Металлы побочных подгрупп (хром, железо)

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП (ХРОМ, ЖЕЛЕЗО) [c.284]

Как большинство элементов побочных подгрупп хром представляет собой твердый, тугоплавкий металл. В электрохимическом ряду напряжений он стоит левее водорода, перед железом. Таким образом, хром относится к активным металлам. Однако на воздухе он не подвергается коррозии. Покрытые им (хромированные) изделия отличаются приятным блеском с чуть синеватым отливом. Коррозионная устойчивость хрома на воздухе обусловлена теми же причинами, что и алюминия. На поверхности хрома существует тончайшая пленка оксида хрома (И1), которая предохраняет его от контакта с кислородом и влагой. В разбавленных соляной и серной кислотах эта пленка разрушается и хром, следовательно, растворяется с выделением водорода. В концентрированных азотной и серной кислотах пленка не разрушается (явление пассивации) и хром с ними не взаимодействует. Для вытеснения водорода из воды хром недостаточно активен, поэтому в отличие от алюминия в растворах щелочей он устойчив. [c.273]

Из металлов побочных подгрупп наибольшее практическое значение имеют медь Си, цинк Zn, титан Ti, хром Сг и железо Fe. Их свойства и применение рассмотрим отдельно. [c.105]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

Металлы побочных подгрупп цинк, ртуть, триада железа, медь, серебро, золото, хром, марганец [c.133]

Познакомимся более подробно с главным представителем побочной подгруппы шестой группы—хромом. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Нормальный потенциал хрома в контакте с раствором соли равен по отношению к нормальному водородному электроду — 0,71 в. Поэтому хром способен вытеснять металлы (Си, Зп, N1) из растворов их солей. Концентрированная и разбавленная азотная кислота и царская водка при низкой температуре на хром не действует. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.122]

Металлические элементы побочных подгрупп часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия — V, ЫЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, , подгруппа марганца — Мп, Тс, Не. Элементы побочных подгрупп I и VIII групп называют семействами семейство меди (Си, Ag, Ли), железа (Ре, Со, N1), семейство благородных металлов (Ки, КЬ, Рс1, Оз, 1г, Р1, Ag, Аи). Скандий 5с, иттрий У, лантан La и лантаноиды объединяются под названием редкоземельных металлов. [c.164]

Побочные подгруппы металлических элементов часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия —V, МЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, У, подгруппа марганца— Мп, Тс, Ке. Элементы побочных подгрупп УП1 и I групгр называют семействами семейство железа-меди Ре, Со, N1, Си, семейство благородных металлов — Ки, КЬ, Р(1, Ад, Оз, 1г, Р1, Аи. [c.200]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой формой периодической таблицы, приведенной на стр. 125. В обычно принятой таблице (воспроизведенной на внутренней стороне переплета) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (VIII группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части таблицы (побочные подгруппы IV, V, VI и VII групп). О природе переходных металлов, их свойствах и положении в периодической таблице см. также гл. 17 (разд. 17.3 и 17.4)— Прим. перев. [c.595]

Четвертый период—большой, состоит из 18 элементов. Начинается он с типично щелочного металла калия (№ 19, К). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно ослабевают, однако от скандия (№21, Se, III группа) до цинка (№30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность все более падает, неметалличность нарастает. В конце периода уже находится неметалл бром (Вг), а за ним следует, как всегда, инертный газ (№ 36, Кг — криптон). [c.57]

III группа) до цинка (№ 30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность [c.57]

Кривые термохимических электроотрицательностей, по Полингу (рис. 3), и электроотрицательностей, по Горди (рис. 4), вычисленные с учетом характерных валентностей и атомных радиусов, представляют такие же убедительные аргументы для разделения элементов на главные и побочные подгруппы и для смещений их в группах, как и ионизационные потенциалы. В связи с понижением валентностей в VII и VIII группах наклоны кривых электроотрицательностей приобретают иной характер чем кривые ионизационных потенциалов. Первые характеризуют тенденцию атомов к присоединению электронов, а вторые — энергию связи электронов с атомом. Повышенная энергия связи внешних электронов с ядром у переходных металлов 4-го периода — ванадия, хрома, марганца, железа — по сравнению с соответствующими металлами 5-го и [c.36]

Хром — главный представитель побочной подгруппы VI группы. Атом хрома, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Стандартный потенциал хрома в контакте с раствором хрома со степенью окисления - -3 равен —0,71 В. Поэтому хром способен вытеснять металлы (РЬ, Bi, u, Hg) из растворов их солей. Он вытесняет также водород из кислот, па чем основана растворимость хрома в кислотах. Коицентрпрованная и разбавленная азотная кислота и царская водка при комнатной температуре на хром не действуют. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология