Криптон уравнения состояния

При адсорбции па твердых адсорбентах, повидимому, особенно часто можно наблюдать существование конденсированных фаз, характеризующихся линейным участком кривой тт—<о. В настоящее время известны многочисленные примеры систем, для которых очень хорошо соблюдается линейное уравнение состояния (7). Здесь можно упомянуть адсорбцию азота при —195,6° и и-гептана при 25° на анатазе (кристаллическая двуокись титана), адсорбцию триптана, тг-бутана и воды при ряде температур на различных адсорбентах. Линейная зависимость тт—о) найдена в последнее время также при адсорбции криптона при —195°, аммиака при —40°, этана и этилена при —195° на твердых адсорбентах, [c.739]

Располагая этим значением, можно вычислить по уравнению (1) температуры, соответствующие состоянию насыщения раствора заданной концентрации. Результаты этих расчетов помещены в табл. 1. Там же приведены значения общего давления над раствором, вычисленные в предположении, что раствор идеален. Упругость паров чистого криптона принималась по данным Митчелла и др. [Л. 6], а упругость паров чистого кислорода—по данным Хога [Л. 7]. [c.163]

Рассмотрим, например, инертные газы. Тот факт, что их можно превратить в жидкость или твердое тело, доказывает вообще наличие некоторых сил притяжения между атомами в то же время исключительно низкие температуры, необходимые для их конденсации, доказывают, что эти силы чрезвычайно малы. Такие силы обычно называют силами Ван-дер-Ваальса, по имени датского физика, который впервые отметил их важность тем, что учел их в уравнении состояния газов иногда эти силы называют также силами Лондона, так как их природа была объяснена Фрицем Лондоном с использованием квантовой механики. О них упоминалось раньше как о второстепенной составляющей в полных силах притяжения в ионных кристаллах. В кристаллах инертных газов отсутствуют какие-либо электростатические взаимодействия, и вандерваальсовы силы являются единственными силами притяжения. Как в ионных кристаллах, равновесным расстоянием между атомами является то, при котором силы притяжения уравновешены силами отталкивания, обусловленными перекрыванием внешних частей электронных облаков. Поскольку эта сила отталкивания возрастает очень быстро с уменьшением расстояния и становится существенной лишь при очень малых расстояниях, то ионный радиус Вг и половина расстояния для наиболее тесного сближения двух атолюв криптона в твердом криптоне не должны очень сильно отличаться, вопреки различиям в характере сил притяжения. Эту последнюю величину — половину расстояния наиболее тесного сближения атомов Кг в твердом криптоне — называют вандерваальсовым радиусом криптона. Тем не менее вандерваальсовы радиусы значительно больи1е ковалентных радиусов. Так, ионный радиус Вг равен 1,95 А, ковалентный радиус Вг равен 1,15 А, а вандерваальсов радиус Кг равен 2,00 А. [c.138]

Уравнение (IV,17) приближенно описывает изотермы адсорбции на однородной поверхности графитированных саж аргона [56, 57], криптона [56], ксенона [58], двуокиси углерода, шестифтористой серы [13], метана, этана [59, 60], этилена [59], пропана, бутана и изобутана [60], бензола [И], неопентана [61], диэтилового эфира [62], четыреххлористого углерода [11, 61, 63], хлороформа и фтор-хлорметана [11]. Поэтому его можно использовать и для приближенного описания изотермы адсорбции на однородном участке г. Для каждого г-го однородного участка поверхности надо различать свое значение константы Генри уравнения (1У,17), определяемое энергией е, взаимодействия адсорбат — адсорбент. Далее пред-полгагается [11], что отношение констант двухмерного состояния и учитываюш ее взаимодействие адсорбат — адсорбат, можно вычислить из отношения соответствуюш,их трехмерных констант ау и Ьу по уравнению [И] [c.168]

Для экспериментальной проверки возможности существования переохлажденного жидкоподобного криптона в сорбированном состоянии и с целью определения применимости уравнения Кельвина нами были измерены изотерш сорбции криптона на образцах пористых стекол с монодис-персной пористой структурой. Кельвиновокие радиусы пор избранных объектов были заранее определены по изотермам сорбции паров воды и находились в диапазоне от 1,5 до 7,0 нм (рис.1). Изотермы сорбции [c.164]

Изучено состояние криптона, сорбированного в мезопорах ряда образцов пориртых стекол при температурах 77,4 и 90,2 К. Исходя из вида сорбционных изотерм с явно выращенным гистерезисом десорбци-онкой ветви можно утверждать, что в порах рассмотренных образцов ниже температуры тройной точки происходит капиллярная конденсация криптона. Величина поверхностного натяжения криптона, рассчитанная по уравнению Кельвина, по мере уменьшения радиуса начиная с 27 8 при 77,4 К и 30 X при 90,2 К и до 15 А падает с 39 и 34 иН/м и до 26 и 19 мН/м соответственно, йл. - 4, библиогр. - 10 назв. [c.257]

Хорошо известно, что даже в случае простейших веществ, таких, как аргон или криптон, в настоящее время нет еще удовлетворительной теории жидкого состояния. Теории Майера [24], Кирквуда [25] и Борна и Грина [41] можно для практических целей считать строгими, и они, вероятно, дали бы прекрасное совпадение с наблюдаемыми на опыте термодиналшческнми свойствами классических (т. е. невырожденных) жидкостей со сферическими или эффективно сферичеокихми симметричными молекулами однако уравнения, которые можно записать, столь сложны, что их нельзя решить для получения нужных численных результатов. Наилучшее, что можно сделать в этом направлении в настоящее время, это — использовать суперпозиционное приближение Кирквуда. Имеется также целый ряд приближенных теорий жидкости, однако ни одна из этих теорий не является в действительности вполне правильной. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология