Закон эквивалентных отношений Рихтера

Закон эквивалентных отношений И.В. Рихтер, 1792 [c.64]

Я. Берцелиус объяснял причину, почему работы И. Рихтера пе привлекли к себе внимания, тем, что большая часть анализов его была неточной и терминология, которой он пользовался, колебалась между флогистической и антифлогистической. Поэтому изложение ученого не удовлетворяло сторонников как старого, так и нового направления. Следует также отметить, что хотя И, Рихтер и установил отношения, в которых вступают в соединения различные кислоты и основания, но он пе смог сформулировать закон эквивалентов в общей форме. Э. Фишер в своих примечаниях к переводу книги К. Бертолле Исследование сродства в 1802 г. резюмировал взгляды Рихтера (которые, как он говорил, были практически неизвестны даже в Германии) и привел его таблицу эквивалентных весов кислот и оснований, отнесенных к 1000 частям серной кислоты, как к единому стандарту [c.106]

Между 1792 и 1802 гг. никому не известный немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер сделал важное открытие, на которое не обратил внимания почти никто из его современников. Он сформулировал закон эквивалентных отношений относительные количества двух элементов, соединяющиеся друг с другом, должны сохраняться также и в их соединениях с третьим элементом (если реакция с ним в принципе возможна). Этот закон легко понять на нескольких примерах. Начнем с таких фактов [c.276]

Закон эквивалентов. В результате работ Рихтера, Дальтона и Волластона (1804—1814) были установлены так называемые соединительные веса или эквиваленты, пропорционально которым должны быть взяты массы реагирующих между собой веществ. Закон эквивалентов формулируется следующим образом все веш ества реагируют в эквивалентных отношениях. [c.12]

В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. При этом он опирался на данные анализов, проведенных И. Рихтером, из исследований которого Уолластон и заимствовал понятие эквивалент . Уолластон хотел заменить гипотетичность положений атомистической теории надежностью более точных законов эквивалентов. Однако в этом своем стремлении Уолластон перешел разумные границы под эквивалентными он понимал полные количества веществ, в которых они соединяются друг с другом. Он считал эквивалентами и различные количества одних и тех же веществ, взаимодействующих в сходных реакциях, проводившихся в одинаковых условиях. В этом заключалась ошибка Уолластона, который так и не смог дать точного критерия определения атомных весов. [c.39]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Закон эквивалентных отношений Рихтера [c.276]

Здесь мы видим в зародыше учение об эквивалентности кислот, развитое позднее Рихтером (стр. 422), и намек на закон кратных отношений Дальтона. [c.299]

Из изложенного выше видно, что исследования Рихтера внесли в химию понятие о неизменности количественного состава окислов и средних солей и представление о законе эквивалентных отношений. Рихтер склонен был считать этот закон общим законом химии. Исследования Рихтера для многих химиков конца XVHI и начала [c.96]

Формулировка этого закона принадлежит Рихтеру он установил его, изучая весовые отношения, в которых кислоты соединяются с основаниями при образовании солей. Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты. Из того, что соли остаются нейтральными при реакциях двойного разложения, следует, что кислоты и основания соединяются в определенных отношениях независимо от своей природы, и найденные таким путем пропорции являются физическими постоянными. [c.163]

Однако в таблице Менделеева нет места для двухвалентного элемента с таким атомным весом, а поэтому Менделеев счел неверными данные Рейха и Рихтера. Периодический закон требовал пересмотра их работы. Нельзя было найти какой-либо ошибки в установлении эквивалентного веса. Зато установление валентности не было достаточно достоверным, ибо в этой цинковой обманке находились и трехвалентные элементы. Между тем окись индия во многих отношениях напоминала окись алюминия. [c.38]

Известно, что еще в самом конце ХУП в. немецкий химик И. В. Рихтер (1762—1807), применивший физико-химический метод для исследования химического взаимодействия веществ, доказал, что кислоты и основания реагируют только в определенных пропорциях. Рихтер исследовал весовые отношения кислот и оснований при реакции нейтрализации в водных растворах и открыл существование закона постоянных и пай-ных отношений (эквивалентности). Он полагал, что между количествами кислот и оснований, вступающих в соединения, существуют правильные арифметические отношения. [c.24]

Закон эквивалентных отношений Рихтера утверждает, что при соединении углерода и кислорода друг с другом отношение их масс должно быть равно 3 8. Справедливость этого подтверждается существованием уже известного нам соединения СО2. Если углерод и хлор реагируют друг с другом, они должны соединяться в отнощении 3 35,5, и это действительно так в наше время известна жидкость - тетрахлорид углерода, ССЦ. Закон Рихтера подтверждается и на примере таких соединений мышьяка, как АвОз и Аз Оз, а также на примере соединения хлора с кислородом-С12О. [c.276]

Закон эквивален то в был открыт в 1792 г. Рихтером, который установил, что кислоты и основания соединяются в определенных, эквивалентных отношениях независимо от своей природы, и эквивалентные отношения являются физическими постоянными. В начале XIX столетия на работы Рихтера никто не обратил внимания. Рихтером был также введен и термин стехиометрия , прочно укоренившийся в химии. Буквально термин стехиометрия означал измерение основных начал всех веществ (от греч. стехион — элемент, метрон — мера). [c.505]

Сопоставляя количества кислот и щелочей, необходимых для образования средних солей, немецкий ученый Иеремия Вениамин Рихтер (1762—1807) сформулировал закон эквивалентов Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Тем самым Рихтер показал, что вещества вступают в реакцию не в случайных, произвольных, а во вполне определенных соотношениях, в отношениях их соединительных весов , или, по современной терминологии, эквивалентов. Рихтеру принадлежит сам термин стехиометрия (греч. стоихетон — стихия, начало, элемент,) придуманный им для обозначения искусства измерения соединительных весов веществ. Об использовании этого по нятия в настоящее время будет сказано в гл. 3., 5. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология