Гидроксиламин, окисление

Определение альдегидной и кетонной групп. В органическом синтезе широко применяются многие альдегиды и кетоны жирного, ароматического и циклического рядов. Для количественных определений альдегидов и кетонов применяют главным образом методы, основанные на следующих реакциях присоединения с образованием бисульфитных соединений под действием бисульфита натрия или сульфита натрия замещения с образованием альдоксимов и кетоксимов при действии солянокислого гидроксиламина окисления альдегидов и кетонов. [c.228]

Пировиноградная кислота представляет собой жидкость (т. кип. 65 т. пл. 13,6°), обладающую резким запахом, смешивается с водой и имеет большую, чем у жирных кислот, константу диссоциации /г = 5,6-10-з. Ее кетонная группа легко реагирует с гидроксиламином и фенилгндраэниом (образуя оксим и фенилгидразон). Она восстанавливает аммиачный раствор серебряной соли и, присоединяя водород (при действии а.мальгамы натрия), очень легко превращается в молочную кислоту. При окислении пировиноградной кислоты образуются уксусная кислота и двуокись углерода [c.328]

Соединения со степенью окисления азота —1. Промежуточное положение между пероксидом и пернитридом водорода по составу и структуре занимает гидроксиламин [c.352]

Если в медном сплаве присутствует железо, возникает необходимость добавлять в качестве анодного деполяризатора гидроксиламин. В отсутствие гидроксиламина окисление железа(П) на аноде и восстановление железа (HI) на катоде являются процессами, требующими минимальной затраты энергии. Гидроксиламин переводит железо(П1) в железо(П), а избыток реагента легче окисляется на аноде, чем железо (И). Это позволяет устранить мешающее влияние железа при осаждении меди. Для этой же цели можно использовать добавление фторид- и фосфат-ионов, образующих с железом(П1) устойчивые комплексы. [c.428]

Гидроксиламин в концентрированном щелочном растворе под действием катализатора (Р1) разлагается на три газа. Один из них химики-практики называют инертным, другой содержит азот в низшей степени окисления, а третий — азот с условной степенью окисления ( + 1). Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и определите общий объем (л, н. у.) образующихся газов при разложении 8,26 г исходного вещества. [c.234]

Степень окисления азота в гидроксиламине равна -1. Поэтому он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Однако более характерна восстановительная способность гидроксиламина. В частности, он применяется как восстановитель (главным образом в виде солей) в лабораторной практике. Кроме того, его используют в производстве некоторых органических веществ. [c.435]

Азотистая кислота и нитриты, действуя в качестве восстановителей, окисляются при этом в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются при этом до N0 или более низких степеней окисления азота в зависимости от характера восстановителя. Гидроксиламин восстанавливается до аммиака, а окисляется до свободного азота или до NjO. Гидразин сильный восстановитель, но сам может восстановиться, подвергаясь действию водорода в момент выделения. [c.154]

Усовершенствование метода. Изложенный способ получения капролактама имеет два главных недостатка дорогостоящий синтез сульфата гидроксиламина и расходование большого количества серной кислоты и аммиака с получением 4—5 т малоценного отхода сульфата аммония на 1 т капролактама. Крупным усовершенствованием явилась разработка нового способа получения гидроксиламинсульфата — каталитическим гидрированием оксидов азота (нитрозные газы). Их производят окислением аммиака, а гидрирование ведут в разбавленной серной кислоте в присутствии платины, осажденной на активированном угле [c.568]

Определите строение вещества состава СбН О, которое реагирует с гидроксиламином и бисульфитом натрия, не дает реакции серебряного зеркала, а главными продуктами его окисления является уксусная кислота и ацетон. I [c.79]

Получите метил-а-нафтилкетон реакцией Фриделя—Крафтса напишите реакцию окисления кетона и взаимодействия с гидроксиламином. [c.159]

Гидроксиламин восстанавливает медь(II) в кислой водной среде до свободного металла. Составьте полное ионное уравнение этой реакции, полагая, что продуктом окисления является [c.317]

В гидроксиламине суммарная степень окнсления азота равна — так как азот дважды восстановлен водородом и один раз окислен гидроксильной группой. В водных растворах гидроксиламин и его соли являются преимущественно сильными восстановителями, окисляясь до элементарного азота (N2) или до оксида азота (I) ШоО), [c.133]

В гидроксиламине суммарная степень окисления азота равна [c.163]

Др. важные методы получения Н.р. включают окисление (окислители РЬОг, А 20, МпОг и ДР ) N,N-дизa-ме1ценных гидроксиламина окисление вторичных и третичных аминов (чаще всего используют Н2О2 в присут. [c.277]

Анализ спиртов, образующихся при окислении метана и этана, сводился к окислению метилового спирта марганцевокислым калием до формальдегида, а этилового спирта — хромовой смесью до уксусной кислоты. В случае окисления пропана водный раствор, содержащий, кроме метилового и этилового, еще и пропиловые спирты, насыщался твердым СаС1а и встряхивался с ксилолом. При этом пропиловые спирты переходили в ксилольный слой, а в водном оставались метиловый и этиловый. Из кси-лольного слоя пропиловые спирты извлекались водой и сумма их определялась окислением хромовой смесью. Параллельно с определением общего количества пропиловых спиртов определялись количества изопропилового спирта и ацетона. Для этого порция конденсата из опыта, в которой альдегиды связывались солянокислым гидроксиламином, окислялась на холоду хромовой смесью. При этом изопропиловый спирт превращался в ацетон. Из полученного раствора ацетон перегонялся с водяным паром и общее его количество в перегонке определялось гидроксиламинным способом. Количество ацетона в исходном конденсате находилось при помощи [c.20]

Исходя из о-нитробепзилаадинов о-0 КСбН4СНгКНК (К = Н, Ме, РЬ, СОМе) был осуществлен [9] синтез иидазолов. Указанные амины сначала восстанавливали на ртутном катоде до соответствующих гидроксиламинов, окисление которых в той же самой ячейке приводило к образованию индазолов через промежуточное нитросоединепие. [c.453]

Условия десорбции трехвалентного плутония азотной кислотой близки к условиям вымывания солянокислыми растворами. Особое внимание должно быть обращено на стабилизацию плутония в форме Ри(П1) в азотнокислых растворах, которую проводят добавлением в раствор избытка гидроксиламина. Окисление Pu(III) в процессе элюирования концентрированными растворами азотной кислоты предотвращается добавлением к элюенту сульфаминовой кислоты. [c.353]

Каротиноиды кетоны легко образуют окси.мы с гидроксиламином. Окисление разбавленными растворами хромовой кислоты приводит к образованию оксикаротинов, у которых по двойной связи циклогексенового ядра присоединены две гидроксильные группы, как, например, у окси- -каротина ( LXVI). [c.195]

В уксуснокислом растворе происходит окисление гидроксиламина иодом до азотистой кислоты, образование которой можно доказать, используя реакции с сульфаниловой кислотой и а-нафтиламином [c.537]

Идентифицировались поликетоны чисто химическим путем — взаимодействием этих соединений с реактивами на кетоны (как синильная кислота и гидроксиламин) окислением и восстановлением. В то время как нри гидрировании образуются полиспирты, при окислении, которое, как известно, происходит у карбонильной группы, образуются осколки дикарбоповых кислот, содержащие глутаровую до себациновой и высшие кислоты. [c.586]

Природа электрода, так же как и сгепень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНСН3 и пннакон (СНзСОНСНз)2. [c.432]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, чт неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного равенства. Так, исходя из формулы гидроксиламина NHjOH, в молекулу которого входят три атома водорода ( + 3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделат . вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —1. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что степень окисления фосфора в [c.141]

Фенилгидроксиламин, подобно другим гидроксиламинам, очень чувствителен, к окислителям он восстанавливает раствор Фелинга и серебряные соли, а в водном растворе при действии кисоторода воздуха довольно быстро превращается в азоксибензол, являющийся продуктом конденсации неизмененного фенилгидроксиламина с нитрозобензолом, образовавшимся при окислении [c.532]

В одной из первых работ Б. В. Айвазов и Б. М. Нейман [26] на примере пентано-кислородной смеси измерили кинетику холоднонламенного окисления как по давлению, так и по продуктам реакции. Окисление проводилось в статических условиях, реакционный сосуд был из кварцевого стекла, холодные пламена наблюдались визуально через прорезь, сделанную вдоль печи, изменения давления в реагирующей смеси регистрировались чувствительным стеклянным мембранным манометром. Продукты реакции отбирались в 20 опытах, растворялись в воде и анализировались. Альдегиды определялись гидроксиламинным методом, перекиси — по выделению иода из кислого раствора иодистого калия, кислоты — при помощи титрования раствором Ва(0Н)2. [c.160]

Принципиально возможны и другие варианты реакций, при которых образуются соединения с промежуточными степенями окисления азота, например элементарный азот, гидроксиламин, образующий в кислой среде ион [NH3OH] [c.188]

Определите строение вещества состава С НвО, которое дает производные с гидроксиламином, фенилгидразином, не изменяется при воздействии спиртового раствора цианистого калия, а при окислении хромовой смесью превращается в кислоту С,Нв02- [c.151]

Определите строение соединения состава СбНюО, которое характеризуется следующими свойствами 1) реагирует с гидроксиламином и фенилгидразином, 2) с метилмагнийиодидом образует продукт, при гидролизе которого получается вещество состава С7Н14О, 3) при окислении дает смесь а- и р-метилглута-ровых кислот. Предложите схему синтеза исследуемого соединения и напишите уравнения указанных реакций. [c.124]

Определите строение вещества состава СеНаО, если известно, что оно реагирует с фенилгидразином, гидроксиламином, не подвергается бензоиновой конденсации, при окислении хромовой смесью образует кислоту состава СтНеОг- [c.176]

Наконец, нитрогруппу можно ввести в ядро замещением диазогруппы в присутствии порошка меди (Гаттерман) или окислением азотсодержащих производных бензола (аминов, гидроксиламинов, нитро-зобензолов и др.) [c.286]

Окисление молекул гидроксиламина во внутренней сфере двухвалентной платины всегда сопровождается одновременным замещением на хлорогруппу адденда, находящегося в транс-положении к гидроксиламину. Например, с-тетрамин (NH20HNHs)2PtX2 при окислении хлором всегда дает хлоропла-тинат аммония [c.118]

Гидроксиламин, в кбтором атом азота имеет степень окисления -1, проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются Ni или N2O, например [c.400]

Первичные ароматические амины окисляются до нитрозосоединений [339]. Чаще всего это превращение осуществляют с помощью кислоты Каро (НгЗОб) или Н2О2 в АсОН [340]. Иногда удается выделить гидроксиламины, которые, по-видимому, являются интермедиатами в большинстве случаев, но в условиях проведения реакции они обычно окисляются до нитрозосоединений. Таким же путем можно окислить и первичные алифатические амины, но получающиеся нитрозосоединения устойчивы лишь в том случае, если они не содержат водорода в а-положении. В противном случае они таутомеризуются в оксимы [341]. Постулировано, что механизм окисления НгЗОб относится к категории 5 (см. разд. Механизмы ) [342]. [c.302]

Вторичные амины окисляются до гидроксиламинов (которые устойчивы к дальнейшему окислению) под действием бензоил-пероксида и Ка2НР04 [343]. [c.303]

Указанное правило имеет исключения, так как в зависимости от условий проведения процесса окисления—восстановления и характера реагирующего восстановителя восстановление азотистой кислоты может происходить до оксида азота (II), егейтраль-ного азота, гидроксиламина, аммиака и др. [c.531]

Это — белое кристаллическое вещество (/пл = 33°С), дающее водные растворы любой концентрации, в которых оно проявляет свойства слабого основания. NH2OH преимущественно является восстановителем, окисляясь от свободного азота, но может быть и окислителем, восстанавливаясь до ионов аммония. Поскольку в NH2OH азот имеет промежуточную степень окисления, равную —I, гидроксиламин диспропорционирует (особенно при нагревании) [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология