Упрочнение химическое

На основе метода ВС трудно объяснить и то, что отрыв электронов от некоторых молекул приводит к упрочнению химической связи. Так, энергия разрыва связи в молекуле F2 составляет 155 кДж/моль, а в молекулярном ионе Fj — 320 кДж/моль аналогичные величины для молекул О2 и молекулярного иона 0 составляют соответственно 494 и 642 кДж/моль. Приведенные здесь и многие другие факты получают удовлетворительное объяснение на основе метода молекулярных орбиталей. [c.105]

На основе метода ВС трудно объяснить и то, что отрыв электронов от некоторых молекул приводит к упрочнению химической связи. Так, энергия разрыва связи в молекуле Рг составляет 155 кДж/моль, а в молекулярном ионе Рг — 320 кДж/моль аналогичные величины для молекул О2 и молекулярного иона Ог составляют, соответственно, 494 и 642 кДж/моль. [c.142]

Об упрочнении химической связи свидетельствует увеличение энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии, например для элементов подгруппы титана [c.200]

Если металлы имеют одинаковую структуру, то с упрочнением химической связи в ряду металлов (иапример, Т1—2г—Hf) возрастают температуры плавления и кипения, увеличиваются энтальпии плавления, кипения и возгонки Небольшие отклонения от правила наблюдаются у Р<) в подгруппе никеля и Аи в подгруппе меди. Закономерности в подгруппе цинка такие же, как и в подгруппах - и р-элементов. [c.200]

Возникновение эффективных зарядов атомов ковалентной химической связи приводит к их электростатическому взаимодействию. Поскольку во многих случаях эффективные заряды атомов имеют противоположные знаки, то электростатическое притяжение противоположно з,пряженных атомов ведет к упрочнению химической связи. [c.141]

При переходе от одного, даже неполного, слоя хемо-сорбированных атомов окислителя к относительно очень толстым сплошным пленкам природа пассивации не меняется. Причиной ее во всех случаях остается упрочнение химической связи поверхностных катионов твердой фазы, что и ведет к повышению потенциального барьера их электрохимического перехода в раствор. Эти затруднения тем больше, чем выше химический потенциал кислорода на внешней поверхности. [c.442]

Исследование анодной реакции ионизации металла (рис. 5,15) показало, что малые добавки хотя и смещают потенциал в поло-л<ительную сторону, однако поляризуемость электрода меняется мало. Все это указывает на то, что сдвиг потенциала в положительную сторону обусловлен, очевидно, в основном изменением кинетики катодного процесса. Большие концентрации ингибитора (1—2 г/л) способствуют сильной анодной поляризации электрода, что связано со специфической адсорбцией ингибитора и упрочнением химической связи по мере смешения потенциала в положительную сторону. [c.169]

Изменения в структуре координированных молекул проявляются в целом ряде их макроскопических свойств повышение кислотных свойств молекул воды, аммиака изменение реакционной способности и т. д. Выяснение микроскопического механизма этих изменений представляет собой важную задачу координационной химии. Ослабление или упрочнение химических связей, искажение валентных углов и другие изменения, претерпеваемые координированной частйцей, представляют интерес не только [c.117]

Необычный случай упрочнения химической связи в молекуле лиганда был рассмотрен Филимоновым и др. [182]. По данным [182], частота колебаний двухатомной молекулы окиси азота ко 1865 смГ заметно повышается при образовании продуктов [c.148]

СВЯЗИ 51—51 к связи С1—С1, а также в ряду связей С—Н, N—Н, 0 Н, р—Н. На самом деле энергии указанных связей резко уменьшаются, что можно объяснить сильным отталкиванием между электронными парами, находящимися на валентных оболочках соседних атомов. Особенно важно наличие одной или более объемистых неподеленных электронных пар, как в случае азота, кислорода и фтора. Взаимодействие между неподеленными парами соседних атомов в первую очередь ответственно за ослабление связей рассматриваемых элементов. Поэтому происходит значительное уменьшение энергии связи при переходе от С—С к N—М, когда у соседних атомов появляются неподеленные пары, и далее, от М—N к О—О, несмотря на возрастающий заряд остова, что также можно приписать появлению уже двух неподеленных пар на каждом из атомов кислорода, сводящему на нет ожидаемое упрочнение химической связи. Наконец, в молекуле фтора отмечается небольшое увеличение прочности связи, так как в данном случае эффект увеличения заряда остова превалирует над эффектом увеличения числа неподеленных пар. [c.107]

Следовательно, для упрочнения химических волокон вытягиванием их на режиме вязкого течения могут быть использованы следующие методы [c.102]

Основные данные об условиях и результатах упрочнения химических волокон приведены в табл. 5.2. [c.104]

Таблица 5.2. Условия упрочнения химических волокон

Условия упрочнения химических волокон [c.124]

А. Я. Кузнецову [81], уменьшение электропроводности при кристаллизации обусловлено главным образом упрочнением химических связей и повышением энергии активации для движения катионов. [c.109]

Для сплава АЛ2, термически не упрочненного (химически состав, % А1—осн. Си<0,6 Ре 0,8 1,5 Mg <0,1 Мп <0,5 81 10,0-13,( 2п <0,3) нрн 293 К Х-166 Вт-м-1.К-1 при 300 К Х-167 ВТ.М-1-К-1. [c.10]

Энергия стабилизации кристаллического поля характеризует упрочнение химической связи. Поэтому величина ее есть мера устойчивости координационных соединений. Упрочнение химической связи замечет стабилизации наблюдается на характерных двухгорбых [c.119]

Для азотсодержащих соединений имеет место аналогичное явление. Для триэтил-, диэтил- и этиламина поглощение ОН-групп воды сильно смещено в область низких частот, что свидетельствует об образовании прочной водородной связи типа Н—О—Н...Ы. Значения энергии Н-связи лежат в одних и тех же пределах 5,7— 5,9 ккал1связь. При переходе от этиламинов к пиридину в результате сопряжения атома азота с ароматическим кольцом происходит изменение гибридизации орбит атома N (от р в алкиламинах до р в пиридине) [143]. При зр -гибридизации неподеленная пара электронов гетероатома (в данном случае атома Ы) имеет 33,3% 5-характера [144], что сопровождается упрочнением химической связи. Схематично это можно представить следующим образом орбиталь неподеленной пары электронов атома азота лежит в плоскости кольца [145]. Облако -электронов частично мигрирует в систему сопряжения (см. рис. 11), в результате чего их взаимодействие с водой посредством Н-связи уменьшается. [c.36]

Таким образом даже краткое рассмотрение инфракрасных спектров адсорбированных катионированньши цеолитами молекул указывает на существование нескольких типов взаимодействия молекул с поверхностью каналов цеолита. Влияние такого взаимодействия настолько велико, что часть молекул претерпевает или химические превращения, или таким образом изменяет свою электронную структуру, что приводит к редко наблюдаемому эффекту упрочнения химических связей в молекуле. Влияние взаимодействия с цеолитом на адсорбированные молекулы находится в зависимости как от параметров обменных катионов и места их фиксации на поверхности каналов, так и от влияния отрицательно заряженных атомов кислорода остова. [c.457]

Электронным строением фосфонитрилгалогенидов стали интересоваться сравнительно недавно, причем наибольшее внимание уделяется фосфонитрилхлориду (NP ig) . Одно из наиболее важных его свойств заключается в том, что все низшие члены ряда полимеризуются при нагревании до 250— 300° С [105]. Поскольку при полимеризации энтропия системы уменьшается, то в уравнении для изменения свободной энергии AF = АН — TAS величина последнего члена растет с увеличением температуры. Поэтому сам факт полимеризации при нагревании указывает на то, что отрицательный вклад АН преобладает над положительным вкладом —TAS. Это возможно лишь в том случае, если с увеличением длины цепи происходит упрочнение химических связей [ 106]. Действительно, на основании данных по инфракрасным спектрам поглощения систем (NP lg) можно считать, что кратность связи фосфор — азот возрастает по мере роста п, достигая максимума у каучукообразного полимера [1051. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология