Коэффициенты распределения хлоридных комплексов металлов анионите

Переходные элементы от марганца до цинка могут быть разделены на смоле дауэкс 1-Х10 превращением ионов металла в их анионные хлоридные комплексы в концентрированных растворах НС1 [15]. В этом случае наблюдается значительное изменение коэффициентов распределения, вызванное изменение.м свойств элюента (т. е. переход сорбированного вещества из катионной в анионную форму). [c.231]

Зерна анионитов поглощают устойчивые комплексные анионы. Многие металлы образуют устойчивые хлоридные комплексы, которые поглощаются анионитами в солянокислой среде. Элюирования достигают подбором оптимальной концентрации кислоты. Изменение концентрации лиганда (хлорид-ионов) позволяет регулировать коэффициент распределения металла между ионитом и раствором. Комплексообразование оказывает влияние на вид выходных кривых, например для меди с метафосфатом натрия на катионите амберлит ИР-120. В этом случае метафосфат образует с противоионами меди (II) комплексные соединения средней прочности. Это тормозит поглощение и медь появляется в фильтрате раньше натрия. Если раствор содержит комплексообразующие реагенты, например цитрат-ионы или комплексоны, добавление кислоты может улучшить поглощение катионов, так как это смещает равновесие комплексообразования (уменьшение pH раствора). Некоторые элементы очень трудно элюировать с колонки, например хром, который легко образует комплексные соли, дающие вторичные реакции с фенольными группами сульфированного фенолформальдегидного катионита. Даже обработка соляной кислоты не удаляет прочно связанный в ионите хром. [c.105]

Уравнение было экспериментально проверено Краусом и Нельсоном. Заметное поглощение происходит и тогда, когда только небольшая доля металла находится в форме способного поглощаться комплексного аниона. Хлоридные комплексы металлов поглощаются и из других хлоридных сред. Например, в концентрированных растворах хлорида лития коэффициент распределения больше, чем в соляной кислоте той же концентрации. Для разделения катионов металлов часто используют также образование комплексных анионов с фторидами, сульфатами, нитрами, фосфатами. [c.56]

Концентрированные растворы азотной кислоты с точки зрения практического применения менее важны, чем хлоридные и фторидные растворы. Это объясняется несколькими причинами. Прежде всего азотная кислота при концентрации выше 6 молъ л вступает с ионитами в химическое взаимодействие. Далее, селективность анионитов по отношению к иону N0 выше, чем к иону С1 и тем более к иону что приводит к уменьшению коэффициентов распределения других (микро) анионов. Наконец, металлов, образуюш их анионные комплексы с ионом нитрата, значительно меньше, чем металлов, образуюш,их комплексы с маленькими ионами галогенов. [c.245]

Другая область, где ионообменные смолы ведут себя подобно неводным растворителям, — сорбция металл-хлоридных комплексов из водных растворов соляной кислоты сильноосновными анионообменниками. Более подробно это будет обсуждаться в гл. 8. Железо(П1) экстрагируется из 8—9 М раствора соляной кислоты сильноосновной полистирольной смолой с коэффициентом распределения 10. Эту очень сильную сорбцию нельзя объяснить устойчивостью аниона РеС14, так как такой комплекс фактически очень неустойчив в воде. Как предполагали Дайамонд и др. [23], устойчивость этого аниона внутри смолы повышается вследствие отталкивания воды, но, по-видимому, скорее смола оказывала положительное растворяющее влияние, сравнимое с экстракцией [c.69]