Дюринга правило

Если записать правило Дюринга для растворения, то [c.196]

Правило Дюринга выражается следующим уравнением [c.61]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Величина К соответствует наклону прямой на рис. 1-14. Для заданной температуры определяют по рис. 1-14 температуру эталонной жидкости. Затем из таблиц вязкости эталонной жидкости находят вязкость, соответствующую температуре в-Этой же вязкостью будет обладать исследуемая жидкость А при температуре л (аналогичный метод, применяемый для определения давления пара над жидкостью, носит название правила Дюринга) . [c.25]

Правила Портера и Дюринга являются частными выражениями общего закона линейности химико-технических функций, установленного К,. Ф. Павловым в 1936 г, — Прим. ред. [c.25]

Уравнение Дюринга (частный случай правила линейности) [c.222]

Правило Дюринга. Воспользуемся данными табл. 22 для построения графика, выражающего зависимость между температурами кипения двух веществ, например воды и этилового спирта, гексана и гептана, при возрастающих, но одинаковых для данной пары веществ давлениях. Условимся на оси абсцисс откладывать температуры кипения гептана и этилового сппрта, а на оси ординат — гексана и воды при одинаковых давлениях. Соединив точки между собой, получаем (фиг. 14) две прямые линии. [c.56]

Для оценки давления пара может быть использовано эмпирическое правило Дюринга, устанавливающее, что отношение абсолютных температур, при которых давления паров двух подобных веществ одинаковы, есть величина постоянная. Так, например, температуры кипения железа и марганца соответственно равны [c.46]

Для оценки давления пара может быть использовано эмпирическое правило Дюринга, устанавливающее, что отношение абсолютных температур, при которых давление паров двух подобных веществ одинаково, есть величина постоянная. Так, например, температуры кипения железа и марганца соответственно равны 3008 и 2370 К и их отношение 3008/2370=1,27. Зная, что при 2277 К давление пара железа равно 10 Па, можно найти температуру (2277/ /1,27=1792 К), при которой давление пара марганца будет иметь такое же значение, что сравнительно близко к наблюдаемой величине (1750 К). [c.59]

Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

Давления паров чистых веществ при разных температурах. Правило Дюринга и диаграмма Кокса. Несмотря на то, что в литературе имеется ряд данных по изменению давления пара с температурой [34 — 40, 42], однако и до сих пор сведения в этой области являются далеко не полными, Поэтому были предложены различные способы для более удобного пользования имеющимися в нашем распоряжении данными и для более сжатого их выражения. Основным уравнением, связывающим давление пара и температуру, является уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.19]

Правило Дюринга может быть выражено уравнением [c.20]

Это равенство является математическим выражением известного правила Дюринга, из которого следует, что [c.197]

Правило Дюринга применимо как к чистым веществам, так и к их смесям при условии, что жидкости а и д имеют сходный химический характер. [c.197]

Из правила Дюринга может быть выведено отношение [c.197]

Д. Ф. Отмер [27] на основе правила Дюринга дает метод для расчета состава паровой фазы и парциальных давлений. Автор исходит из того, что подъем прямой, характеризующей мольную теплоту испарения смеси воды и дистиллируемого вещества, и подъем прямой, характеризующей теплоту испарения воды, различны. [c.59]

Температуры кипения раствора и органических жидкостей при различных давлениях можно рассчитать, исходя из известных температур кипения стандартной жидкости (воды), по правилу Дюринга (следствие общего правила линейности химико-технических функций), являющегося частным случаем метода сравнительных расчетов [64] [c.24]

Рис. 4.2. Иллюстрация правила Дюринга

Здановский А. Б., Температура кипения (отдельных и смешанных) растворов. Проверка правила Дюринга на растворах электролитов. Бюлл. ВИГ, № 2 и 12 (1939). [c.453]

Рис. VII. 6. Диаграмма для определения температуры перегонки с водяным паром (правило Дюринга).

В литературе описан ряд таких зависимостей. По-видимому, по времени первой из них и, вероятно, одной из первых, если иметь в виду четвертый метод сравнительного расчета, является. уравнение (правило) Дюринга [24,25] [c.142]

Если исключить многочисленные работы, в которых это правило использовалось для обработки опытных данных, то все исследования, св зан-ные с правилом Дюринга, можно разбить на три группы. Одни из них посвящены в основном анализу и применению этого правила [27—43], в других работах правило Дюринга распространено на многокомпонентные системы (см. стр. 145), в третьих излагалось применение правила Дюринга для расчета различных свойств (см. стр. 149). [c.142]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Решение. Применим правило Дюринга Гд/Гд = ГвГд и Т паров воды, при которой их давление равно давлению паров анилина при 448 К, равна 457/448 = 373/Г откуда Г = 364 К. Этой температуре соответствует давление паров воды (рис. VII. 1,а) 537 мм рт. ст. (72 кПа), т.е. искомое давление паров анилина при 175 °С равно 537 мм рт. ст. [c.150]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.32 ]

Перегонка (1954) -- [ c.19 , c.20 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.307 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.305 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.430 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.618 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.32 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.618 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология