Перенапряжение на электроде

Так, на аноде для выделения аниона может потребоваться потенциал ф = т)а + Фл (где фд — равновесный потенциал анода, Та — перенапряжение на аноде). На катоде для выделения катиона может оказаться необходимым потенциал ф = ф Лк (где ф[ — равновесный потенциал катода т)[ — перенапряжение на катоде). Таким образом, перенапряжения на электродах равны [c.618]

Величина перенапряжения на электроде зависит от природы [c.618]

Рассмотренные соотношения играют роль во многих практически важных процессах — в закалке и отпуске стали и других металлов, в явлении перенапряжения на электродах при электролизе (с которым мы познакомимся в 187), в процессах проявления скрытого фотографического изображения, в гетерогенном катализе, в процессах схватывания цементов и др. В особенности сильно они могут влиять на кинетику процессов, связанных с образованием новой фазы. Очевидно, и в обратных случаях (при израсходовании данной фазы) эти соотношения могут играть существенную роль. [c.361]

Существуют методы, дающие возможность измерять не только потенциал разложения для данного элемента в целом, но и соответствующие составляющие его для каждого из электродов в отдельности. Эти составляющие называют потенциалами выделения или потенциалами растворения (в зависимости от того, происходит ли яа данном электроде при электролизе выделение вещества или растворение материала электрода). Потенциал выделения (или растворения), очевидно, не может быть меньше потенциала этого электрода при равновесном процессе в гальваническом элементе. При отсутствии побочных процессов он может быть равен этому потенциалу, но в большинстве случаев он несколько больше его. Это явление называется перенапряжением на электродах. [c.451]

Термин перенапряжение применяется, таким образом, и к данному процессу электролиза в целом перенапряжение при электролизе), и к отдельным электродным процессам в отдельности перенапряжение на электродах). Он применяется не только для обозначения явления, но и для характеристики величины перенапряжения. Перенапряжение при электролизе равно разности между напряжением разностью потенциалов), наложенным на электроды, и э. д. с. гальванического элемента, отвечающего обратной реакции. Однако, в отличие от потенциалов разложения и выделения, термин перенапряжение применяют к процессам электролиза при любой плотности тока. При очень малой плотности тока перенапряжение т1о равно разности между потенциалом разложения разл и 3. д. с. соответствующего гальванического элемента Е, т. е. [c.451]

Перенапряжения на электродах представляют собой соответствующие составляющие перенапряжения при электролизе. При очень малой плотности тока перенапряжение на электроде т1о равно разности между потенциалом выделения (или растворения) выд. (т. е. потенциалом поляризованного электрода) и равновесным потенциалом данного электрода Е , т. е. или Я [c.451]

Из приведенных данных видно, что большая часть потерь электрической энергии приходится на преодоление сопротивления в электролите и перенапряжения на электродах. Последнее зависит от материала электродов, состояния их поверхности, плотности тока, температуры электролита и других факторов. [c.111]

Электролизеры работают при относительно высоком напряжении (8—12 В), что обусловлено значительным перенапряжением на электродах. Установлена плохая смачиваемость электролитом поверхности анода, так как он покрывается тонким слоем твердых фторидов углерода. Выделяющиеся на аноде пузырьки газов также способствуют экранированию значительной части анода от электролита. [c.536]

Количественно явление поляризации характеризуется перенапряжением на электроде, равным разности равновесного электродного потенциала и электродного потенциала при определенном токе. (В отдельных случаях, например при концентрационной поляризации, иногда термин поляризация используется и в качестве количественной меры этого явления.) [c.328]

Термин перенапряжение применяется как к данному процессу, электролиза в целом, так и к процессам на отдельных электродах (перенапряжение на электродах). Перенапряжение г при электролизе (при малой плотности тока на электродах) равно разности между потенциалом разложения разл и э. д. с. гальванического элемента Е, отвечающего обратной реакции [c.268]

I — плотность тока (а/см У. Е —ло-тенциал электрода (в). Поляризационные кривые Л1Л/—для случая, когда перенапряжение отсутствует М N — при наличии перенапряжения 1 и 2 — соответствующие критические потенциалы выделения металла на катоде (< ) ЛЕ — перенапряжение на электродах (в). [c.345]

Отрезок А , лежащий на оси абсцисс, и выражает собой величину перенапряжения на электроде (в данном случае —на катоде). [c.346]

Мы видим, что перенапряжение на электроде можно рассматривать как некоторое дополнительное напряжение, минимально необходимое для массовой разрядки (нейтрализации) данных ионов электрохимическим путем. [c.346]

В первую очередь, это объясняется необходимостью преодоления перенапряжений на электродах, обусловленных замедленностью промежуточных стадий разряда на них ионов. Величина перенапряжения зависит и от материала, из которого изготовлен электрод. Например, при восстановлении ионов водорода из серной кислоты перенапряжение на медном катоде составляет 0,6 В, на цинковом — 1,0 и на свинцовом— 1,3 В. На аноде высокие перенапряжения возникают при выделении на нем кислорода. Так, прн окислении на аноде воды перенапряжение достигает 0,7 В. [c.191]

Напряжение тока при электролизе вещества превышает его теоретический потенциал разложения не только из-за перенапряжения на электродах, но и потому, что происходят затраты энергии на перемещение ионов к поверхности электродов, на преодоление омических сопротивлений самих электродов, на освобождение ионов от сольватных оболочек (в случае электролиза растворов). [c.253]

Перенапряжения на электродах представляют собой соответствующие составляющие перенапряжения при электролизе. Перенапряжение на электроде равно разности между потенциалом поляризованного электрода и равновесным потенциалом данного электрода. [c.355]

Перенапряжение водорода на одном и том же электроде в одинаковых условиях не остается постоянным. Первоначально при нестационарном режиме электролиза, длящемся доли секунды, перенапряжение на электродах с большой поверхностью растет. Затем оно практически не меняется в течение большого промежутка времени (несколько часов). [c.336]

Следует заметить, что эквивалентные схемы, учитывающие все особенности электрохимических процессов, достаточно сложны. Они рассмотрены в последующих главах. На практике часто достаточно применения упрощенной схемы, в которой с помощью резисторов моделируются активные составляющие импеданса ячейки, а с помощью конденсаторов - реактивные (емкостные) составляющие этого импеданса (рис. 3.4). При этом электрод представляют как конденсатор с емкостью Сэ и как сопротивление Последнее не равно омическому сопротивлению, а зависит от потенциала и включает в себя все виды сопротивлений, соответствующих явлениям перенапряжения на электроде. Сопротивление Rv характеризует омическое сопротивление раствора в ячейке, а емкость Су - емкость конденсатора, образуемого электродами и раствором, находящимся между ними. [c.79]

Перенапряжение на электроде — это разность между равновесным потенциалом электрода и потенциалом электрода, через который проходит постоянный ток. Величины перенапряжения экспериментально определяются, данные можно найти в справочной литературе. [c.99]

В реальных процессах этот порядок выделения часто нарушается из-за перенапряжения на электродах, вызванного их поляризацией и другими побочными процессами Поэтому для определения порядка протекания окислительно восстановительных процессов на электро- [c.156]

Перенапряжение является проблемой, имеющей не только теоретическое, но и важнейшее практическое значение. Наличие перенапряжения приводит к тому, что при промышлеяном электролизе непроизводительно затрачиваются значительные количества электрической энергии. Следовательно, снижение перенапряжения на электроде — это одна из важнейших задач прикладной электрохимии. Решить эту задачу невозможно без установления истинного механизма сложного электрохимического процесса, без установления его лимитирующ( й стадии, малая скорость которой и приводит к возникновению перенапряжения. Поэтому задача электрохимической кинеп ки заключается в нахождении способов увеличения скорости этой наиболее медленной стадии. Ясно, что как решение проблемы перенапряжения, так и вообще создание современной те(зрии электродных процессов невозможно без выяснения истин1юго механизма элементарных актов, составляющих сложный электрохимический процесс. [c.629]

Задание. Для электролитической ячейки, состоящей из серебряных электродов в растворе нитрата серебра с активностью а, найдите перенапряжение на электродах, считая, что причиной полярнзацин является замедленность диффузии в растворе электролита, а остальные стадии протекают без затруднений. [c.328]

Перенапряжение на электроде (при малой плотности тока) равно разности между потенциалом выделения (или растворения) выд и равновесным потенпиялом-данного электроття [c.268]

Согласно (3.48) и (3.49), при гальваностатическом включении концентрация раствора в пограничной плоскости =0 понижается пропорционально корню квадратному из времени и становится равной нулю по прошествии промежутка времени т, в свою очередь, пропо рционального квадрату отношения концентрации раствора к плотности наложенного тока. С помощью этих уравнений можно подсчитать временную зависимость диффузионного перенапряжения на электроде лри- [c.65]

ЭЛЕКТРОКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ, переход в-ва из ионизиров. состояния в р-ре или расплаве в кристаллическое в результате электрохим. р-ции. Лежит в основе всех процессов электроосаждения металлов, а также формирования слоев оксидов и труднорастворимых соед. на аиоде (напр., при образовании электролитич. защитно-декоративных покрытий, в произ-ве хпм. источников тока). Отличается от обычной кристаллизации из пара или р-ра тем, что построе-ншо кристаллич. структуры предшествует перенос заряда с электрода на ион или оба этн акта протекают одновременно. Возникновение зародышей новой фазы при Э. требует определ. пересыщения, к-рое определяется перенапряжением на электроде. Чем выше перенапряжение, тем большее число зародышей возникает в единицу времени на данной площади. Зародыши разрастаются в результате послойного роста граней. Процесс может идти с образованием двумерных зародышей илн по закону слоисто-спирального роста на винтовых дислокациях (см. Рост кристаллов). В результате линейного роста кристаллов происходит их слияние с образованием сплошного слоя электролитич. покрытия. [c.698]

Сев. хяраггеристиЕИ аппаратов, состоящих из п ячеек уд. производительность ( = т/Ки/95,24-10 моль/с, где /-плотность тока (в А/см ), F-площадь пов-сти мембраны (в см ), т-число хим. эквивалентов исходного в-ва на 1 моль общий перепад электрич. потенциалов АЕ = = Ец + + Ир) п (в кВ), причем сумма потенциалов разложения и перенапряжения на электродах, и Я -соотв. электрич. сопротивления мембраны и р-ра потребляемая мощность N = 10 F д + 1/(Ли + р) (в Вт) уд. потребляемая мощность = 0,02651 (Я + (в кВт/моль). Электродиализ широко используют для обессоливания морской и солоноватой вод, сахарных р-ров, молочной сыворотки и др., а также для иивлечения минерального сырья из соленых вод. [c.25]

Определяя общее напряжение на электролизере (иобщ) как сумму равновесных электродных потенциалов (р и ( к), перенапряжения на электродах (г1а) и (г1к) и падения напряжения на преодоление электрического сопротивления в растворе ( /р), электродах иа) и контактах ( 7конт) иобщ =(р + (Рк + Ла + Лк + /конт, - проведен [c.16]

Повышение давления электролиза отражается на его показателях, на йервый взгляд, неожиданно. Именно с ростом давления в пределах от 10 до 3 10 Па напряжение электролиза падает. При дальнейшем повышении давления оно снижается, но в меньшей мере. Этот эффект возникает по следующей причине. Хотя разность равновесных потенциалов увеличивается при работе под повышенным давлением при 10 Па увеличивается при 80° С на 0,052 В, при 18 С на 0,044 В), но в большей мере уменьшаются другие статьи баланса напряжения. Так, из-за уменьшения газонаполне-ния (так как чем выше давление, тем меньше объем занимает газ) напряжение в электролите падает. Кроме того, с ростом давления снижается перенапряжение на электродах. Работа под давлением позволяет повысить температуру электролиза выше 100° С, что снижает напряжение из-за увеличения электропроводности электролита. Наиболее выгодно работать под давлением 3-10 —4-10 Па. [c.19]

Определив распределение концентрации ионов, можно из (7.38) найти распределение потенциала. Предварительно заметим, что общее падение потенциала складывается из падения в каналах диализата и концентрата плюс падение на мембране. Падение потенциала на мембране аналогично концентрационному перенапряжению на электроде и вызвано разностью концентраций ионов на поверхностях мембраны. Для катионообменной мембраны падение потенциала равно [c.148]

Немалый интерес представляет изучение влияния температуры на электрорегенерацию. Нами была изучена зависимость полноты регенерации от температуры в интервале 25—65°. Время эксперимента равнялось 3 ч, напрял<епие — 300 е. Как видно рис. 7, зависимость носпт лппей-ный характер, прп увеличении температуры ка 10° полнота регенерации увеличивается на 5%. Это обусловлено в основном повышением диффузионных явлений, а также понижением перенапряжения на электродах, что ведст к увеличению степени регенерации. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология