Криптон уравнение

Рассчитайте постоянные в уравнение БЭТ, удельную поверхность катализатора, приняв площадь одной молекулы криптона зкг = = 19,5 10" м , плотность криптона <1о с= 3,739 г/л, давление насыщенного пара криптона Я, = 2,57 мм рт, ст. [c.321]

Рассчитайте постоянные в уравнении БЭТ и удельную поверхность катализатора, если площадь, занимаемая одной молекулой криптона, 5кг = 19,2-10" м, плотность криптона о с = 3,739 г/л, давление насыщенного пара криптона Ра = 2,57 мм рт. ст. = 342,65 Па. [c.343]

Значения А даны для криптона при нормальных условиях. Определите константы уравнения БЭТ и удельную поверхность катализатора, принимая, что один атом криптона занимает площадь 0,195 нм , Ps = [c.69]

По данным, приведенным в [2, табл. 151], определите тип адсорбции криптона на активном угле, составьте уравнение изотермы адсорбции и рассчитайте размеры молекул криптона. [c.94]

Ядра ксенона и стронция, а также бария и криптона неустойчивы из-за избытка нейтронов и поэтому сильно радиоактивны. Они претерпевают столько р-распадов (т. е. внутриядерных превращений нейтронов в протон с испусканием электронов), сколько потребуется для образования устойчивого ядра. Уравнения (а) и (б) отражают процесс асимметричного деления, осуществляемый под действием нейтронов. Соотношение масс осколков для этих двух наиболее вероятных реакций составляет 1,46. Использование нейтронов больших энергий приводит к выравниванию состава смеси, растет относительное содержание продуктов симметричного деления. [c.420]

Рассчитайте постоянные в уравнении БЭТ, удельную поверхность катализатора, приняв площадь одной молекулы криптона 5кг - [c.340]

Уменьшение адсорбции азота, криптона и других адсорбатов на единицу поверхности модифицированных адсорбентов [363, 339] указывает, что принятое ранее при расчете удельных поверхностей адсорбентов допущение о постоянстве молекулярных площадок адсорбата является неверным. На таких адсорбентах не размеры молекулы адсорбата определяют величину молекулярной площадки, а топография самой химической поверхности адсорбента становится определяющим фактором. Молекулярные площадки существенно возрастают по мере замещения ОН-групп на атомы фтора или органические радикалы. Так как удельная поверхность 5 = Ыа, ( 1о при модифицировании мало изменяется, а адсорбция а ,, соответствующая покрытию мономолекулярным слоем, уменьшается, то формальным следствием этого является резкое возрастание молекулярных площадок соо адсорбата. Следовательно, можно говорить лишь о формальном применении уравнения изотермы адсорбции БЭТ для модифицированных адсорбентов. Определение удельной поверхности модифицированных адсорбентов методом БЭТ, даже по адсорбции азота или благородных газов, не является надежным из-за незнания величин молекулярных площадок, которые зависят от природы поверхности. [c.172]

Прежде всего неясно, какое значение давления насыщенного пара р надо подставлять в уравнение БЭТ (2.37). Температура —196° намного ниже тройной точки криптона (—157°), и поэтому может показаться логичным взять в качестве ро давление насыщенного пара твердого криптона. Однако при этом подъем изотермы при высоких давлениях будет необычно резким. [c.102]

Биби и сотр. [73], первыми использовавшие адсорбцию криптона для определения удельной поверхности, предложили использовать в качестве ро давление пара переохлажденного жидкого криптона при —196°. Математическая структура уравнения БЭТ такова, что рассчитанное значение Хт незначительно зависит от выбора значения/7о, если с велико (допустим, с> 100) [74]. [c.102]

В координатах линейного графика уравнения БЭТ для кислорода и азота (если препараты предварительно откачивались не ниже 573 К) появляются два линейных участка (см. рисунок), подобно установленным Сингом для рутила при этом точка В включается во второй участок и значения и ав совпадают. Для аргона и криптона двух линейных участков не наблюдается. [c.94]

На изотермах сорбции криптона при температурах 77,4 и 90,2 К (рис. 1) наблюдаются четко выраженные петли гистерезиса, свидетельствующие о наличии жидкоподобного сорбата при температуре опыта. С увеличением радиуса пор петля размывается и предельное заполнение объема пор 0 падает. Верхний предел возможного использования уравнения Кельвина определяется полноценностью петли, т. е. достигаемой величиной 0, что определяется максимально достигаемым в опыте относительным давлением (отношением равновесных давлений над твердым и переохлажденным жидким криптоном). [c.220]

По десорбционным ветвям изотерм сорбции криптона были построены дифференциальные структурные кривые исследованных образцов и найдена зависимость величины Ig (ро/ о) от гн,о (рис. 2). В случае справедливости уравнения Кельвина эта зависимость должна изображаться прямой, проходящей через начало координат. При больших радиусах действительно наблюдается такая зависимость, а при малых гн о она пе соблюдается. Если считать, что плотность переохлажденного жидкого криптона такая же, как и в объемной фазе, соответствующее значение поверхностного натяжения уменьшается (рис. 3). Это явление свидетельствует о зависимости значений параметров сорбата от радиуса пор сорбента. [c.221]

Z — координационное число места локализации адсорбированной молекулы 2w/z — энергия взаимодействия пары молекул, адсорбированных на соседних местах локализации. С помощью этого уравнения описаны выпуклые к оси р изотермы адсорбции воды и метанола на углях [28], а также изотермы адсорбции криптона цеолитом NaX [26]. [c.369]

Уравнения (3) и (4) были применены для нахождения зависимости а от р ж Т неспецифической адсорбции метана, этана и этилена на графитированной саже [14], аргона [29], криптона, ксенона [15] и этана [13] на цеолитах КаХ и Ь Х. Изотермы адсорбции для всех изученных систем вначале выпуклы к оси р и имеют точку перегиба в средней области 0, а <2 заметно увеличиваются с ростом 0, что свидетельствует о проявлении притяжения адсорбат — адсорбат в этих случаях. [c.370]

Между прочим, нормальный коэффициент трения твердого криптона при температурах ниже точки его плавления) соответствует уравнению (Х-6). Твердый криптон — довольно мягкий материал, и его сдвиговая прочность Хщ мала. Само по себе это способствует уменьшению [х. Однако данный эффект компенсируется необычно большой истинной площадью контакта вследствие столь же низкой величины Рт- Таким образом, отношение 5т/Рт остается почти постоянным, несмотря на значительные колебания входящих в него величин при переходе от одного материала к другому. [c.347]

Первый переход в субмонослойной области соответствует конденсации двумерной разреженной пленки. Обратите внимание, что этот переход предсказывается теоретически как для локализованных пленок с латеральным взаимодействием [уравнение (Х1У-52)], так и для неидеальных подвижных пленок, подчиняющихся двумерному уравнению Ван-дер-Ваальса и другим подобным уравнениям, приведенным в табл. Х1У-2. Впервые двумерная конденсация в адсорбированном слое наблюдалась при адсорбции криптона на бромиде натрия [87] в настоящее время таких примеров известно довольно много. На рис. Х1У-22 приведена серия изотерм адсорбции криптона на грани (001) графита [88]. Штриховой линией обозначена вероятная фазовая диаграмма адсорбированного слоя область при температуре немного ниже 85 К соответствует равновесию типа газ — твердое тело, а при несколько бо- [c.470]

Дальнейшее исследование было посвящено системе сплавов никель — кобальт, полученных так же как и никель-медные катализаторы, путем совместного осаждения карбонатов этих металлов. Каталитическая активность определялась по скорости реакции гидрирования бензола в нро-точно-циркуляционной установке, описанной ранее [2]. Кинетическое исследование процесса показало, что скорость реакции в этих условиях выражается уравнением нулевого порядка по бензолу. Поверхность образцов определяли по низкотемпературной адсорбции криптона эти измерения показали, что добавление кобальта к никелю заметно повышает величину удельной поверхности. [c.182]

Уравнения (3) и (4) были применены для нахождения зависимости а от р VL Т неспецифической адсорбции метана, этана и этилена на графитированной саже [14], аргона [29], криптона, ксенона [15] и этана [13] на цеолитах NaX и LiX. Изотермы адсорбции для всех изученных систем вначале выпуклы к оси р и имеют точку перегиба в средней области [c.370]

Рис. 32. Изотермы адсорбции аргона, криптона и ксенона, начерченные по уравнению Фрейндлиха.

При адсорбции па твердых адсорбентах, повидимому, особенно часто можно наблюдать существование конденсированных фаз, характеризующихся линейным участком кривой тт—<о. В настоящее время известны многочисленные примеры систем, для которых очень хорошо соблюдается линейное уравнение состояния (7). Здесь можно упомянуть адсорбцию азота при —195,6° и и-гептана при 25° на анатазе (кристаллическая двуокись титана), адсорбцию триптана, тг-бутана и воды при ряде температур на различных адсорбентах. Линейная зависимость тт—о) найдена в последнее время также при адсорбции криптона при —195°, аммиака при —40°, этана и этилена при —195° на твердых адсорбентах, [c.739]

Опубликованные работы посвящены изучению диффузии в жидком водороде изотопов Ог и НТ [128—130], благородных газов — неона, криптона, гелия [129—130] и самодиффузии [131, 132]. Коэффициент диффузии измеряли обычным изотопным методом, а для измерения самодиффузии применяли метод ядерного магнитного резонанса. Все полученные данные, приведенные в табл. 46 и на рисунках 49, 50, в пределах погрешностей эксперимента описываются уравнениями Аррениуса [c.109]

Далее был найден приемлемый метод расчета величины А но теплоемкости смесей аргон — криптон. И наконец, значение молярной теплоемкости метана при постоянном объеме было рассчитано по уравнению [c.502]

Параметры взаимной диффузии газовых смесей, содержащих криптон, могут быть подсчитаны по уравнениям разд. 9.1 при подстановке коэффициентов, приведенных ниже [c.542]

Для интервала давлений 0,01 — 1 мм рт. ст., используемых в методе определения удельной поверхности по адсорбции криптона, уравнение (8.1а) не выполняется, так как длина свободного пробега имеет тот же порядок, что и диаметр шейки адсорбционной ампулы, и удовлетворительного теоретического уравнения для учета термомолекулярного тока в этом интервале давлений пока еще не получено. Розенберг [15] использовал полуэмнири-ческий метод Лианга [20] для вычисления поправки на термомолекулярный ток криптона и пришел эмпирически к общему уравнению [c.361]

Это правило было предложено Фендером и Халси [196], которые проверили его в сочетании с правилом среднеарифметического для а по своим экспериментальным данным для вторых вириальных коэффициентов смесей аргон—криптон. Из четырех правил комбинирования, представленных уравнениями (4.188), (4.189), (4.191) и (4.192), последнее дает лучшие результаты. Правда, это не означает, что уравнение (4.192) действительно является самым лучшим. Вероятно, это можно объяснить взаимной компенсацией ошибок в 012 и 12. Именно такой случай обсуждался хМейсоном, Исламом и Вейссманом [197], которым удалось вычислить независимо 612 и 012 из одновременных измерений коэффициентов термической и обычной диффузии. [c.258]

Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

Характерным примером такого случая является адсорбция некоторых газов на цеолите NaA при низких температурах. Изобары сорбции криптона, метана, азота и аргона представлены на рис. 3,15. По данным Квитковского и Сергиенко [58], температура начала сорбции для этих газов составляет соответственно минус 94, 139, 155 и 165 °С. Из этого примера следует вывод о некоторой условности приведенной выше классификации. Если размеры молекул близки к размерам пор, коэффициент диффузии определяется температурой в системе согласно уравнения Аррениуса [c.116]

Газиев, Яновский и Бражников [61] отметили, что этот метод не учитывает имеющие место изменения теплоты адсорбции, которые соответствуют изменениям константы с в уравнении БЭТ. Обзоры, посвященные данному методу, появились в 1972 г. [62, 63]. Поммиер, Джуллет и Тейчнер [64] продемонстрировали, что этим методом можно определять очень небольшие значения удельных поверхностей. Ловелл [65], используя вместо азота криптон, проводил измерения удельных поверхностей вплоть до 0,019 м /г. Пайн, Синг и Турк [66] сравнивали этим [c.644]

Разработан ряд корреляций и имеющих вид уравнения. В этих целях Ли и Кеслер [425] использовали уравнения, подобные уравнению Бенедикта — Уэбба — Рубина. Они соотносили свойства всех веществ с двумя жидкостями — простой и эталонной. При составлении корреляций для были преимущественно использованы данные о метане, аргоне и криптоне, а в качестве эталонной жидкости был выбран н-октан — наиболее [c.78]

Уравнение (IV,17) приближенно описывает изотермы адсорбции на однородной поверхности графитированных саж аргона [56, 57], криптона [56], ксенона [58], двуокиси углерода, шестифтористой серы [13], метана, этана [59, 60], этилена [59], пропана, бутана и изобутана [60], бензола [И], неопентана [61], диэтилового эфира [62], четыреххлористого углерода [11, 61, 63], хлороформа и фтор-хлорметана [11]. Поэтому его можно использовать и для приближенного описания изотермы адсорбции на однородном участке г. Для каждого г-го однородного участка поверхности надо различать свое значение константы Генри уравнения (1У,17), определяемое энергией е, взаимодействия адсорбат — адсорбент. Далее пред-полгагается [11], что отношение констант двухмерного состояния и учитываюш ее взаимодействие адсорбат — адсорбат, можно вычислить из отношения соответствуюш,их трехмерных констант ау и Ьу по уравнению [И] [c.168]

Обобщая результаты исследования адсорбции азота при 77° К па шестидесяти восьми твердых телах, Янг и Кроуэлл [23] нашли что значения отношения Хт1хв лежат в пределах от 0,75 до 1,53 хотя среднее значение отношения составляет 1,03. Исследование адсорбции криптона и ксенона на ряде металлических пленок полученных испарением, проведенное Бреннаном и сотр. [24], по казало, что Хв может отличаться от Хт на 20%. Бреннан и сотр. а также некоторые другие авторы отмечают, что между рассмат риваемыми двумя величинами не может быть получено удовлет ворительное согласие, если уравнение БЭТ не охватывает обла сти, включающей точку В. [c.69]

А , получаемых при подстановке плотностей жидкости и твердого тела в уравнение (2.64). Цетлемойером [78] было найдено значение Лт= 19,5 А , которое обеспечивает с точностью до нескольких процентов соответствие значений удельной поверхности полиэтилена и найлона, полученных по адсорбции азота и криптона соответственно. Ряд других предлагавшихся время от времени значений Ат представлен в табл. 20. [c.103]

Для определения удельной поверхности удобно также использовать ксенон, так как он имеет низкое давление насыщенного пара при температурах адсорбции (обычно —196°). И в этом случае величина Ат, обычно определяемая путем калибровки по криптону, зависит от природы твердого тела. В табл. 24 представлены результаты такого сравнения, которое проведено различными авторами, использовавшими разнообразные адсорбенты (в большинстве случаев металлы). По-видимому, значения Ат должны находиться в пределах от 18 до 27 и, согласно данным работ [91, 92] зависеть от параметра решетки адсорбентов. Все эти значения больше 16,5 А — значения, рассчитанного для плотноупакованной твердой фазы (температура плавления Хе —112°) по уравнению (2.64) при р, равном плотности твердого тела. Недавно Шенебо и Шюренкемпер [143] измеряли удельные поверхности порядка нескольких квадратных сантиметров, используя в качестве адсорбата смесь естественного ксенона и Хе. Взяв Ат=2Ъ А они получили значение, согласующееся в пределах нескольких процентов с геометрической площадью образца стекла. [c.107]

При проверке метода снова возникают трудности, связанные с нахождением подходящих адсорбентов с известной поверхностью. Каганер использовал в качестве адсорбентов силикагели, активированные угли и алюмогели, а в качестве адсорбатов — азот [26], аргон [27] и криптон [27] и сопоставил значения емкости монослоя, найденные с помощью уравнений (4.60), со значениями, рассчитанными по методу БЭТ. Изотермы в координатах lg X— [lg(po/p)] характеризуются длинным линейным участком но при высоких давлениях они резко отклоняются от линейности, и в этих условиях необходимо проводить экстраполяцию кривой (рис. 128). [c.258]

И. Г. Бейм, Т. М. Буркат, Д. П. Добычин (Ленинградский государственный педагогический институт им. А. И. Герцена). Мы остановимся на использовании теории капиллярной конденсации для исследования структуры микрообъектов тина тонких пленок па оптических поверхностях по данным о сорбции криптона при температурах ниже его тройной точки. В качестве модельного объекта использовался ряд образцов пористых стекол с монотонно меняющимся радиусом пор. Величина эффективного радиуса пор гц,о рассчитывалась по десорбционным ветвям изотерм для воды при 293 К по уравнению Кельвина. При этом мы исходили из того, что для воды уравнение Кельвина выполняется вплоть до 1,5 нм [1]. [c.220]

Поверхность макропор в числена по уравнению (П,35), Общая поверхность данного таблетированного серебряно о катализатора, измеренная по низкотемпературной адсорбции криптона, составляет 1,2 мг/г, поверхность порониа серебра, взятого для прессования, тоже равна I,2 мг/г. [c.66]

Глюкауф [11 ] опубликовал результаты опытов на колонках с большими стеклянными шариками (йр = 0,12 см), заполненных различными газами, содержащими криптон (Кг ), который он элюировал чистым газом. Концентрация криптона контролировалась построением интегральных кривых, которые при дифференцировании давали типичные хроматографические пики, по которым можно было рассчитать Н. Поскольку в этих опытах совсем не было жидкой фазы и отсутствовали сколько-нибудь значительные адсорбционные эффекты, коэффициент извлечения к был равен нулю и ВЭТТ определялась с помощью приведенного выше линейного уравнения (V. 7). Прямолинейные графики зависимости Н от Ии давали пересечения, соответствующие значениям А, близким к йр для всех газов, за исключением водорода. Наклон линии давал величину 5, и но известному коэффициенту газовой диффузии для криптона определялась величина В12Од = у. Сводка указанных величин дана в табл. У-4. Значения у, полу- [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология