Окисление аммиака чистым кислородом

Опыт 3. Особенно хорошие результаты получаются при окислении аммиака чистым кислородом. При этом катализатор сильно раскаляется, а это убедительно говорит о том, что данная реакция экзотермическая. [c.206]

При соответствующих условиях (наличие кислорода, температура выше 4° С и др.) под действием аэробных микроорганизмов (нитрифицирующих бактерий) происходит окисление азота аммонийных солей, в результате чего образуются сначала соли азотистой кислоты, или нитриты, а при дальнейшем окислении — соли азотной кислоты, или нитраты, т. е- происходит процесс нитрификации. Этот биохимический процесс был открыт в 70-х годах XIX в. Но только в конце XIX в. русскому микробиологу С. Н. Виноградскому удалось выделить чистую культуру нитрифицирующих бактерий. Одна группа этих бактерий окисляет аммиак в азотистую кислоту (нитритные бактерии), вторая — азотистую кислоту в азотную (нитратные бактерии). Нитрификация имеет большое значение в очистке сточных вод, так как этим путем накапливается запас кислорода, который может быть использован для окисления органических безазотистых веществ, когда полностью уже израсходован для этого процесса весь свободный (растворенный) кислород. Связанный кислород отщепляется от нитритов и нитратов под действием микроорганизмов (денитрифицирующих бактерий) и вторично расходуется для окисления органического вещества. Процесс этот называется денитрификацией. Он сопровождается выделением в атмосферу свободного азота в форме газа. [c.174]

Изыскания возможностей получения концентрированных окислов азота связаны с разработкой способов окисления аммиака чистым кислородом в присутствии большого количества паров воды, снижающих концентрацию NH3 до 12—13% это позволяет вести процесс контактирования при обычных температурах (880—920° С) или с разбавлением аммиачно-кислородных смесей циркулирующей окисью азота. [c.284]

Нами совместно с А. П. Засориным и М. А. Миниовичем для окисления аммиака чистым кислородом разработана конструкция трубчатого контактного аппарата, из которого тепло отводится непосредственно в ходе реакции. Это позволяет вести контактный процесс в оптимальном температурном режиме и получать концентрированные окислы азота.. В контактных трубках такого аппарата, снаружи охлаждаемых воздухом, протекает реакция окисления аммиака. При применении платиновых трубок диаметром 5,5 содержании 30—35% аммиака в исходной смеси и температуре 900° С время контактирования t (в сек) связано со степенью окисления аммиака а (в долях единицы) следующей зависимостью [c.284]

ОКИСЛЕНИЕ АММИАКА ЧИСТЫМ КИСЛОРОДОМ [c.339]

Нами совместно с А. П. Засориным и М. А. Миниовичем разработан трубчатый контактный аппарат для окисления аммиака чистым кислородом. Внутри контактных трубок протекает реакция окисления аммиака снаружи они охлаждаются воздухом. В таком аппарате тепло отводится непосредственно в ходе реакции. Это позволяет вести процесс конверсии в необходимом температурном режиме с получением концентрированных окислов азота. [c.72]

Известна одна система, производящая разбавленную азотную кислоту из окислов азота, получаемых окислением аммиака чистым кислородом под атмосферным давлением. [c.171]

Скорость каталитического окисления аммиака на платине кислородом воздуха при получении азотной кислоты уменьшается даже при очень малом содержании в газовой смеси фосфористого водорода, сероводорода или ацетилена. Например, выход продуктов реакции окисления аммиака (окислов азота) на платиновом катализаторе при 750° равен 93,8%, если применяются чистый аммиак, чистый воздух, свежий катализатор и т. д. Если в газовой смеси содержится [c.430]

Лаборанту поручили проверить, как идет взаимодействие гидроксида цезия с бесцветным газом, поступающим по трубке из аппарата каталитического окисления аммиака. Он начал пропускать этот газ через склянки, наполненные гранулированным СзОН. Поглощается ли газ твердым гидроксидом цезия, было непонятно во всяком случае, на выходе из поглотительных склянок тоже пришлось собирать газ в цилиндры. Набрав три или четыре таких цилиндра, лаборант обнаружил, что резиновый шланг на входе поглотительных склянок потрескался исследуемый газ шел прямо в атмосферу и на глазах становился желто-бурым. Пришлось срочно восстанавливать герметичность установки. Наконец, опыт был закончен. В поглотительных склянках обнаружили расплывающийся на воздухе гигроскопичный нитрит цезия. Настала очередь испытать собранный газ. Когда в один из цилиндров внесли тлеющую лучинку, она ярко вспыхнула. Кислород — подумал лаборант. Он давно мечтал узнать, чем пахнет чистый кислород. И вот, пренебрегая правилами техники безопасности, лаборант приоткрыл пластинку второго газового цилиндра и понюхал собранный газ. Запах был слабый, но приятный. Вдруг лаборант стал судорожно смеяться, прыгать с цилиндром в руках и, приплясывая, выбежал в коридор. Объясните, что произошло. [c.133]

В темноте на воздухе фосфор светится. Это происходит оттого, что постоянно присутствующие над ним пары (несмотря на малую упругость пара белого фосфора при комнатной температуре) окисляются кислородом воздуха с выделением света. Многие вещества, например спирт, эфир, скипидар, сероводород, двуокись серы, хлор, аммиак, ослабляют или подавляют фосфоресценцию. В чистом кислороде при обычном давлении свечения не бывает, но оно появляется при уменьшении давления. При медленном окислении фосфора во влажном воздухе образуется главным образом фосфористая кислота и затем фосфорноватистая. [c.674]

Практически аммиак горюч только в атмосфере чистого кислорода, причем в качестве продуктов горения получаются азот и вода. В присутствии катализаторов темпера.тура окисления аммиака снижается до 300—500 , и вместо свободного азота получаются в качестве основного продукта реакции окислы азота. [c.313]

Окисление аммиака. На воздухе при обычных условиях аммиак не горит, но в чистом кислороде он сгорает. Так, если пропустить аммиак через трубку, находящуюся внутри другой, более широкой трубки, по которой проходит кислород (рис. 55), то аммиак можно зажечь он горит в кислороде большим желтовато-зеленым пламенем. [c.170]

Реакции окисления аммиака. В настоящее время азотная кислота получается в промышленности почти исключительно окислением синтетического аммиака воздухом, к которому иногда добавляют чистый кислород. Вместо воздуха применяют также смеси кислорода с водяным паром. [c.265]

Избыток кислорода удаляется белым фосфором. Оставшийся газ (800 см ) представляет собой чистый азот, причем 0,25% из этого количества азота образовалось при окислении аммиака, а 99,75% (т. е. 798 см ) внесено с атмосферным воздухом. [c.283]

Каталитическое окисление аммиака может быть произведено и с помощью меди. В этом случае следует пользоваться не воздухом, а чистым кислородом. [c.231]

Применение для окисления аммиака воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием окиси азота и соответственно увеличить скорость последующей реакции окисления ЫО в ЫОг и всего процесса в целом, [c.282]

Говоря о кислороде, стоит особое внимание обратить на способы получения этого газа, а также на возможность получения различных продуктов для взаимодействий чистого кислорода и кислорода, входящего в состав воздуха, с железом. Не следует также забывать о возможности протекания реакций окисления, приводящих к различным продуктам в зависимости от условий проведения реакции (например, окисление аммиака в присутствии и в отсутствие катализатора). [c.100]

Азотная кислота получается окислением газообразного синтетического аммиака кислородом воздуха либо чистым кислородом. [c.343]

На рис. 1 приведены температурные зависимости конверсии водорода, окиси углерода, этилена и аммиака на различных цеолитах, полученные в импульсном режиме. Вводимые смеси содержали значительный избыток кислорода сверх стехиометрии, а между импульсами катализатор обрабатывали импульсом чистого кислорода. Для каждой реакции снимали также кривые в отсутствие цеолита при заполнении всего реактора только дробленым кварцем. В этом случае окисление протекало в ничтожной степени при температурах выше 500° С. [c.58]

Обычно заводские поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и воды. Предпочтительно нри-менять дистиллированную воду, так как хлориды или сульфаты, вводимые при использовании менее чистой воды, могут вызывать коррозию оборудования. Для окисления меди и превращения ее в растворимую форму в аппарат, в котором происходит растворение, необходимо продувать воздух. Кислород во здуха одновременно окисляет растворенную медь в двухвалентную форму. Образующаяся при этом двухвалентная медь способствует растворению дополнительного количества металлической меди путем окисления ос в легко растворимую закисную форму. Эта реакция имеет важное значение и потому, что дает возможность регулировать соотношение двухвалентной и одновалентной меди в растворе в процессе его приготовления. При приготовлении медного раствора необходимо тщательно контролировать присутствие достаточных количеств аммиака и кислоты. Избыток кислоты но отношению к содержанию аммиака может сообщить раствору коррозионные свойства, а недостаток кислоты или аммиака может привести к выпадению медных соединений в осадок. [c.357]

Основы процесса. Существом процесса является окисление сероводорода до элементарной серы на поверхности активированного угля. Окислителем служит кислород (чистый или в виде воздуха), добавляемый к газу, перед очисткой в количествах, приближающихся к стехиометрическим. Кроме кислорода, газ, поступающий на очистку, должен содержать также небольшое количество аммиака (в пределах 0,1—0,2 г нм ), являющегося в данном случае катализатором реакции окисления сероводорода в элементарную серу. [c.326]

Недавно были произведены работы в ИЛСА и в других. местах по окислению аммиака чистым кислородом. Хотя здесь приходилось сжигать взрывчатую смесь аммиака и кислорода, все же на основании этой работы удалось показать, что можно сконструировать надежный конвертор для проведения данной реакции. Кроме того можно без затруднений сжижать газы, охлаждая сначала продукты сжигания для выделения путем конденсации большей части воды, а затем охлаждая дальше для выделения конденсацией жидкой двуокиси азота. Предварительно охлаждать можно газы, содержащие недостаточное количество кислорода, для полного окисления полученной в первую очередь окиси азота в двуокись азота, причем конденсат будет содержать весьма малое количество азотной кислоты затем вводится добавочный кислород для полного окисления окиси азота, содержащейся в газе. При последующе.м [c.339]

Поиски путей получения концентрированных окислов азота связаны с окислением аммиака чистым кислородом в присутствии большого количества паров воды или с разбавлением аммиачнокислородных смесей циркулирующей окисью азота, что позволяет снизить содержание ННз до безопасной концентрации 12—13%. [c.72]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

Технологический процесс на заводе сводится к окислению метана кислородом. Получается ацетилен, водород и окись углерода. Ацетилен из продуктов реакции выделяют и очищают от гомологов и примесей. Водород выводят в цех синтеза аммиака. Чистый ацетилен на ртутном катализаторе окисляют в ацетальдегид, кротоновую и уксусную кислоты. Кетоны выделяют из продуктов реакции и разделяют на индивидуальные вещества. Ацетальдегид подвергается восстановлению до этилового спирта и в дальнейшем дегидрированием и конденсацией переводится в бутадиен на танталовом катализаторе. Из смеси, содержащей, помимо продуктов реакции, пепрореагировавшие, промежуточные и побочные вещества, выделяют бутадиен и совместной полимеризацией бутадиена и стирола при низкой температуре получают синтетический каучук (мощность установки 50 тыс. т год). [c.14]

Повышение температуры процесса и увеличенное содержание кислорода в смеси вызывают не только возрастание скорости окисления аммиака, но и увеличение потерь катализатора. При высокой температуре потери платинопалладиевого катализатора на 10% больше потерь платиновых катализаторов. Сетки из сплава платины с родием или иридием устойчивее чисто платиновых катализаторных сеток. [c.353]

Наиболее ваншыми являются реакции аммиака с кислородом и водой. Аммиак горит в чистом кислороде, но реакция протекает до разных конечных продуктов. Наиболее энергетически выгодно окисление аммиака до молекулярного азота [c.19]

Особенности микродозирования. Оксид азота (N0) - бесцветный токсичный газ. ПДК (поК20 ) = 5 мг/м . Может образоваться при каталитическом окислении аммиака, что используют при генерировании микроконцентраций. Получение чистого оксида азота (II) представляет известные трудности, так как к нему всегда примешаны азот и ряд соединений азота с кислородом, от которых необходимо производить очистку. Исходный N0 может быть получен химическим методом путем взаимодействия азотной кислоты с медью, а также электрохимическим методом. [c.169]

Азотная кислота получается в настоящее время главным образом синтетическим путем, а именно окислением синтетического аммиака который в свою очередь получается по известным способам Габера, Казале, Клода из чистого азота и водорода в присутствии катализатора под давлением в 200—1000 ат. Окисление аммиака осуществляется в высоких башнях из стали V2A. Обраеующаяся двуокись азота под действием кислорода и воды под давлением непосредственно превращается в дымящую авотную кислоту. Однако на больших производствах промежл -точные продукты — аммиак и двуокись азота — редко нацело перерабатываются в конечный продукт — азотную кислоту поэтому они хранятся в сжиженном состоянии в цилиндрических резервуарах для использования по мере надобности. [c.172]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

При помош,и процессов конверсии кислородом или водяным паром из метана получают синтез-газ (СО На) — прекрасное сырье для дальнейшего органического синтеза, а также чистую окись углерода, водород и синтез-газ (2На а) для производства аммиака, являюш,егося исходным сырьем для выработки удобрений. Неполным окислением метана при низких температурах могут быть получены формальдегид, метанол, ацетальде-гид. При хлорировании лгетана в промышленных условиях образуются хлористый метил, хлористый ыетплен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Нитрованием метана получают нитрометан. [c.15]

Металлический рений растворяют в азотной кислоте и нейтрализуют раствор аммиаком [108]. Более чистый продукт получается, если рений окислить в токе кислорода. Рений переходит в газовую фазу в составе Re207. Далее Re207 конденсируют и растворяют в растворе аммиака [109]. Способ окисления с возгонкой рения был применен, в частности, для извлечения его из отходов вольфрамо-рениевых сплавов [80, с. 71]. [c.306]

Особо чистые надперекиси получают либо сжиганием чистых металлов в избытке очищенного кислорода [83], либо окислением кислородом растворенных в жидком аммиаке рубидия или цезия при —40° С [83, 90]. В последнем случае для выделения образовавшегося соединения сначала удаляют аммиак, а затем отгоняют в вакууме избыток щелочного металла. Надперекиси рубидия и цезия получают также пропусканием сухого кислорода в расплавленные гидроокиси при 410°С. При давлении кислорода 0,94 атм через 8—14 ч образуется СзОг с выходом 63,7% и КЬОг с выходом 54,5% [99]. [c.87]

Каутский и Пфанненстил [137] приготовили подходящий гидрирующий катализатор из раствора соли никеля, в котором металл осаждался помощью кислородных соединений кремния, содержание кислорода в которых должно быть меньше, чем в окиси кремния, например применяют силоксен. Запатентован способ приготовления никелевого катализатсра [406] заключающийся в покрытии аморфным никелем зерен металлического никеля, употребляемого в качестве носителя. На никелевую проволоку диаметром 2 мм действуют хлором при 150° при этом наружный слой металла превращается в хлористый никель, а середина остается неизмененной. Обработка газообразным аммиаком при той же температуре ведет к образованию летучего хлористого аммония, который уходит, а хлорид металла превращается в губчатый пористый металл, отложенный на неизмененном никеле. Другой активный никелевый катализатср получается пропиткой содержащего углерод вещества раствором азотнокислого никеля с последующей сушкой, восстановлением и окислением при 800° [45]. В одном из патентов [85] рекомендуется способ приготовления высокоактивного никелевого катализатора, пригодного для процессов восстановления. Соединения металла, употребляемого в виде катализатора, восстанавливают водородсм при начальной температуре 150—250°, причем, по мере хода реакции восстановления, температура повышается до 200—450°. Кроме того, в начале восстановления вводится небольшое количество газовой смеси, состоящей в основном hs инертного газа с небольшим количеством водорода, процесс проводится дальше с газовой смесью, содержащей больше водорода, чем в начале, и заканчивается со смесью, содержащей большой процент чистого водорода. [c.274]

Получение раствора дитизона. Дитизон не вполне устойчив по отношению к кислороду воздуха и всегда содержит небольшое количество продукта окисления дифенилтиокарбодиазона СдНд——С5—N=1 —СаНд. Дитизон очищают встряхиванием его хлороформного раствора с разбавленным аммиаком, в результате чего продукты его окисления, а попутно и следы дитизонатов металлов остаются растворенными в хлороформе, в то время как чистый дитизон переходит в водный раствор в виде его аммонийной соли. После отделения хлороформа водный раствор подкисляют чистой серной кислотой и выделившийся дитизон встряхивают с четыреххлористым углеродом. Из полученного таким способом. раствора приготовляют раствор для колориметрии разбавлением его четыреххлористым углеродом с таким расчетом, чтобы в 100 мл раствора содержалось 0,75 мг дитизона. Целесообразно к этому раствору прибавить слабый раствор комплексона. Незначительные следы металлов, выщелоченные, например, из стекла, в присутствии комплексона маскируются. [c.120]

При соответствующих условиях (наличие кислорода, температуры выше 4° С и др.) под действием аэробных микроорганизмов (нитрифицирующих бактерий) происходит окисление азота аммонийных солей, в результате чего образуются сначала соли азотистой кислоты, или нитриты, а при дальнейшем окислении — соли азотной кислоты, или нитр a-ты, т. е. происходит процесс нитрификации. Этот биохимический процесс был открыт в 70-х годах XIX в. Но только в конце XIX в. русскому микробиологу С. Н. Виноградскому удалось выделить чистую культуру нитрифицирующих бактерий. Одна группа этих бактерий окисляет аммиак в азотистую кислоту (нитритные бактерии), вторая — азотистую кислоту в азотную (нитратные бактерии). [c.216]

Сульфат аммония получают из синтетического аммиака и серной кислоты. Естественно, что с началом синтеза аммиака на заводе в Нобэока началось массовое производство и сульфата аммония. Кроме того, получение при синтезе больших количеств сухого аммиака и аммиачной воды позволило, не ограничиваясь производством сульфата аммония, проникнуть в новые отрасли и развить их. Первым шагом в этом направлении явилось производство синтетической азотной кислоты. Синтез азотной кислоты происходил путем сселения чистого аммиака, который получали по методу Казале. При этом кислород, использовавшийся для окисления, получался в виде побочного продукта при электролизе воды, основное назначение которого состояло в выделении водорода — сырья для производства аммиака. Вопросы, связанные с синтезом азотной кислоты, исследовал в лабораторных условиях работник завода Нобэока Рикидзо Мураяма в 1926 г., а в 1930 г. было пущено в ход соответствующее промышленное предприятие. [c.37]