Основные законы общей химии

Сапожников А. В. Основные законы общей химии. Изд. 2-е, испр. и доп. [c.35]

В нем последовательно даны основные понятия и законы общей химии, сведения о химических элементах и их главнейших соединениях. Теоретические вопросы изложены в простой и доступной форме иа основе современного состояния науки. Автор стремился сосредоточить внимание учащихся на существовании взаимосвязи между элементами, зависимости свойств элементов от строения их атомов и положения в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.2]

В целом авторы успешно справились с задачей изложения основных законов общей химии. Четкое и глубокое объяснение разнообразных и подчас нелегких для восприятия проблем подкрепляется множеством хорошо выполненных рисунков и типовыми примерами. Вопросы для самоконтроля и многочисленные задачи помогут прочному усвоению материала. [c.8]

История развития неорганической химии тесно связана с общей историей химии. Основным законом неорганической химии является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым (с. 20 и далее). [c.94]

В данной монографии предпринята попытка изложить общую характеристику структуры боразотных соединений и основные законы, общие для их синтеза и реакций. До некоторой степени было трудно отобрать такую информацию, которая была бы наиболее интересна для неорганической и общей химии , так как электронное сходство боразотных и углерод-угле-родных групп выражается в органическом характере многих реакций и соединений. Из-за этого необычного взаимодействия и ограниченного объема монографии описание некоторых областей химии боразотных соединений было представлено только в виде краткого [c.9]

В учебнике последовательно даны основные понятия и законы общей химии, сведения о химических элементах и их главнейших соединениях. Учебник содержит новые данные по строению атома, электронно-ионные уравнения и усложненные задачи. [c.2]

Впервые применив новую методику для изучения металлических сплавов, Н. С. Курнаков получил чрезвычайно важные результаты. Совместное применение теории и эксперимента дало возможность изучить такие видоизменения в металлических системах, о которых ранее почти невозможно было и думать. Применив термический анализ и микрографию, электропроводность и твердость для изучения сложной природы металлических сплавов и их превращений, Н. С. Курнаков создал современную металлографию, которая наряду с обширным техническим приложением не только доставила важные новые факты, но и затронула такие основные вопросы общей химии, как закон кратных отношений, понятие о химическом индивиде, считавшиеся, как писал Н. С. Курнаков, в течение целого столетия незыблемыми догматами современной науки . [c.133]

Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физико-химических законов и прежде всего периодический закон Д. И. Менделеева, а также основные положения общей химии. Теоретическая часть и практические работы курса аналитической химии развивают химическое мышление и дают основные навыки лабораторной работы. [c.4]

В нем последовательно изложены основные понятия и законы общей химии, сведения о химических элементах и их главнейших соединениях. Теоретические вопросы изложены в простой и доступной форме на основе современного состояния науки. [c.2]

Несмотря на то, что рекомендации, основанные на технологических принципах, следуют основным законам химии, физики и экономики, они содержат лишь общие указания о рациональном оформлении технологического процесса. Если учитывать только эти общие рекомендации, то оказывается что правильное применение законов и принципов технологии не приведет к однозначному решению технологической концепции. [c.346]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помощь должно оказать знание содержания и структуры изучаемой науки. Так, общая химия имеет дело со следующими учениями 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. Творческий подход к решению проблемы будет состоять в, одновременном использовании знаний этих четырех учений. Вам встретится немало задач, когда для решения возникшей проблемы необходим многосторонний подход (использование знаний по строению вещества, химической термодинамики и кинетики и приложения предсказательной силы периодического закона Д. И. Менделеева). Можно посоветовать именно так подойти и к другим изучаемым наукам, чтобы при решении профессиональных задач пользоваться основными учениями наук. [c.8]

ОБЩАЯ ХИМИЯ — курс химии, в котором систематически излагаются основные законы и теоретические положения химии, свойства элементов и их наиболее важных соединений, рассматриваются также основы химической технологии. Как правило О. х. изучают студенты нехимических специальностей. [c.178]

В элементарном курсе общей химии обычно дается очень простой вывод основного закона химического равновесия — закона действующих масс. Для этого постулируется, что скорость [c.87]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах, так как константа равновесия оказывается непостоянной величиной и зависит от концентрации. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов из измерений одного из свойств (например давления пара) предсказываются другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. [c.108]

Курс общей химии в высших учебных заведениях в настоящее время находится в состоянии углубления его теоретических основ и усиления связей с другими дисциплинами (физикой, математикой, биологией, геологией и более узкими специальностями). Преподавание химии развивается в направлении осе большего соответствия учебной дисциплины химической науке — ее системе и характеру проявляемой научной деятельности. Система курса химии состоит из основных учений этой науки И1 выражается в совокупности термодинамических, кинетических, структурных (строение вещества) и периодических (периодический закон) представлений. Это нашло свое отражение в пособиях по теоретическому курсу общей химии И в задачнике. [c.6]

Изучение отдельных глав книги рекомендуется проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании главы и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы усваиваются сущность вопроса, теоретические положения, их приложения, математические зависимости, уравнения химических реакций. Подавляющее большинство людей легче усваивает прочитанное, если параллельно с чтением книги ведут конспект. Работа над конспектом способствует сосредоточенности внимания, помогает пониманию прочитанного и является средством самоконтроля. Лучшая форма конспектирования учебника — тезисная. Тезис, сформулированный студентами на основе изучения учебника, передает не только содержание книги, но и отношение читающего к изучаемому материалу. Прежде чем записать мысль, необходимо обдумать ее формулировку и выразить ее своими словами. Однако наиболее важные положения и определения целесообразно приводить в виде выписок и цитат. Необходимо заносить в конспекты основные законы и понятия химии, формулы и уравнения реакций, математические зависимости, незнакомые термины и названия. Облегчает усвоение материала, составление графиков, схем и таблиц на основе прочитанного раздела книги. [c.4]

Химия изучает вещества и их превращения. Свойства веществ опреде.пя-ются атомным составом и строением молекул или кристаллов. Химические превращения сводятся к изменению атомного состава и строения молекул. Поэтому понимание химических процессов невозможно без знания основ теории строения молекул и химической связи. Число известных химических соединенш имеег порядок миллиона и непрерывно возрастает. Число же возможных реакций между известными веществами настолько велико, что вряд ли можно надеяться на описание их всех в обозримом будущем. Поэтому так важно знание общих закономерностей химических процессов. Термодинамика позволяет предсказать направление процессов, если известны термические характеристик, веществ — теплоты образования и теплоемкости. Для многих веществ этих данных нет, но они могут быть с высокой точностью оценены, если известно строение молекул или кристаллов, если известна связь между термодинамическими и структурными характеристиками веществ. С другой стороны, статистическая термодинамика позволяет рассчитывать химическое равновесие по молекулярным постоянным частотам колебаний, моментам инерции, энергиям диссоциации молекул и др. Все эти постоянные могут быть найдены спектральными и другими физически.ми методами или рассчитаны на основе теоретических представлений, но для этого надо знать основные законы, управляющие движением электронов в атомах и молекулах, и строение молекул. Это одна из важных причин, почему мы должны изучать строение молекул и кристаллов, теорию химической связи. [c.5]

В третьем издании практически заново написано большинство глав, а их количество увеличено до 20. Впервые введены главы, освещающие важные проблемы современной химии глава 18 — Бионеорганическая химия и глава 20 — Химическая экология . Основные понятия и законы химии, ранее составляющие содержание главы 1, даны теперь в более детальном изложении в главах 1 ( Химическая эволюция материи ), 2 ( Основные этапы развития химии ) и 3 ( Количественные соотношения в химии ). Введение этих глав позволило рассмотреть вопросы атомистики с более общих естественно-научных и философских позиций, определить место химической формы движения материи в ряду других ее форм. [c.3]

В 1791 г. И. Б. Рихтер (а не К. Венцель, как утверждал Я. Берцелиус) открыл принцип сохранения нейтральности при двойном разложении солей. По словам известного английского историка химии Р. Партингтона, И. Рихтер работал на поле, которое было заброшено или к которому химики проявляли, в общем, мало интереса... Некоторые из его взглядов совершенно неправильны, но тем не менее он пришел к одному из основных законов химических соединений и за это имеет неотъемлемое право на должную оценку [c.105]

Неорганическая химия неотделима от общей химии. Исторически при изучении химического взаимодействия элементов друг с другом были сформулированы основные законы химии, общие закономерности протекания химических реакций, теория химической связи, учение о растворах и многое другое, что составляет предмет общей химии. Таким образом, общая химия изучает теоретические представления и концепции, составляющие фундамент всей системы химических знаний. [c.7]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах. При подстановке в выражение для константы равновесия концентраций реагирующих веществ оно оказывается зависящим от концентрации, т.е. не является постоянным. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов нз изменений одного из свойств (например, давление пара) предсказывают другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. В связи с этим в теории возникла задача разработать метод, который позволил бы связать различные свойства реальных растворов. [c.133]

Общая химия — курс химии, в котором рассматриваются основные законы и теоретические положения химии систематически излагаются свойства элементов и их [c.91]

Термодинамика как научная дисциплина сложилась в начале XIX в. на основании данных по изучению перехода теплоты в механическую работу (с греческого Легте и dynamis — теплота и движение). В настоящее время термодинамика как одна из дисциплин с наиболее общим подходом в характеристике физико-химических явлений, устанавливает взаимосвязь между различными видами энергии, изучает возможность, направленность и пределы самопроизвольно текущих процессов. Раздел этой науки, изучающий химические реакции, фазовые переходы (кристаллизация, растворение, испарение), адсорбцию, взаимосвязь химической и других видов энергии, а также переход энергии от одной части системы к другой в различных химических процессах называется химической термодинамикой. Изучение происходящих в природе явлений с позиций термодинамики не требует знания причин и механизмов идущих процессов, представлений о строении вещества и т. п. Теоретическо базой этого раздела физической химии являются основные законы — первое и второе начало термодинамики. Первое начало, характеризующее общий запас энергии в изолированной системе, носит всеобщий характер и является отражением закона сохранения энергии второй закон термодинамики устанавливает понятие энтропии и выполняется при определенных ограничениях. В настоящей главе представляется возможным только кратко остановиться на основных положениях. [c.10]

Данное пособие состоит из четырех частей. Первая часть посвящена общей химии и основам лабораторной техники и ставит своей целью освоение важнейших приемов и методов работы в химической лаборатории, а также изучение и практическое применение основных законов химии. Вторая часть Практикума содержит классические методы идентификации неорганических веществ, их важнейшие физико-химические характеристики и наиболее употребительные способы очистки веществ. [c.3]

Именно такой подход авторы использовали при создании этого учебника. В книге показаны основные направления современной химии и ее место в системе естественных наук, специальный раздел посвящен химии в промышленности и экологии. Теоретический и фактический материал изложен на основе общехимической логики - периодического закона, электронной теории строения вещества, общих принципов химической термодинамики и кинетики. При рассмотрении свойств элементов [c.11]

Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физико-химических законов и прежде всего периодический закон Д.И. Менделеева (гл. VH, 4), а также основные теоретические положения общей химии закон действующих масс (гл. I, 1), теория электролитической диссоциации (гл. I, 4—6), химическое равновесие в гетерогенных системах (гл. IV), комплексообразование (гл. П), амфотерность гидроксидов (гл. IV, б), автопротолиз (гл. I, 7), окислительно-восстановительные реакции (гл. III) и др. [c.5]

В отличие от существующих в данном пособии сделан упор на углубленное повторение основных понятий и законов химии, узловых вопросов, от понимания которых зависит осмысление изучаемого в школе фактического материала. На небольшом числе примеров показаны главные закономерности поведения химических систем, общие приемы подхода к их рассмотрению, то, как свойства вещества определяют его применение. Приводимые вопросы и упражнения выбраны из тех, которые предлагались на вступительных экзаменах в химические вузы или использовались автором на Подготовительном отделении ЛГУ. Как правило, для ответа не нужны громоздкие расчет и — надо лишь хорошо усвоить основные законы химии. [c.1]

Раздел I. ОБЩАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия и законы химии 15 [c.1]

В содержание факультативного курса Основы общей химии входят наиболее общие химические теории, рассматриваемые более углубленно и подробно, чем в основном курсе. Большое внимание уделено теории строения вещества, химической энергетике, химической кинетике и термодинамике и теории растворов. Некоторое внимание уделено химии элементов — неметаллов и металлов, изучаемой тем не менее обобщенно, а также историческим сведениям о развитии химической науки, ее законов и теорий. [c.196]

Учебник написан коллективом авторов кафедры общей химии химического факультета МГУ в соответствии с действующими программами по общей химии для нехимических специальностей университетов (биологов, геологов, географов и почвоведов). В нем рассмотрены основные онцепции и законы, определяющие химическую форму движения материи, которые и составляют предмет химической науки и учебного предмета общая химия теория строения вещества, направления и скорости химических процессов-реакций, а также периодический закон, на основе которого изложены основы неорганической химии. В отличие от других книг того же названня, предназначенных для инженерных специальностей вузов, в данном учебнике сделан упор на фундаментальные проблемы современной химии в соответствии с задачами университетского образования. По сравнению с предыдущими изданиями введены главы, посвященные химической эволюции материи, вопросам бионеорганической химии, химической экологии, физико-химическому анализу. [c.2]

Основные научные работы посвящены проблемам общей химии. Показал (1777), что скорость растворения металлов в кислотах пропорциональна концентрации кислот. Высказал предположение о том, что вещества соединяются в постоянных отношениях, не зависящих от внешних условий. Установил, что при смешении растворов нейтральных солей в результате реакции обменного разложения образуются две новые нейтральные соли (закон сохранения нейтральности). [279, 340, 350] [c.101]

В 1962 г. вышла в свет в переводе на русский язык монография Э. Мелвин-Хьюза Физическая химия — фундаментальный курс физической химии, предназначенный для углубленного изучения предмета аспирантами, научными работниками и студентами высших химических учебных заведений. В отличие от монографии Мелвин-Хьюза книга Ж. Фичини, Н. Ламброзо-Бадер и Ж.-К. Депезе — руководство для широкого круга читателей. По простоте изложения материала она близка к ставшему малодоступным изданию Основы физической химии Ф. X. Гетмана (Госхимиздат, Л.-М., 1941). Помимо традиционных разделов курса физической химии, настоящая книга включает разделы. Атом и Химические связи , рассматривающиеся чаще в курсах общей химии и физики. Большое внимание в книге уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. К сожалению, такие разделы, как Теория растворов , Физику-хймический анализ , Поверхностные явления ,— обычные для учебников по физической химии — в книге не представлены. Тем не менее она очень полезна для понимания основных законов физической химии, изложенных в простой и доступной форме. Можно надеяться, что книга окажется ценной для работы преподавателей химии в средней школе, студентов химических техникумов, а также старшеклассников как книга для внеклассного чтения. Интересные методические приемы изложения материала найдут в книге и преподаватели химических дисциплин ВУЗов и ВТУЗов. [c.5]

Данное пособие предназначено для учащихся технологических специальностей с заметно различающимся число.м часов и с различным уровнем подготовки. Это обусловило необходимость относительно подробно изложить в отдельной главе основные понятия и законы общей химии, без знания которых изучение аналитической химии невозможно. Авторы стремились в доступной форма описать электронные структуры атомов, химическую связь, периодическую систему элементов Д. И. Менделеева как основу изучения химико-аналитических свойств элементов, теорию растворов окислительно-восстановительные реакции, а также правила и способы расчетов. Понятие кислота и основание изложены с по зиции теории Бренстеида. [c.10]

Учебное пособие к шученню основных законов и представлений общей химии. Авторы-известные американские ученые н педагоги, перу которых принадлежат и другие, снискавшие уже популярность учебные пособия. Главное внимание в данном издании уделено современным теоретическим представления.м,. меньше-традиционной описательной химии, В русском издании книга выходит в двух томах. [c.4]

В ряду наиболее значительных зарубежных изданий по обшей химии, переведенных на русский язык, данная книга занимает особое положение. В целом по научному уровню она гораздо выше школьной Химии Сиборга, а по широте охвата проблем уступает лишь Химии XX века Роу-та и Современной общей химии Дж. Кемпбела . Правда, последние представляют собой скорее не учебники, а своеобразные энциклопедии для химиков, уже окончивших высшие учебные заведения. Если же сопоставить данное издание, например, с Общей химией Слейбо и Персон-са , то видно, что оно отличается большим упором на разъяснение теоретических основ, а не на подробное изложение описательной химии. Собственно, этим и объясняется название Основные законы химии (в оригинале hemi al Prin iples-дословно Химические принципы ). [c.5]

При изучении дисциплины обеспечивается )ундаментальная подготовка студента в цикле химических и технологических дисциплин, соблюдается связь с дисциплинами физикой, физической и органической химией, аналитической химией, общей химической технологией, безопасностью жизнедеятельности. Обеспечивается непрерывность в использовании ЭВМ. Происходит знакомство с основными законами химии, свойствами неррга-нических веществ, что необходимо для усвоения последующих дисциплин. [c.177]

Основные законы физико-химической кинетики реакций (в узком смысле слова), известные в принципе со времен Гульдберга, Вааге и Аррениуса, в дальнейшем были экспериментально и теоретически обстоятельно проверены и подтверждены учение же о возникновении новых фаз оставалось на чисто описательной стадии. Однако именно в этой области имеется чрезвычайно много наблюдений, накопившихся более чем за двухсотлетний период. В течение всего этого времени живой интерес к процессам фазообразования возрастал. Это понятно, так как с такого рода процессами и их последствиями приходится встречаться повсеместно, например в метеорологии, геологии, во многих областях техники, в особенности при производстве необходимых для нее материалов, и, наконец, в биологии. Лишь в самое последнее время успешный теоретический анализ явления фазообразования с единых позиций привел к включению — по крайней мере принципиальному — и этих процессов в здание кинетической теории. Целью данной книги является развитие и обоснование установленных таким образом законов. Никакого обзора огромного количества относящихся сюда экспериментальных наблюдений дано не будет. Отсутствие в прошлом единого руководящего принципа, сказывающееся еще и в наши дни, проявляется в том, что в большинстве экспериментов не обращалось внимания как раз на самые решающие обстоятельства поэтому для обоснования теоретических закономерностей могут быть привлечены лишь результаты отдельных, с особой тщательностью проведенных опытов. Однако все же представляется необходимым напомнить и о более старых экспериментах, которые привели к обоснованию широко принятых теперь понятий и установлению часто упоминаемых эмпирических правил, поскольку эти эксперименты нынешним поколением большей частью преданы забвению. Из множества прежних работ, трактовке которых в учебнике общей химии Вильгельма Оствальда уделено свыше 100 печатных страниц, почти ничего не перешло в современные справочники и учебники. Это показывает, насколько мало ценятся результаты чисто эмпирических изысканий, отсутствие которых в физической химии в целом весьма ощутимо. [c.8]

Физическая химия привнесла много нового в наши представления о проблеме дискретности и непрерывности химического изменения в целом. Учение о растворах, адсорбционные теории, учение о коллоидах и т. д. ярко иллюстрируют важность значения химии неопределенных соединений. Понятие о химическом индивидууме изменилось. Традиционная привилегия дискретности отпала. Стехиометрические законы перестали казаться такими незыблемыми, как прежде. Фактический материал, накопленный в этой области, требовал серьезных новых обобщений, связанных с ревизией основных законов химии. Курнаков впервые, исходя из изучения фаз постоянного и переменного состава, указал пути устранения вековых противоречий между двумя взглядами, абсолютизировавшими в химии дискретность, с одной стороны, и непрерывность — с другой. Основываясь на данных физико-химического анализа, Курнаков показал наличие единства дискретности и непрерывности как в организации вещества, так и в процессе химических изменений, происходящих в тве рдых и жидких растворах. Однако каташиз остался в сто роне от этих обобщений. В учении о катализе синтез идей о дискретности и непрерывности происходил, как было показано выше, обособ ленно и прежде всего путем постепенного накопления данных вскрывающих во внестехиометрическом посредничестве катали заторов роль неопределенных соединений в активации реагентов Представления об этом формировались, как иравило, изолиро ванн о друг от друга и поэтому до сих пор не были объединены общей концепцией о единстве дискретности и непрерывности химических изменений подобно тому, как это было сделано применительно к учению о растворах. [c.20]

Первые научные работы посвящены органическому синтезу. Установил (1938—1940) возможность осуществления общей реакции разрыва фуранового цикла посредством индивидуальных магнийорга-нических соединений. Впервые синтезировал (1939) и исследовал полкеновые кетоны. С 1956 работает в области истории и методологии химии. Выдвинул (1964) концепцию и понятие о химической организации вещества. Рассмотрел (1967) эволюцию представлений об основных законах химии от стехиометрии к нестехиометрии. Рассмотрел ряд основных теоретических вопросов катализа. Развил ( 973—1977) представления о новой классификации химии по принципу иерархии уровней химического знания. Эти представления были положены им в основу определения тенденций развития химии. [58, 116—123] [c.269]

Основные научные работы относятся к общей химии. Открыл и изучил состав и свойства селеновой кислоты, исследовал соединения марганца (особенно марганцовистую и марганцевую кислоты), соли фосфорной и мышьяковой кислот. Открыл (1818) явление изоморфизма и сформулировал закон, согласно которому кристаллическая фор.ма веществ, содержащих одно и то же число атомов, соединенных одним и тем же способом, зависит не от химической природы, а от их числа и положения (закон Мичерлиха). Высказал (1830-е) гипотезу о контактном участии серной кислоты в образовании этилового эфира. Изучал зависимость физических и химических свойств минералов от способов их искусственного получения. Осуществил (1832) анализ молочной кислоты, послуживший доказательством ее индивидуальности. Получил [c.340]