Дюринга диаграмма,

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

НОЙ температуры находят следующим образом эту температуру откладывают на оси ординат диаграммы Дюринга, затем отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру воды и по кривой давления водяных паров (рис. 39) определяют соответствующее этой температуре давление. На диаграмме, представленной на рис. 38, можно, конечно, предусмотреть шкалу для давлений водяного пара, но в этом случае трудно отсчитывать промежуточные значения давления (ввиду неравномерности шкалы). [c.64]

Давления паров чистых веществ при разных температурах. Правило Дюринга и диаграмма Кокса. Несмотря на то, что в литературе имеется ряд данных по изменению давления пара с температурой [34 — 40, 42], однако и до сих пор сведения в этой области являются далеко не полными, Поэтому были предложены различные способы для более удобного пользования имеющимися в нашем распоряжении данными и для более сжатого их выражения. Основным уравнением, связывающим давление пара и температуру, является уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.19]

Расчет диаграммы производился по правилу Дюринга [13—16] [c.144]

Рис. V-3. Диаграмма Дюринга темнератур кипения гексана и бензола [9].

Если для двух веществ (стандартного 1 и сравниваемого 2) составить диаграмму Дюринга (см. гл. П1), то на этой диагра.мме зависимость между температурами кипения под одинаковыми давлениями сравниваемых веществ выражаются прямой линией (т. е. когда Ра. i = Ра. i) Тогда из урзвнения (V-16) следует [c.172]

Отношение й 7 1/й 7 2 равно тангенсу угла наклона прямой на диаграмме Дюринга. [c.172]

Пример У-5. Диаграмма Дюринга зависимости температур кипения под одинаковыми давлениями для бензола и гексана изображена на рис. У-З. Средний наклон этой линии, являющейся только в приближении прямой, равен Г1№=1,02. [c.172]

Точность уравнения (У-21) зависит от компенсации отклонений для сравниваемых веществ и приближается по точности к расчетам по формуле (У-19) и диаграмме Дюринга. Эту формулу можно применять только в области не очень высоких давлений. [c.173]

Более точны, но более трудоемки методы графического определения вязкости по диаграммам типа Дюринга или типа Отмера. Для получения при этом хороших результатов необходимо правильно выбрать стандартную жидкость, свойства которой должны быть близки к свойствам рассматриваемой жидкости. Погрешность расчета по этим методам 1—2%.- [c.318]

Рис. УШ-28. Диаграмма типа Дюринга. Зависимость вязкости растворов сахарозы от температуры (стандартная жидкость — вода)

Простейший способ определения зависимости вязкости от давления — составление диаграммы типа Дюринга для рассматриваемой жидкости и стандартной (одинаковая вязкость хр под разными давлениями). Для построения прямой нужно иметь два значения i-ip и i" (диаграмма на рис. УП1-7). [c.318]

Для представления зависимости вязкости раствора электролита от температуры хорошо подходит диаграмма типа Дюринга. В качестве стандартного вещества берут растворитель. Его температуру наносят на ось абсцисс. Температуру раствора откладывают на оси ординат. Затем на диаграмму наносят точки, соответствующие одинаковой вязкости стандартного вещества и раствора (при разных температурах). [c.325]

На рис. УП1-27 приведен пример использования диаграммы типа Дюринга для изображения зависимости вязкости растворов нитрата натрия от температуры. Аналогичная диаграмма для водных растворов сахарозы дана на рис. 01-28. [c.325]

Во многих случаях, когда имеют место сольватация, ассоциация и т. п., па диаграммах типа Дюринга прямолинейная зависимость пе получается. [c.325]

Для расчета вязкости растворов электролитов (интерполяции и экстраполяции экспериментальных данных) можно пользоваться сеткой Дэвиса (рис. УП1-26) или диаграммами типа Дюринга. В случае растворов, содержащих два растворенных электролита, если растворы отдельных электролитов мало отличаются от идеальных смесей, рекомендуется применять уравнение Здановского (УП1-52) или формулу (УП1-53). [c.335]

Строим диаграмму Дюринга (рис. 4.3), проводя прямую через точки 4 и 1. Промежуточные точки 2 и 3 для 25 и 50° С, рассчитанные по данным Здановского, хорошо укладываются на эту прямую. Давлению 0,5 ат соответствует / = = 81,7° С температурную депрессию определяем на ординате, как указано стрелками она равна 6,5° С. Итак, температура кипения раствора = 81,7+6,5= = 88,2° С. [c.24]

Рис. VII. 6. Диаграмма для определения температуры перегонки с водяным паром (правило Дюринга).

Величину температурной депрессии для любого давления можно находить по экспериментальным точкам, например, по диаграмме Дюринга, нанеся на нее линию для заданного раствора (по двум температурам кипения раствора). [c.188]

Эта разница взята для чистой воды, но может быть отнесена с достаточной точностью и к раствору, так как линии Дюринга на диаграмме параллельны. [c.196]

Если делать уточнение, то необходимо построить диаграмму Дюринга для раствора заданной концентрации. [c.200]

Рис. 104. Диаграмма Дюринга для определения температуры кипения

Изменение упругости пара данного вещества в зависимости, ог температуры может быть определено также и косвенными методами по изменению упругости пз[ров некоторого стандартного вещества например, воды). Для этого служат диаграммы Дюринга и Кокса. [c.453]

Диаграммы Дюринга и Кокса. Диаграмма Дюринга показана на рис. 291. На оси ординат наносятся температуры кипения стандартного вещества (воды), а по оси абсцисс — температуры кипения данного вещества, при которых оно обладает тем же давлением пара, что и стандартное вещество. [c.453]

Линии постоянного давления, соединяющие температуры кипения данного вещества, которые соответствуют температурам кипения стандартного вещества при том же давлении, получаются на диаграмме Дюринга в виде прямых. [c.453]

Для удобства пользования диаграммой Дюринга на рис. 292 приведена вторая диаграмма, дающая зависимость между давлением водяного пара и его температурой. [c.453]

Из последней диаграммы, следует, что вода при 20° С обладает давлением пара, равным 18 мм рт. ст. это давление и будет давлением паров анилина при 80° С. Так как для построения прямой достаточно двух точек, то для нанесения линии температур кипения данного вещества на диаграмму Дюринга необходимо знать по крайней мере две точки, отвечающие двум различным температурам кипения при двух соответствующих давлениях. При этом одной точкой может служить [c.453]

Графические лгетоды определения давления паров по сравнению с расчетными способами обычно проще п требуют меньшей затраты времени. Так, по правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения рассматриваемого вещества А и эталонного вещества Б при одинаковом давлении г. системе координат, где на оси абсцисс отложены температуры кипения эталона Б, а на оси ординат — температуры кипения вещества А. В этом случае все нанесенные точки будут лежать на одной прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга для давления паров уксусной кислоты при использовании воды в качестве эталона. Давление паров уксусной кислоты для заданной температуры онреде ляют следуюпщм образом отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру оды, а затем по криБ011 давления паров воды ) (рис. 39) определяют давление, соответствующее давлению паров воды прп найденной температуре. Величину давления паров воды можно, конечно, также наиестп на диаграмму рис. 38, но в этом случае трудно будет отсчитывать ироме>куточные значения. [c.67]

Л. Д. Нерсессов, Б. В. Каминер, Л. Ф. Фоменко и М. М. Кацнельсон [73] произвели проверку приложимости методов пересчетов температур кипения жидкостей по формулам Дюринга, Рамзая и Юнга, по диаграмме Ашворта, Кокса и Вильсона применительно к условиям перегонки нефтепродуктов на колонке ИТК (ректификации) из колбы Клайзена и на аппарате ОИ (перегонка без дефлегмации паров). Этими же авторами изучалось влияние химического состава и молекулярного веса нефтепродуктов на зависимость между давлением и температурами кипения. [c.198]

Чтобы представить зависимость поверхностного натяжения от температуры, можно воспользоваться подобием температурных изменений поверхностного натяжения исследуемой жидкости и соответственно подобранной стандартной жидкости (лучше всего, если жидкости подобны). Карр и Вольчинский [26] установили, что этим методом можно пользоваться для определения значений поверхностного натяжения при разных температурах, представив зависимость по типу диаграммы Дюринга. [c.208]

Давление паров можно определить графически по диаграммам, аналогичным днаграммати типа Дюринга. [c.125]

Для простого способа расчета вязкости в зависимости от давления нужно составить диаграмму типа Дюринга для искомой жидкости стандартной (одинаковая вязкость цр при разных давлениях). Для построения прямой нужно иметь два значения р. и (рис. ХП. 9). Вязкость сравниваемой жидкости, например (С2Н5)20, при давлении (см. ось ординат) равна вязкости стандартного соединения СЗг при давлении, указанном на ос абсцисс. Так, (СаН5)20 МПа равна Цсза ЮОО МПа 3,5 мПа-с. [c.261]

Решение. При р — 0,5 ата температура кипения воды 80° по этой температуре находим на диаграмме Дюринга, что тедшература кипения 20%-ного раствора a lg равна 82,5°. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология