Радиус вандерваальсов

Слабые нековалентные связи определяют, как различные участки одной молекулы располагаются друг относительно друга, кроме того, они определяют, как такая макромолекула взаимодействует с другими молекулами. Однако, как можно видеть в верхней части схемы 3-1, атомы ведут себя как твердые шары определенного радиуса ( вандерваальсов радиус ). Невозможность взаимного перекрывания двух атомов ограничивает число пространственных расположений атомов (или конформаций), которые возможны для каждой полипептидной цепи. В принципе длинная подвижная цепь, такая, как молекула белка, может складываться огромным числом способов, при которых каждая кон-формапия будет иметь разный набор слабых взаимодействий между цепями. Однако на деле большинство клеточных белков стабильно складывается только одним способом в ходе эволюции была отобрана такая последовательность аминокислотных субъединиц, одна конформация которой способна образовывать значительно более благоприятные взаимодействия между цепями, чем любая другая. [c.115]

Здесь KfA — собственная сжимаемость молекулы растворенного вещества (для низкомолекулярных соединений /См определяется сжимаемостью ковалентных связей и вандерваальсо-вых радиусов составляющих ее атомов эта сжимаемость мала и обычно ею пренебрегают [145—147, 164]) A/ i — изменение сжимаемости воды в гидратной оболочке К, 2 — сжимаемость контактов между молекулой растворенного вещества и окружающими молекулами воды. Смысл вклада Ki,2 можно пояснить на примере гидрофобных молекул, не образующих водородных связей с молекулами воды. В водном растворе гидрофобная молекула находится в полости, образованной сеткой водородно-связанных молекул воды. Так организованы клат-ратные гидраты [165], такие структуры получаются в машинных экспериментах, выполненных методами Монте-Карло и молекулярной динамики [166, 167]. Объем полости, занимаемой молекулой растворенного вещества, должен превышать ее ван- [c.50]

Принято считать, что регулярность — необходимое, но не достаточное свойство для того, чтобы полимер мог кристаллизоваться. В самом деле, обычно кристаллическая решетка гибкоцепных полимеров образована единичными повторяющимися звеньями, малыми группами звеньев, а иногда и частями звеньев (в симметричных полимерах типа —СНХ—СНХ—), Но при этом важно, чтобы реализовался правильный ближний конфигурационный порядок, иначе не удастся упаковать в решетку неправильно чередующиеся боковые радикалы, Х. Лишь в ряде случаев это требование может быть нарушено например, вандерваальсов радиус ОН-группы столь близок, к радиусу водорода, что поливиниловый спирт —СНг—СН(ОН)— кристаллизуется и в нестереорегулярных модификациях. [c.28]

Вандерваальсов радиус атомов хлора составляет около 0,18 нм. Следовательно, межъядерные расстояния между химически несвязанными атомами хлора должны быть не менее 0,36 нм. Второй максимум на кривой атомного распределения жидкого хлора имеет абсциссу, равную 0,4 нм, и обусловлен расстоянием между примыкающими друг к другу атомами хлора соседних молекул I2. Грубо приближенная оценка площади под этим максимумом приводит к выводу, что каждая молекула хлора окружена шестью ближайшими соседями (А. Ф. Скры-шевский [ 13]). Отсюда можно заключить, что расположение соседних молекул жидкого хлора даже при температурах выше точки кипения (температура кипения равна — 34,05°С) мало отличается от расположения молекул в кристаллах хлора. Каждый атом хлора молекул СЦ в кристаллической фазе имеет две слабые химические связи с двумя соседними молекулами, расположенными в той же плоскости. Расстояние между центрами слабо связанных друг с другом атомов хлора соседних молекул равно 0,33 нм. Таким образом, молекула СЦ имеет 4 соседние молекулы, расположенные в одном плоском слое (так же, как и I2). Еще две соседние молекулы хлора помещаются в плоских слоях, находящихся выше и ниже того слоя, в котором имеется выбранная нами центральная молекула СЦ. С ростом межатомного расстояния корреляция положений молекул жидкого СЦ быстро исчезает, как это следует из рис. 27. [c.121]

Радиус атома зависит от ряда факторов состояния окисления, степени ионизации и координационного числа (которое для металлов обычно равно 12). Если атом входит в молекулу, определяют два радиуса ковалентный, характеризующий роль данного атома в образовании связи, и вандерваальсов, котор>ый относится к взаимодействию атома со всем окружающим миром вне молекулы. Значения этих радиусов приводятся во многих справочниках и пособиях (по-видимому, лyчш e [2, 4 ). [c.8]

Радиус, ПМ. атомный 71, ковалентный (простая связь) 70, вандерваальсов 154 Электроотрицательность 3,04 (по Полингу), i,Q7 (по Оллреду), 7,30 эВ (абсолютная) [c.18]

Твердый, прочный, серебристо-белый металл защищен оксидной пленкой от взаимодействия с воздухом и водой. астворим в горячих концентрированных растворах НС1 и NaOH. Чрезвычайно широко применяется в виде металла и сплавов в самолетостроении, строительной промышленности, для изготовления контейнеров, фольги и т,п. Радиус пм 57, ковалентный 125 атомный 143,1 вандерваальсов 205 Электроотрицательность 1,61 (по Полингу) 1,47 (по Оллреду) 3,23 эВ (абсолютная) [c.22]

Радиус, пм 23, ковалентный 88, атомный 831, вандерваальсов 208 Электроотрицательность 2,04 (по Полингу), 2,01 (по Оллреду), 4,29 эВ (абсолютная) [c.36]

Радиус, пм S 37, 29, атомный 104 (Sg), ковалентный 104, вандерваальсов 185 Электроотрицательность 2,58 (по Полингу), 2,44 (по Оллреду), 6,22 эВ (абсолютная) [c.174]

Радиус, пм Н 154, атомный 78, ковалентный 30, вандерваальсов 120 Н 10 Электроотрицательность 2,20 (по Полингу), д.о. (по Оллреду), 7,18 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 1,00 (по Слейтеру), 1,00 (по Клементи), 1,00 (по Фрезе-Фишеру) Стандартный потенциал восстановления Е°, В [c.44]

Радиус, пм 133, атомный 227, ковалентный 203, вандерваальсов 231 Электроотрицательность 0,82 (по Полингу), 0,91 (по Оллреду), 2,42 эВ (абсолютная) [c.80]

Радиус, пм ЯЬ 1,49, атомный 247,5, вандерваальсов 244 Электроотрицательность 0,82 (по Полингу), 0,89 (по Оллреду), 2,34 эВ (абсолютная) [c.164]

Радиус, пм 69, атомный 215,2 (серый), ковалентный 117, вандерваальсов 200, 8е 191 Электроотрицательность 2,55 (по Полингу), 2,48 (по Оллреду), 5,89 эВ (абсолютная) [c.172]

В табл. 4.7 приведены значения этих типов атомных радиусов, а также вычисленная величина радиуса максимальной электронной плотности наиболее диффузной атомной орбитали, найденной по методу ССП. Последний представляет собой расстояние от ядра, на котором с максимальной вероятностью можно обнаружить электрон. Более всего согласуются между собой радиус максимальной плотности и вандерваальсов радиус. Определение как ковалентного, так и ионного радиусов сталкивается с проблемой, как представить экспериментальное межъ-ядерное расстояние в виде суммы двух атомных радиусов. Исходя из одних и тех же длин связей, можно построить разные шкалы атомных радиусов. Поскольку понятие о размерах атомов само по себе не является строгим, то не столь уж важно, на основе какого метода определены радиусы атомов. Так, недавно стало ясно что общепринятые значения ионных радиусов (приведенные в табл. 4.7) не согласуются со значениями, измеренными методом дифракции рентгеновских лучей на ионных кристаллах [5]. Такие измерения со всей очевидностью показали, что вопреки обычным предположениям радиус иона не является постоянной величиной. [c.61]

Радиус, пм Sb 62, Sb 89, ковалентный 141, атомный 182, вандерваальсов 220 Sb 245 Электроотрицательность 2,05 (по Полингу), 1,82 (по Оллреду), 4,85 эВ (абсолютная) Эффективный заряд ядра 6,30 (по Слейтеру), 9,99 (по Клементи), 12,37 (по Фрезе-Фишеру) Стандартный потенциал восстановления Е°, В [c.182]

Радиус, пм Те 97, Те 56, атомный 143,2, ковалентный 137, вандерваальсов 220, Те 211 Электроотрицательность 2,1 (по Полингу), 2,01 (по Оллреду), 5,49 эВ (абсолютная) [c.188]

Радиус, пм ковалентный 77, при двойной связи 57, при тройной связи 60, С 260, вандерваальсов 185 Электроотрицательность 2,55 (по Полингу), 2,50 (по Оллреду), 6,27 эВ (абсолютная) [c.200]

Радиус, пм СГ 181, ковалентный 99, вандерваальсов 181 Электроотрицательиость 3,16 (по Полингу), 2,83 (по Оллреду), 8,30 эВ (абсолютная) [c.212]

Радиус, им 165, атомный 265,4, ковалентный 235, вандерваальсов 262 Электроотрицательиость 0,79 (по Полингу), 0,86 (по Оллреду), 2,18 эВ (абсолютная) Эффективный заря,ц ядра 2,20 (по Слейтеру), 6,36 (по Клементи), 8,56 (по Фре н Фишеру) [c.216]

При схематическом изображении атомов или молекул вандерваальсовы радиусы можно использовать для указания объема, в котором преимущественно находятся электроны. Для ионов можно пользоваться ионными радиусами (кристаллическими радиусами), о которых шла речь в разд. 6.10. Вандерваальсов и ионный радиусы данного атома в состоянии отрицательного иона по существу одни и те же. Так, вандер-ваальсов радиус хлора равен 180 пм, а ионный радиус хлорид-иона равен 181 пм. [c.165]

Ковалентные радиусы имеют иной смысл и иное применение. Сумма ковалентных радиусов при одинарной связи для двух атомов равна расстоянию между атомами, когда они связаны одинарной ковалентной связью. Ко1валентный радиус атома при одинарной связи можно принять за расстояние от ядра до среднего положения поделенной электронной пары, тогда как вандерваальсов радиус простирается до внешней части области, занятой электронами данного атома, как показано [c.165]

Приведенное выше рассмотрение основано на относительных размерах катионов и анионов. Весьма близкое обсуждение можно провести, основываясь на ковалентных и вандерваальсовых радиусах атомов (разд. 6.15). Вандерваальсов радиус атома фтора 135 пм (табл. 6.6) почти равен ионному радиусу фторид-иона 136 пм, и суммы ковалентных радиусов приблизительно равны соответствующим суммам ионных радиусов. [c.518]

Вандерваальсов радиус атома больше, чем его ковалентный радиус, JBaндepвaaль oвы радиусы некоторых атомов представлены в табл. 2-1. [c.42]

Вандерваальсов радиус. Мера того, насколько два несвязанных между собой атома могут быть сближены друг с другом. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология