Нитрат редокс-потенциал

В первую очередь уменьшается концентрация растворенного кислорода в результате аэробного окисления органических веществ, присутствующих в стоках, после исчерпания растворенного кислорода начинается денитрификация, содержание нитратов падает. После восстановления нитратов и нитритов при уменьшении редокс-потенциала до О мВ и ниже начинается сульфатредукция, в коллекторе появляется сероводород. Моменты исчерпания кислорода в среде и появления сероводорода могут быть разобщены во времени, поскольку сульфатредукция не начинается до тех пор, пока в воде присутствуют нитраты. [c.453]

Ситуация, аналогичная таковой у Thioba illus, наблюдается также в случае Nitroba ter, окисляющего нитрит. Электроны, отобранные у нитрита, который превращается в нитрат (редокс-потенциал -f0,42 В), переносятся на цитохромоксидазу, а затем на Ог. Этот процесс поставляет энергию для синтеза АТФ и переноса электронов от NO2" к НАДН. [c.100]

Подсчитано, что при окислении 14,5 моля NO2 в N03 образуется 4 10 клеток Nitroba ter, при этом время генерации составляет 10— 100 ч. На фиксацию 1 моля СО2 требуется 85—115 молей NOJ (или для фиксации 1 г СО2 нужно окислить 35 г NO2). Установлено, что клетки Nitroba ter используют только 2—10% энергии, заключенной в NO2. Процесс образования карбоксисом для бактерий П фазы более редок, имеется развитая система мембран. Редокс-потенциал пары нитрит/нитрат равен +400 мВ, и электроны переносятся на уровень цитохромоксидазы, поэтому в результате генерируется 1 молекула АТФ (одно место сопряжения). АТФ также может образовываться за счет трансмембранного градиента протонов. Подсчитано, что для получения 1 моля НАДН необходимо окислить 5 молей нитрита с обратным переносом электронов. [c.171]

Хлорид-ионы можно также оттитровать аргентомстрически в присутствии редокс-индикаторов. Так, нанример, рсдокс-потен-циал вариаминового голубого 4В (сульфат 4-амино-4 -метоксиди-фениламина) равен +0,47 В в растворах с pH 4,5. При появлении ионов серебра в растворе по достижении точки эквивалентности редокс-потенциал раствора возрастает ( лg/лg = 0,80), что сопровождается появлением голубого окрашивания. Точные результаты были получены даже при использовании в качестве титранта 0,005 н. раствора нитрата серебра [75]. [c.361]

Наиболее типичным примером такой ниши могут служить среды, в которых нет кислорода, но есть какой-либо другой окислитель с положительным редокс-потенциалом. Так, существует довольно много бактерий, восстанавливающих нитрат до нитрита (редокс-потенциал пары NO /NOr равен -f0,42 В). Если восстановителем служит НАД(Ф)Н (потенциал —0,32 В), то соответствующая редокс-цепь может использоваться для генерации Действительно, восстановление нитрата у Е. соИ сопровождается образованием протонного потенциала. Отношение Н+/е должно быть ниже, если NOT служит окислителем вместо Ог (напомним, что редокс-потенциал пары Н2О/О2 равен +0,82 В). Измерение коэффициента АТФ/2е у Rhizobium japoni um показало, что эта величина при окислении сукцината кислородом равна 2, а при окислении нитратом — 1. [c.96]

Ртуть может быть определена при добавлении известных количеств растворов галогенидов (С1 или Вг ) и обратного оттит-ровывания их избытка стандартными растворами нитрата ртути(П). При таком титровании могут быть использованы различные индикаторы [378, 505]. В работе [505] для определения Hg(II) используют избыток раствора КВг, который затем оттитровывают в присутствии K3[Fe( N)e] и /г-ксиленолсульфофталеина стандартным раствором нитрата ртути(П). Данный индикатор относится к редокс-индикаторам, которые изменяют свою окраску при достижении определенного окислительно-восстановительного потенциала. Избыток соли ртути(П) увеличивает потенциал системы K3[Fe( N)e] в сильнокислой среде, что вызывает изменение цвета индикатора. [c.85]

О Доннел и Стьюарт [172] применяли потенциометрию при /=0, в которой использовалась зависимость потенциала редокс-системы церий (IV)—церий (III) от концентрации фторид-ионов, обусловленная образованием комплексов ионов церия(IV) с фторид-ионами. Этот метод применим также для микроопре-делений. Иогансоп [173] предложил проводить амперометрическое титрование фторид-ионов 0,1 н. раствором нитрата тория с использованием вращающегося алюминиевого электрода. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология