Симметричная орбиталь бензола

Приведены коэффициенты при атомных орбиталях для антисимметричной Л и симметричной 5 молекулярных орбиталей бензола (справа). Симметрия определяется относительно плоскости, перпендикулярной плоскости кольца и проходящей через центр молекулы (пунктирная прямая). [c.112]

Симметричная орбиталь бензола (разд. 5-4) [c.517]

Такие резонансные структуры не подразумевают изменений геометрии молекулы это просто различные способы соединения орбиталей в молекуле, обладающей плоской симметричной структурой бензола. [c.19]

Определение симметрии а- и я-состояний основано на том, что в плоских многоатомных молекулах можно подразделить атомные орбитали, образующие базис для представления молекулярных орбиталей, на две резко отличающиеся группы. К одной из них следует отнести я-орбитали, которые антисимметричны относительно отражения в плоскости молекулы, а ко второй — сг-орбитали, симметричные по отношению к этому отражению. Например, в молекуле этилена, атомы которой лежат в плоскости ху, в минимальном базисе атомных орбиталей (см. разд. 6.6) можно выделить орбитали 2рг) и (2рг)2, локализованные на атомах углерода (1,2) молекулы, и эти орбитали обладают симметрией я-типа. Остальные орбитали из указанного базиса обладают симметрией а-типа. Атомные я-орбитали образуют базис для построения молекулярных я-орбиталей, которые используются для описания я-связей. В молекуле этилена имеются два я-электрона (одна двойная связь), бензол имеет шесть я-электронов и т. д. [c.227]

Рассмотрим правильную гексагональную молекулу бензола, для которой конкретный вид молекулярных орбиталей определяется во многом соображениями симметрии, и возьмем в качестве базиса атомных орбиталей орбитали 15, 2з и 2р для каждого атома углерода и орбиталь 15 для каждого атома водорода. Из выбранных атомных орбиталей можно построить симметричные орбитали (т. е. такие линейные комбинации атомных орбиталей, которые являются базисными для представлений точечной группы и тогда окончательные МО будут получены из решения секулярной проблемы, определяющей линейные комбинации сравнительно небольшого числа симметричных орбиталей заданной симметрии. Тогда даже самые грубые предположения относительно матричных элементов (неизвестного) оператора Хартри —Фока Ь " (например, подобные сделанным Хюккелем для л-электронов) ведут к разумному общему виду молекулярных орбиталей каждого типа симметрии, а также порядку величины и порядку следования их орбитальных энергий. Эти результаты хорошо известны недавно они были подтверждены результатами неэмпирических расчетов [33]. [c.325]

Бензол и в самом деле более устойчив, чем можно ожидать для молекулы с шестью простыми связями С—С, шестью простыми связями С—Н и тремя я-связями С—С. Его дополнительная устойчивость обусловлена тем, что электроны на трех я-связях делокализованы по всем шести атомам углерода. Орбиталь Я , показанная на рис. 13-25, симметрична относительно всех шести атомов углерода. Орбитали я и Яз выглядят несимметричными, но их комбинация оказывается симметричной. Атомы а и ничем не отличаются от остальных атомов углерода можно записать орбитали 2 и Яз таким образом, что атомы / и с покажутся находящимися на оси молекулы. Если не допустить делокализации электронов в молекуле С Н , связь в ней окажется такой, как это описывается структурами Кекуле и Дьюара, изображенными на рис. 13-25 или 13-27. Однако наилуч-шсе описание химической связи в бензоле достигается в рамках модели, схематически изображенной в нижней части рис. 13-27. Как можно подсчитать, пользуясь экспериментальными данными, молекула бензола на 167 кДж моль более устойчива, чем если судить по сумме энергии шести связей С—Н, трех связей С—С и трех связей С=С. [c.575]

Бензол. Рассмотрим, например, жидкий бензол. Анализ измерений релеевского рассеяния света [1] показал, что в жидком бензоле есть ассоциаты. Они образуются при взаимодействии групп С—Н одной молекулы с л-орбиталями другой молекулы бензола (л-ассоциаты). Согласно [1] при комнатной температуре ассоциировано не менее 70% молекул жидкого бензола. Молекула бензола—симметричный волчок. Через центр молекулы перпендикулярно плоскости, в которой лежат атомные ядра углерода, проходит ось симметрии С в. Если положение оси симметрии С определено, то ориентация молекулы бензола в пространстве задана. Две молекулы бензола могут взаимодействовать с образованием л-ассоциата, в котором, по-видимому, имеются две [c.103]

Бензол представляет собой плоскую молекулу, в которой все атомы углерода и водорода лежат в одной плоскости. Кроме того, это очень симметричная молекула, в которой атомы углерода находятся в вершинах правильного шестигранника каждый угол связи равен 120 (2,094 рад). Каждая орбиталь связи имеет цилиндрическую симметрию вокруг линии, соединяющей атомные ядра, и поэтому эти связи обозначают как о-связи. [c.310]

Остается, однако, выяснить вопрос о причинах сильно выраженной термодинамической устойчивости бензола. Эта устойчивость объясняется расположением трех а-связей каждого из атомов углерода в одной плоскости под оптимальным углом 120° по отношению друг к другу и в большей степени тем, что все шесть л-электронов размещены на циклических, делокализован-ных молекулярных орбиталях. Такое распределение электронов значительно более устойчиво (соответствует более низкому уровню энергии), чем распределение на трех локализованных л-ор-биталях (см. выше). Гораздо большая устойчивость бензола по сравнению, например, с сопряженными диенами (ср. разд. 1.3.5), вероятно, определяется тем, что молекула бензола является циклической (т. е. закрытой) симметричной системой. [c.25]

Резюме. В кекулевской структуре бензола электроны локализованы так, что зарядовое распределение менее симметрично, чем в делокализованной форме. Исследована возможная связь между локализацией и существованием хартри-фоковских орбиталей с нарушенной симметрией. Дан обзор стабильности и свойств симметрии хартри-фоковских решений для иллюстрации рассмотрен модельный гамильтониан в случае конденсированных ароматических углеводородов в приближении Паризера — Парра — Попла (ППП). [c.152]

Пятичленные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами содержат плоский пятичленный остов, образованный хр -гибридизован-ными орбиталями атомов углерода и гетероатома. Оставшиеся четыре р-орбитали атомов углерода (каждая занята одним р-электроном), перекрываясь с р-орбиталью гетероатома (содержит два электрона, рис. 80), образуют единые делокализованные молекулярные орбитали (рис. 81), как в бензоле. Однако распределение электронной плотности в этих гетероциклах менее симметрично вследствие большей электроотрицательности гетероатома по сравнению с углеродом. [c.534]

Некоторые наиболее важные свойства бензола были рассмотрены в гл. 9 в связи с обсуждением метода резонанса. Наиболее существенным является тот факт, что бензол обладает гексагональной структурой, в которой все шесть углерод-углеродных связей имеют одинаковую длину (1,397 А) и каждый углеродный атом связан с одним атомом водорода. Каждый атом углерода образует зр -а-связь со своим водородом и соседними атомами углерода оставшиеся шесть электронов (по одному на каждый углеродный атом) называют л-электронами. Эти электроны нельзя рассматривать как локализованные в парах, соединяющих атомы углерода (через один), с образованием обычных сопряженных связей. Более правильно считать их симметрично делокализованными с участием р-орбиталей всех шести атомов углерода (1, разд. 9-3). Связи между углеродами ядра не являются, таким образом, ни простыми, ни двойными, и, действительно, по длине они занимают как раз среднее положение между простыми и двойными связями. Однако связи между атомами углерода в бензоле представляют собой нечто большее, чем простое [c.166]

В молекуле бензола все а-электроны принадлежат гибридным 5р -орбиталям, образующим шесть С — Ни шесть С — С-связей. Эти связи аналогичны ординарным связям в простых насыщенных соединениях. Характерные свойства сопряженных и ароматических систем обусловлены системой л-электронов, возникающей за счет 2рг-А0. Эти атомные орбитали образуют молекулярные орбитали, на которых л-электроны не локализованы у какого-либо отдельного атома или связи, а, по-видимому, двигаются свободно по всей молекуле. При расчете молекул методом МО обычно пренебрегают о-электронами, относя их к остову молекулы. л-Электроны описывают с помощью МО, состоящих исключительно из АО р-типа. Молекулы бутадиена, бензола и нафталина имеют соответственно четыре, шесть и десять я-электронов. Рассматривая такие молекулы, мы будем в основном обсуждать поведение л-электронов. Предположение о том, что систему я-электронов можно рассчитать независимо от а-электронов, основано на различии в симметрии орбиталей. Орбитали, на которых находятся сг-электроны, симметричны по отношению к плоскости, проведенной через атомные ядра. Орбитали, соответствующие л-электронам, антисимметричны по отношению к этой плоскости, поскольку при отражении в плоскости я-функция меняет свой знак на обратный. Оба типа орбиталей ортогональны друг другу [3]. Такое разделение орбиталей можно показать на примере этилена [4] или бензола, но оно менее строго в случае анилина и некоторых других соединений, в которых орбитали не полностью ортогональны. [c.48]

Простейший пример — бензол с классической точки зрения имеет три пары л-электронов, сопряжение которых вследствие замкнутой циклической системы можно рассматривать как бесконечное. Проблема распределения электронов в бензоле привлекала внимание многих поколений химиков, однако решить ее удалось лишь в наше время при помощи волновой механики (Э. Хюккель, 1931 г.). По этим представлениям перекрывание р-орбиталей шести атомов углерода полностью симметрично — образуется охватывающая все кольцо стоячая волна (рис. 2.3, а). Необходимой предпосылкой для этого является плоская система (см. разд. 2.3). [c.74]

Анизотропия магнитной восприимчивости. Важное значение в ароматическом и особенно в гетероароматическом ряду имеет анизотропия диамагнитной восприимчивости. Как известно, изолированные сферические атомы и некоторые симметричные молекулы (например, метан) магнитно изотропны, т. е. их магнитная восприимчивость одинакова во всех направлениях. Однако подавляющее большинство веществ не обладают сферической симметрией и являются анизотропными. В частности, анизотропия бензола или пиридина состоит в том, что магнитное поле, параллельное плоскости кольца, не вызывает появления кольцевого электронного тока. Магнитно анизотропны и входящие в я-систему гетероатомы, поскольку окружающее их электронное облако не сферично (ср., например, симметрию валентных орбиталей гетероатома пиридинового типа). Анизотропия нелокальной магнитной восприимчивости использована для ко- [c.33]

На самом бензоле, имеющем симметричную молекулу, выполнен ряд расчетов МО. Некоторые результаты этих расчетов приведены в табл. 4.1. ФЭ-спектр бензола показан на рис. 4.15, а экспериментальные значения I и характеристики орбиталей включены в табл. 4.1. По поводу параметров орбиталей имеются разногласия мы привели такие их значения, которые показывают лучшее соответствие экспериментальных и теоретических данных. Эффекты замещения проявляются в основном в интервале 9—12 эВ. Сам бензол не дает полос в области 9,8—11,2 эВ, [c.85]

В циклогексатриене можно было бы описать систему я-свя-зей тремя л-ЛО, каждая из которых образована взаимным перекрыванием пары АО двух соседних атомов углерода. В таком случае должно было бы наблюдаться альтернирование длин связей в кольце. Локализацию л-ЛО можно было бы объяснить, основываясь на том, что перекрывание, а следовательно, и резонансные интегралы между р-АО, участвующими в данной я-ЛО, должны быть меньше соответствующих величин для р-АО, участвующих в разных я-ЛО. С другой стороны, предпочтительной геометрией молекулы бензола могла бы быть и такая, в которой длины всех связей одинаковы. В этом случае для описания я-орбиталей нельзя использовать модель локализованных связей, так как взаимодействия между данной 2р -А0 атома углерода (ось г выбрана перпендикулярной плоскости кольца см. рис. 5.1) и 2рг-А0 двух соседних атомов также должны быть одинаковы. Выбор между этими двумя альтернативами отнюдь не очевиден. Однако наблюдаемое поведение бензола свидетельствует о том, что он имеет симметричную структуру. [c.200]

В гл. 10 МО в двухатомных молекулах были охарактеризованы значением проекции момента импульса на ось молекулы 0-орбитали, если эта проекция равна О, и я-орбитали, когда она равна единице. Эти же обозначения применяют и для многоатомных молекул, однако они характеризуют в таком случае не значение проекции орбитального момента, а пространственные свойства орбитали. я-Орбиталь имеет узловую плоскость, проходящую через линию связи, а ст-орбиталь не обладает узловой плоскостью. Поэтому я-орбиталь молекулы этилена, например, похожа на я-орбиталь кислорода, представленную в действительной форме. Можно считать, что в насыщенных углеводородах электроны находятся только на ст-орбиталях, а в ненасыщенных и ароматических (например, этилен и бензол) — как на 0-, так и на я-орби-талях. Бензол и этилен представляют собой плоские молекулы их о-орбитали симметричны, а я-орбитали — антисимметричны по отношению к отражению в плоскости молекулы (см. рис. 5.15, 5.16). [c.345]

Ароматические соединения, например бензол, представляют собой наиболее важный класс молекул, в которых делокализация я-электронов определяет химическую реакционную способность. Бензол можно рассмотреть точно так же, как и бутадиен. Имеется набор молекулярных а-орбиталей, образованных из шести наборов гибридных хр -орбиталей атомов углерода и шести ls-орбиталей атомов водорода, симметричных по отношению к отражению в плоскости молекулы. Затем из шести 2р с-орби-талей атомов углерода строят я-орбитали, антисимметричные по отношению к отражению в плоскости молекулы, как показано на рис. 9.4. [c.195]

Энергии рассматриваемых орбиталей приведены в табл. 28. Орбитали сгруппированы по свойствам их симметрии и снабжены обозначениями, соответствующими представлениям точечной группы 02н- В качестве оси х взята длинная ось молекулы, в качестве оси у — короткая. Символ означает, что орбиталь симметрична по отношению к отражению в обеих плоскостях хг и уг символ означает, что орбиталь симметрична по отношению к отражению в плоскости хг, но не симметрична относительно плоскости уг символ 63 означает симметрию относительно плоскости уг и антисимметрию относительно плоскости Х2. Наконец, символ 01 означает, что орбиталь антисимметрична относительно обеих плоскостей. С целью сопоставления бензол здесь также рассмотрен в обозначениях группы симметрии 02н- [c.170]

Это очень симметричная и всеобъемлющая я-орбиталь, конечно, не является единственной, по которой движутся пары я-электронов молекулы, но она наиболее важна и преимущественно обеспечивает я-связывание в бензоле. Две другие МО (рис. 3.13,6 и в), менее выгодные, чем эта, также вносят вклад в суммарное я-связывание и вместе с я-орбиталью участвуют в размещении шести электронов, прежде находившихся на шести р-АО атомов углерода. Если считать, что подобная делокализация орбиталей соответствует исключительно интенсивному состоянию перекрывания АО, то тогда в соответствии с принципом максимального перекрывания такое я-связывание будет очень прочным и трудно нарушаемым. Таково и есть. Необходимо сообщить довольно большое количество энергии молекуле бензола, чтобы возбудить ее до такого состояния реакционной способности, в котором молекула находилась бы, если бы она содержала (в тех же физических условиях) альтернирующие простые и двойные связи, т. е. если бы у нее была структура типа структуры, предложенной Кекуле, Разность энергий фактической молекулы и структуры Кекуле в основном возникает за счет делокализации я-электронов и в первом приближении может поэтому называться энергией делокализации молекулы она составляет около 36 ккал/моль (150,5-10 Дж/моль). (Эта величина почти такая же, как энергия резонанса при рассмотрении по методу валентных схем.) Плоское строение кольца легко объяснимо как условие, которое должно быть выполнено для того, чтобы бр-АО перекрывались в максимальной степени сильное отклонение от планарности не позволит р-орбиталям сливаться друг с другом с соответствующей потерей энергии делокализации и уменьшением устойчивости молекулы. [c.60]

Некоторые наиболее важные свойства бензола были рассмотрены в гл. 9 в связи с обсуждением метода резонанса. Наиболее существенным является тот факт, что бензол обладает гексагональной структурой, в которой все шесть углерод-углеродных связей имеют одинаковую длину (1,397 А) и каждый углеродный атом связан с одним атомом водорода. Каждый атом углерода образует р -о-связь со своим водородом и соседними атомами углерода оставшиеся шесть электронов (по одному на каждый углеродный атом) называют л-электронами. Эти электроны нельзя рассматривать как локализованные в парах, соединяющих атомы углерода (через один), с образованием обычных сопряженных связей. Более правильно считать их симметрично делокализованными с участием /з-орбиталей всех шести атомов углерода (1, стр. 212). Связи между углеродами ядра не являются, таким образом, ни простыми, ни двойными, и действительно по длине они занимают как раз среднее положение между простыми и двойными связями. Однако связи между атомами углерода в бензоле представляют собой нечто большее, чем простое среднее между простыми и двойными С — С-связями, так как они значительно прочнее, чем среднее арифметическое между прочностями простых и двойных связей. Это находит выражение в теплоте сгорания бензола, которая значительно меньше, чем следовало бы ожидать, основываясь на энергиях связей. Избыточная стабильность бензола, обусловленная повышенной прочностью связей между углеродными атомами ядра, представляет собой то, что мы называем энергией стабилизации. Значительная часть энергии стабилизации может быть отнесена за счет энергии делокализации (или резонанса) шести я-электронов, находящихся при углеродных атомах. [c.115]

Согласно модели локализованных электронных пар, каждую связь в С0 , NOj и SO3 можно считать двойной, но поляризованной" в результате оттягивания электронов от центрального атома и из области связи в несвязывающую орбиталь валентной оболочки более электроотрицательного атома кислорода. Центральный атом окружен, таким образом, тремя орбиталями, имеющими приблизительно эллипсоидальную форму вследствие того, что часть электронной плотности сместилась в область несвязывающей орбитали валентной оболочки атомов кислорода. Степень такого смещения зависит от двух факторов разности электроотрицательности центрального атома и атома кислорода, а также от наличия свободного пространства на валентной оболочке центрального атома. Атом серы может образовывать связи с шестью электроотрицательными лигандами, поэтому связи в трехокиси серы следует считать действительно двойными с достаточно симметричными орбиталями. В отличие от этого связи в нитрат- и карбонат-ионах асимметричны, с гораздо меньшей электронной плотностью в области связывания (рис. 3.17). Кратные связи с участием углерода, кислорода и азота рассматриваются также в гл. 6. В молекуле бензола имеются три пары электронов, которые невозможно [c.72]

Совершенно аналогично приведенному описание ареновых соединений. Набор молекулярных орбиталей бис-ареновых соединений, построенных из атомных орбиталей металла и подходящих по симметрии симметричных или антисимметричных комбинаций молекулярных орбиталей обоих колец, можно заменить набором эквивалентных орбиталей, построенных из гибридных орбиталей металла, направленных к одному кольцу, и подходящих по симметрии молекулярных орбиталей соответствующего кольца. В дибен-золхроме, например, связь с каждым кольцом опять-таки является тройной, состоящей из одной центральной ст-связи и двух центральных я-связей. Кроме того, у атома хрома имеется три неподеленных пары, из которых две способны к дативному взаимодействию с разрыхляющими орбиталями бензола (ба). Само собой разумеется, что полная идентичность качественной картины связи отнюдь не говорит об идентичности связывания в разных сэнд- [c.15]

Все атомы углерода в бензоле находятся в состоянии зр -гибридизации. и поэтому молекула бензола представляет собой правильный плоский шестиугольник. Оси негибридизованных р-орбиталей каждого атома углерода, имеющих форму симметричной гантели, направлены перпендикулярно плоскости кольца, а боковое перекрывание орбитали каждого атома углерода с орбиталями обоих соседних атомов в отличие от сопряженных диенов осущестн.пяется в одинаковой степени вне плоскости молекулы (выше и ниже ее). [c.321]

Современное квантовохимическое объяснение структуры бензола заключается в том, что гибридные зр -орбитали соседних атомов углерода перекрываются с образованием шести ст-связей в кольце, а оставшиеся гибридные орбитали (по одной на каждый атом) взаимодействуют с 15-орбиталями атомов водорода. Кроме того, все шесть негибридизованных 2р-орбиталей, на каждой из которых находится один электрон, перекрываются друг с другом при этом возникает система делокализованных я-электронов, образующих электронное облако над и под плоскостью кольца. Всего имеются шесть молекулярных я-орбиталей, на которых нужно разместить шесть я-электронов. Обычно два электрона заполняют самую низкую энергетически орбиталь, расположенную симметрично вдоль всего кольца. Оставшиеся четыре электрона размещаются на двух равноцен [c.65]

Нри построении 71-системы бутадиена из двух локализованных 71-связей (см. рис. 2.8) расположение орбиталей относительно энергетического фовня атомной / -орбитали остается сиьшетричньш. То же самое будет наблюдаться, если соединить два бутадиеновых фрагмента в октатетраен или бутадиеновый фрагмент двумя концами с этиленовьш фрагментом в молекулу бензола. Во всех этих случаях мы начинаем с двух сгшметрично расположенных наборов орбиталей, и в результате возмущения получаем также симметричное расположение МО конечного полнена. Каждой связывающей орбитали с энергией (а-е) найдется парная орбиталь с энергией (а+е), где а - энергия одиночной / -орбнталн. [c.144]

Метод построения л-МО С Н Х показан на рис. 13.6. В каче-угве общего элемента симметрии использована вертикальная зеркальная плоскость ст, проходящая через верхний и нижний атомы углерода бензольного кольца и через атом X. Относительно й плоскости р-орбиталь атома X симметрична ( У). Из шести Ц-МО бензола четыре орбитали (v (l, 4 4 Уб) симметричны относительно этой плоскости, и две орбитали (щ и v i5) антисимметричны (А). Таким образом, возмущение будет между парами [c.437]

Е1есть р-электронов распределены симметрично, причем оси каждой из их орбиталей располагаются под прямым углом к плоскости бензольного кольца. Таким образом в молекуле бензола имеет место гибридизация и образование замкнутого шести / -электронного облака [c.328]

В настоящее время в качестве возможных промежуточных соединений рассматривается лишь я- или а-комплекс. Все большее число фактов свидетельствует в пользу того, что во всех реакциях замещения именно образование а-комплексов является стадией, определяющей скорость реакции. Это вовсе не исключает возможности образования я-комплексов до образования а-комплексов или после него, однако до сих пор не известно, является ли образование я-комплексов необходимой стадией в ходе реакций замещения. Следует отметить, что в ходе реакции может происходить не только образование я-комплексов, но, как отмечают де ла Мар и Ридд [17а], комплексообразование может сказываться и на переходном состоянии и вследствие этого оказывать влияние на общую скорость реакции. Если различия между я- и а-комплексами представлять как различие в степени возмущения ароматической системы я-электронов, как это показано первоначально на примере поведения углеводородов во фтористоводородной кислоте [19], то можно предположить существование ряда взаимно превращающихся комплексов с постепенно увеличивающимся внедрением электрофильного агента в облако я-электронов ароматической системы, зависящее от электрофильности замещающего агента и основности субстрата. Представление о симметричном я-комплексе, первоначально предложенное Дьюаром, в дальнейшем было видоизменено и развито. Уже Меландер [2] отмечал, что ароматическое я-электронное облако несимметрично в производных бензола. Поэтому маловероятно, чтобы электрофильный агент занимал место в центре бензольного кольца, где имеется самая низкая электронная плотность. Наиболее вероятно, что акцептор в я-комплексе находится у периферийных атомов углерода, несущих наиболее высокую электронную плотность. Позднее Браун и Юнг [76] пришли к подобному же выводу при изучении изомеризации алкилбензолов и постулировали локализованные я-комплексы как промежуточные соединения с высокой энергией. Недавно Дьюар [25] указал, что геометрия я-ком-плексов зависит от природы свободной орбитали акцептора. Если это орбиталь а-типа, как это бывает в реакциях нитрования или Фриделя — Крафтса, то электрофильный агент Е+ будет присоединяться выше или ниже бензольного кольца к одному из атомов углерода. Если свободной является, [c.462]

Приведены числа электронов на симметричных и антисимметричных орбиталях. Возбужденное состояние (а О (а) должно разрешать протекание фотохимической реакции. Результируюш,ее состояние А" коррелирует с состоянием Вги бензола, или состоянием Si [81]. Оно является результатом перехода (е ) (еги) в бензоле. На самом деле излучение с длиной волны 260 нм не приводит к значительным количествам фульвена или бензвалена, но это объясняется, если предположить, что необходим колебательновозбужденный бензол Si [78а]. Колебательное возбуждение является результатом дезактивации состояний или Sg. [c.551]

На схеме (10.28) орбитали первого возбужденного состояния бензола показаны при помощи уже применявшихся ранее символов (гл. 2). Сразу видно, что бензол Дьюара и призман легко получаются благодаря симметричной комбинации орбиталей одинаковой симметрии формы В. Для образования бензвалена нужно допустить, что возбужденные орбитали реагируют с орбиталями в основном состоянии . [c.283]

Сравнение орбитальных энергий бензола и нафталина показывает, что энергии связывающих и разрыхляющих орбиталей расположены симметрично относительно нуля энергии. Это справедливо для всех полиаценов, поэтому энергии разрыхляющих орбиталей антрацена, нафтацена и иеитацена не приведены. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология