теплоемкости веществ, входящих в калориметрическую систему. Однако это вычисление лишь в редких случаях может дать правильные результаты, поскольку, во-первых, теплоемкость различных веществ, составляющих калориметрическую систему, не всегда известна с требуемой точностью ро-вторых, в калориметрическую систему, как правило, входят такие материалы, вес (а иногда и состав) которых трудно определить. И, наконец, калориметрическая система часто не имеет строго определенных границ. Например, невозможно указать, какая часть выступающего из калориметра стержня термометра или других деталей должна быть отнесена к калориметрической системе. [c.214]

Пример определения теплоемкости бензола на силикагеле. С помощью этого калориметра проведены измерения теплоемкости различных веществ, адсорбированных на крупнопористом силикагеле [12—15]. На рис. 78 показана зависимость от температуры теплоемкости силикагеля КСК-2 с гидроксилированной [c.195]

Из сказанного также вытекает известный закон Дальтона. По Дальтону, давление смеси газов равно сумме давлений, которые оказывали бы газы, если бы находились в сосуде каждый в отдельности. Согласно закону тождественности, индивидуальные свойства молекул, входящих в состав газовой смеси, в частности их массовые свойства, роли не играют, а важно лишь общее число молекул. Следовательно, каждый газ вносит свой вклад в общее давление, то есть создает так называемое парциальное давление в соответствии с числом своих молекул, а суммарное давление определяется суммарным количеством молекул смеси. Аналогично получаются известные законы Максвелла, Дюлонга и Пти, а также Неймана и Коппа, свидетельствующие об одинаковости мольных теплоемкостей различных веществ. [c.302]

Многочисленные исследования теплоемкости газов, как функции температуры, показали, что на очень большом протяжении температуры теплоемкости различных веществ изменяются с температурой, согласно общей эмпирической формуле [c.36]

В основе Т. X. лежат общие положения и выводы термодинамики. Первый закон тер.иодинамики слу-ишт основой термохимии, и основной закон термохимии — Гесса закон — является важнейшим его следствием. Предметом термохимии служит изучение теплоемкостей различных веществ и тепловых эффектов химич. реакций и различных физико-химнч. процессов. Закон Гесса дает возможность определять тепловые эффекты расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным экспериментальным опродолоииям. При таких расчетах большую роль играют теплоты образования рассматриваемых веществ, т. к., зная теплоту образования каждого из веществ, участвующих в данной реакции, легко рассчитать ее тепловой эффект. Для органич. реакции подобную же роль играют и теплоты сгорания. Современные справочные издаппя содерн ат данные [c.48]

Для сравнения теплоемкости различных веществ вычисляют количество тепла, которое повышает температуру 1 г вещества на 1°С эту величину принято называть удельной теплоемкостью. Ее выражают в калориях на грамм и градус (кал1г-°Су. [c.20]

В Институте физическо 1 химии Берлинского университета Нернст с рядом своих ассистентов, начиная с 1906 по 1917 гг., произвел исследования теплоемкостей различных веществ в области очень низких температур, даз тем самым экспериментальный фундамент теории теплоемкостей. Укажем в качестве примера на заимствованные из его работ теплоемкости меди и фтористого кальция (см. стр. 49, табл. 8, столбец 2). [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология