Атомистическая гипотеза

АТОМИСТИЧЕСКАЯ ГИПОТЕЗА БЕРЦЕЛИУСА [c.191]

В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. При этом он опирался на данные анализов, проведенных И. Рихтером, из исследований которого Уолластон и заимствовал понятие эквивалент . Уолластон хотел заменить гипотетичность положений атомистической теории надежностью более точных законов эквивалентов. Однако в этом своем стремлении Уолластон перешел разумные границы под эквивалентными он понимал полные количества веществ, в которых они соединяются друг с другом. Он считал эквивалентами и различные количества одних и тех же веществ, взаимодействующих в сходных реакциях, проводившихся в одинаковых условиях. В этом заключалась ошибка Уолластона, который так и не смог дать точного критерия определения атомных весов. [c.39]

Проблема точного определения атомных весов не была решена ни Гей-Люссаком, ни Уолластоном. Лишь в 1818 г. Й. Я. Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов приведенные в ней атомные веса были так точны, что подтверждали положения атомистической гипотезы Дальтона. Тем не менее Берцелиус старался найти способ определения атомных весов в соответствии с законом объемных отношений [18]. [c.39]

Атомистическая гипотеза строения вещества, развиваемая в натурфилософии Демокрита и его последователей, требовала объяснения, как соединяются атомы между собой. И никакого другого представления, кроме наглядного механического, на основе умозрительных заключений возникнуть не могло атомы имеют крючки и петли, с помощью которых и соединяются — сцепляются. [c.104]

Понятие о радикалах было высказано Лавуазье в 1789 г. в его знаменитом Курсе химии прошло свыше двадцати лет, прежде чем оно получило дальнейшее развитие в работах Берцелиуса. Шведский ученый исходил из топ мысли, что природа п свойства органических соединений должны быть объяснены на основании теоретических представлений, принятых в химии неорганической. Однако взгляды Берцелиуса существенным образом отличались от взглядов Лавуазье и в области неорганической химии Берцелиусом была принята и широко использована атомистическая гипотеза, высказанная незадолго до этого Дальтоном, и Берцелиус, под влиянием успехов применения электричества в химии, поставил в тесную связь химические и электрические явления. Сущность теории неорганических соединений, развитой Берцелиусом, сводится к следующему атом каждого элемента несет электрические заряды (положительные и отрицательные одновременно), причем, в зависимости от природы элемента, один из этих зарядов больше. При соединении атомов их заряды частично нейтрализуются. Положительно заряженный атом металла, калия например, соединяется с отрицательно заряженным атомом кислорода и дает окись калия К2О таким же образом получается из атомов серы и кислорода ЗОд. Так как заряды в соединившихся эле- [c.9]

Атомистическая гипотеза в том виде, как она была дана Дальтоном, не могла внести ничего нового в первое определение элемента. По Дальтону, элемент можно определить как вид атомов, характеризующихся определенным значением атомного веса. По представлению Дальтона, простые вещества всегда состоят из определенного вида атомов, следовательно, простые вещества суть элементы. [c.69]

Итак, задачу своих исследований Берцелиус видел в наиболее точном определении соотношений, в которых вещества соединяются друг с другом. Ученый провел анализы оксидов и сульфидов многих элементов. Кроме того, он установил, что количества кислорода кислоты и основания в солях соотносятся друг с другом как небольшие целые числа. Этот кислородный закон окончательно убедил его в атомном строении материи. Берцелиус охарактеризовал атомистическую гипотезу как крупнейшее событие в истории химии. Однако он критиковал Дальтона за то, что тот упрямо придерживался одной устоявшейся предпосылки и игнорировал результаты Гей-Люссака, которые на самом деле не опровергали, а подтверждали эту гипотезу. Закон объемных отношений и представление, согласно которому в равных объемах газов должно находиться одинаковое количество атомов, взаимно дополняли друг друга. В соответствии с этой гипотезой молекула водяного пара должна состоять из двух атомов водорода (два объема) и одного атома кислорода (один объем). [c.41]

Для того чтобы понять, почему А. М. Бутлеров говорит о химическом атоме, следует иметь в виду, что в середине XIX в. физики и химики говорили об атомистической гипотезе, а не об атомистической теории, и что самое существование физических атомов (в смысле этой гипотезы) считалось еще недоказанным. А. Л. Бутлеров считал атомистическую гипотезу вероятной и, вопреки мнению Жерара и Кольбе, выражал уверенность, что в будущем станет возможным определить пространственное расположение атомов в частице. Однако, считая установление пространственного расположения атомов при тогдашнем состоянии науки еще невозможным, А. М. Бутлеров предпочитал говорить о химических атомах, или наименьших количествах элементов, входящих в состав молекул. Благодаря этому А. М. Бутлеров избежал многих противоречий, которые были допущены другими химиками (Кекуле, Жерар, Кольбе). [c.6]

Впервые атомистическая гипотеза бьша высказана древнегреческим философом Демокритом в [c.148]

Законы паев и эквивалентов вначале казались чисто эмпирическими. Они были изолированы друг от друга и внутренний смысл их оставался неясен. Так продолжалось до тех пор, пока выдающийся английский физик н химик Д. Дальтон не применил к объяснению химических явлений атомистическую гипотезу. Руководствуясь последней, он первоначально сформулировал теоретически, а затем подтвердил экспериментально третий чрезвычайно важный закон стехиометрии — закон простых кратных отношений. [c.54]

Развитие атомистической гипотезы и дуалистическая система Берцелиуса [c.35]

Стехиометрические законы убедительно доказали прерывистое строение веществ. Было экспериментально выяснено, что при определенных количественных изменениях происходят соответственные качественные превращения. Все это сыграло весьма важную роль для утверждения в химии атомистической гипотезы, ибо последняя предполагает, что атом химически неделим и в химической реакции участвует как целое. Атомистика явилась той теоретической базой, на основе которой совершалось все дальнейшее развитие химии. Именно с позиции атомистики удалось разрешить центральный вопрос о том, из каких частичек состоят химические вещества и какая связь между их составом и свойствами. [c.54]

С помощью выдвинутой им атомистической гипотезы, лишь на основе которой химия, по мнению Ломоносова, могла приобрести черты подлинной науки и в которой он видел единственное средство дать химическим явлениям причинное истолкование, Ломоносов создал свою молекулярно-кинетическую теорию теплоты, в общих чертах сходную с принятой ныне, объяснил переход тел из одного агрегатного состояния в другое, высказал идею о возможности существования абсолютного нуля температуры [c.293]

В начале XIX в.— во время спора между Бертолле и Прустом — Дальтон не только подтвердил закон постоянства состава соединений, но и открыл закон простых кратных отношений. Этот закон Дальтон вывел на основе данных о составе двойных соединений и атомистической гипотезы, согласно которой предполагались целочисленные соотношения атомов в соединениях. В 1805 г. Дальтон опубликовал основные положения атомистики и первую таблицу атомных весов в Мемуарах Литературно-философского общества Манчестера. [c.32]

Тем не менее идеи и основные положения теории Дальтона получили широчайшее признание у химиков. К сожалению, сам Дальтон был настолько убежден в правильности разработанных им атомистических представлений, что решительно отклонял какие-либо идеи, дополняющие и развивающие атомистическую гипотезу. [c.35]

В 1810 г. ВО второй части своей работы Новая система химической философии Дальтон решительно выступил против открытого Гей-Люссаком закона объемных отношений, увидев в нем не подтверждение, а угрозу своей атомистической гипотезе. Дальтон много размышлял на эту тему. Первоначально он даже предполагал, что в одном объеме кислорода содержится столько же атомов, сколько и в одном объеме водорода. Однако позднее я стал придерживаться другого мнения, и к этому привел меня следующий аргумент один атом оксида [c.36]

Ни Дальтону, ни Гей-Люссаку не удалось объяснить противоречия между атомистической гипотезой и газовыми законами. [c.37]

Атомистическая гипотеза Дальтона прояснила очень немногое относительно свойств атомов, и до 1913 г. все предположения о строении атома не имели точных доказательств. Ситуация изменилась только с открытием электрона и строения атомного ядра. [c.72]

Законы сохранения вещества и сохранения энергии или вечности сил, движения, Менделеев считал основой науки о веществе. На этой основе, говорил он, могут рождаться гипо-тические представления о природе вещества, которые должны,, по меньшей мере, удовлетворять известным законам. Так, атомистическая гипотеза даже в своем первоначальном виде, даже у Демокрита, поясняет Менделеев, полностью соответствует закону вечности вещества, однако не гипотеза вызвала закон вечности вещества, хотя она появилась за много столетий до того, как был найден этот закон. Наоборот,— пишет великий химик,— лишь после утверждения закона вечности вещества... атомистическое учение стало укрепляться в сознании и прилагаться в научных исследованиях о веществе °. [c.124]

Мысль о существовании элементарного электрического заряда возникла еще в XVIII в., т. е. задолго до его экспериментального открытия. В трудах Б. Франклина, В. Вебера, О. Моссотти, Г. Дэвй й многих других естествоиспытателей можно найти намеки или прямые указания на возможность существования электрического атома . Важным аргументом в пользу такого предположения послужили открытые в 1830-х годах М. Фарадеем количественные законы электролиза, согласно которым для получения 1 г-экв любого вещества при 100 7о-ном выходе по току требуется одно и -то же количество электричества. Анализ этого закона привел немецкого ученого Г. Гельмгольца к иДее элементарного электрического заряда. Если ирименить атомистическую гипотезу к электрическим процессам, — отмечал Гельмгольц в 1881 г., — то она в соединении с законом Фарадея приводит к поразительным следствиям. Если мы допускаем существование химических атомов, то мы вынуждены заключить отсюда, что и электричество разделяется на определенные элементарные количества, которые играют роль атомов электричества . [c.5]

Защищая теорию химического строения, Бутлерову не трудно было показать, что ее многочисленные гипотезы — это следствия атомистической гипотезы, которые не раз были подтверждены, в частности, успешным объяснением явлений изомерии. [c.205]

Понятие об атомах как мельчайших неделимых частицах веще-ства впервые появилось в Греции (древнегреческие философы Лев-кипп, Демокрит и др., V—IV вв. до нашей эры). Основоположник современной атомно-молекулярной теории — М. В. Ломоносов, разработавший корпускулярную теорию строения вещества. Молекулы Ломоносов называл корпускулами, что объясняет название самой теории. Атомистическая гипотеза Дальтона, опубликованная в 1808 г., во многом сходна с корпускулярной теорией. Однако те- ория Ломоносова и гипотеза Дальтона различаются не только терминологией, но и по существу. Корпускулярная теория — пред- [c.17]

Античная Греция внесла великий вклад в развитие всех наук, в том числе и химии. Историческая заслуга философов Греции Vn—IV вв. до н. э. состоит в том, что они были первыми, кто ясно высказал, хотя и в наивной форме, атеистические идеи о несотво-римости мира, о его материальном единстве, о вечном движении материи. Особенное место в истории естествознания занимает атомистическая гипотеза Левкиппа и Демокрита (VI—V вв. до н. э.), согласно которой материя состоит из мельчайших неделимых частиц — атомов (от греч. атомос — неделимый). Невидимые в отдельности атомы находятся в вечном движении. Сцепляясь друг с другом, они в различных своих сочетаниях образуют весь видимый нами мир. Мы можем только догадываться о причинах, которые побудили древних к созданию гениальной атомной гипотезы. Вернее всего, наблюдая дробимость веществ, они с помощью гипотетических для них подвижных невидимых частиц пытались объяснить видимое движение тел. [c.5]

Атомистическая гипотеза дает удобную терминологию, позволяющую успешно описывать многие факты на условном языке. Но удобный способ, который ато.иисти-ческая гипотеза открывает для описания характерных черт химического превращения, еще не является доказательством реальности существования ато.мов. [c.267]

Подобно тому, как современный химик начинает исследование неизвестного соединения с изучения его свойств, так и на заре органической химии особенности свойств веществ растительного и животного происхождения летучесть, горючесть, легкая измен 1емость и т. п. позволили усмотреть их общую природу и выделить в специальный класс. Но качественное исследование органических веществ не могло дать сколько-нибудь удовлетворительной основы для понимания их свойств или поведения. Без количественного подхода, без знания состава соединений химики блуждали в потемках, оказывались в мире шатких, произвольных, ошибочных умозаключений. Еще в начале прошлого века высказывалось убеждение, что существует лишь одна единственная органическая кислота, которая выступает в многообразных модификациях. Подлинно научная история органической химии начинается с классических работ Лавуазье по количественному анализу соединений растительного и животного происхождения, к которым отныне могли быть применены принципы атомистической гипотезы. При этом сразу же выявилась специфика органических веществ если в минеральном мире так называемые радикалы, т. е. бескислородные остатки (сера в серном ангидриде, железо в окислах и т. п.) весьма просты, то органические радикалы сами по себе сложны и состоят из водорода, углерода, азота и некоторых других элементов. Вывод Лавуазье породил целую серию попыток обнаружить органические радикалы. [c.6]

Хотя в последней трети XIX в. молекулярно-атомистическая гипотеза широко привлекалась для объяснения макроскопических свойств систем, факт существования отдельных атомов и молекул и возможность определения их массы ставился под сомнсние. Особенно скептическое отношение к молекулярной теории проявляла школа философов- энергетиков , возглавляемая В. Оствальдом. Представители этой школы полагали, что атомы и молекулы являются удобной научной фикцией, вводимой только для упрощения рассуждений и расчетов в физике и химии. Окончательный удар по этим воззрениям нанесла теория броуновского движения, получившая твердое экспериментальное обоснование. [c.143]

Представление о том, что материя состоит из мельчайших далее неделимых частиц, выдвинуто не Дальтоном. Уже древнегреческие философы Левкипп и Демокрит развивали атомистическую гипотезу. Во все времена были физики и химики, разделявшие ее. Заслуга Дальтона — экспериментальное химическое обоснование атомной теории. [c.24]

В каком смысле философско-атомистические гипотезы оказали влияние на химиков XIX в., на их представления о пространственном строении молекул Во-первых, эти гипотезы содержали в себе идею о зависимости свойств молекул от их пространственного строения, которая и вошла как составная и часто совсем не обязательная часть в химические теории конституции . Во-вторых, эти гипотезы подготовили почву для выдвижения конкретных предположений о геометрической форме атомов и молекул. Так, например, Дальтон говорит как бы мимоходом Форма простых атомов может быть шарообразной или же одной из 5 правильных тел. Тетраэдр, гексаэдр [6, стр. 94]. [c.10]

Во второй половине XVIII в. во Франции философы-материалисты, в частности П. А. Гольбах интересовались атомистической гипотезой. Кристаллографические исследования Р. Аюи фактически вели к ее утверждению. А. Лавуазье и его учитель Руэль не отрицали Бьютоиовского учения об атомах, хотя и не занимались развитием этой теории. Учение Лавуазье о химических элементах и его кислородная система оставляли в стороне решение вопроса [c.121]

Многие крупные химики и физики XVII—XVIII вв. в той или иной форме пользовались атомистической гипотезой для объяснения свойств и состава материи и некоторых физических (теория теплоты) и химических (теория растворения) процессов. В спою очередь, из химии опи привлекали материал для иллюстрации и аргументации отдельных положений (существование первичных элементов) атомистической гипотезы. [c.121]

Первый связан с химией, которую принято называть донаучной. Это химия древнейших времен и а лхимический ее пори од. Эта химия слета с человеческим поведением и его целями. Объект познания антропоморфизируется и не высту пает как чуждый и враждебный, как нечто, что нужно завоевывать и покорять, Свобода в атомистической гипотезе Эпикура и Лукреция Кара (сИпатеп) — это и свобода человека в его деятельности, Свобода, а также здоровье, долго.петие и богатство, любовь и вражда, симпатия — антипатия, сродство, помощь яти ценности слиты с химическим знанием, в котором естественное и гуманитарное не расчленяются. Знание корректируется культурой и не противоречит ей. [c.98]

Наиболее важная из всех химических теорий—-это атомистическая теория. В 1805 г. английский химик и физик Джон Дальтон (1766— 1844, Манчестер, Великобритания) сформулировал гипотезу, согласно которой все вещества состоят из мелких частиц разного вида, соответствующих разным элементам. Он назвал эти частицы атомами (от греческого слова atomos — неделимый). Эта гипотеза давала простое объяснение ранее наблюдавшимся, но неудовлетворительно истолкованным соотношениям между весовыми количествами веществ, участвующих в химических реакциях. Дальнейшие работы в области химии и физики подтвердили атомистическую гипотезу Дальтона, и она стала атомистической теорией. Существование атомов ныне признано фактом. [c.28]

Десять лет спустя Гельмгольц в Фарадеевскои речи [6] указал на то, что, принимая атомистическую гипотезу, из закона Фарадея следует сделать вывод о существовании квантов положительного и отрицательного электричества. Правда, хотя эта мысль и высказана в очень определенной форме, Гельмгольц не извлек из нее никаких далеко идущих следствий. [c.9]

Некоторые другие данные, казалось, также противоречили атомистической гипотезе Далыч на. Например, согласно представлениям Дальтона, плотность монооксида углерода как вещества, состоящего из двух атомов, должна быть больше плотности кислорода как вещества, состоящего из одного атома, однако на самом деле она была меньше. Точно так же плотность паров воды оказалась меньше плотности кислорода. [c.37]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

Всем упомянутым выше философско-атомистическим гипотезам свойственна еще одна черта — признание того, что атомы в корпускулах и сами корпускулы находятся в постоянном движении. Так, нечувствительные частицы (атомы) у Ломоносова потому должны иметь шарообразную форму, что им свойственно вращательное движение, а непрерывное образование и разрушение тел достаточно говорит о движении корпускул [там же, стр. 147]. И точно так же для всех этих гипотез характерно, что движение корпускул (молекул) понимается только как механическое Ведь все, что имеет протяжение и движется, подчинено механическим законам, а корпускулы протяженны и движутся [там же]. [c.10]

О том, как все это получалось у Бойля, который был, несомненно, сыном своего века, рассказывает историк философии немецкий идеалист В. Виндельбанд. В томе I своей Истории повой философии он писал, что примирение механического рассмотрения природы с религиозным сознанием удалось сначала английским мыслителям и что оно осуществилось у них в конце концов путем своеобразного соединения мыслей, которые ни у кого не выступали так ясно и уверенно, как у Ньютона. Однако английские мыслители склонялись уже до Ньютона по крайней мере к общему и связному объединению естественнонаучных и религиозных идей. Характерным выражением этого и служит как раз учение Роберта Бойля. Виндельбанд писал, что Бойль в своей общей теории природы решительно примкнул к атомистической гипотезе и объявил единственной задачей науки механическое объяснение всех фактов неорганической природы. Наряду с тем, однако, побуждаемый наклонностью к размышлению и богобояз- [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология