Ядро форма

Строение и состав ядра , форма координационного полиэдра металла и межатомные расстояния [c.35]

В зависимости от строения кристаллического ядра форма коллоидных частиц может быть различная — шарообразная, пластинчатая, удлиненная, палочкообразная и др. [c.364]

Более сложная зависимость имеет место при образовании связей атомом углерода. Атом углерода в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспаренными электронами - одним 5-электроном и тремя р-электронами. В соответствии с этим можно ожидать, что атом углерода должен образовывать три связи, направленные под углом 90° друг к другу (р-электроны), и одну связь, образованную -электроном, направление которой может быть произвольным, поскольку 5-орбиталь имеет сферическую симметрию. Связи, образованные р-электронами, должны быть более прочными, чем связь, образованная 5-электроном, так как в отличие от 5-орбиталей р-орбитали имеют вытянутую от ядра форму и сильнее перекрывают орбитали других атомов, образующих связь с углеродом. Вместе с тем установлено, что все связи атома углерода равноценны и направлены к вершинам тетраэдра (угол между ними составляет 109,5°). [c.91]

Уровень энергии, которому соответствует данная орбита, ее удаленность от ядра, форму электронного облака выражают четырьмя квантовыми числами главным, побочным (орбитальным), [c.10]

Поэтому лучшее приближение при расчете достигается при варьируемом эффективном заряде ядра. Это приводит к повышению расчетного значения энергии связи до 2,25 эВ (при равновесном расстоянии 1,06 А). При учете искажения каждым ядром формы орбитали, принадлежащей другому ядру, расчетное значение энергии связи может быть повышено до 2,73 эВ, что мало отличается от экспериментального значения 2,79 эВ. [c.724]

Для п = 1 возможно лишь одно решение волнового уравнения, п = 2 — четыре решения, л = 3 — девять решений. В общем для каждого значения п возможны решений, представляющих столько же дискретных состояний ф (т. е. без непрерывных переходов между ними) или столько же орбиталей. Эти орбитали можно представить себе как некоторые области вокруг ядра, форма и энергия которых точно определяются функцией г ). Электроны имеют доступ к этим областям, но не всегда их заполняют. В атоме водорода в основном состоянии электрон занимает орбиталь с низшей энергией, отвечающей квантовому числу л = 1. Поглощая кванты энергии, электрон переходит временно на орбиталь с более высокой энергией. [c.79]

При повороте а-орбитали на 180° вокруг оси, проходящей через ядра, форма орбитали не изменяется, т. е. ст-орбиталь симметрична относительно оси Са. Орбиталь а тоже симметрична к этой операции. По отношению к зеркальной плоскости, перпендикулярной оси Сг и проходящей через центр орбитали, а-орбиталь [c.19]

О структурных особенностях электрона говорить почти невозможно. Описание поведения электрона можно дать только в рамках волновой механики, которая указывает лишь область его наиболее вероятного нахождения. При этом можно определить среднюю скорость его движения в этой области. Она оказывается огромной. Так, например, электрон атома водорода имеет среднюю скорость 2-10" слсредней скорости облет пространства, где он может находиться, занимает время порядка 10 сек. Поэтому удобно ввести модельное представление об облаке размазанного заряда электрона, окружающего ядро. Форма этого облака определяется орбиталями, которые волновая механика определяет вполне точно. [c.165]

В 3-м периоде восемь элементов у них валентными являются только 35- и Зр-орбитали. Наличие свободной Зй-орбитали остается главной особенностью членов 3-го периода. Электроны, находящиеся па 35-Орбиталях, способны проникать к самому ядру, иоэ-тому, несмотря на экранирование, такие электроны сильнее притягиваются ядром. Форма р- и в еще большей степени -орбита-лей такова, что они обращаются у ядра в нуль и, значит, находящиеся на них электроны никогда не находятся вблизи ядра. В результате ослабления действия положительного заряда на эти орбитали отталкивание электронов друг от друга более эффективно. Энергия р-орбиталей выше 5-орбитали, а, в свою очередь, энергия -орбиталей еще более высокая. Разница становится настолько велика, что 3 -орбиталь приближается по энергии к 45- и 4р-поду-ровням (так же как дальше 4с -орбиталь располагается рядом с 55- и 5р-орбиталями). При образовании соединений некоторые из пустых З -вакансий могут быть заселены. При этом довольно часто образуются донорно-акцепторные и дативные связи. Атомы элементов 3-го периода акцептируют своими свободными Зс -орбита-лями электронные пары соответствующих атомов. Наиболее показательны в этом смысле свойства фосфора и серы. В соединениях РР5 и 8Рб атомы фосфора и серы передают по а-связям часть своего заряда атомам фтора и одновременно благодаря дативным связям принимают от фтора на свои свободные З -орбитали часть электронной плотности. Расщепление 5-, р- и й-орбиталей и принцип Паули позволяют понять изменение характера элементов по всему Знму периоду. Будем пользоваться концепцией однозлектронного приближения и рассматривать каждый появляющийся электрон в отдельности в поле возрастающего заряда ядра и усредненном поле других электронов. [c.241]

Капельная модель оказалась наиболее плодотворной для объяснения деления ядер. Переходя к этому процессу нужно подробнее рассмотреть условия устойчивости ядерной капли. Как уже указывалось выше, поверхностная энергия стремится придать ядру форму сферы. Ее величина пропорциональна поверхности ядра Епоа =- аА Электростатическая энергия кулоновского отталкивания протонов, наоборот, стремится растянуть и разрушить каплю. Ее величина пропорциональна квадрату заряда и обратно пропорциональна радиусу сферы. Но заряд пропорционален порядковому номеру 2 [(числу протонов), а радиус пропорционален Л (так как объем ядра пропорционален Л). Поэтому Еэлек — Оче- [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология