Реакции одновременные

В процессе химических реакций одновременно действуют две тенденции стремление частиц объединиться в более сложные, что уменьшает энтальпию, и стремление частиц разъединяться, что увеличивает энтропию. Суммарный эффект этих двух противоположных тенденций в процессах, протекающих при постоянных Т и Р, отражает изменение изобарно-изотермического потенциала G или просто изобарного потенциала (энергия Гиббса) [c.77]

Ингибиторы могут изменять скорость коррозионного процесса лишь в том случае, если они влияют на кинетику электрохимических реакций, обусловливающих этот процесс. Учитывая это, ингибиторы можно разделить на три группы а) тормозящие только анодную реакцию ионизации металла б) тормозящие только катодную реакцию деполяризации в) тормозящие обе реакции одновременно. Замедление коррозии может происходить также в результате увеличения омического сопротивления гетерогенной системы на границе раздела фаз металл - среда при образовании на металле поверхностной пленки, обладающей пониженной электропроводностью. [c.187]

Основываясь на том, что, изменяя скорость коррозионного процесса, ингибиторы должны влиять на кинетику электрохимических реакций, У. Р. Эванс классифицировал все ингибиторы на анодные, катодные и смешанные, имея в виду, что первые замедляют анодную реакцию, вторые — катодную, а третьи — обе реакции одновременно. Такое деление ингибиторов часто применяют к неорганическим соединениям в водных средах. [c.89]

Параллельные реакции. Параллельными называются реакции одновременного образования различных продуктов из одних и тех же исходных веществ. Примерами таких процессов являются образование смеси орто-, мета-и пара-нитробензойных кислот при нитрировании бензойной кислоты или термический распад бертолетовой соли [c.246]

Чтобы построить кинетическую модель сложной химической реакции, одновременно выполняют следующие операции [c.467]

Реактор состоит из облицованной бетоном стальной трубы, обогреваемой снизу газом. По оси печи вертикально проходит бетонная труба, по которой нисходящим потоком пропускается смесь метана с хлором. Этот поток создает своего рода эжектирующее действие, в результате чего засасывается часть прореагировавшего газа. Следовательно, непосредственной теплопередачей можно довести исходный газ до температуры реакции. Одновременно эти газы играют роль разбавителя и могут поглощать часть выделяющейся теплоты реакции. [c.168]

Хотя очень интересно установить, происходит ли в таких реакциях одновременный переход двух электронов, имеющийся в настоящее время кинетический материал не позволяет это сделать. (Одно время считали, что изменение валентного состояния происходит легко только в том случае, если перенос приводит к изменению валентного состояния только на одну единицу. Благодаря вероятности того, что большинство таких изменений происходит путем переноса атомов, это ограничение оказывается ненужным. В водных системах перенос атома О эквивалентен передаче двух зарядов, в то время как перенос радикала ОН или атома Н соответствует передаче единичного заряда. С этой точки зрения вода может служить очень хорошей средой для переноса заряда.) [c.509]

Чтобы избежать излишних отходов продукта, тяжелого масла О, и, следовательно, снижения количества продукта Р, реакционную смесь необходимо охлаждать до тех пор, пока, по существу, не прекратится реакция. Одновременно при температуре ниже 38° С масло О становится нерастворимым в реакционной массе. Для того чтобы удовлетворить оба эти условия, температура смеси должна быть снижена до 38° С при помощи специального стального холодильника. [c.63]

В подобных реакциях одновременно протекает окисление с образованием ЗОг, что в случае шестичленных циклопарафинов может привести к дегидрированию и образованию ароматических сульфокислот. [c.312]

Схема расчета насадочных и тарельчатых аппаратов для проведения процесса физической абсорбции, не осложненной химической реакцией, одновременно протекающими тепловыми процессами (неизотермическая абсорбция) процессами, связанными с промежуточным отбором или рециркуляцией жидкости, существенно отражающихся на структуре потоков, показана на рис. VI.в. [c.112]

Скорость реакции зависит от мно] их причин. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (в цепных реакциях ), интенсивность света (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Таким образом, лишь некоторые из факторов, действующих на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. В связи с этим надо отметить огромную трудность учета действия различных факторов на скорость реакции и, тем более, количественной их оценки. [c.102]

Каталитическую константу /гон- определяют измерением скоростей реакций в щелочных растворах при различных концентрациях ОН" и 5. Если катализ может осуществляться обоими ионами и ОН" и если реакция одновременно идет по двум направлениям, скорость реакции может быть записана так [c.416]

В ходе этих реакций одновременно С повышением индекса [c.236]

Сущность ускоряющего действия катализаторов состоит в понижении энергии активации Е химической реакции в результате изменения реакционного пути с участием катализатора или вследствие осуществления реакции по цепному механизму при инициирующем действии катализатора [1]. Однако в некоторых типах каталитических реакций одновременно с понижением Е происхо- дит уменьшение предэкспоненциального члена йо в уравнении Аррениуса [c.21]

Обратимые реакции одновременно протекают в двух направлениях до достижения химического равновесия скорость прямой реакции выше скорости обратной химической реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, система достигает состояния химического равновесия. [c.589]

Предварительной подачей сырья в ректификационную колонну и смешением его с продуктами реакции одновременно решается несколько задач используется тепло продуктов реакции, от сырья отгоняются легкие фракции, охлаждаются продукты реакции. [c.187]

При такой реакции одновременно с этилбензолом образуется значительное количество диэтил- и полиэтилбензолов. Если скорости этилирования этилбензола и бензола близки друг к другу, то, как показывает расчет, после вступления в реакцию 20% бензола образование полиэтилбензолов начнет принимать серьезные размеры. Однако полиэтилбензолы сами могут этилировать бензол в условиях реакции, поэтому их выделяют из реакционной смеси и возвращают в процесс. [c.258]

Как следует из данных, приведенных в табл. 82, эксперимент подтвердил существование начальной инициирующей реакции. Одновременно [c.462]

Протекание второй реакции одновременно приводит к снижению разрядной емкости. [c.101]

Калориметрическое измерение теплового эффекта возможно не для всякой реакции. Если взаимодействие веществ протекает медленно, то в калориметре становятся значительными потери теплоты, точно учесть которые невозможно. Во многих случаях вещества реагируют не полностью или в системе протекает несколько реакций одновременно, так что выделяющаяся теплота не характеризует какой-то один процесс. Тепловые эффекты таких процессов рассчитываются на основе термохимических законов. Расчетное определение тепловых эффектов позволяет свести к минимуму объем трудоемких калориметрических измерений. [c.53]

Чему равна полезная работа обратимого процесса в системе, где протекает несколько химических реакций одновременно [c.85]

Отметим, что азот в этой реакции одновременно окисляется и восстанавливается (диспропорционирует). Получающийся в реакции N0 при взаимодействии с воздухом может быть снова превращен в N02, который затем можно растворить в воде для получения дополнительного количества ННОз. [c.318]

Наблюдаются и более сложные зависимости, когда константа скорости одной и той же реакции с ростом pH в одном диапазоне концентраций водородных ионов увеличивается, а в другом уменьшается (рис. 20.2). Подобная зависимость может быть обусловлена замедленностью одной из стадий каталитической реакции, одновременным действием гидроксония и гидроксила и другими причинами. [c.347]

Параллельные реакции. К ним относятся реакции, одновременно протекающие в нескольк х направлениях типа [c.114]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется ada- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как сметанное соединение Са(С10)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция. Содер-+1 [c.291]

Реакция одновременно протекает в двух противоположных нагфавлениях, поэтому скорость такой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций, каждая из которых является реакцией первого порядка, т. е. [c.27]

Скорость реакции зависит от многих факторов. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (вцепных реакциях), интенсивность сЕ.ета (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Лишь некоторые из факторов, действующие на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. [c.214]

Алгоритм расчета ректификации с химической реакцией. Процессы получения новых веществ (реакторные процессы) и выделения продуктов заданного качества являются основными в химической промышленности. Продукты реакции, попадая в ректификационную колонну, подвергаются воздействию высоких температур и давлений с интенсивным взаимодействием потоков пара и жидкости. Если учесть, что в смеси присутствуют или вновь появляются вещества, способствующие протеканию побочных реакций, что приводит к загрязнению целевых продуктов, то становится очевидной необходимость учета возможности появления дополнительных относительно исходного питания компонентов и организации соответствующим образом процесса. Последнее особенно важно при получении продуктов высокой чистоты. Протекание химических реакций одновременно с ректификацией не является чем-то исключительным в повседневной практике эксплуатации промышленных процессов. Это полимеризация, выделение смолистых осадков, появление неидентифи-цируемых примесей в продуктах разделения и появление ряда других внешних признаков наличия химической реакции. Знание условий протекания таких реакций позволяет заранее принять соответствующие меры, предохраняющие целевые продукты и аппаратуру от загрязнения. [c.364]

Свободные радикалы, получаемые при деструкции компонентов нефтяных остатков, обладающие еще большей степенью делокализации неспаренного электрона, будут иметь еще меньшую активность, чем аллильный радикал. Такой вывод соответствует взглядам [2, 21], согласно которым из молекул с наибольшей активностью (в нашем случае смол, асфальтенов) получаются при разрыве двойной связи соответствующие радикалы с пониженной активностью. Разумеется, это не исключает возможности образования при распаде нефтяных смол и асфальтенов и активных свободных радикалов (СНз, СзНт и др.). Следовательно, прн распаде компонентов нефтяных остатков в зоне реакции одновременно существуют свободные радикалы различной активности, приводящие к конкурирующим реакциям, что в конечном счете обусловливает получение разнообразных продуктов. [c.85]

В результате миграции компонентов битум — донор (или эксу-дирующий ) обедняется легкими компонентами, становится более твердым и хрупким в области, близкой к поверхности контакта а битум — рецептор (или инсудирующии ) делается более мягким. Эту реакцию одновременно эксудативную и инсудативную, мы называем судативной . Чаще всего можно наблюдать изменение только одного из двух битумов (это может быть и твердеющий и размягчающийся битум), а зона, подвергающаяся модификации, скрыта в невидимой области контакта между битумами. Тем не менее реакция может принимать много различных форм. Поэтому полезно указать, по крайней мере, некоторые, наиболее общие черты этой многообразной реакции. [c.90]

Термин используют для обозначения двух реакций, одновременно протекающих в системе и имеющих один или более общих реагентов, которые иазываются актором. При этом одна из сопряженных реакций ускоряет. цругую. Вещество, самопроизвольно взаимодействующее с актором, называется индуктором, а вещество, реагирующее с актором только в присутствии индуктора, называется акцептором. [c.258]

Как видно из рис. 3, пе])вые открываемые анализом количества СО и СОз найдены только в начальном периоде реакции и далее непрерывно увеличиваются на протяжении всей реакции одновременно расходуются исходные вещества — СН4 и О2. Перекиси при окислении метана найдены не были. Что касается формальдегида (не указанного на рис. 3), то первые измеримые количества его появляются во второй трети периода нндукции и быстро нарастают в последней его трети. К концу периода индукции количество этого промежуточного продукта достигает максимального значения (например, для случая, представленного па рис. 3, в конце периода индукции Рысно 1,5 рт. ст.) и далее сохраняется неизменным вплоть до [c.17]

Второй период в развитии исследования газофазного окисления углеводородов продолжался с конца 20-х и до середины 30-х годов нашего столетия. В этот промежуток времени окисление углеводородов было рассмотрено с точки зрения цепного протекания этого процесса. Оказалось, что медленное взаимодействне углеводородов с кислородом в газовой фазе представляет собой цепную реакцию, протекающую с вырожденными разветвлениями. Таким образом, был сформулирован кинетический механизм этой реакции. Одновременно были открыты новые факты, значительно изменившие предполагаемую до того феноменологию окисления высших углеводородов. Здесь имеется в виду открытие явлений трех пределов воспламенения по температуре и давлению, холодных пламен и отрицательного температурного коэффициента скорости окисления. Остановимся на результатах, достигнутых в этот второй период. [c.43]

Н. Н. Семенов ставит вопрос о том, может ли в этом случае скорость реакции стать бесконечно большой, как это формально следует из уравнения (111-20). Ответ, который он дает, заключается в том, что самоускорение реакции одновременно связано как с быстрым увеличением концентрации активных центров в системе, так и с не менее быстрым израсходованием источника этих активных центров — исходных веществ. Последнее приводит к тому, что в некоторый момент концентрация исходных веществ становится уже недостаточной, чтобы поддерживать самоускорение реакции. Начиная с этого времени скорость, пройдя через максимум, начнет уменьшаться и упадет до нуля. Таким образом, воспламенение вовсе не означает, что скорость реакции становится бесконечно большой. Воспламенение, по определению Н. Н. Семенова, это такой процесс, при котором все исходное вещество претерпевает превращение в ковечное, но очевь короткое время, составляющее долю секунды [5]. [c.53]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са (СЮ)а образуется СаСЦ. Поэтому получаемый технический продукт (называемый белильной или хлорной известью) можно рассматривать как смешанное соединение — гипохлорит - хлорид кальция [c.305]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

Кроме этих реакций одновременно протекают процессы, ко торые приводят к исчезновению активных частиц — обрыву це пи. Реакции обрыва цепи могут проходить при столкноменш активных частиц со стенками реакционного сосуда, при трон ом соударении с частицей М, к которой переходит выделив шаяся энергия, при взаимодействии с различными примесями, например молекулами кислорода [c.56]

Химическое равновесие. Закон действующих масс. Опыт показывает, что химические реакции одновременно протекают в двух направлениях — в сторону образования продуктов реакции (вправо, прямая реакция ) и в сторону превращения последних на исходные вещества (влево, обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. С течением времени скорость прямой реакции (прирост концентрации продукта реакции за единицу времени) уменьшается, а скорость обратной реакции (убыль концентрации продукта реакции за единицу времени) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия — концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени (при условии, что давление и температура не меняются). Таким образом, химически обратимые реакции до перехода в состояние равновесия протекают с конечными скоростями. Поэтому стермод и нами ческой точки зрения они необратимый работа их не является максимальной. Однако можно мысленно представить, что эти реакции в прямом и обратном направлениях идут бесконечно медленно, через смежные равновесные состояния, т. е. термодинамически обратимо. Тогда к ним можно применять общие условия термодинамического равновесия [c.130]

В ряд колонок вносят калиброванной пипеткой точно по 0,2 мл стандартных растворов последовательно, по мере их разбавления. В колонке образуется серо-черная зона комплексной соли рубеаиата меди. Разбавление и исследование растворов повторяют до получения отрицательной реакции (одновременно не менее двух параллельных определений). Зная исходную концентрацию раствора (С) и степень разбавления (л), определяют предельную концентрацию исходного раствора соли меди (В), которая может быть вычислена по формуле [c.314]

В процессе химических реакций одновременно действуют две тенденции с одной стороны, стремление частиц объединиться в более сложные, что уменьшает энтальпию, а с другой — стремление частиц разъединиться, что увеличивает энтропию, причем эти два фактора независимы друг от друга, и если величины противоположны, то процесс идет в направлении, определяемом измене- нйём большей величины. Общая движущая сила реакции в том или ином направлении определяется разностью между этими величинами. [c.211]