Молекулярная масса сравнение разных методов определения

Сравнение средневесовой молекулярной массы Жщ, полимера, определенной методом светорассеяния, со среднечисловой молекулярной массой М , полученной осмометрическим методом, позволяет получить сведения о распределении молекул полимера по молекулярным массам. Для однородных по составу полимеров значения Жщ, и М равны, но у полимеро1 с широким распределением по молекулярным массам М оказывается меньше М . Это различие обусловлено разными методами определения молекулярных масс так, осмометрическим методом оценивается число присутствующих в растворе макромолекул, и этот метод в одинаковой степени чувствителен и к малым, и к большим молекулам. С другой стороны, при рассеянии света большие по размеру макромолекулы оказывают большее влияние. [c.529]

Такое исследование было проведено нами с растворами смесей полистирола (ПС) и полиметилметакрилата (ПММА) различных молекулярных масс в разных растворителях (таблица) при Г=298К- Молекулярные веса цолимеров, определенные вискозиметрическим методом, были от 4-10 до 4,0-10 . Растворителями служили бензол и этилацетат. Параметры взаимодействия бензола с полимерами (обозначим ПС индексом 2, ПММА—3) Х),2 и Х1.3 соответственно равны, 0,446 и 0,437 для бензола 0,486 и 0,475 для этилацетата [8]. Из сравнения хи следует, что этилацетат обладает значительно меньшим сродством к изученным полимерам, чем бензол. Было также проведено аналогичное исследование в хлороформе, для которого получено Х1,2=0,380 Х1,з=0,402. [c.69]

Структурные изменения при кипении или сублимации. Поскольку о структурах жидкостей известно так мало, фактически нам приходится ограничиться сравнением структур в твердом и парообразном состояниях. В доструктурной эре знание структур паров подтверждалось только молекулярной массой и ее изменением в зависимости от температуры и давления. Благодаря электронной дифракции и спектроскопическим исследованиям разного рода теперь стала довольно доступной богатая информация, устанавливающая связь между межатомными расстояниями и валентными углами в молекулах пара. Эта информация ограничивается главным образом сравнительно простыми молекулами не только потому, что невозможно установить большое число параметров, требуемых для того, чтобы определить геометрию более сложной молекулы из ограниченных экспериментальных данных, но также и потому, что геометрия многих молекул становится промежуточной, если молекулы гибки. (К тому же некоторые методы установления молекулярной структуры подчиняются определенным ограничениям например, микроволновые спектры обычно возникают только от молекул с постоянным дипольным моментом.) Информация о молекуляр- [c.38]

Проведено сравнение профилей кривых элюирования двух образцов полипрониленгликолей с низкой молекулярной массой, полученных на колонках со стирогелем в двух разных растворителях (ТГФ и толуоле) [100]. Методом ГПХ на сефадексах G-50 и G-100 проводили разделение низших гомологов поли-этиленгликолей [101]. Была измерена полидисперсность поли-иропиленгликолей и полиэтиленгликолей, определенная как [c.294]

Для повышения точности метода используемые значения поверхностного натяжения должны удовлетворять условию уг/у1 < 0,9 и, если пар является ассоциированным, энтропия парообразования должна быть скорректирована отношением действительной молекулярной массы к молекулярной массе неассоциированного вещества. Симкин, проверив этот метод на 33 различных соединениях, показал, что точность определения критической температуры приближается к точности метода Лидерсена. Основное достоинство метода Симкина заключается в очевидной его применимости для сильнополярных соединений (например, для глицерина или этиленгликоля), так как для веществ подобного типа метод структурных составляющих, вероятно, непригоден. В настоящее время отсутствуют какие-либо экспериментальные критические константы для упомянутых выше соединений, так что провести детальное сравнение различных методов не представляется возможным. Однако, как следует из примера I. 2, рассчитанные разными методами величины Тс значительно отличаются друг от друга. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология