Дегидроаскорбиновая кислота

Из кислородсодержащих соединений с помощью кулонометрии можно определять хиноны и их производные, аскорбиновую кислоту. Так, гидрохинон и пирокатехин количественно окисляются электрогенерированными У(У), 1(1) и галогенами до хинонов. При генерировании Се(1У) или Мп(П1) в ледяной уксусной кислоте окисление гидрохинона протекает с разрывом бензольного кольца. Указанные титранты взаимодействуют также с резорцином. Аскорбиновая кислота количественно окисляется Се(1У), У(У), 1(1) и галогенами до дегидроаскорбиновой кислоты. [c.539]

Расчет содержания дегидроаскорбиновой кислоты (общее количество) в миллиграмм-процентах х) производят по формуле [c.236]

Таблетку витамина С растворили в воде и объем раствора довели до V (мл). Аликвотную часть объемом 10,00 мл поместили в кулонометрическую ячейку, добавили раствор КВг и провели титрование аскорбиновой кислоты генерируемым бромом при 80,0 мА в течение времени -с. Какая масса аскорбиновой кислоты содержалась в таблетке, если на окисление 1 моль кислоты (М = 176,13 г/моль) до дегидроаскорбиновой кислоты затрачивается 1 моль Вг2 [c.276]

Однако здесь же авторы отмечают 1) что в опытах явление окисления в начальном периоде (6 ч) наблюдалось (повышение К почти вдвое) из-за неизбежных следов кислорода 2) что искусственный раствор -ксилозы в аналогичных условиях (100°С) приводит к образованию незначительных количеств фурфурола (следов) только через 6 ч и при дальнейшем нагревании 3) ссылаясь на литературные данные [38], авторы указывают, что дегидроаскорбиновая кислота в этих же условиях не приводит к образованию фурфурола и что для фурановой циклизации необходимо присутствие восстановленной аскорбиновой кислоты. Полагаем, что и в данном случае не имеем доказательства о протекании реакции распада аскорбиновой кислоты в отсутствие кислорода, так как, по нашим воззрениям, достаточны следы кислорода, чтобы реакция стала цепной. [c.242]

Слабыми окислителями аскорбиновая кислота дегидрируется до дегидроаскорбиновой кислоты ( eHeOg). Реакция протекает по уравнению [c.376]

Аскорбиновая кислота (I) под влиянием кислорода воздуха окисляется в дегидроаскорбиновую кислоту (II), которая при гидролизе [34 ] при рН<7,0 дает 2,3-дикето-1-гулоновую кислоту (III). Последняя под влиянием Н -ионов декарбоксилируется и превращается в ксилозон (IV) — весьма реакционноспособное соединение, восстанавливаемое аскорбиновой кислотой в -ксилозу (V). Последняя циклизуется в фурфурол (VI). Сама же аскорбиновая кислота,отдавая два атома водорода соединению (IV), окисляется в дегидроаскорбиновую кислоту и далее в 2,3-дикето-1-гулоновую кислоту, которая декарбоксилируясь, превращается в ксилозон и т. д. [c.240]

Стадия (б)—лимитирующая. Далее свободный радикал аскорбиновой кислоты АН атакуется ионом Fe( N)6 с образованием продукта реакции — дегидроаскорбиновой кислоты [c.376]

Анализ основывается на взаимодействии витамина С с иодом. Раствор иода (12> способен окислять аскорбиновую кислоту с образованием бесцветной дегидроаскорбиновой кислоты, ионов водорода и иодид-ионов Г. [c.274]

Аскорбиновая кислота обладает оптической активностью. Этот витамин— ь-аскорбиновая кислота. По отношению к глюкозе это сахарная кислота. Она является восстановителем при окислении превращается в дегидроаскорбиновую кислоту, имеющую следующее строение [c.414]

Однако такая схема гидролитического распада аскорбиновой кислоты не подтверждается экспериментально. В водном растворе чистой аскорбиновой кислоты при длительном хранении обнаруживается дегидроаскорбиновая кислота [33], образование которой не предусматривает данная схема. Переход же от аскорбиновой кислоты к дегидроаскорбиновой кислоте возможен лишь в результате окислительного процесса. [c.241]

Перекристаллизация аскорбиновой кислоты. В результате лабораторных исследований доказано, что аскорбиновая кислота в водных растворах при pH ниже 7 распадается по следующей схеме аскорбиновая кислота дегидроаскорбиновая кислота дикето-1-гулоновая кислота фурфурол Н-+ СОг продукты конденсации фурфурола осмола (см. стр. 240). а реакция протекает при pH с7,0, и при этом чем ниже pH, тем интенсивнее идет процесс распада. [c.288]

Титрование аскорбиновой кислотой. Применение аскорбиновой кислоты в качестве восстановителя основано на реакции ее окисления до дегидроаскорбиновой кислоты [c.92]

Определение аскорбиновой кислоты в таблетках и драже 233 Определение аскорбиновой и дегидроаскорбиновой кислот [c.359]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АСКОРБИНОВОЙ И ДЕГИДРОАСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТ ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.233]

В пробирке № 1 определяют содержание дегидроаскорбиновой кислоты (общее количество), в пробирке № 2 — общее количество аскорбиновой кислоты. Пробирка № 3 служит контрольным опытом. Показания его вычитают из показаний для пробирок № 1 и 2. [c.236]

Расчет соде(ржа Ния дегидроаскорбиновой кислоты в образце в миллиграмм-процентах ( г) производят по формуле [c.237]

Раствор, содержащий аскорбиновую кислоту и примеси, наносят на бумагу. На некотором расстоянии помещают растворы свидетелей -аскорбиновой кислоты, дегидроаскорбиновой кислоты, аскорбигена и др. (см. табл. 6). О присутствии кислоты судят по величине Я] (ориентировочно) либо сравнивая расположение в хроматограмме пятен кислоты и растворов-свидетелей. [c.119]

При повышении активности папаина увеличивается гидролитическое расщепление белков муки, клейковины, дрожжей и других растительных продуктов. Расщепление белков часто сопровождается снижением качества продуктов. Так, например, в хлебопекарном производстве для предотвращения разрушения клейковины под действие папаина окисляют накапливающийся 5Н-глютатион с помощью таки> окислителей, как КВгОз и дегидроаскорбиновая кислота (витамин С). [c.64]

Определение дегидроаскорбиновой кислоты. В исследуемом материале, кроме аскорбиновой кислоты, может присутствовать ее окисленная форма — дегидроаскорбиновая кислота. Дегидроаскорбиновую кислоту определяют, переводя ее в аскорбиновую, восстановлением HjS. Кроме того, HjS удаляет олово, которое попадает в анализируемый материал из консервных банок, и устраняет мутность в экстрактах при анализе хлебных продуктов. [c.133]

Методика опыта. Материал экстрагируют так же, как и при определении дегидроаскорбиновой кислоты, только для этого применяют 2%-ный раствор НС1 или дистиллированную воду (для плодов шиповника). [c.135]

Важным свойством для проявления физиологического действия кислоты аскорбиновой является обратимый процесс ее окисления до дегидроаскорбиновой кислоты, т. е. окислительно-восстановительная способность кислоты аскорбиновой. В этом-случае она может быть донором, т. е. отдавать два атома водорода, окисляясь при этом в дегидроформу, и может быть акцептором водорода, т. е. принимать его, превращаясь в енольную форму. Вследствие обратимости этих процессов кислота аскорбиновая может служить переносчиком водорода в ферментативных системах и, следовательно, участвовать в окислитель-но-восстановительных процессах организма. Учитывая эту важную физиологическую роль кислоты аскорбиновой в 1-й стадии окисления, чтобы задержать дальнейший процесс его, при изготовлении растворов аскорбиновой кислоты для инъекций к ним добавляют различные стабилизаторы, например, гидросульфит натрия и другие, при этом обеспечивают необходимые условия хранения этих растворов (отсутствие света, соприкосновения с металлами, особенно солями железа). [c.383]

Дегидроаскорбиновая кислота [35, 46], безводная, кристаллы бесцветные с температурой плавления 225° С (с разложением) растворима в нейтральных органических растворителях в воде растворима хорошо при температу-ре60°С сероводородом восстанавливается в -аскорбиновую кислоту [а]д= = +50°, 1%-ный водный раствор (по другим данным [47] + 55°) после [c.242]

Аскорбиновая кислота содержит два асимметричных атома углерода в 4-м и 5-м положениях, что позволяет образовать четыре оптических изомера. Природные изомеры, обладающие витаминной активностью, относятся к Ь-ряду. Аскорбиновая кислота хорошо растворима в воде, хуже—в этаноле и почти нерастворима в других органических растворителях. Из представленных структурных формул видно, что наиболее важным химическим свойством аскорбиновой кислоты является ее способность обратимо окисляться в дегидроаскорбиновую кислоту, образуя окислительно-восстановительную систему, связанную с отщеплением и присоединением электронов и протонов. Окисление может быть вызвано различными факторами, в частности кислородом воздуха, метиленовым синим, перекисью водорода и др. Этот процесс, как правило, не сопровождается снижением витаминной активности. Дегидроаскорбиновая кислота легко восстанавливается цистеином, глутатионом, сероводородом. В слабощелочной (и даже в нейтральной) среде происходит гидролиз лактонового кольца, и эта кислота превращается в дикетогулоновую кислоту, лишенную биологической активности. Поэтому при кулинарной обработке пищи в присутствии окислителей часть витамина С разрушается. Аскорбиновая кислота оказалась необходимым пищевым фактором для человека, обезьян, морских свинок и некоторых птиц и рыб. Все другие животные не нуждаются в пищевом витамине С, поскольку он легко синтезируется в печени из глюкозы. Как оказалось, ткани витамин-С-чувствительных животных и человека лишены одного-единственного фер- [c.238]

Безводную дегидроаскорбиновую кислоту получают [34] путем встряхивания 8,8 г аскорбиновой кислоты с 12,4 г ресублимированными йодом в 75 мл метанола (влажность 0,5%). Добавляют 30—35 г карбоната свинца, отфильтровывают осадок свинцовых солей. Следы свинца удаляют из фильтрата сероводородом, фильтруют через кизельгур. Фильтрат упаривают при вакууме (температура 30—40° С). После охлаждения получаемую стекловидную массу взбалтывают с 30 мл абсолютного спирта и кристаллизуют в течение двух дней при 0°. После удаления спирта промывкой и высушиванием получают 2,0 г дегидроаскорбиновой кислоты. [c.242]

Почти все исследователи [9—11] утверждают, что витамины группы Р способствуют накоплению и лучшему использованию в организме аскорбиновой кислоты. По мнению Е. Шамрая [12], полифенолы (витамины группы Р) способствуют переходу аскорбиновой кислоты в дегидроаскорбиновую кислоту, которая является транспортной формой первой. Проходя через мембраны внутрь клеток тканей, дегидроаскорбиновая кислота восстанавливается там в аскорбиновую кислоту, способствуя ее накоплению. Общеизвестно специфическое действие витамина Р, выражающееся в укреплении стенок кровеносных капилляров [13, 14], в подавлении гиперфункции щитовидной железы [13, 15]. Имеются также соображения, что эти витамины образуют с протеином ферментный комплекс, являющийся переносчиком водорода в организме [16, 17]. Указанное свидетельствует о важном значении витаминов группы Р для человека. [c.380]

Аскорбиновая кислота является коферментной частью окислительновосстановительных ферментных систем. Функция аскорбиновой кислоты как переносчика кислорода основывается на чрезвычайно легком обратимом переходе ее в свою окисленную форму — дегидроаскорбиновую кислоту (XXVI). [c.108]

Аскорбиновая кислота в природе встречается в виде Ь-аскорбиновой кислоты (I), наиболее биологически активной формы витамина С, в виде В-аокорбиновой кислоты (П), не обладающей биологической актиВ Ностью, и других биологически неактивных форм, в виде окисленной дегидроаскорбиновой кислоты (И1), обладающей биологической активностью, поскольку эта форма легко восстанавливается в аскорбиновую кислоту, а также в виде связанной формы с белками, аскорбигена, и другими соединениями. [c.229]

Дегидроаскорбиновая кислота, как и аскорбиновая, является биологически активной и предохраняет от заболевания цингой, т. е. эти две формы являются антицинговыми факторами, / гидроаскор-биновая кислота может быть восстановлена до аскорбиновой кислоты или другими восстановителями. Окислительно-восстановительные реакции аскорбиновой кислоты положены в основу методов ее количественного определения. [c.129]

Как и пеницилловая кислота, характеризующаяся наличием легко раскрывающегося лактонного цикла, так и аскорбиновая кислота не содержат свободной карбоксильной группы. Однако наличие двух энольных гидроксилов обусловливает кислотные свойства аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота характеризуется способностью к обратимому окислению в дегидроаскорбиновую кислоту либо при титровании в кислом растворе таким реагентом,, как фенолиндофенол, либо в кислом или нейтральном растворах—иодом. Окисление может быть проведено также кислородом в присутствии следов меди в водном растворе при физиологическом pH. Однако в этих условиях окисление происходит более глубоко и в конечном счете приводит к разрушению соединения. Дегидроаскорбиновая кислота может быть восстановлена сероводородом или иодистоводородной кислотой в аскорбиновую кислоту. [c.151]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.568 , c.569 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.442 ]

Введение в химию природных соединений (2001) -- [ c.270 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.103 , c.130 ]

Методы биохимии растительных продуктов (1978) -- [ c.133 ]

Гетероциклические соединения Т.1 (1953) -- [ c.151 ]

Гетероциклические соединения, Том 1 (1953) -- [ c.151 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.394 ]

Теоретические основы биотехнологии (2003) -- [ c.277 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.128 ]

Биохимия растений (1966) -- [ c.235 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.288 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.299 ]

Основы биологической химии (1970) -- [ c.374 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.555 , c.556 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.438 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.287 , c.507 , c.508 ]

Биохимический справочник (1979) -- [ c.151 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.438 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.438 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.394 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.394 ]

Акваметрия (1952) -- [ c.115 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.629 , c.633 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.395 ]

Химия биологически активных природных соединений (1970) -- [ c.292 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.98 , c.99 ]

Основы биохимии (1999) -- [ c.170 , c.414 ]

Витамин С Химия и биохимия (1999) -- [ c.0 ]

Биологическая химия (2004) -- [ c.434 , c.435 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.495 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология