Восстановление азотистой кислоты

Изучение [84] восстановления азотистой кислоты аскорбиновой кислотой нри различных условиях показало, что аскорбиновая кислота всегда окисляется до дегидроаскорбиновой кислоты, а азот азотистой кислоты восстанавливается до N0 или — при достаточно высокой концентрации соляной кислоты — до N20. [c.247]

В химико-токсикологическом анализе в качестве химических веществ, способствующих денитрации, применяются формальдегид, мочевина и сульфит натрия. Денитрация с помощью этих веществ основана на гидролизе нитрозилсерной кислоты и восстановлении азотистой кислоты до легко удаляемых окиси азота N0 и элементарного азота N2. Чаще всего денитрацию проводят формальдегидом (формалином). [c.288]

Электрохимическим методом изучена кинетика десорбции водорода с платиновых катализаторов на различных носителях и с разным размером частиц. Исследована реакция окисления водорода и восстановления азотистой кислоты на этих катализаторах. [c.459]

Реакция восстановления азотистой кислоты до элементарного азота. Азотистая кислота и ее соли восстанавливаются до элементарного азота при нагревании их с солями аммония (а), мочевиной (б) и некоторыми другими азотсодержащими соединениями [c.330]

Получение окиси азота. Восстановлением азотистой кислоты хлористым железом [c.48]

Привести примеры реакций диспропорционирования и внутримолекулярного окисления — восстановления азотистой кислоты или ее солей. [c.150]

Ингибиторами, защитное действие которых также связано с восстановлением азотистой кислоты, являются гидрок- [c.96]

Теоретически интересной является реакция одновременного введения в бензол нитрозо- и гидроксильной групп при действии нитро-зильного радикала и окисляющего агента. Нитрозильный радикал получается при восстановлении азотистой кислоты или при окислении гидроксиламина, и реакция проводится в присутствии медной соли, дающей возможность получения только о-соединения. [c.449]

При восстановлении азотистая кислота действует по реакции [c.217]

Ход определения. Навеску сплава (1 г) растворяют в смеси 100 мл разбавленной (1 4) H2SO4 с 1 мл разбавленной (1 1) HN0.1. По окончании растворения навески к раствору прибавляют несколько миллилитров 10%-ного раствора сульфата гидразина (N2H4-H2SO4) для восстановления азотистой кислоты и окислов азота, мешающих осаждению меди на катоде. Разбавляют раствор до 150 мл, нагревают до 60—65° С и подвергают внутреннему электролизу. Для этого опускают в раствор электродную пару, состоящую из цинкового анода и платинового сетчатого катода , собранную, как показано на рис. 63. Предварительно тщательно зачищают контакты анода и катода, поверхность цинкового анода и хорошо закрепляют их в соответствующих клеммах. [c.451]

Указанное правило имеет исключения, так как в зависимости от условий проведения процесса окисления—восстановления и характера реагирующего восстановителя восстановление азотистой кислоты может происходить до оксида азота (II), егейтраль-ного азота, гидроксиламина, аммиака и др. [c.531]

Была сделана попытка определить потенциостатическим путем отдельно анодную и катодную стадии реакции гидрирования, которым, по всей вероятности, свойствен электрохимический механизм. Такими реакциями являются гидрирование нитросоединений, окисей азота, а также азотистой и азотной кислот. Все эти реакции на твердых гладких электродах подробно изучены, особенно с точки зрения электродной кинетики и механизма реакции. В литературе опубликованы результаты исследования кинетики восстановления азотной кислоты на некоторых металлах. Однако при гидрировании на порошкообразных катализаторах в суспензии передача зарядов несколько осложняется. При использовании катализаторов в виде прессованных таблеток могут возникнуть заметные градиенты концентрации. Во избежание обоих недостатков мы выбрали следующий метод. На рисунке 6 изображена ячейка со стеклянным фильтром, в котором в качестве вспомогательного электрода помещается позолоченная платиновая сетка. При отсасывании электролита на фильтре оседает слой исследуемого катализатора. Создаются условия, при которых обеспечивается подача с постоянной скоростью свежей порции электролита, насыщенного одним из компонентов реакции — водородом. В качестве субстрата выбран сантимо-лярный раствор азотистой кислоты в 2н. Н2804. Растворенный кислород удаляется из электролита током аргона. Скорость электрохимического окисления водорода, а в другом растворе — восстановление азотистой кислоты измеряли потенциостатическим методом. [c.105]

В настоящей работе предлагается получить окись азота восстановлением азотистой кислоты (ННОг) сернокислой закисью железа (Ре504). Соответствующие уравнения имеют вид [c.103]

В газообразных продуктах обнаруживаются азот и следы диметиламина, а 9 остатке незначительное количество диметил-аммонийнитра/гаа. В вакууме ртутного насоса преобладающая часть дибензаламмоний-нитрита возгоняется без изменения, но здесь имеет место также некоторое разложение с Ь разованием дибензил амина, дибензиламмоний-нитрата и окиси азота. Последнее обстоятельство также является признаком диссоциации, сопровождаемой одновременным окислением и восстановлением азотистой кислоты [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология