Кислота неорганическая пирофосфорная

В отличие от неорганических кислородных кислот фосфорные кислоты образуют ряд устойчивых поликислот эфиры некоторых из них встречаются в биологических системах. Наиболее распространены эфиры пирофосфорной (дифосфорной) и три-фосфорной кислот [c.183]

Впервые тиаминдифосфат был выделен в кристаллическом виде из дрожжей Ломанном и Шустером [96]. Этими же авторами установлена его структура (112) по данным гидролиза и титрования. Так, с помощью титрования было установлено, что в составе молекулы содержатся одна сильная и две более слабые кислотные группы. Рассмотрение величин р/Са, а также тот факт, что ферментативный гидролиз кофермента приводил к тиамину (ИЗ) и 2 экв. фосфорной кислоты, позволили сделать предположение, что кофермент представляет собой пирофосфорный эфир тиамина. Щелочной гидролиз и идентификация неорганического пирофосфата в продуктах гидролиза подтвердили это предположение. В результате расщепления кофермента сульфитом натрия было установлено, что дифосфатная группировка расположена в тиазольном фрагменте молекулы, поскольку продуктами такого расщепления были несодержащий фосфора пиримидин и тиазолдифосфат. Таким образом, было определено место присоединения дифосфатного остатка, позднее подтвержденное синтезом. [c.627]

Однако следует учесть, что существенным недостатком кислых сульфитов является их способность к активному взаимодействию с аминокислотами, в особенности цистеином, метионином, триптофаном, в результате чего образуются неактивные или вредные для организма соединения (например, 2,3-диоксииндолаланин в реакции с триптофаном). Имеются данные о том, что кислые сульфиты в организме вступают в реакцию с белком с расщеплением дисульфидной связи, а также реагируют с основаниями нуклеиновых кислот и, следовательно, обладают потенциальной мутагенностью. В связи с этим неорганические сульфиты стали заменять на тиомочевину, пирофосфорную или итаконовую кислоты. [c.348]

Важным энергетическим резервом организма является запас гликогена в печени. Гликоген получается из глюкозы, содержащейся в крови. Превращение глюкозы в гликоген является синтетическим процессом, так как гликоген представляет собой высокомолекулярное вещество. Цепь превращений начинается с воздействия глюкозо-киназы, которая переносит фосфатный остаток с АТФ на глюкозу, в результате чего образуется глюкоза-6-фосфорная кислота. На это вещество действует ури-динтрифосфорная кислота (УТФ), УТФ отличается от АТФ тем, чтэ вместо аденозина в нем содержится уридин. В результате действия УТФ получается пирофосфорная кислота и уридинофосфоглюкоза. Эта последняя и служит материалом, из которого образуется гликоген. Образовавшаяся при этом уридиндифосфорная кислота (УДФ) для повторения цикла должна превратиться опять в УТФ, т. е. должна приобрести макроэргическую связь. Эта связь доставляется ей АТФ, которая, конечно, превращается при этом в ДДФ. АДФ может перейти снова в АТФ, присоединив неорганический фосфат и получив соответствующую порцию энергии. Энергия получается за счет процессов окисления, сопряженных с образованием АТФ, т. е. за счет окислительного фосфорилирования. Следовательно, для превращения энергии окисления в энергию химической связи гликогена необходимо осуществить два сложных цикла. [c.112]

Неорганические соли орто-, мета- и пирофосфорных кислот в смеси с бис-(алкилокоифенил)-алканами У-З придают ПО хорошую цвето-стабильность и прозрачность. Имея высокие точки кипения, эти соединения выдерживают без разложения высокие температуры, возникающие в процессах переработки полимеров [416-426]. [c.64]

Для промышленного производства октаметилтетрамида пирофосфорной кислоты и его аналогов используют реакцию тетраме-тилдиамидохлорфосфата с водой в присутствии органических или неорганических оснований [c.564]

Огнезащитная пропитка первой группы осуществляется солями аммония, фосфорнокислого натрия, борной кислотой и другими. Для ограниченно устойчивой пропитки используют нерастворимые соли металлов, хлорированные углеводороды, хлоркау 1ук, а также химические соединения целлюлозы с ( юс-форной или пирофосфорной кислотой и с фосфатом аммония. Устойчивая огнезащитная пропитка достигается при использовании неорганических веществ для образования на ткани нерастг воримых соединений. К таким веществам относятся легко восстанавливающиеся гидроокиси олова, сурьмы, алюминия, свинца, титана, цинка, висмута и вольфрама. [c.16]

Перевозова В. А. Синтез н исследование неорганических ионообменни-ков на основе циркония и ионов пирофосфорной кислоты Автореф. дис.. .. канд. хим. паук. Л. ЛТИ им. Ленсовета, 1968. [c.42]

В качестве термостабилизаторов для полиамидов рекомендуются орто-, мета- и пирофосфорные кислоты [128] фосфорноватистая кислота и ее соли, например гипофосфиты Na, Mg, Ва, NH4 [129]. Соединения пятивалентного фосфора, рекомендуемые в патентах [128, 129], обладают, по-видимому, способностью к комплексооб-разованию с катализирующими деструкцию солями металлов [62, см. с. 151]. Фосфорсодержащие соединения могут применяться также в смесях с неорганическими добавками [101, 105, 106]. Фосфорную и фосфористую кислоты рекомендуется применять совместно с серусодержащими органическими стабилизаторами —2-мер-каптобензтиазолом [130] или 2-меркаптобензимидазолом [131]. В ряде патентов упоминаются эфиры и амиды кислот фосфора, например диалкил (арил)- и триалкил (арил) фосфиты [132], амиды фосфористой кислоты [133], N-алкилированные анилиды фосфористой и пирокатехинфоофористой кислот [134], а также ди(диэтил-анизил)тетрам Ид тритиопирофоофорной кислоты [135] [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология