Экзотермические экзергонические реакции II III

Реакции, идущие с выделением тепла (АН<0), называются экзотермическими, идущие с поглощением тепла (ДЯ>0),— эндотермическими. По аналогии, процессы, которые идут с выделением свободной энергии (Д0<0), называют экзергонически-ми, а идущие с поглощением свободной энергии (AG>0) —эн-дергоническими. Последние могут протекать лишь в тех случаях, когда они сопряжены в промежуточных стадиях с экзергониче-скими реакциями. [c.27]

Превращение метаболита А в метаболит В сопровождается выделением свободной энергии. Оно сопряжено с другой реакцией—превращением метаболита С в метаболит D, которое может происходить лишь при поступлении свободной энергии. В случае когда энергия, выделяющаяся при распаде одного соединения, используется (не в форме теплоты) для синтеза другого соединения, соответствующие реакции уже нельзя характеризовать химическими терминами экзотермические и эндотермические . Правильнее называть их экзергоническими и эндергоническими реакциями эти термины показывают, что реакция сопровождается уменьшением свободной энергии или ее увеличением независимо от формы, в которой передается энергия. На практике эндергонический процесс не может протекать изолированно. Он должен быть компонентом сопря- [c.112]

В этом случае величина АО так же невелика, как и при гидролизе обыкновенных фосфорных эфиров, например фосфо-глицерина, где А(5 составляет —2,2 ккал моль. Когда АТФ взаимодействует с другими молекулами организма, он отдает свой фосфат (Р) и вместе с тем свободную энергию, и таким образом обеспечивается эндергоническая (особо эндотермическая) реакция за счет сопряжения с экзергонической (особо экзотермической) реакцией. Богатый энергией фосфат может быть перенесен также на гуанидиновые основания, такие, как креатин, причем образуются фосфорные соединения,- [c.467]

На протяжении долгого времени господствовало мнение, что течение химической реакции зависит от знака АН и что только экзотермические реакции могут протекать без доставки энергии извне. В настоящее время мы, однако, знаем, что эта точка зрения неправильна. Направление химической реакции зависит не от знака дЯ, а от знака АР. Только при отрицательном знаке аР реакции могут протекать самопроизвольно. Такого рода реакции называются в настоящее время экзергоническими. Поскольку теплота денатурации дЯ, согласно уравнению (1), равна сумме дF и Та8, мы можем написать [c.159]

Отрицательный или положительный знак АС позволяет судить, может ли реакция проходить самопроизвольно или пет. Величины приращений ЛО, АН, АЕ и т. д. всегда представляют собой разности между значениями соответствующих функций в конечном и начальном состояниях. Приближение к равновесию при постоянной температуре и постоянном давлении всегда означает, что АС системы стремится к нулю, т. е. уменьшается. Если величина АО уменьшается на всех стадиях процесса, то разность ее значений для конечного и начального состояний будет отрицательна. Поскольку все системы в пределах ограничений, накладываемых условиями, согласно второму закону термодинамики, самопроизвольно стремятся к равновесию, знак АО для самопроизвольного процесса, протекающего при постоянной температуре и постоянном давлении, должен быть отрицательным. Реакции, сопровождающиеся увеличением (Ц-АО) и уменьшением (—АС) свободной энергии, было предложено называть соответственно эндергоническими и экзергоническими. Чтобы не путать эти термины с терминами экзотермический и эндотермический, обратите внимание на то, что первые содержат корень ерг , а последние — корень терм . [c.106]

Наиболее важным показателем энергетического эффекта — коэффициентом полезного действия реакции служит изменение величины свободной энергии. Количество энергии, которое при данной температуре может быть превращено в работу, носит название свободной энергии. Изменения свободной энергии обозначают знаком АГ. Количественную величину выражают в килокалориях на 1 моль. Величина АР — это разница между количест-вол общей свободной энергии в начале реакции и ее количеством в момент достижения равновесия. Химические реакции обычно протекают или с выделением, или с поглощением тепловой энер-гии. Если реакция идет с выделением теплоты, то она сопровождается потерей или уменьшением свободной энергии, такой тип реакций называют экзотермическим или экзергоническим. Экзотермические реакции имеют отрицательное значение ДР (—АР) и могут осуществляться самопроизвольно. К такому типу реакций, например, относятся реакции гидролиза. Распад сложных [c.234]

Все биолопиеские процессы связаны с потреблением энергии, поэтому биологам приходится изучать различные реакции, способные служить источником этой энергии. Реакции, при которых энергия высвобождается, называются экзотермическими или экзергоническими, а реакции, в которых энергия расходуется, называются эндотермическими или эндергоническими. Процессы синтеза (анаболические процессы) принадлежат к эндерго-ническим (примером может служить фотосинтез), а процессы распада (катаболические процессы) — к экзер-гоническим (примером может служить дыхание). Совокупность катаболических и анаболических реакций, протекающих в клетке в любой данный момент, составляет ее метаболизм. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология