Подгруппа никеля

Таблица 46. Степени окисления и структурные единицы элементов подгруппы никеля

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы никеля [c.606]

Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]

Соединения элементов подгруппы никеля [c.608]

Объясните характер изменения атомного и ионного радиусов и энергии ионизации в зависимости от порядкового номера элементов подгруппы никеля. [c.159]

Если металлы имеют одинаковую структуру, то с упрочнением химической связи в ряду металлов (иапример, Т1—2г—Hf) возрастают температуры плавления и кипения, увеличиваются энтальпии плавления, кипения и возгонки Небольшие отклонения от правила наблюдаются у Р<) в подгруппе никеля и Аи в подгруппе меди. Закономерности в подгруппе цинка такие же, как и в подгруппах - и р-элементов. [c.200]

В восьмую группу периодической системы входят типические элементы (гелий, неон, аргон), элементы подгруппы криптона (криптон, ксенон, радон), элементы подгруппы железа (железо, рутений, осмий), элементы подгруппы кобальта (кобальт, родий, иридий) и элементы подгруппы никеля (никель, палладий, платина). [c.609]

ГЛАВА б ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ НИКЕЛЯ [c.644]

Глава 5. Элементы подгруппы никеля.................644 [c.670]

Подгруппа никеля N1 ( 5 ), Р(1 Р1 Для атома Р(1 характерен провал двух электронов, а для атома Р1 — единичный провал . Теоретическая максимальная валентность 10 (по числу и 5-электронов). Наблюдаемая максимальная положительная валентность 4 (N1), 4 (Рс1) и 6 (Р1). [c.84]

Из всех оксидов элементов подгруппы никель — платина только NiO обладает слабыми восстановительными свойствами. Другие металлы в их оксидах обладают окислительными свойствами, причем тем большими, чем благороднее сам металл, чем выше его валентность в данном оксиде. [c.388]

Оксиды элементов подгруппы никель — платина имеют практическое применение. [c.389]

В табл. П6 сведены главнейшие типы соединений элементов подгруппы никель — платина. [c.393]

Формы соединений элементов подгруппы никель—палладий—платина [c.393]

Для плоских квадратных комплексов не представляется возможным успешно применить широко разработанное для шестикоординационных комплексов обобщение об отношении заряда к радиусу. Так, для подгруппы никеля размер М +-ионов увеличивается с повышением атомного номера, а скорость реакций уменьшается в ряду > [c.170]

В периодической системе элементов по вертикали расположено восемь групп. Каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы И и П1 периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только элементы-металлы больших периодов. УП1 группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу кобальта п подгруппу никеля. [c.28]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ НИКЕЛЯ [c.617]

Простые вещества. В виде простых веществ элементы подгруппы никеля — блестящие белые металлы N1 и Р(1 с серебристым, Р1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а - N1, существующую ниже 250° С, и - N1, имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Никель ферромагнитен. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.618]

В Vni группу входят девять d-элементов, которые составляют три подгруппы — подгруппу железа (железо Fe, рутений Ru, осмий Os), подгруппу кобальта (кобальт Со, родий Rh, иридий 1г) и подгруппу никеля (никель Ni, палладий Pd, платина Pt). [c.580]

Глава 15. -Элементы VIII группы. Подгруппа никеля [c.204]

Данные элементы иногда делят на три подгруппы подгруппу железа (Fe, Ru, Os), подгруппу кобальта (Со, Rh, Ir) и подгруппу никеля (Ni, Pd, Pt). В пользу такого деления говорят характерные степени окисления элементов (табл. 26.1) и некоторые другие свойства. Например, все элементы подгруппы железа являются активными катализаторами синтеза аммиака, а подгруппы никеля — реакций гидрирования органических соединений. Для элементов подгруппы кобальта характерно образование колмплексных соединений состава [9(NH3)6]r3, где Г — галоген-ион. [c.522]

В VIII группу входят девять (/-элементов, которые составляют три подгруппы — подгруппу железа (железо Ге, рутений Ки, осмий Оз), подгруппу кобальта (кобальт Со, родий КЬ, иридий 1г) и подгруппу никеля (никель N1, палладий Рс1, платина Р1). [c.630]

Среди биядерных карбонильных я-комплексов N1 изучена [124] лишь молекула быс-(я-циклопентадиенил-никеяь-карбо-нила) [(я-С5Н5)Ы1(СО)]2 с двумя мостиковыми СО-группами (рис. 19). Длина связи N1—Ы1вней 2,36А значительно короче величины удвоенного односвязного радиуса N1 2,70А. Карбонильные комплексы других металлов подгруппы никеля (Рс1 и Р1) структурно не изучены. [c.181]

В первых семи (I—VII) группах системы в каждой группе имеется одна главная (основная) подгруппа и одна побочная. Всего получается семь главных и семь побочных Подгрупп. В VIII группе имеются три короткие (побочные) подгруппы подгруппа железа (Fe — Ru — Os), подгруппа кобальта (Со — Rh — 1г), подгруппа никеля (Ni — Pd — Pt). Верхние элементы этих подгрупп, то есть Ре, Со, Ni—элементы IV периода. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология