Трансформация кинетических кривых

Для его проверки воспользуемся методом трансформации кинетических кривых. Разделив обе части уравнения (4.20) на [c.116]

Рис. 150. Трансформация кинетических кривых реакции на кинетическую кривую при Г]

Проведена трансформация кинетических кривых,рассчитаны энергии активации.Показано,что образование газов при термо-. деструкции нефтяных пеков подчиняется I порядку реакции. [c.108]

Результаты трансформаций кинетических кривых выделения СО2 в координатах уравнения (8.1) (20-24°С) [c.175]

Рис. 58 Трансформации кинетических кривых в координатах формулы (8.1). Композиция - 10%НС1 + ЛГС, 20°С

Рис.З. Трансформация кинетических кривых брутто-газовы-деления в координатах Сп

Рис. 4. Трансформация кинетических кривых для летучих продуктов котур-тепинского гудрона

Метод, базирующийся на трансформации кинетической кривой расходования исходного вещества. Кинетическую кривую расходования реагента трансформируют в координатах Да)—где вид функции соответствует интегральной форме кинетического уравнения (табл. 2. Гб). Спрямление данных по одной из этих зависимостей в широком интервале исследованных концентраций дает возможность сделать вывод о порядке реакции, обосновать вид интегрального уравне- [c.337]

Трансформация кинетических кривых в координатах й . прове- [c.69]

Рис. 15. Трансформация кинетических кривых реакции салицилового альдегида с ЫНгОН-НС в 75%-ном этиловом спирте при разных температурах на кинетическую кривую при 0° С (Д). Коэффициенты трансформации при-4-7 С(X) 1,51 при — 5 (О) 0,67, при — 10° С ( ) 0,42, при—21° ( ) 0,196 1По данным Д. Г. Кнорре).

Рис. 16. Трансформация кинетических кривых реакции салицилового альдегида с КНзОНХ ХНС1 в 75%-НОМ этиловом спирте при разных температурах на кинетическую кривую при 0°С. Коэффициенты трансформации прн +7°С1,51 при —5 С 0,67 при - 10Х 0,42 при—21°С 0,196 (по данным Д. Г. Кнорре)

Рис.З. Трансформация кинетических кривых брутто-газовы-делення в координатах Сп °С

По температурному ходу коэффициента трансформации кинетических кривых к при С = onst, где t, и i, — времена достижения заданной С Е == [c.27]

Трансформация кинетической кривой инициированного окисления. Далеко не всегда удается надежно измерить W в присутствии ингибитора. Когда отношение fe.,достаточно велико (больше 10 ), i/ачальная скорость окисления W х W и надежное измерение Wy=W — W невозможно. В этих случаях можно использовать прием спрямления кинетических кривых А [OJ — t в обратных координатах A(02)" — i . При таком спрямлении начальный участок кинетической кривой превращается в прямую линию, а тангенс угла наклона равен Это позволяет достаточно точно измерить [c.280]

По температурному ходу коэффициента трансформации кинетических кривых я = tjti upw С = onst, где и 12 — времена достижения заданной С Е = = 2,303 R [А Ig х/А (7-1)1. При вычислении Л и по большему числу данных (6 измерений и более) часто применяют метод наименьших квадратов. Соотношения между различными единицами энергии приведены в табл. 7. [c.38]

По зависимости коэффициентов трансформации кинетических кривых газовыделения от температуры определены эффективные энергии активации газорьщеления 51 ккал моль (для котур — тепинского гудрона) и 53 ккал/моль для мангышлакского гудрона). [c.50]

Способ, основанный на построении зависимости логарифма коэффициента трансформации (х) от обратной температуры igx =Д1/7). Величину коэффициента X получают путем трансформации кинетических кривых расходования (накопления) вещества, полученных при разных температурах на одну кривую. Коэффициент трансформации рассчитывают с использованием соотнощения х1Х 2 h h, где и — время достижения одной и той же степени превращения в опытах при температурах Т и Т2, величина энергии активации Еа = -2,303 R [Algx/A(7) ]. [c.341]

Проведена трансформация кинетических кривых сувямарного га-зоввделения в координатах реакции I порядка как для крекинг-остатка мангышлакской нефти,так и для различных добавок окси-дата экстракта дуосола и деструктированного оксидата экстракта дуосола к нему. Рассчитаны константы скорости газообразования в присутствии различных добавок оксидата экстракта дуосола и деструктированного оксидата экстракта дуосола. [c.5]

В работе [28] расчет энергии активации изомеризации бутена-1 в бутены-2 на Bi—Mo—Р-катализаторе проводили с использованием метода трансформации кинетических кривых [44]. Для этого кинетические кривые зависимости степени превращения бутена-1 от времени контакта, снятые в диапазоне температур 200—300°, наносили на один график. По этому графику строили зависимость в аррениусовских координатах коэффициентов трансформации от температуры (рис. 1.7). За коэффициент трансформации было принято отношение абсциссы кривой, снятой при 300°, к абсциссе трансфомируемой кривой при одной и той же степени превращения а = 0,5. Найденное по графику, приведенному па рисунке, значение энергии активации изомеризации бутена-1 оказалось равным 12 ккал/моль, что достаточно близко к данным, имеющимся в литературе [37]. [c.284]

Было изучено окисление циклододекана молекулярным кислородом при 130—150° С [168—172]. При окислении циклододекана образуются гидроперекись, спирт, кетон, кислоты, сложные эфиры, СОз [168]. На рис. 220 показаны кинетические кривые накопления продуктов окисления циклододекана (циклододеканол и циклододеканон анализировали методами ИК-спектроскопии [169]). Как видно, гидроперекись — первичный молекулярный продукт в этой реакции, спирт и кетон —вторичные, промежуточные продукты. Эффективная энергия активации процесса, определенная по температурному ходу коэффициента трансформации кинетических кривых накопления продуктов реакции, составляет 24—26 ккалЫолъ. Окисление воздухом происходит медленнее, чем окисление чистым кислородом при окислении воздухом концентрация образующейся гидроперекиси меньше. [c.367]

Найденные закономерностн свидетельствуют о протекании реакции на границе разделов твердой и жидкой фаз. Выделение газообразного продукта реакции — двуокиси серы вызывает турбулизацию микрослоя жидкого реагента-тионилхлорида, окружающего кристалл терефталата, ЧТО и обуславливает, по-видимому, указанный характер зависимости Скорости процесса от температуры. Очевидно, турбулизация микрослоя. жидкого реагента газообразным продуктом реакции способствует переводу процесса из диффузионной в переходную область. Это подтверждается значениями величин энергий активации 80 и 107 кДж/моль для ЫаТФ и КТФ соответственно, определенными методом трансформации кинетических кривых (рис. 3, 4). Следует отметить, что в связи с изменением области протекания процесса в зависимости от температуры, энергию активации удается определить лишь в узких температурных интервалах 57—63°С и 23—28°С для ЫаТФ и КГФ соответственно. [c.53]

Реакция (2) требует для своего протекания значительной энергии активации, величину которой можно приближенно оценить на основании соотношения Поляни—Семенова 2 = 11,5-1-0,7592. Если использовать значение энергии диссоциации ОН-связи в гидроперекиси циклогексила, равное 85 ккал/моль, то получим 2=15 ккал/моль, если считать )(СбНиОО—Н) = 89 ккал]моль, то з=12 ккал/моль. Экспериментальная оценка величины 2 может быть сделана на основании уравнения (IV, 12) и данных по энергии активации коэффициента трансформации кинетических кривых гидроперекиси циклогексила. Расчет дает значение 2=12 ккал/моль. Примем 2— 13 ккал/моль. [c.236]

Рис. 4.14. Трансформация кинетических кривых реакции окисления сероводорода надкарбоновыми кислотами в присутствии Н2504 (объемная доля 4%)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология