Восстановление нитратов

Нитрит калия можно получить восстановлением нитрата калия свинцом [c.176]

Аскорбиновая кислота — бесцветные кристаллы без запаха, кислого вкуса, т. пл. 190—193 (с разл.), [a] o =23° (с=1,Н20) (aF ° = 48° (с=0,85, HjOH), Легко растворяется в воде (1 4 при 45° и I 0,8 при 100°), в спирте, ацетоне, не растворима в эфире, бензоле, хлороформе. Обладает исключительно высокими восстановительными свойствами. Являясь одноосновной кислотой, дает со щелочами легко растворимые соли. Водные растворы на воздухе легко окисляются, особенно в присутствии щелочей. Окисление ее также вызывают следы многих металлов, например железа или меди, которые катализируют окисление. Для ее идентификации используют реакцию восстановления нитрата серебра до металлического серебра и 2,6-дихлорфенолиндофенола до его лейкос рмы [c.637]

J. Написать уравнения реакции получения азота а) восстановлением нитрата калия железом б) разложением нитрита аммония в) окислением аммиака. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. [c.146]

Второй путь усвоения азота осуществляется растениями, которые поглощают его в виде нитратов, т.е. в связанном виде — из почвы, где они образуются различными способами либо это результат окисления аммиака, выделяющегося при разложении органических веществ либо это соли азотной кислоты (селитры), содержащиеся в некоторых минералах либо это окислы азота, образующиеся в результате атмосферных процессов. Восстановление нитратов до аммиака протекает в два этапа сначала под действием нитрат-редуктазы образуются нитриты, которые на втором этапе нитрит-редуктазой восстанавливаются до аммиака (схема 4.3.1). [c.79]

При кипячении сильно щелочных растворов нитратов с цинковой или алюминиевой пылью выделяется аммиак вследствие восстановления нитрат-ионов до трехзарядного отрицательного азота [c.528]

При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака [c.200]

Пример 8. Восстановление нитрата калия алюминием в щелочной среде [c.167]

Записать уравнение реакции восстановления нитрата серебра солью железа (И) [c.211]

Получение азота восстановлением нитрата калия железом. 2—3 микрошпателя порошкообразного железа тщательно смешайте с 1—2 микрошпателями нитрата калия и поместите смесь в сухую пробирку. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе. Осторожно нагрейте до вытеснения воздуха и, когда начнется выделение азота, соберите его в две пробирки над водой. Наполнив пробирки газом, уберите газоотводную труб- [c.163]

Для количественного суждения об окислительной способности азотной кислоты приводим значения стандартных редокс-потенциалов (В) для различных реакций восстановления нитрат-иона [c.263]

В поверхность механически втирают с помощью мягких волосяных щеток мелкодисперсные порошки графита, меди и ее сплавов. Графит обладает высокой адгезионной способностью и хорошо прилипает к ней. Для увеличения электропроводности графита к нему добавляют иногда металлические порошки или обрабатывают графит раствором азотнокислого серебра с последующим восстановлением нитрата серебра до металлического. [c.443]

Оксид азота (I) N2O получают разложением (внутримолекулярным окислением—восстановлением) нитрата аммония при нагревании [c.257]

Нитраты титруют стандартным уксуснокислым раствором ацетата бария в среде-безводной уксусной кислоты по току восстановления нитрат-ионов. [c.440]

Каталитическое действие иона NO3 объясняется следующим образом. Написанная выше суммарная реакция идет очень медленно. Значительно быстрее протекают две сопряженные реакции восстановление нитрата калия до нитрита атомарным водородом и окисление образовавшегося нитрита калия обратно в нитрат перманганатом в кислой среде [c.44]

Восстановление нитратов в щелочной среде. К 1 мл раствора нитрата калия прибавить 3 мл 30%-ного раствора КОН и всы-нать в раствор щепотку порошка алюминия (или цинка). Рас-теор нагреть и определить по запаху газ, образующийся при реакции. Составить уравнение реакции. [c.272]

Подробно изучен процесс окисления нитритов — восстановления нитратов, происходящий при участии молибденсодержащих протеинов. [c.574]

Охладите пробирку и добавьте в нее и в контрольную пробирку по капле 0,01 н, раствора роданида калия (или аммония). В какой пробирке появляется окрашивание и почему Напишите уравнение восстановления нитрата серебра до металлического серебра сульфатом железа (II). [c.191]

Условия проведения реакции. 1. Восстановление нитратов металлическим цинком проводят в сильнощелочной среде, соответствующей концентрированным растворам едких натра или кали. Восстановление порошкообразным алюминием проводят в слабощелочных растворах, так как в сильнощелочных растворах реакция протекает очень бурно. [c.378]

Напишите уравнение восстановления нитрат-нона цинковой пылью до аммиака. [c.263]

Считая, что в подобном механизме саморазряда одновременно участвует 80 % присутствующего нитрата (/С = 0,8), рассчитайте, сколько циклов челночного саморазряда за час должны делать нитрат- (и нитрит-) ноны, чтобы иметь подобную величину саморазряда (пренебречь более глубоким восстановлением нитратов до газообразных продуктов). [c.42]

Соли гидразина могут быть получены действием хлорноватистокислых солей на аммиак или мочевину , восстановлением нитратов или нитритов цинком в нейтральном растворе и действием аммиака на дихлормочевину . [c.160]

Продукт восстановления нитрат-иона зависит как от концентрации азотной кислоты, так и от активности взаимодействующего с ней металла. Восстановление нитрат-иона идет тем дальше, чем более разбавлена азотная кислота и чем активнее металл. При этом степень окисления азота может изменяться от +5 до —3. Подробно действие азотной кислоты на металлы рассматривается в гл. X, 12. [c.261]

При определении содержания N2 в образцах оно часто оказьшается больше 100 и даже 200 см /л, причем при условии, что из этих величин исключен объем воздушного N2 (рассчитанный по 0 ). Такие определения нельзя считать достоверными. в образцах генерируется в результате восстановления нитратов, содержащихся в ничтожных количествах, поскольку в воде океанов их концентрация не превышает 40 мкг/л. Следовательно, в осадке может генерироваться очень небольшое количество Изучение герметически отобранных проб осадков из скважины, пробуренной во впадине Кариако, показало, что содержание в осадках редко превышает 1 см /л, обычно оно значительно меньше (рис. 13). Большое количество устанавливаемое в негерметически отобранных пробах осадков, должно быть почти полностью отнесено к воздушному N, вне зависимости от количества 0 , обнаруживаемого при анализе. Незначительное содержание генерируемого в осадках, вполне согласуется с его количеством в газовых залежах, редко превышающим 1 -2 % (см. табл. 1). [c.37]

Солн азотистой кислоты — нитриты можно получать действием N2 иа ггдроксиды металлов или восстановлением нитратов, например [c.408]

Фирма DSM совместно со Stami arbon в 1965—1970 гг. провела значительные усовершенствования этого процесса и с 1970 г. начала строить установки для производства капролактама по усовершенствованной технологии, отличительной особенностью которой является использование фосфата гидроксиламина для оксимирования циклогексанона. Фосфат гидроксиламина получают каталитическим восстановлением нитрата аммония в растворе фосфорной кислоты и в присутствии катализатора палладий на угле [c.308]

Оксид азот а(1) NjO получают разложением (внутримолекулярным окислением—восстановлением) нитрата аммония при нагревалии [c.343]

Соли HNO2 — нитриты — получают при восстановлении нитратов [c.442]

Внесите в пробирку 3—5 капель трихлорида фосфора и столько же дистиллированной воды. Отметьте выделение газа. Поднесите к отверстию пробирки синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором нитрата серебра. Отметьте переход синего цвета лакмусовой бумажки в красный и появление на палочке белого осадка хлорида серебра. Когда выделение газа прекратится, добавьте в пробирку 2—3 капли раствора нитрата ртути Hg(NOз)2, Отметьте вьшадение серого осадка ртути. Трихлорид фосфора подвергается гидролизу, продуктами которого являются соляная и фосфористая кислоты. Образовавшаяся при гидролизе фэсфористая кислота Н3РО3 восстанавливает ион Hg до металлической ртути. Напишите уравнения реакций гидролиза трихлорида фосфора, восстановления нитрата ртути до металлической ртути фосфористой кислотой и получение хлорида серебра. [c.147]

Восстановление нитрат-иона в кислой среде. В полумикропробирку помещают 5 капель концентрированной H2SO4, несколько медных стружек и твердый нитрат. Выделяются бурые пары вследствие окисления образующейся окиси азота кислородом воздуха в двуокись азота [c.260]

Ha другие восстановители при определенных условиях азотная кислота и нитраты действуют аналогично. Степень восстановления нитратов зависит от концентрации реагирующих веществ, числового значения окислительно-восстановительных потенциалов и от других факторов. Например, концентрированная азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота умеренно разбавленная HNOg восстанавливается до окиси азота сильно разбавленная кислота может восстановиться до NH -ионов. [c.367]

Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием. Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл раствора NaOH или КОН и затем добавьте 2В—50 мг цинковой пыли или алюминиевого порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте. [c.378]

Во всех случаях начальное значение потенциала было равно 40-80 мВ и затем отмечалось быстрое его смещение в положительную сторону. После прохождения максимального значения наблюдается паде -ние потенциала, причем достигаются значения, которые отрицательнее начальных величин. Падение потенциала, по-видимому, обусповпено протеканием катодной реакции восстановления нитрата до нитрита. Большое различие в поведении сталей А 1 и Л 2 свидетельствует о том, что химический состав не оказьшает опреде 1яюшего влияйия на зависимость потенциала коррозии-время в рассматриваемых условиях. [c.34]

Дпя 60% раствора a(NO,), окиспитепьно-восстановитепьный потенциал равен 1,1 В при 25°С ( pH = 3,5) и 0,75 В при 90°С ( рН= 3,2). Но реальный потенциал реакции восстановления нитрата может нёЪкопько отличаться от приведенных значений, поскольку на кинетику этой катодной реакции сложное влияние оказывают продукты реакции и кислород. [c.37]

Написать уравнения реакций между цинком и разбавленной HNO3, условно считая, что в одном случае продуктом восстановления нитрат-иона является ион [NHjOH] а в другом ион [NjHel [c.245]

НИТРАТРЕДУКТАЗЫ (NADH- или NADPH нитрат оксидоредуктазы), ферменты класса оксидоредуктаз, катализирующие восстановление нитратов в нитриты [c.256]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.363 , c.373 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.314 , c.326 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.230 , c.465 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.363 , c.373 ]

Физиология растений (1989) -- [ c.14 , c.103 , c.228 , c.229 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология