Система химическая определение

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

При растворении полимеров в низкомолекулярных жидкостях энтальпия смешения АН в большинстве случаев мала в случае эластомеров она, как правило, положительна. Хорошая растворимость полимеров в большом числе растворителей обусловлена необычайно высокими значениями энтропии смешения. Именно с последним обстоятельством связаны и отклонения свойств растворов полимеров от свойств идеальных растворов. Теория растворов полимеров [2—5] позволила рассчитать энтропию смешения полимера с растворителем исходя из определения числа способов, которыми могут разместиться молекулы растворителя среди связанных в длинные гибкие цепи сегментов макромолекул (конфигурационную энтропию смешения). Несмотря на ряд существенных приближений используемой модели, полученные с ее помощью уравнения свободной энергии смешения и, соответственно, парциальных мольных свободных энергий компонентов системы (химических потенциалов полимера н растворителя) позволили объяснить важнейшие особенности поведения растворов полимеров. [c.33]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

Система поддерживается соответствующей подсистемой физико-химических свойств. Каждая модель может обращаться за необходимыми свойствами к этой подсистеме. Набор свойств компонентов достаточно широк — он включает до 200 наименований (энтальпия, энтропия, свободная энергия, молярный объем, вязкость, коэффициент фугитивности). Свойства могут быть рассчитаны для чистых компонентов, смесей или компонентов в смеси. Передача данных в программу производится под управлением монитора. Для этого ему сообщается соответствующая информация в виде кодов, указывающих, например, основные свойства, наличие компонентов в смеси, температуру, давление состав и место расположения этих данных в памяти ЭВМ, доступной программам. Монитор вызывается однажды и рассчитывает все необходимые свойства. Методы, с помощью которых рассчитываются свойства, задаются пользователем на входном языке системы. Полное определение всех основных программ для расчета свойств производится с помощью набора операций для всей технологической схемы или для отдельных блоков. Пользователь имеет возможность создавать новые наборы программ или изменять существующие. Имеется четыре уровня определения наборов данных для расчета свойств, отличающиеся сложностью для пользователя. Одни из них не [c.421]

Скорость химического превращения — феноменологическое свойство реакционной системы в определенных условиях проведения процесса. Она зависит от состава, давления, температуры и свойств катализатора (если он присутствует) в системе, а также, применяя общую формулировку, от условий течения или перемешивания, оказывающих влияние на массо- и теплоперенос. [c.242]

Под скоростью реакции в открытой системе следует понимать изменение количества вещества в единицу времени в единице объема только за счет идущих в системе химических процессов (а не полное изменение количества вещества в единицу времени в единице объема). При таком определении скорость химической реакции в открытой системе является функцией концентрации реагентов, присутствующих в системе, причем вид функциональной зависимости аналогичен соответствующей зависимости в замкнутой системе. [c.378]

Особое состояние химической системы. Химическое равновесие наблюдается для любой обратимой реакции, протекающей в замкнутом объеме при определенных условиях реакции. Оно устанавливается, когда скорость прямой реакции ( ) и скорость обратной реакции ( о.р) равны. В этом случае в системе при постоянных условиях устанавливается определенное постоянное соотношение между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции. [c.72]

Для наиболее полной оценки эффективности ХТС, как правило, необходимо использовать обобщенные экономические критерии эффективности, которые должны учитывать как себестоимость и качество продукции, так и производительность системы и т. д. К таким обобщенным экономическим критериям относятся средняя прибыль, средняя рентабельность, приведенный доход, приведенные затраты и т. д. [1, 2]. Наиболее широко в химической индустрии в качестве обобщенного, или векторного экономического критерия эффективности 1 з, который комплексно учитывает стоимость всех затрат сырья, топливно-энергетических ресурсов и конструкционных материалов при создании и эксплуатации системы, имеющей определенный уровень надежности, используют величину приведенного дохода Дпр [c.35]

В этой главе рассмотрено несколько систем, предназначенных для решения задач химической технологии с позиций принципов системного подхода. Каждая система решает определенный круг задач и в этом смысле является законченной, однако она может выступать в качестве подсистемы при рассмотрении более общей проблемы. Для систем приведены математическое описание, алгоритмы решения отдельных подзадач и структурные схемы организации функционирования. [c.96]

Химико-технологическая система (ХТС) — это совокупность взаимосвязанных технологическими потоками и действующих как одно целое аппаратов, в которых осуществляется определенная последовательность технологических операций (подготовка сырья, собственно химическое превращение и выделение целевых продуктов). Как любая сложная система химическое предприятие состоит из большого числа взаимосвязанных элементов или частей целого. С точки зрения исследовательских задач понятие элемента системы весьма относительно. Если в качестве сложной системы рассматривать химическое предприятие, то его элементами можно считать отдельные химические производства или технологические цехи. Если сложной системой является технологический цех или технологическая линия, то их элементами служат отдельные аппараты и агрегаты. При изучении отдельного аппарата как системы, нанример ректификационной колонны, ее элементами являются тарелки. [c.11]

Рассмотрим ХТС, состоящую из некоторого числа Р технологических операторов разделения, последовательно соединенных друг с другом (рис. П-З). Взаимная связь материальных балансов этих операторов очевидна, так как выходной физический поток предыдущего оператора является входным потоком для последующего оператора Wp = =-- /"р+г и т. д. В данной ХТС имеем пеза-висимый материальный баланс по массовому расходу каждого из с химических компонентов, который составляют для каждого элемента системы в отдельности. Общее число независимых уравнений материальных балансов по массовым расходам химических компонентов N — сР (с — число химических компонентов в физических потоках, Р — число технологических операторов системы). Для определения численных значений материальных нагрузок на операторы ХТС уравнения покомпонентного материального баланса необходимо дополнить уравнениями связей, отражающими покомпонентный со- [c.50]

В бинарной смеси вещества могут химически взаимодействовать друг с другом с образованием химического соединения определенного состава и полиэдрической структуры. Было установлено, что в некоторых системах химическое соединение устойчиво как в жидком состоянии смеси, так и в твердом ее состоянии в других системах химическое соединение устойчиво только для твердой смеси, а в жидкости оно диссоциирует. Диаграмма состояния для смесей 1-го типа приведена на рис. 45а, а для смесей 2-го типа — на рис. 456. [c.181]

Атомом называют мельчайшую частицу элемента, сохраняющую все его свойства, С точки зрения теории строения атомом является устойчивая динамическая система из положительно заряженного ядра и определенного числа электронов. Если число электронов равно числу единиц заряда ядра, атом яв.тяется электронейтральной системой, к которой и относится химическое определение атома, в противном же случае мы имеем дело с положительным или отрицательным ионом. В теории строения такие системы описывают теми же методами, что и электронейтральные атомы, поэтому второе определение обобщает понятие атома и на ионы. Говоря об устойчивости атома, понимают, что энергия атома ниже, чем энергия невзаимодействующих ядра и электронов, т. е. при образовании атома из ядра и электронов энергия выделяется. Обычно за начало отсчета энергии, т, е. за нуль, принимается энергия невзаимодействующих ядра и электронов. Тогда энергия устойчивой системы — атоМа — оказывается отрицательной. [c.16]

В нефтеперерабатывающей промышленности в гетерогенных системах проводят реакцию гидрогенизации тяжелых остатков от переработки нефти, синтез твердых парафинов из СО и Нг, хлорирование твердых н-парафиновых углеводородов, производят синтез технического углерода их газообразных углеводородов и другие. Равновесие в такой системе характеризуется определенными особенностями вследствие того, что в системе одновременно могут находиться газообразные, жидкие и твердые вещества. В химической схеме реакции обозначим газообразные вещества буквами Л и Лр а твердые —В/ и В . [c.200]

Поскольку фазовое равновесие в замкнутых системах достигается при наличии в системе химического равновесия, очевидно, что расчет равновесия в системах, в которых происходит несколько одновременно протекающих реакций, представляет определенные трудности. [c.42]

Размерность теплового эффекта энергия/количество вещества (Дж/моль) связана с новым в системе СИ определением физической величины—количеством вещества и его единицей —молем. Согласно этому определению тепловой эффект химической реакции мож- но относить к любому из исходных веществ или продуктов реакции или ко всем реагентам. Например, для реакции (а) тепловой эффект АгЯ(298) = —285, 84 кДж/моль относится к 1 молю Н2О (ж), или к 1 молю На (г), или к 1 молю 0,5 О2 (г). Можно также отнести его к 1 молю Нг (г) + 0,5 Ог (г). В последнем случае используется определение моль, относящееся к специфической группе частиц . Однако к какому бы из участников ни относили А Н, эта величина характеризует реакцию в целом. Если агрегатные состояния участников реакции сами собой разумеются, то соответствующие символы для них при написании термохимического уравнения можно опустить. Так, например, для реакции [c.208]

При обычных условиях УНС, в которой содержится около 80% асфальтенов и 20% карбенов, является пластической массой, обладающей определенной структурно-механической прочностью и устойчивостью. Такие системы ири определенных температурах могут подвергаться формованию с образованием углеродных волокон высокой гибкости. При повышенных температурах (выше 350— 400°С) физические связи между молекулами в волокнах превращаются Б химические и они переходят в твердое состояние (происходит спекание). [c.115]

Фазой называется однородная часть системы с тождественным химическим составом, одинаковыми физическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей межфазной поверхностью, при переходе через которую свойства изменяются скачкообразно. Между свойствами и параметрами термодинамической системы имеется определенная зависимость, или, другими словами, состояние системы строго определяется совокупностью ее термодина.мических параметров (р, V, Т). [c.67]

Зависимости, связывающие формирование твердой микрофазы с содержанием в нефтях компонентов, потенциально способных образовать такую фазу, весьма мало изучены. Между тем такие зависимости представляют существенный теоретический и практический интерес, так как они позволят по такой четко определенной характеристике нефти, как химический состав, прогнозировать экспериментально трудно определяемое состояние нефти как дисперсной системы. Экспериментальное определение зтих зависимостей связано с труднопреодолимыми сложностями из-за практической невозможности моделирования природных нефтей. [c.31]

Историческая задержка рещения этой проблемы, в определенной степени, объясняется некритической приверженностью ученых к табличным формам систем. Д. И. Менделеев, в рамках исторических возможностей, сделал максимум того, что можно было сделать. Он построил табличный вариант системы химических элементов, которая в то время и долгое время спустя достаточно адекватно отражала системные закономерности моделируемого объекта. Но он не считал таблицу единственно возможным способом представления системы химических элементов. И уж, конечно, доживи он до открытия изотопов, не стал бы их втискивать в клетки той же таблицы, а придумал бы что-нибудь новенькое. [c.97]

Уместно заметить, что, сосредоточив все внимание на Периодическом законе, ученые отодвинули в тень сам объект познания (объект природы) — естественное множество химических элементов (атомов). Сегодня, как и сто лет назад, объектом научного познания является множество дискретных частиц материи , а не Периодический закон. Последний только характеризует уровень наших знаний об изучаемом объекте природы на определенный момент времени. А они постоянно обогащаются, значит, обогащается и содержание закона. Возможна даже существенная деформация его первоначального смысла, а значит, и формулировки. С учетом этого расширенного толкования, можно согласиться с высказыванием академика А. Е. Ферсмана. Спиральная система химических элементов полностью подтверждает его главную мысль. Новая формулировка закона вберет в себя, как частный случай, содержание нынешнего Периодического закона. [c.194]

Учение о коллоидах было выделено как самостоятельное направление научных исследований немногим более ста лет назад и развивалось на стыке физики и химии. По сути, предметом рассмотрения были дисперсные системы с определенными пределами размеров дисперсной фазы. Направлениями исследований коллоидных систем явились диффузия, сорбция, вязкость, электропроводность, оптические и поверхностные свойства, устойчивость против расслоения и многие другие. Важным разделом коллоидной химии считается коллоидная механика, преобразованная в физико-химическую механику дисперсных систем, изучающая структурообразование в дисперсных системах и их структурно-механические свойства. [c.13]

Легко проверить, что для химически реакционноспособных систем, состоящих из произвольной совокупности мономолекулярных (или сводимых к ним) реакций, положительно определенный функционал (18.7) имеет минимум при достижении стационарного состояния по концентрации интермедиатов, даже если состояние системы находится вдали от равновесия. Иными словами, функционал Ф йц является для такой системы по определению функцией Ляпунова. [c.360]

Рассмотрение сложных систем, в которых могут протекать различные химические превращения, сопровождающиеся изменением состава, требует введения новых переменных, характеризующих эти изменения. Учитывая, что химические превращения такого типа протекают во времени и, следовательно, в каждый данный момент система характеризуется определенным набором концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции, целесообразно дать количественные критерии изменения состава в зависимости от времени течения процесса, характеризующие степень его завершенности. [c.160]

Размерность теплового эффекта энергия/количество вещества (Дж/моль) связана с новым в системе СИ определением физической величины—количеством вещества и его единицей —молем. Согласно этому определению тепловой эффект химической реакции можно относить к любому из исходных веществ или продуктов реакции или ко всем реагентам. Например, для реакции (а) тепловой эффект А Я(298) == —285, 84 кДж/моль относится к 1 молю Н2О (ж), или к 1 молю На (г), или к 1 молю 0,5 О2 (г). Можно также отнести его к [c.208]

На основании вышесказанного можно сделать вывод, что исследование кинетики и механизма многостадийных электродных процессов с участием органических соединений в общем случае представляет собой весьма непростую проблему. Многочисленность принципиально реализуемых в данной системе химических и электрохимических стадий и неоднозначность пути реакции выдвигают на первый план задачу выяснения химизма изучаемых процессов, т. е. установление природы их основных и побочных конечных продуктов, обнаружения и идентификации возможно большего количества нестабильных промежуточных продуктов реакции (интермедиатов). Решение такой, по существу, чисто химической задачи должно предшествовать решению вопросов физико-химических определению лимитирующих стадий процесса и их кинетических характеристик, нахождению связи между теми или иными параметрами и кинетикой суммарной реакции и ее отдельных стадий. [c.194]

По-видимоМу, впервые на целесообразность непосредственно го использования энергии Гиббса или Гельмгольца системы для определения химического состава равновесий указал Я. Б. Зель дович [15]. На основе условия G=I,mi ii и используя условия сохранения атомов каждого элемента в ходе реакции, он показал, что, хотя константы равновесия связаны с rtii нелинейно , существует только один набор равновесных величин т,, имеющих физический смысл, т. е. единственность состояния равно--весия. [c.113]

Внутренняя структура, а следовательно, и механические свойства коллоидных и дисперсных систем определяются взаимодействием частиц дисперсной фазы с молекулами дисперсионной среды и между собой. Изучению внутренней структуры и строения материалов посвящен раздел коллоидной химии, названный физико-химической механикой. Физико-химическая механика дисперсных систем изучает их реологические свойства в связи с внутренним строением и решает вопросы управления ими с целью получения новых материалов. Значение этого раздела коллоидной химии очень велико и с практической, и с теоретической точки зрения. Такие системы, как цементные растворы, растворы полимеров, глинистые суспензии, лаки, краски, пасты, бумажная масса, почвы, биологические системы, обладают определенной структурой и потому характеризуются особыми структурно-механическими свойствами. [c.427]

Фазовое равновесие в гетерогенной системе характеризуется определенными условиями равенством температур во всех фазах системы и равенством давлений и химических потенциалов каждого компонента во всех фазах [c.61]

Системой называют определенную совокупность элементов (вещей, объектов, частиц, свойств, признаков, понятий, любых образований материального или духовного характера), находящихся в определенной взаимосвязи, которая придает данной совокупности целостный характер. Системный подход требует, чтобы в описании, объяснении и изучении химического явления или объекта использовались в равной мере идеи и методы основных учений химии, перечисленных в задаче 1-4. Опишите системно воду как химический объект. Дайте системное объяснение условиям синтеза аммиака. [c.10]

Фазой называется гомогенная часть системы с определенными химическими и физическими свойствами фаза отделена от других частей (фаз) отграничивающими поверхностями. Например, насыщенный раствор соли состоит из трех фаз пара растворителя, раствора и кристаллов соли. В системе может быть несколько твердых фаз. Так, если раствор насыщен в отношении двух разных веществ, то кристаллы одного вещества образуют одну твердую фазу, а кристаллы другого — вторую твердую фазу. [c.158]

Молекулой химики называют наименьшую частицу данного вещества, обладающую его основными химическими свойствами, способную к самостоятельному существованию. Можно дать более широкое определение, охватывающее помимо обычных молекул также молекулярные ионы (Н , Х1Н , и др.) и радикалы (ОН, СН3 и др.) молекула — физически устойчивая динамическая система из определенного числа ядер и электронов. Целесообразность такого определения в едином теоретическом подходе к исследованию этих трех типов частиц. [c.64]

В гетерогенных системах возможны как химические реакции, так и переходы веществ из одной фазы в другую (агрегатные превращения, растворение твердых веществ и др.). Равновесию гетерогенных систем отвечает равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах, а также минимальное значение изохорного или изобарного потенциалов или максимальное значение энтропии всей системы при определенных условиях. Если в систему входит хотя бы одна фаза, состав которой изменяется в процессе приближения к равновесию, то равновесное состояние фазы и всей системы характеризуется константой равновесия, например в системах, состоящих из индивидуальных веществ в конденсированном состоянии и газов. В системах, состоящих из индивидуальных веществ в конденсированном состоянии, в которых состав фаз в ходе процесса не изменяется, а процесс идет до полного исчезновения одного из исходных веществ (например, полиморфные превращения веществ), понятие константы равновесия неприменимо. [c.161]

Виды компрессорных систем, применяемых в промышленности, весьма разнообразны и значительно отличаются друг от друга не только по назначению, но и по типу, конструкции и условиям работы основных элементов. Вследствие этого разнообразны и характеристики сети, на которую работает компрессор. В системах воздухосиабжения предприятий характеристики сети могут быть представлены в виде степенных зависимостей от производитель ности. В холодильных машинах отношение давлений вдоль характеристики сети лишь немного снижается с уменьшением производительности, но сильно зависит от температуры окружающей среды. В компрессорных системах химических производств отношение давлений определяется требованиями технологии и т. п. Поэтому моделирование компрессорных систем следует проводить на основе системного подхода, рассматривая их как сложные системы, в состав которых входит определенный набор элементов. Каждый из этих элементов, в свою очередь, является системой более низкого ранга, включающей в качестве подсистем свои элементы и т. д. [c.181]

На следующем этапе — при лабораторных или микроки-нетических исследованиях — определяются физико-химические характеристики на уровне микрокинетических параметров. На этом этапе решаются следующие задачи 1) стехиометрический анализ реагирующей системы 2) определение области протекания процесса — кинетическая, диффузионная, смешанная 3) по- [c.21]

В общем метод физико-химического анализа заключается в гом, что на основании проведенных измерений строится диаграмма зависимости физических свойств системы от ее состава (,лна-грямма состав — свойство). Если кривая зависимости свойств двойной системы от ее состава идет плавно, без каких-либо изломов (рис, 18, ( ), то это значит, что в системе ие образуется химических соединений. В случае образования в системе определенного химического соелнпения на кривых наблюдаются экстремальные точки (рис. 18, 6) и их абсциссы совпадают. Если образующееся в системе соединение устойчиво, то экстремальная точка образуется в результате пересечения двух кь ивых, выражаюнтпх зависимость свойств от состава системы иа определенных участках такие точки получили название сингулярных. Если же в экстремальной точке одна кривая плавно переходит в другую (производная [c.166]

Отпет. Лтомы объединяются в молекулы данного состава, если при этом достигается энергетически более вьподное состояние, чем системы с изолированными атомами. Молекула имеет определенное строение, так как именно такое пространственное расположение атомов отвечает наименьшей энергии системы химически связанных атомов. Выделение энергии при образовании из атомов молекул определяется тем, что электростатическое взаимодействие ядер и электронов, связанных н молекулы, оказывается сильнее, чем в системе изолированных атомов. [c.62]

Чтобы теплоемкость рассматриваемой системы имела определенное значение, необходимо точно указывать, к какому процессу она ютносится. В зависимости от условий процесса можно рассматривать различные виды теплоемкостей одной и той же термодинамической системы. Однако практическое значение имеют лишь очень немногие из этих теплоемкостей. Наиболее часто в химической термодинамике используют изохорную и изобарную теплоемкости v и Ср или, как их часто называют, теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении. [c.51]

В определенном смысле эти два способа моделирования Системы химических элементов являются крайними вариантами представления противоречивого развития. В одном предпочтение отдается интеграции (поступательности), в другом — дифференциации (попятности, повторяемости). Наша задача состоит в том, чтобы представить их в диалектическом единстве на одной модели. О такой постановке вопроса еще никто из систематизаторов четко не заявлял. [c.153]

Даже если бы пространственная спиральная модель Системы химических элементов была построена еще до открытия изотопов (подвидов атомов), их размещение не представило бы труда. Их места (точки с определенными координатами) объективно присутствуют в данной модели, оставалось бы только идентифицировать каждый изотоп (подвид атомов) с координатами Системы и пометить их жирными точками. И тогда вместо одной точки (фиксированной средней атомной массы химического элемента) на модели появилась бы п.пеяда точек со своими конкретными координатами, то, что мы сегодня называем изопротонным генетическим рядом. [c.192]

Указанные признаки вносят решающий вклад практически во все свойства нефтяных дисперсных систем, определяют их поведение при различных термобарических условиях, а также являются основой для выделения более конкретных взаимосвязей в нефтяных дисперсных системах, уточнения характера межмолекулярных взаимодействий, в конечном итоге позволяют некоторым специальным образом классифицировать нефтяные дисперсные системы. К настоящему времени накоплен значительный эмпирический материал в области исследования нефтяных дисперсных систем. Анализ этой феноменологической информации дает возможность создания принципиальных основ теории нефтяных дисперсных систем и их классификации. Базовыми понятиями теории нефтяных дисперсных систем считаются размеры структурных образований в нефтяной системе и ее устойчивость против расслоения. Следует подчеркнуть, что любые исследования нефтяных дисперсных систем в конечном итоге, как правило, сводятся к определению склонности системы к расслоению и анализу изменения размеров частиц дисперсной фазы. При этом естественно учитываются и рассматриваются возможные физическис и химические превращения в системе при определенных условиях ее существования. [c.67]

Говоря о реакционной способности, необходимо было иметь в виду не только вещества, вступаюище в реакцию, а всю реагирующую систему в целом, включая как исходные вещества, так и продукты реакции. Иными словами, химическое сродство является характеристикой способности химической системы совершать определенный, конкретный химический процесс. [c.135]

В молекулярных системах сохранение определенной последовательности нуклеотидов (информации / ,ах) зависит прежде всего от химической стабильности молекулы ДНК. Информационная емкость определяется числом определенных комбинаций нуклеотидов, а не числом микросостояний, включающих колебания всех атомов цепочки ДНК. Само образование макроинформации здесь сопряжено с работой и затратой энергии в процессе биосинтеза молекулы ДНК. Точно так же реализация этой информации возможна при затрате энергии в процессах трансляции информации и синтеза белковой цепи. [c.404]

В учении о фазовых равновесиях компонентами называются химически однородные вещества, являющиеся независимыми составляющими веществами системы. Это значит, что в качестве компонентов выбираются те вещества, наименьшее число которых достаточно для образования как всей системы, так и любой ее фазы таким образом, выбранным числом компонентов доллсен однозначно определяться равновесный состав каждой фазы при любых условиях существования системы. При определении числа компонентов следует руководствоваться следующими положениями. Для систем, в которых не происходит химической реакции, число компонентов равно числу составляющих веществ. Для большинства систем, в которых происходят химические реакции, число компонентов равно числу составляющих веществ минус число реакций между ними. Например, для образования равновесной системы из трех составляющих веществ СаО (т), СаСОз(т), СОа(г) и для определения состава фаз достаточно взять два любых вещества, так как третье получается посредством реакции [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология