Исследования Пруста и Бертолле

После Лавуазье химики начали проводить интенсивные количественные исследования химических реакций, основанные на измерениях массы. Постепенно выяснилось различие между соединениями и смесями или растворами. Затем разгорелся спор между теми, кто утверждал, что соотношения элементов в соединениях постоянны, и теми, кто считал возможным существование непрерывного ряда составов. Французский химик Клод Луи Бертолле приводил в подтверждение идеи о переменном составе соединений сплавы металлов. Но работавший в Мадриде Жозеф Луи Пруст настаивал на том, что соединения имеют постоянный состав, правильно догадавшись, что сплавы представляют собой твердые растворы, а не соединения. Он писал [c.275]

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

С победой Пруста идеи Бертолле отступили временно на второй план [25, 26]. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых на тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, у которой была своя длинная история. Но только теперь пробил ее час. После создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометри-ческих законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.102]

Открытие Бертолле, как известно, строя свою химических концепцию о переменном составе хи-соединений несте- мических соединений, относил к их хиометрического числу растворы, тогда как Пруст состава считал последние мехаяическими смесями. Позднее ряд ученых Г. И. Гесс, Т. Грэм, Г. Копп, Д. И. Абашев на основании своих исследований склонялись к точке зрения Бертолле, приходя к выводам, что образование растворов можно рассматривать как химический процесс появления более или менее определенных соединений (гидраты, сольваты), а также и как процесс образования особых, неопределенных , но все же химических соединений переменного состава. Силы, действием которых образуются растворы, — писал Д. Н. Абашев, — находятся в чрезвычайно близком соотношении с теми силами, от которых зависит молекулярное состояние тел, кристаллизация, явления капил- [c.226]

Поэтому в целом концепция Бертолле весьма прогрессивная и далеко опережает свое время. Но тогда, в начале прошлого столетия, она оказалась преждевременной и, следовательно, находилась вне магистральной линии развития химии. Это и послужило причиной поражения Бертолле в споре с Прустом. Надо было исследовать предметы, прежде чем можно было приступить к исследованию процессов , — говорит Ф. Энгельс. Так именно и поступали Пруст и Дальтон, тогда как Бертолле пытался вывести знания о предметах из исследования процессов. [c.65]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Понятие простого избирательного сродства по Бергману наилучшим образом дополнялось понятием массы по Бертолле. Однако, как уже говорилось выше, после признания закона определенных отношений и тщательных исследований Пруста труды Бертолле не получили отклика, так как в то время все химики были заняты проблемой установления состава тел и экспериментального подтверждения справедливости атомной теории. В первые десятилетия прошлого века, особенно под влиянием законов электролиза Фарадея, электрохимические доктрины вызвали большой интерес у химиков и вместе с тем вновь возникла все еще жгучая проблема химического сродства. Исходя из термохимических соображений, Томсен (1854) и Бертло (1867) поставили эту проблему на экспериментальное основание. Томсен избрал мерой химического сродства количество теплоты, выделяющейся при химических реакциях, исходя из положения, согласно которому напряженность силы, проявляющейся при образовании соединения, может быть измерена в абсолютных единицах, потому что она равна выделяющемуся при этом количеству теплоты. [c.377]

Подходя с этой точки зрения к спору Пруста и Бертолле, мы можем сказать, что позиция, занятая Бертолле, означала попытку перескочить через определенный, исторический и логически необходимый этап в развитии химии. Поэтому в той обстановке, в какой велся спор, Пруст должен" был одержать верх над Бертолле. Но вместе с тем победа Пруста могла быть только временной именно потому, что исследование вещи (постоянства и определенности состава) было лишь подготовкой к тому, чтобы можно было перейти к изучению ее изменчивости, к изучению процесса , совершающегося с нею. [c.127]

Методы исследования взаимодействия в твердом теле. Основы физико-химического анализа. В процессе изучения химического взаимодействия выявляется взаимосвязь между качественной (свойства) и количественной (состав) характеристиками веществ. Таким образом, в химии устанавливается однозначное соответствие между составом и свойствами. В течение длительного периода развития химии основным объектом исследования было изолированное индивидуальное вещество с постоянным составом. Вещества, которые невозможно было выделить в чистом виде для исследования (фазы переменного состава — шлаки, сплавы, растворы и т. п.), исключались из рассмотрения и не считались химическими объектами. Отсутствие необходимых методов исследования предопределило поражение Бертолле в его знаменитой дискуссии с Прустом по вопросу о существовании соединений переменного или постоянного состава. Победа Пруста в этом споре была исторически закономерной и поставила химию на фундамент стехиометрических законов. [c.321]

Подводя итоги некоторой части своих исследований, Курнаков в речи, прочитанной 29 декабря 1922 г. на собрании Российской Академии наук и названной Непрерывность химических превращений вещества , указывал Идея непрерывности Бертолле казалась несовместимой с представлениями Пруста — [c.391]

Когда же работы Стаса, произведенные с небывалой до тех пор точностью, еще раз подтвердили положение Пруста, то внимание химиков всецело устремилось на исследование веществ постоянного состава. Таким образом, знаменитый спор Бертолле с Прустом привел к принятию постоянного состава для большинства химических соединений. Поэтому химики занялись исключительно изучением определенных химических соединений. В этом направлении были достигнуты большие успехи. Были открыты постоянные типы соединений, появились теории атомности и строения, которые охватили огромное количество-фактов. [c.31]

Такими замечательными словами заканчивает А. Н. Щукарев свою книгу. Чтобы оценить значение и смысл этих слов, нужно вспомнить, что они были сказаны в 1900 г. Как известно, проблема определенных и неопределенных соединений решалась со времен Пруста и Бертолле на основе экспериментальных исследований растворов и сплавов. Мы видели, что наиболее глубокую разработку эта проблема получила в трудах Д. И. Менделеева по гидратной теории растворов. После Д. И. Менделеева и его последователей Д. П. Коновалова, [c.85]

В 1809 г. во Франции появился перевод Системы химии Томсона с введением Бертолле. Последний не мог согласиться с теорией Дальтона, так как она доказывала правоту идей Пруста, с которым он долгое время вел спор. Он с интересом отнесся к новой теории, дающей простое объяснение многим известным фактам, усомнившись, однако, в общности этой теории. В 1809 г. в статье Заметки по различным предметам [21] Бертолле привел < вои собственные исследования над сульфатами и карбо- [c.48]

Осн. направление исследований — хим. анализ неорг. соед. Впервые ввел представление о гидроксидах металлов и предложил (1800) термин гидрат . Установил (1799) существование оксида меди (I). Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных оксидов металлов, хлоридов и сульфидов, что послужило основой для открытия им (1799—1806) закона постоянства состава хим. соед. Этот закон стал эмпирической базой хим. атомистики, а затем — классического атомно-молекулярного учения. Вел (1800—1808) дискуссию с К. Л. Бертолле, отрицавшим постоянство состава хим. соед. Дискуссия закончилась победой Пруста и утверждением закона, носящего его имя, как одного из трех стехиометрических, или основных , законов химии. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. [c.362]

Основываясь на экспериментальных данных, Пруст допускал, что элемент может соединяться с кислородом и серой в одном или немногих отношениях, но он не сумел обобш,ить наблюдение до конца, до постулирования закона кратных отношений однако последний в скрытом виде встречается во многих частях экспериментальных исследований Пруста, например когда он раскрывает неточность утверждения Бертолле о том, что металлы образуют окиси путем постепенного увеличения количества кислорода . [c.166]

Следует подчеркнуть, что эта победа была временной и была одержана Прустом с односторонней позиции (признание прерывистости в химическом составе) в противоположность Прусту Бертолле защищал другую крайнюю точку зрения (признание непрерывности в химическом составе). Спор между обоими учеными в наше время нашел отклик в работах акад. Н. С. Курнакова, кот орый открыл ряд соединений, не подчиняющихся закону постоянства состава. Правда, число этих соединений сначала было невелико, по самый факт существования таких соединений свидете,тьствовал о том, что в какой-то степени идеи Бертолле были правильными. В связи с этим Н. С. Курнаков еще в 1914 г. отмечал В истории химии обыкновенно принято считать, что спор закончился победой Пру, установившего в науке закон постоянства состава. Несомненно, эта победа была лишь временной. Теперь, столетие спустя, мы приступаем к разрешению тех же вопросов, которые волновали современников Бертолле и Пру, но Обогащенные нако-пи] имся запасом теоретических и фактических знаний, а главное — вооруженные новыми методами экспериментального исследования. Обладание электрическими печами, термоэлектрическими пирометрами, регистрирую- [c.125]

Луи Жозеф Пруст (I75i—1826)—французский ученый, ученик Руэля. Он жил в Испании (1791 —1808), затем во Франции, где продолжал свои исследования. Основное его открытие — закон постоянства состава. Экспериментальные работы Пруста имели прямую связь с работами крупнейшего теоретика того времени Клода Луи Бертолле (1748—1822). В противоположность Прусту Бертолле считал, что элементы соединяются в любых отношениях в зависимости от массы. [c.29]

Все эти положения Бертолле фундамента.пьно обосновывает. Но даже первое знакомство с ними указывает на то, что подход Бертолле к основным проблемам химии того времени был диаметрально противоположен подходу Пруста и Дальтона. Если для них обоих главной задачей химии представлялось исследование вещества, выяснение критериев химического соединения, то Бертолле обращается прежде всего к изучению сродства, химического действия, сил сцепления между частицами В этом 011 видит главную задачу современной ему химии. Чг J же касается химических соединений, их состава, то они оказываются у н.его то.мько производными химического де) 1ствня. [c.64]

К. Бертолле считал, что субмикросконические частицы (атомы, корпускулы) различных веществ под влиянием химических сил сродства, близких по своей природе к силам тяготения, соединяются друг с другом, образуя непрерывный ряд химических соеди-яений. Говоря о полемике между К. Бертолле и Ж. Прустом, Я. Берцелиус писал, что этот снор может служить образцом того, как подобные дискуссии должны вестись. Б дискуссии приняли участие представители двух направлений в развитии химии. Ж. Пруст — яркий представитель классического традиционного аналитического направления, исследования которого несли с собой память работ химиков-аналитиков Х / П1 в. и органически вписывались в общее русло развития химии конца ХУП1 и начала [c.111]

Систематизированный таким образом научный материал позволит читателю ознакомиться с успехами химии на каждом ее этапе — от истоков в древней натурфилософии до новейших достижений последней четверти текущего столетия. Это придает настоящему изданию действенный методологический характер. Чтобы правильно оценить нынешнее состояние химических знаний и предвидеть перспективы нашей науки, мы должны хорошо знать прошлое, отчетливо представлять себе дальнейшие пути научно-технического прогресса. Для того чтобы знать, что будет, надо знать, что было. Настоящее издание вносит весомый вклад и в решение этой, более общей, задачи. Выяснение тенденций развития химии осуществляется здесь посредством анализа взаимосвязей науки и производства, которые, как это с очевидностью следует из хронологии событий, усиливаются при переходе от ранних этапов истории химии к современности. Длительный период раздельного существования химических ремесел, с одной стороны, и натурфилософских толкований химизма, с другой — сменяется периодом формирования научной химии, явившейся уже в трудах Пруста и Бертолле, Дэви и Берцелиуса, Гей-Люссака и Тенара фундаментом становления также и химической технологии как науки. С появлением же структурной химии, открытием Менделеевым периодического закона, а в особенности с возникновением химической термодинамики и кинетики, происходит все более тесное сближение химии и химической технологии, обусловившее создание высокопроизводительных процессов получения самых разнообразных продуктов. Материал справочника показывает, что в исследованиях сегодняшнего дня — особенно тех, которые относятся к металлокомилекс-ному и ферментативному катализу, плазмохимии, кинетике неравновесных и нестационарных процессов, математическому моделированию технологических процессов,— все отчетливее просматриваются контуры химии и химической технологии грядущего столетия. [c.3]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии, химии растворов и сплавов. Установил состав аммиака (1785), болотного газа (1786), синильной кислоты (1786), сероводорода (1788). Открыл соли. хлорноватистой и хлорноватой кислот, в частности хлорноватокислый калий (1785, бертоллетова соль). Открыл (1788) нитрид серебра (гремучее серебро). На основании наблюдений за процессами выпадения осадков из растворов пришел (1799) к выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий реакций. По вопросу о непостоянстве состава соединений и вариации сил химического взаимодействия атомов в частице соединения вел (1800—1808) длительную полемику с Ж- Л. Прустом, которая закончилась поражением Бертолле, Но идеи о вариации сил химической связи получи- [c.55]

Клод Луи Бертолле (1748—1822 Родился в Таллуаре в Савойе, изучал медицину в Турине, где получил диплому 1770 г., но вскоре переселился в Париж здесь изучал химию у Макера и Бюке. Ш)сле 1786 г. сблизился с Лавуазье преподавал химию сначала в Нормальной школе, затем в Политехнической школе (после 1794 г.). Едва толькв заблистала звезда Наполеона, Бертолле последовал за ним в Египетский поход в качестве члена научной комиссии, стал консультантом Наполеона, получал привилегии (ему был присвоен даже титул графа), которые ему удалось удержать и во время реставрации. В период Революции и Империи занимался вопросами, связанными с национальной обороной а также прикладной химией, особенно крашением. Впервые применил хлор для беления тканей и бумаги, открыл гипохлориты шелочных металлов и хлорат калия (1788) кроме того, ему принадлежат интересные исследования аммиака, состав которого он установил в 1785 г., сернистого водорода и цианистоводородной кислоты (1789). В своем Опыте химической статики (1803) он связал представление о массе с химическими реакциями и утверждал, что элементы могут соединяться друг с другом в любых пропорциях в зависимости от массы реагирующих веществ против этого вывода выступил Пруст. Понятие о массе и ее влиянии в химических реакциях имело, однако, фундаментальное значение для создания химической статики в XIX в. [c.149]

Пруст был очень скромным человеком, искусным экспериментатором, но теоретическими вопросами не занимался. Тем не менее его экспериментальные работы связаны с работами Бертолле, одного из крупнейших теоретиков той эпохи, и можно даже проследить полемическое происхождение этой связи. Чтобы понять работы Пруста, следует сначала остановиться на одной статье, прочитанной Бертолле в 1799 г. в Египетском институте, основанном в Каире во время экспедиции Наполеона Бонапарта. Статья Бертолле имеет заглавие Исследования законов сродства в ней впервые выдвинуто утверждение, что на течение химической реакции влияет масса и другие физические силы, как-то сцепление, летучесть, растворимость, упругость и т. д. Руководящие идеи этих исследований изложены самим Бертолле следующим образом Доказав прямыми опытами, что химическое действие тел противоположной силы зависит не только от их сродства, но и от их количества, я выберу из наблюдений над различными видами соединений те, которые подтверждают этот принцип и указывают на область его применения я исследую впоследствии обстоятельства, которые его изменяют, и условия, которые благоприятствуют или не благоприятствуют химическому действию тел и заставляют изменяться пропорции в соединениях, которые эти тела могут образовать я применю эти соображения к сложному сродству и к сродству сложных тел я попытаюсь, наконец, установить фундамент, на котором должны основываться общие теории и особенно теории химических явлений . Заслуживают упоминания следующие главы статьи Бертолле П. Опыты, которые доказывают, что компоненты данного соединения распределяются в соответствии с химическим сродством реагирующих веществ И1. Наблюдения, которые подтверждают положение о том, что химическое действие пропорционально массе IV. Об изменениях в химическом действии, которые вызываются нерастворимостью веществ VI. Об упругости веществ, проявляющих химическое действие X. Об определении химического сродства XII. О сложном сродстве XIII. Об осаждении металлов из растворов посредством других металлов. [c.164]

Бертолле был принужден начать специальное исследование для обоснования и защиты своих взглядов. Действием углекислого газа на едкую щелочь под давлением он получил кристаллы, отличающиеся по составу от известных ранее карбонатов щелочных металлов. При нагревании эти кристаллы выделяли углекислый газ и превращались в соли другого состава. Пруст возразил Бертолле, что углекислый газ в этом случае может присоединиться только к некоторым молекулам едких щелочей из общего взятого их количества. Бертолле в свою очередь привел довод, что при действии на его углекислые соединения муриевой (соляной) кислоты из этих соединений выделяется углекислый газ. На этом основании он сделал вывод, что его соединения представляют собой под-карбонат — некоторое соединение с малым содержанием углекислоты sous- arbonate) и что углекислота распределена во всем объеме щелочи вполне равномерно. [c.436]

В конце XVni в. Ж. Пруст (1754—1826) на основе тщательно проведенных им количественных исследований пришел к выводу о постоянстве состава химических соединений. Однако ученые того времени не сразу приняли как должное результаты исследований Ж. Пруста. В течение нескольких лет (1801—1807) шел спор между французскими учеными Ж. Прустом и К. Бертолле по поводу высказанного первым положения о постоянстве состава каждого химического соединений. К- Бертолле утверждал, что состав ве- [c.18]

К концу XVIII в. Лавуазье создает кислородную теорию горения и обжига металлов. На смену мистическому флогистону приходит первая, действительно научная, материалистическая, химическая теория. С помощью количественного метода исследования в самом начале XIX в. Пруст открывает и в споре с Бертолле защищает закон постоянства состава. [c.292]

XVIII в. шведский химик Т. Бергман наблюдал, что при взаимодействии химически нейтральных солей вновь образуются нейтральные соли, однако он не дал объяснения этому явлению. Проведя точные анализы, немецкий химик К. Венцель попытался выяснить причины этого. Рихтер обработал математически исследования Бергмана и Венцеля и заложил тем самым основы стехиометрии. Берцелиус внимательно изучал вопросы, которые были предметом дискуссии между Бертолле и Прустом. Научный спор между Бертолле и Прустом восхитил Берцелиуса своим достойным стилем, а также тем, что оба химика смогли выйти из него, не опускаясь до взаимных оскорблений. [c.41]

В начале XIX в. было сделано несколько крупных открытий, в значительной степени определивших все дальнейшее развитие экспериментальных и теоретических исследований по химии в течение столетия. Так, в результате известной полемики между К. Бертолле и Ж. Прустом был установлен закон постоянства состава химических соединений. В 1803 г. Дж. Дальтон основал химическую атомистику и открыл закон кратных отношений. На рубеже XVIII—XIX вв. А. Вольта развил теорию контактного электричества и сконструировал известный источник гальванического электричества — вольтов столб . В самом начале столетия Л. Гей-Люссак открыл закон теплового расширения газов, а несколько позднее — закон объемов реагирующих газов. [c.6]

Установленный Прустом закон постоянства состава химических соединений может быть сформулирован так каждое химическое соединение, независимо от споссба его получения, имеет один и тот же постоянный состав. Последующее развитие химии показало, что закон постоянства состава химических соединений, будучи точным и оставаясь справедливым до настоящего времени, имеет строго определенные границы своего приложения. Исследования Д. И. Менделеева, Д. П. Коновалова в области растворов и особенно работы Н. С. Курнакова в области растворов и сплавов позволили прийти к утверждению, что наряду с соединениями постоянного состава, т. е. с определенными химическими соединениями, существует многочисленный класс соединений переменного состава, или неопределенных химических соединений. Открытый Прустом закон постоянства состава приложим только к соединениям постоянного состава и не может быть распространен на соединения переменного состава. В свете этих фактов утверждения Бертолле также были справедливы, так как они относились главным образом к соединениям переменного состава. По предложению Курнакова, соединения постоянного состава называют дальтонидами — в честь Дальтона, а соединения переменного состава бертоллидами — в честь Бертолле, впервые исследовавшего эти соединения. [c.12]

Изложение химической атолшстики в России мы впервые находим в упомянутом учебнике Гизе [391. Автор излагает законы Пруста, Рихтера и некоторые правила Берцелиуса, являющееся развитием и конкретизацией закона кратных отношений. Он выступает против мнения Бертолле о том, что тела могут соединяться в любых пропорциях. По этому поводу он пишет При различных соединениях, в каковые два тела вступать способны, некоторое постоянное между ними содержание всегда имеет место. Самые законы сего явления совершенно объяснены уже Дальтоном, Гей-Люссаком, Берцелиусом и другими [39, стр. 125—126]. В этой же книге он формулирует закон объемов Гей-Люссака и приводит таблицу, иллюстрирующую этот закон. Здесь же он говорит, что его собственные исследования вполне подтверждают мнение Пруста о постоянстве состава химических соединений. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология