Коэффициент распределения комплексов

Черкесов и другие (476] для определения алюминия в солях кадмия использовали г а л л е и н при pH 4. Образующийся комплекс алюминия можно экстрагировать изобутиловым спиртом. Коэффициент распределения комплекса между органическим растворителем и водным раствором равен трем. Практически полное извлечение комплекса достигается после трех экстракций. [c.116]

Селективность мембраны зависит от констант устойчивости и коэффициентов распределения комплексов, образованных определяемым ионом А и мешающим ионом В в процессе ионного обмена на поверхности [c.407]

С увеличением числа поперечных связей возрастает как селективность ионита по отношению к гидратированным ионам, так и коэффициент распределения комплексов между ионитом и раствором [45]. При увеличении содержания ДВБ от 1 до 2% коэффициент распределения возрастает в 5—10 раз дальнейшее увеличение числа поперечных связей (от 2 до 16% ДВБ) вызывает более медленный рост коэффициента распределения (в 1,2— 5 раз). Конкретный характер этой зависимости определяется природой металла и концентрацией лиганда. В систематических исследованиях Маркуса и Майдана [46] и Чу [47] изучено влияние числа поперечных [c.396]

Коэффициенты распределения комплексов в нейтральных растворах обычно оказываются гораздо более высокими, чем в кислых. Так, коэффициент распределения для Zn(II) при переходе от 6 М раствора хлорида лития к 6 М соляной кислоте уменьшается от 5000 до 300 [48] для Ат(ГП) в 8 Ai растворе нитрата лития оп составляет 220, а в 8 Af азотной кислоте пе достигает единицы [49]. Этот поразительный эффект до сих пор не имеет общепринятого объяснения. [c.399]

КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ КОМПЛЕКСОВ [c.480]

В настоящем разделе рассмотрены некоторые факторы, влияющие на коэффициенты распределения комплексов. [c.480]

Для более детального установления сходства или различия в значениях коэффициентов распределения комплексов с теми же самыми аддендами с таким же валентным состоянием центрального атома определены коэффициенты распределения перхлоратов ряда двухвалентных металлов между водой и н-бути-ловым спиртом при одинаковой в каждом случае концентрации соли в водной фазе. Для этой цели были применены перхлораты кобальта, никеля, меди, марганца, магния, цинка, кальция и стронция. Исходные концентрации водных растворов этих солей составляли 0,10 моля на 1000 г раствора. Растворы подкисляли хлорной кислотой, концентрация которой составляла во всех случаях 0,088 моля на 1000 г раствора. Коэффициенты распределения измеряли в системе, содержащей 20 мл исходного раствора соответствующего катиона и 50 мл бутанола. Результаты измерений представлены в табл. 1. [c.185]

Здесь ф — разность потенциалов между двумя растворами, разделенными мембраной и содержащими два катиона А и В йвз и йдз — подвижность комплексных частиц и йдз — коэффициенты распределения комплексов между двумя фазами /Свз и /Сд5 — константы образования комплексов катионов А и В с нейтральной молекулой МАК (5). [c.78]

Рис. 1. Изменение кажущегося коэффициента распределения комплекса состава 1 2 при изменении концентрации лиганда (в водной фазе).

Рис. 2. Изменение кажущегося коэффициента распределения комплекса состава 1 3 при изменении концентрации лиганда (в водной фазе). Предполагается, что образуются три комплекса МА, МАз и МАз, но экстрагируется только последний. Кривые а, б и в соответствуют отношениям последовательных констант образования К /Кг и Кг/Кз, равным О (т. е. комплексами [МА] и [МАг] можно пренебречь),

Роль комплекса Х3. На рис. 3 показано влияние температуры на коэффициенты распределения комплексов О3, 4 и X 3. Комплекс X 3 [3] образуется в фазах ТБФ, содержащих О3И 04 полупериод образования в 20%-ном ТБФ, уравновешенном 3 М НМОз, составляет примерно 10 мин при 25° С. Вероятными реакциями, в которых участвуют Оз и 04, являются [c.34]

Коэффициенты распределения комплексов Х , Х и т. д. должны быть значительно ниже, чем комплекса Х3 [c.37]

Коэффициент распределения комплекса [c.16]

Коэффициент распределения комплекса СеА " , обозначаемый был [c.95]

Высокие значения коэффициента распределения комплекса галлия с родамином В достигаются и при использовании смеси хлорбензола с четыреххлористым углеродом [20] или бензола с эфиром [211. [c.155]

Роданидный комплекс рения можно экстрагировать изоамиловым спиртом, этиловым или изопропиловым эфиром, что позволяет повысить чувствительность метода, так как благодаря высоким коэффициентам распределения комплекс переходит из большого объема водного раствора в малый объем органического растворителя. [c.321]

На рис. 5 представлены изменения коэффициентов распределения комплексов ионо Сг " и во времени, причем условия этих опытов приведены ниже. [c.241]

Определение никеля с применением экстракции растворителем. Комплекс диметилглиоксима с никелем можно экстрагировать из водного раствора хлороформом. Коэффициент распределения комплекса равен 320. Максимум поглощения находится при длине волны 366 нм. [c.102]

Известны коэффициенты распределения комплексов 18-крауна-б со щелочными металлами и семью неорганическими противоионами в СНгСЬ/НгО [c.39]

Краун-эфиры извлекают катионы в соответствии с равновесным распределением, представленным на схемах (4.126) и (4.127). В табл. 4.15 приведены значения равновесных констант экстракции и констант Диссоциативного равновесия Кд, измеренных Френсдорфом [ 238] для нескольких систем. Значение константы экстракции зависит от константы устойчивости К) комплекса в водном растворе и коэффициента распределения краун-эфира и комплекса при этом решающим оказывается значение коэффициента распределения комплекса. [c.262]

KS N) [289]. При экстракции кадмия из аммиачно-пиридиновых растворов коэффициент распределения комплекса с увеличением концентрации NH3 уменьшается (составляет в отсутствие NH3 и при его концентрации 0,04 М — 11,6 и 1,7 соответственно), что объясняется образованием координированных молекул NHg, число которых в данном случае равно 5 [438]. [c.153]

Что касается влияния на коэффициенты распределения комплексов различных лантаноидов их констант распределения, то значения Р растут с увеличением молярного объема экстрагируемых соединений и уменьшаются с усилением их гидратации (гл. 1) и молярный объем, и гидратация зависят от природы эксТ" рагента. [c.296]

Влияние растворителя на распределение серебра было изучено на примере толуола и додекана. Сравнение результатов, полученных при использовании в качестве растворителя сульфидов толуола и додекана, позволяет отметить, что замена толуола на додекан очень сильно подавляет обратный процесс, согласно уравнению (2), т.е. переход серебра в органическую фазу. Подобное снижение концентрации металла в органической фазе наблюдается при экстракции нейтральными фосфорорганическими соединениями (например, трибутилфосфатом) с использованием растворителей, связывающих экстрагент, — хлороформа, спирта и др. [126, 127]. Здесь же механизм снижения экстракции другой. Он связан с влиянием растворителя на переход комплекса из органической фазы в водную (частично в твердую, выпавшую на границе раздела фаз), т.е. на коэффициент распределения комплекса К . Результаты экспериментального определения кон центрационной константы равновесного распределения комплексов между [c.35]

Коэффициенты распределения комплексов Од и 04. На рис. 1 и 2 видно, что коэффнцненты распределения [3, 9] этих комплексов уменьшаются на несколько порядков, когда концентрация свободного ТБФ уменьшается с увеличением [c.32]

Эти результаты показывают, что коэффициент распределения комплекса D3 пропорционален [ТЕФ,.,, ", а комплекса D4 пропорционален [ТБФрд . [c.32]

Изучение влияния температуры на экстракционно-хромато1Т1а-фическое поведение скавдия с расплавом ДБМ в ЭСНД позволило установить, что с увеличением температуры наблвдается возрастание коэффициентов распределения комплекса. Поскольку константа экстракции связана с коэффициентами распределения уравнениал [c.124]

Состав экстрагирующегося соединения соответствует формуле [Т1(ДАМ)(ЗСК)41. Молярный коэффициент погашения комплекса в хлороформе составляет 6,0-10 (удельное поглощение 1,25) при Ямаке = 420 нм. Коэффициент распределения комплекса настолько высок, что практически достаточно однократной экстракции хлороформом. Существенное влияние на интенсивность окраски экстракта оказывает чистота применяемого хлороформа. Присутствие в нем спирта снижает поглощение экстрактов. [c.398]

Исследование поведения комплексов на ионообменной смоле требует предварительного изучения кинетики диссоциации их в присутствии сорбента. Использованный метод оценки скорости распада ио изменению коэффициента распределения комплексов во времени оказался приемлемым, несмотря на сравнительно невысокую точность и ограничения. Влияние сорбента на скорость диссоциации можно показать на примере двухзаряд- [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология