Атомная гипотеза

Законы эквивалентов, постоянных и кратных отношений явились хорошей основой для атомной гипотезы. Однако без введения понятия о молекулах, без определения их действительного состава оставался открытым вопрос об атомных массах, хотя бы относительных. Открытие новых законов приблизило решение проблемы. [c.25]

Однако развитие науки, главным образом становление научной химии, потребовало возврата, конечно на новом уровне, к атомной гипотезе. [c.43]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

На основании закона постоянства состава (и закона кратных отношений, см. ниже) английский исследователь Дальтон в 1807 г. высказал атомную гипотезу (основу атомно молекулярного учения о строении вещества) [c.37]

Из атомной гипотезы вытекает, что закон постоянства состава отражает именно атомный состав вещества в молекулу вещества объединяется определенное число именно атомов одного или различных элементов. Молекулу воды Н2О создают два атома водорода и один атом кислорода. [c.37]

Закон кратных отношений я вляется фактически объединением закона сохранения массы (см. 2.1) и закона постоянства состава на базе атомной гипотезы строения вещества, а все эти законы послужили основой для формулирования понятия об относительной атомной и молекулярной массе и ознаменовали начало развития химии как количественной науки. [c.38]

Во второй части статьи Авогадро обсуждает тот вывод относительно сложных тел, к которому как будто бы приводит атомная гипотеза, а именно молекула, состоящая из одной или большего числа элементарных молекул (атомов), должна иметь массу, равную сумме масс этих молекул, или, если к одной молекуле тела присоединились две или более [c.182]

Учение об определенных соотношениях кажется мне мистическим, если мы не признаем атомной гипотезы. ([Они] выглядят сами по себе так же, как выглядели мистическими отношения Кеплера, пока их столь удачно не разъяснил Ньютон . [c.30]

Но, рассуждая подобным образом, Б. Хиггинс в конечном счете имел в виду не столько приложение атомной гипотезы к объяснению закона постоянных пропорций и к образованию соединений постоянного состава, сколько объяснение соединений различных веществ с флогистоном и доказательство существования флогистона в свободном состоянии, Б. Хиггинс строит различные схемы соединений, в которых фигурируют атомы флогистона и теплового флюида. Формально он стоит здесь как будто бы также на [c.19]

В целом теоретические представления Б. Хиггинса являются попыткой, еще не достаточно сформулированной и последовательно проведенной,— объяснить закон постоянных пропорций с помощью атомной гипотезы. К этому следует добавить, что ученый представлял себе атомы подобно древнегреческим философам, т. е. наделял их определенными гипотетическими свойствами. Одновременно он привлек учение Ньютона о притяжении и отталкивании между атомами и молекулами. Таким образом, Б. Хиггинс был далек от последовательного приложения своей идеи к химическим явлениям. [c.20]

Учение об определенных соотношениях кажется мне таинственным, если мы не признаем атомной гипотезы [c.110]

Следующий период химии характеризуется установлением атомной теории. Начало ему было положено Дальтоном, завершил его Менделеев. Лавуазье стоял как раз на рубеже обоих периодов. Он был противником гипотез, в том числе атомной гипотезы, поэтому и не смог стать непосредственным родоначальником химии XIX века, характернейшей чертой которой было признание химических атомов. [c.67]

В связи с этим следует заметить, что если у Дальтона атомистика послужила ключом для новых открытий, причем таких, которые создают эпоху в развитии науки, то все это зависело именно от широты и глубины теоретического мышления, которое способно было оперировать отвлеченными представлениями об атомах. Ведь и до Дальтона, и во времена Дальтона многие естествоиспытатели-эмпирики принимали атомную гипотезу. Но как узко, [c.96]

Такой успех атомной теории не удивляет историков науки. Атомная теория впервые была создана на основании законов о химическом составе. В первом десятилетии XIX в. английский ученый Джон Дальтон заинтересовался вопросом, почему в химических соединениях обнаруживаются такие простые весовые отношения. Он предположил, что каждый элемент состоит из отдельных частиц, а каждое соединение — из молекул, которые могут образоваться только при единственной комбинации этих частиц. Сразу же стали понятны многие химические факты. Общее признание атомной теории объясняется тем, что с помощью этой теории можно успешно истолковывать многочисленные новые наблюдения. В настоящее время можно привести много других доказательств, подтверждающих атомную гипотезу, однако наша уверенность в правильности этой теории строения вещества до сих пор основывается на законах постоянства химического состава. [c.350]

Другой не менее важный теоретический вывод касается связи между найденными им законами и атомистикой Дальтона Многочисленные результаты опытов, изложенные мною в данной работе, являются также очень благоприятными для этого мнения (атомной гипотезы — М. Ф.) [там же, стр. 35]. [c.31]

Отсюда видно, что Дальтон первый понял смысл законов Гей-Люссака и правильно вскрыл основное противоречие между ними и своей атомной гипотезой. Однако, не допуская ни химической, ни физической делимости простых атомов, он не смог найти выход из этого противоречия и решил отвергнуть объемные законы Гей-Люссака, придравшись к незначительным отклонениям опытных данных, лежавших в их основе. [c.34]

Позднее, в связи с 25-летием теории бензола, Канниццаро [73] назвал публикацию гипотезы Кекуле одним из важнейших событий в науке этого века, ибо действие, которое оказала эта гипотеза на развитие органической химии за последние 25 лет, можно сравнить, с тем плодотворным влиянием, которое оказала атомная гипотеза Дальтона на развитие общей химии в начале этого века . [c.183]

Гипотеза об атомном строении материи получила признание лишь в середине XIX в., в форме, предложенной английским ученым Д. Дальтоном. Ко времени появления атомной гипотезы Дальтона стали известны многие химические законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов и др. Эти важные химические законы можно было объяснить только на основе атомных представлений, что явилось веским аргументом в пользу атомов. [c.3]

Известно, что благодаря успехам термодинамики, а затем а связи с проникновением электронных представлений в химию у некоторых ученых появилось стремление пересмотреть установившиеся взгляды на причины многообразия окружающего мира. Отрицание атомной гипотезы и проповедь энергетизма — самое яркое выражение указанной тенденции. [c.59]

Получив статью Я. И. Михайленко об атомной гипотезе, опубликованную в Томске, Менделеев не стал отвечать на многочисленные вопросы ее автора, разбросан- [c.100]

Я. И. Михайленко высказал такое положение Нет никакого сомнения, что атомная гипотеза бесплодна в химии и настало время атомную теорию заменить другой, более подходящей схемой , но сам сомневался в правильности подобного утверждения и спрашивал у Д. И. Менделеева по этому поводу Выбросить . [c.101]

Античная Греция внесла великий вклад в развитие всех наук, в том числе и химии. Историческая заслуга философов Греции Vn—IV вв. до н. э. состоит в том, что они были первыми, кто ясно высказал, хотя и в наивной форме, атеистические идеи о несотво-римости мира, о его материальном единстве, о вечном движении материи. Особенное место в истории естествознания занимает атомистическая гипотеза Левкиппа и Демокрита (VI—V вв. до н. э.), согласно которой материя состоит из мельчайших неделимых частиц — атомов (от греч. атомос — неделимый). Невидимые в отдельности атомы находятся в вечном движении. Сцепляясь друг с другом, они в различных своих сочетаниях образуют весь видимый нами мир. Мы можем только догадываться о причинах, которые побудили древних к созданию гениальной атомной гипотезы. Вернее всего, наблюдая дробимость веществ, они с помощью гипотетических для них подвижных невидимых частиц пытались объяснить видимое движение тел. [c.5]

АТОМНАЯ ГИПОТЕЗА - краеугольный КАМЕНЬ ХИМИИ [c.8]

Сохранение массы при химических превращениях (с учетом указанных ограничений) является также логическим следствием атомной гипотезы если исходить из того, что при химических реакциях атомы — мельчайшие элементарные частицы, составляющие вещество,— не изменяются, а только соединяются друг с другом, то, естественно, что массы при этом должны оставаться неизменными. [c.10]

Представление о том, что вещество состоит из отдельных, очень малых частиц, — атомная гипотеза — возникло еще в древней Греции. Однако создание научно обоснованного атомно-молекулярного учения стало возможным значительно позже — в XVHI— XIX веках, когда физика стала базироваться на точном эксперименте. В химию количественные методы исследования были введены М. В. Ломоносовым во второй половине XVIH века. [c.17]

ЗйОО ном (1766-1844 гг.) основных лоложений атомной гипотезы каждый элемент состоит из одинаковых мельчайших частичек - атомов. [c.280]

Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть трудности, связанные с выяснением вопросов как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы возможен ли, в частности, подход к определению массы атомов измерением макроскопических объемов жидких и твердых тел каковы относительные атомные массы различных химических элементов возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях можно ли С помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращае-мости и характерной видовой специфичности химических элементов [c.122]

После Д. Дальтона укрепилась идея, что специфичность свойств простого вещества определяется индивидуальностью атома, тогда как сложного вещества — индивидуальностью сложного атома . Работы Д. Дальтона подвели теоретическую основу под исследования Ж. Пруста. Учение об определенных соотношениях, — писал Д. Дальтоп, — кажется мне таинственным, если мы не признаем атомной гипотезы. Эти соотношения выглядят сами по себе так же, как выглядели мистическими отношения Кеплера, пока их столь удачно не разъяснил Ньютон . На основании атомной теории закон постоянства состава можно объяснить именно тем, что каждое чпстое вещество образуется из определенного количества одних и тех же атомов. [c.143]

Основываясь на атомной гипотезе Дальтона (см. 2.4) и гипотезе Аво-гадро (см. 2.8), австрийский физик Лошмидт в 1865 г. установил количественное соотношение мевду микро- и макрообластью химии. Он нашел, что в [c.38]

История шкалы атомных весов. Джон Дальтон, который в 1803 г. из давно существовавшей атомной гипотезы создал атомную теорию н тем развития представления об атомных весах, избрал в качество основы значение 1 для водорода. Позже Берцелиус пользовался в качестве основы значением 100 для кислорода эта система пе была принята. Белыш ский химик Ж.С.Стас (1813—1891), проводивший тщательные исследовани с 1850 г., пользовался значением 16 для кислорода, считая это значение эквивалентным 1 для водорода. К 1905 году было доказано, что отношение атомных весов для водорода и кислорода, установленное экснеримептальным измерением отношения весов водорода и кислорода при их соединении с образованием воды, отличается примерно на 1% от значения 1 16. Б большинстве случаев экспериментальные определения атомных весов проводили по отношению к кислороду, атомный вес которого принимали за 16. Следовательно, принятие за основу значения 16,00000 для кислорода не потребовало внесения изменений в прежние таблицы (кроме водорода). Очень хорошо, что такое решение было принято, поскольку в результате проведения более точных опытов было лишь недавно (в 1938 г.) установлено, что отношение атомных весов Н О равно не 1,0078 16, а 1,0080 16. Если бы за основу при определении атомных весов был принят водород, то внесенное изменение потребовало бы исправления почти всех атомных весов на 0,02%, кроме водорода, ибо большинство атомных весов было определено по отношению к кислороду. [c.82]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Утверждение гипотез в науке в качестве приема научного исследования было связано не только с определенным уровнем экспериментов, проверочного опыта, но и с новым этапом развития естествознания, когда последнее, выйдя из стадии узкоэмпирического собирания фактов, встало на путь широких теоретических обобщений и научных предвидений, когда важную роль стало играть теоретическое мышление естествоиспытателей. Определив, что гипотеза является формой развития естествознания , Ф. Энгельс тем самым указал на роль теоретического мышления в развитии естествознания. В физику н химию теоретическое мышление стало проникать, преодолевая ограниченность узкого эмпиризма и связанную с ним односторонность метафизического мышления, в форме атомной гипотезы. Достигнутые на ее основе значительные успехи в изучении структуры и физико-химических свойств веществ, законов их превращений позволили Энгельсу сказать Новая эпоха начинается в химии с атомистики.. Для Энгельса это означало наступление качественно нового этапа в развитии естествознания вообще, связанного с возросшей ролью теоретического мышления. [c.294]

Открытие Дальтона не просто поставило на новую высшую ступень древнюю атомную гипотезу, но открыло перед химией совершенно новые, до тех пор небывалые перспективы для исследования и познания химических превращений. Атомистика Дальтона явилась подлинным завершением химической револющ1и , начавшейся с ниспровержения теории флогистона и отказа от мистических и традиционных представлений о химических процессах, оставшихся в наследство ст алхимиков. Именно со времени всеобщего признания химической атомистики, еще во многих отношениях несовершенной и даже включающей ошибочные положения, в химии начался новый период развития на базе достижений химической революции. [c.56]

Дэви, до 1811 г. отрицательно относившийся к атомной гипотезе Дальтона, впоследствии признал ее, однако считал, что относительные числа, соответствующие атомным весам, должны опираться на прочную эмпирическую основу. Он применял поэтому вместо термина атомный вес термин пропорция (proportion), подчеркивая тем самым эмпирический характер своих чисел. Его критерии при определении пропорций прошли некоторую эволюцию. Если в 1811 г. он считал, что пропорции водорода и кислорода равны соответственно [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология