Эквивалентные веса кислот и оснований

Я. Берцелиус объяснял причину, почему работы И. Рихтера пе привлекли к себе внимания, тем, что большая часть анализов его была неточной и терминология, которой он пользовался, колебалась между флогистической и антифлогистической. Поэтому изложение ученого не удовлетворяло сторонников как старого, так и нового направления. Следует также отметить, что хотя И, Рихтер и установил отношения, в которых вступают в соединения различные кислоты и основания, но он пе смог сформулировать закон эквивалентов в общей форме. Э. Фишер в своих примечаниях к переводу книги К. Бертолле Исследование сродства в 1802 г. резюмировал взгляды Рихтера (которые, как он говорил, были практически неизвестны даже в Германии) и привел его таблицу эквивалентных весов кислот и оснований, отнесенных к 1000 частям серной кислоты, как к единому стандарту [c.106]

Для определения содержания ЫСО-групп в молекуле изоцианата обычно пользуются методикой аминного эквивалента , основанной на реакции изоцианатных групп с амином. Изоцианат или полимер, содержащий изоцианатные группы, растворяют в каком-нибудь органическом растворителе и заливают избытком раствора амина определенной концентрации, например 1 н. раствором дибутил-амина. Непрореагировавший амин оттитровывают кислотой. Количество амина, вступившего в реакцию с изоцианатными группами, а исходя из него содержание КСО-групп и эквивалентный вес изоцианата подсчитать очень лeгкo . Этот метод в настоящее время принят в США как стандартный по А5ТМ. [c.38]

Если сложный эфир гидролизуют определенным количеством основания (взятого в избытке), то можно измерить количество израсходованного основания и получить таким образом эквивалент омыления эквивалентный вес сложного эфира, который соответствует эквиваленту нейтрализации кислоты (разд. 18.20). [c.657]

Для титрования необходимо использовать растворы с известной концентрацией. Обычно для этой цели заранее приготовляют стандартную кислоту или основание титрованием тщательно измеренного количества какого-либо первичного стандарта. Например, для получения приблизительно 0,1 н. раствора КаОН растворяют около 4,0 г NaOH в достаточном количестве воды, чтобы получился 1 л раствора, а затем растворяют в воде 0,2152 г кислого фталата калия (называемого также бифталатом калия) КНС8Н4О4, грамм-эквивалентный вес которого равен 204,21 Добавив в указанный кислый раствор одну-две капли фенолфталеина, титруют его приготовленным раствором КаОН до изменения окраски индикатора. На титрование пошло 10.62 мл раствора NaOH. Нормальность основания вычисляется следующим образом [c.251]

Грамм-молекулярные н грамм-эквивалентные веса кислот и оснований [c.34]

Грамм-эквивалентные веса солей можно найти по их отношению к эквивалентным весам кислот или оснований вычислив их, можно приготовить нормальные растворы таких солей. Чтобы рассчитать количество соединения, необходимое для приготовления определенного объема раствора заданной нормальности, нужно воспользоваться методикой, приводимой в двух ниже-следуюш их примерах. [c.128]

Особенно важным как для идентификации известных кислот, так и для доказательства строения новых кислот является эквивалент нейтрализации — эквивалентный вес кислоты, определенный путем ее титрования стандартным основанием. Взвешенный образец кислоты растворяют в воде или водном спирте и измеряют объем стандартного основания, необходимый для нейтрализации этого раствора. Так, например, для нейтрализации (по фенолфталеину), 0,224 г неизвестной кислоты (т. пл. 139—140 °С) требуется 13,6 мл 0,104 н. стандартного раствора едкого натра. Поскольку в каждых 1000 мл основания содержится 0,104 эквивалента и поскольку число необходимых эквивалентов основания в точности равно числу эквивалентов имеющейся кислоты, то 13,6 [c.578]

Частное от деления грамм-молекулярного веса кислоты на число атомов водорода, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентным весом данной кислоты. Аналогично частное от деления грамм-молекулярного веса основания на число гидроксильных групп, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентным весом данного основания. [c.433]

Эквивалентный вес вещества зависит от реакции, в которой оно участвует. Эквивалентный вес кислоты или основания— есть число граммов данного вещества, содержащее 1 грамм-атом водорода или реагирующее с 1 грамм-атомом водорода. Эквивалентный вес окислителя или восстановителя — есть число граммов вещества, окисляющее 1 грамм-атом водорода или производящее такое же восстановление, как 1 грамм-атом водорода. [c.137]

Методы количественного функционального анализа позволяют установить содержание функциональной группы в данном веществе или, что чаще применяется, эквивалентный вес соединения Э, т. е. ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну функциональную группу. По результатам количественного функционального анализа можно также сделать заключение о чистоте вещества или рассчитать содержание соединения в смеси. Подбирая реакции для количественного функционального анализа, стремятся к тому, чтобы один из компонентов смеси легко определялся, т. е. чтобы это была кислота, основание, окислитель, восстановитель, газообразный продукт или осадок. [c.227]

Относительно желатины, типичного белка, установлено, что один эквивалент кислоты соединяется приблизительно с 1100 г желатины, тогда как для нейтрализации основания требуется около 1700 г. С другой стороны, средний эквивалентный вес большинства аминокислот желатины приблизительно равен 100 для желатины как кислоты и немного меньше как для основания. Это говорит о том, что более 90% кислых и основных групп, содержа- [c.170]

К раствору 0,01 М борной кислоты добавляют такое количество маннита (М, вес 182), чтобы конечная концентрация его составляла 50 г-.гК Определите а) начальное значение pH раствора 6) pH после добавления эквивалентного количества сильного основания. Разбавление не учитывать. [c.125]

На практике приходится встречаться с эквивалентными весами элементов, окислов, кислот, оснований, солей. Эквивалент элемента Э равен его атомному весу А, деленному на валентность в, которую элемент проявляет, образуя данное сложное вещество [c.59]

Однако ни Бергман, ни Лавуазье не смогли, подобно Венцелю, на основе наблюдаемых фактов и их объяснений сделать отчетливые и ясные выводы о соотношениях (соединительных весах) кислот и оснований в солях, несмотря на то что выводы, так сказать, сами собой напрашивались при сопоставлении результатов нескольких анализов. Открытие эквивалентных отношений и соединительных весов было сделано позднее и лишь было подготовлено исследованиями химиков аналитического периода . [c.420]

Вначале работы Рихтера почти не привлекли внимания исследователей, поскольку он пользовался еще терминологией флогистонной теории. Кроме того, полученные ученым ряды эквивалентных весов были недостаточно наглядны, а предложенный им выбор относительных количеств оснований не имел серьезных доказательств. Положение исправил Э. Фишер, который среди эквивалентных весов Рихтера выбрал в качестве эталона эквивалент серной кислоты, приняв его равным 100, и составил, исходя из этого, таблицу относительных весов (эквивалентов) соединений. Но о таблице эквивалентов Фишера стало известно только благодаря Бертолле, который, критикуя Фишера, привел эти данные в своей книге Опыт химической статики (1803 г.). Бертолле сомневался, что состав химических соединений постоянен. Он имел на это основание. Вещества, которые в начале XIX в. считались чистыми, на самом деле были либо смесями, либо равновесными системами различных веществ, а количественный состав химических соединений во многом зависел от количеств веществ, участвующих в реакциях их образования. [c.27]

Определив точку эквивалентности с помощью индикатора, нужно замерить объем рабочего раствора, пошедшего на титрование соляной кислоты. Тогда, зная нормальность раствора, можно определить количество миллиграмм-эквивалентов ЫаОН, пошедшее на нейтрализацию кислоты. Это достигается умножением объема рабочего раствора на его нормальность. Поскольку соляная кислота реагирует с основанием в эквивалентных количествах (равным числом миллиграмм-эквивалентов), полученная цифра означает количество соляной кислоты в миллиграмм-эквивалентах. Умножая это число на величину эквивалентного веса соляной кислоты, находят содержание (в л г) соляной кислоты во взятом для анализа растворе. [c.114]

Эквивалентный вес (эквивалент) вещества вычисляют, исходя из молекулярного веса. Эквивалент кислоты равен молекулярному весу кислоты, деленному на ее основность. Эквивалент основания равен молекулярному весу основания, деленному на валентность металла. Эквивалент соли равен молекулярному весу соли, деленному на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [c.41]

Хлорбензол непригоден для определения оснований со значением рК в воде > 10. Соли алкалоидов растворимы в хлорбензоле лишь в присутствии уксусной кислоты. Смеси хлорбензола с уксусной кислотой и уксусным ангидридом или с пропионовой кислотой и пропионовым ангидридом (9 9 2) пригодны для определения эквивалентного веса пикратов (гл. 24, разд. 135,в) [311, 314[. [c.115]

Хорошо известен метод идентификации оснований по температурам плавления их пикратов. Удобным методом определения эквивалентных весов оснований является определение содержания оснований в пикратах путем непосредственного титрования хлорной кислотой в подходящем растворителе или смеси растворителей [28, 58, 134, 311, 314, 366, 400, 425, 426[ и определение пикриновой кислоты титрованием метилатом натрия в пиридине или диметилформамиде [58, 245] (ср. гл. 20). [c.322]

Фенольный характер гуминовых кислот принимается,. во-первых, на основании различного характера кислотности гидроксилов, сказавшегося в различных эквивалентных весах 350 и 175. В первом случае титровались все восемь кислых гидроксилов, во втором только четыре. [c.55]

Сернокислая соль пронитрованного основания лишь редко является настолько трудно растворимой, что она сразу же выделяется при разбавлении реакционной массы, как это описано, например, в предыдущем случае. Иногда поваренной солью осаждают хлористоводородную соль. Однако чаще всего для выделения продукта следует нейтрализовать все имеющееся большое количество серной кислоты. Для нейтрализации не следует брать известь, хотя она и дешева, потому что вместе с основанием будет выпадать также образующийся гипс. В технике применяют окись магния (из-за очень малого эквивалентного веса ее требуется относительно небольшое количество) либо нейтрализуют аммиаком, который затем удаляют из фильтрата известью и, применяют вновь. Рекомендуется проводить нейтрализацию ступенчато, при этом сначала в большинстве случаев выпадают примеси, а затем осаждается чистое вещество. [c.150]

Эквивалентный вес какого-либо основания — это вес, который соединяется с 1 г вытесняемого водорода. Так как ион ОН основания соединяется с ионом Н+ кислоты, образуя молекулу воды, то грамм-эквивалентный вес основания всегда эквивалентен 17 (точнее 17,008) г ОН . Гидроокись натрия содержит 17 г ОН на моль, Са(0Н)2 содержит [c.127]

Очевидно, что и для кислот, солей и оснований имеет место закон эквивалентов, т. е. кислоты, соли и основания взаимодействуют друг с другом в отношении их эквивалентных весов. [c.91]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Один эквивалентный вес кислоты нейтрализует один эквивалентный вес основания. Важно помнить, что эквивалентный вес многоосновной кислоты не является неизменной величиной для Н3РО4 это может быть грамм-молекулярный вес, половина этого веса или одна третья часть его в зависимости от того, сколько атомов водорода замещается в рассматриваемой реакции — один, два или три. [c.433]

Никакого осадка основной соли не выделялось из исследуемых аммиачных растворов цинка в 2 и 5 н. растворах нитрата аммония даже после продолжительного стояния. Однако в растворах опытов № 24—26 табл. 30 выпадал явно кристаллический осадок при стоянии в течение некоторого времени — от нескольких часов до суток. В 0,5 л раствора с составом, аналогичным опыту № 25, выделялось всего около 1 г этого осадка в течение одной недели. Осадок тщательно промывали водой, спиртом и эфиром и затем сущили при 37°. Соль анализировали путем определения цинка (титрованием ферроцианидом калия), аммиака, а также определяли общее содержание основания — титрованием соли 0,1 н. раствором соляной кислоты. В качестве индикатора использовали метиловый оранжевый, который давал довольно отчетливый переход. Высушиванием до постоянного веса при 100° определяли также потерю в весе. Приведенные ниже эквивалентные веса были получены для соли, которую готовили двумя порциями [c.161]

В весовых методах анализа фактором пересчета называется десятичная дробь, выражаюш ая отношение массы определяемого компонента к эквивалентному весу некоторого другого вещества. В большинстве обычных анализов вряд ли имеются основания для применения факторов, рассчитанных с точностью, превышающей 1 на 2000. В некоторых руководствах, например, фактор для пересчета окиси железа на железо (Ре = — 55,847) дается в виде 0,699436, в других руководствах 0,6994. Применение первого фактора пересчета означало бы точность 1 на 699436, что бессмысленно применешЕе второго фактора предполагает точность 1 на 6994, такая точность возможна, хотя и трудно достижима в анализе. В действительности очеш. мало весовых определений железа пострадало бы при применении фак гора 0,7. Точно так же фактор для пересчета сульфата бария (Ва = 137,34 8 = 32,064 Н = 1,00797) на серную кислоту иногда дается в виде 0,42017, чаще в виде 0,4202. Но если не применяются совершенно исключительные меры для получения особенно точных результатов, аналитгЕк имеет очень мало оснований применять более точный фактор, чем 0,42. Подобным же образом редко оправдывается применение фактора 0,7403 вместо 0,74 для пересчета окиси циркония на цирконий (2г == 91,22) или 0,7930 вместо 0,793 для пересчета окиси вольфрама па вольфрам (W 183,85). Наконец, фактор для пересчета хлорида серебра (Ag =107,868, С1 =35,453, Н = 1,00797) на соляную кислоту следует принимать равным 0,2544, а не 0,254 или 0,25441 или 0,254405, так как точность определения здесь выше, чем 1 на 600, но не выше, чем 1 на 25 ООО. [c.30]

Для константы эквивалентного веса цепей в концентрированной серной кислоте найдено значение 1,17-10- , а для 70%-ного раствора хлоральгидрата эта константа равна 0,95-10— . Далее оказалось, что выведенное Г. В. Шульцом для вычисления уравнение, основанное на измерении вязкости при высоких хондентрациях, действительно и для растворов полиамидов в серной кислоте [c.50]

Третий путь представлял собой прямое титрование раствора сильным основанием. Дадлей и др. [7] сообщили, что на кривой титрования раствора 0,1 М NaOH в области pH от 8 до 11 нет никакого перегиба. В этой же лаборатории наблюдали слабую кислотность любого протона ксеноноватой кислоты. Титрование взвешенного образца ХеОз, растворенного в 1 М NaOH, дает линейное повышение pH вплоть до 10. Между значениями pH, равными 10 и 11, имеется небольшое изменение наклона кривой, однако это не похоже на конечную точку титрования. Если бы это изменение наклона кривой относилось к конечной точке, то соответствующий эквивалентный вес титруемого вещества был бы равен 254. Этот вес свидетельствовал бы о титровании одного водорода из Хе(ОН)б (по формуле вес 233). [c.204]

До снх пор мы говорили об эквиваленте элемента. Однако это понятие можно распространить и на слол ные соединения тгша кислот, солей и оснований. Для этих классов соединений характерна способность их к реакциям обмена, причем одна из обменивающихся частей представляет элемент, а именно водород в кислотах, металл в солях и основаниях (за исключением аммонийных солей и гидрата окиси аммония). Ввиду этого естественно принять за эквивалент кислоты такое ее количество, которое содержит 1,008 вес. ч. водорода, способного к обмену. За эквивалент соли или основания принимают такие их весовые количества, которые содержат эквивалент металлической составной части. Очевидно, для кислот, солей и оснований имеет место закон эквивалентов, т. е. соли, кислоты и основания вступают в реакции обмена в отношении их эквивалентных весов. [c.25]

Пауэлл и сотр. [60(100)] предложили интересное с теоретической точки зрения вещество для установки титра. Комплекс С(1НУ (У=оксиэтилэтилендиаминтриуксусная кислота) может быть получен в чистом виде перекристаллизацией он безводен, имеет высокий эквивалентный вес и может быть использован для установки титра оснований и комплексона. Для последней цели, однако, необходимо сначала разрушить триуксусную кислоту кипячением с персульфатом в кислом растворе. Из-за этого обстоятельства способ не имеет практического значения. [c.150]

Кроме применения для серийных макро- и полумикроанализов потенциометрическое титрование используется также (табл. 53) для 1) дифференцирующего титрования смесей кислот или o HOBannii, 2) титрования окрашенных растворов, 3) определения исключительно слабых кислот или оснований в ])азбавленных растворах (ниже 0,01 п.), 4) определения относительной силы кислот или оснований, 5) определения эквивалентного веса, 6) оценки перехода окраскп индикаторов (рис. 44). ]За/Кность решения это1т последней зада- [c.161]

Менее распространен метод, основанный на образовании аниона SeSiOo в присутствии 0,1—0,2 г KJ в этом случае используются реакции селенистой кислоты с тиосульфатом и иодистым калием. Окончание титрования устанавливается, как и в первом случае, по иодкрахмальпой реакции. Эквивалентный вес селена и в этом случае равен 0,25 его атомного веса. Титрование проводят в 7—10% H2SO4. [c.588]

При образовании пен и эмульсий большое значение имеет образование смешанных монослоев, содержащих несколько компонентов. Однако количественные исследования с ними были проведены только в последнее время. Наиболее простой случай образования смешанного монослоя соответствует комбинации длинноцепочечного аниона жирной кислоты с равновесным количеством ионов водорода и катионов металлов. Содержани( этих катионов стехиометрически не эквивалентно количеству кислоты и зависит от их объемной концентрации (включая Н ) и от ионной силы раствора-подкладки (приблизительно пропорциональной общей концентрации электролита). Количественная теория, позволяющая оценить степень проникновения ионов в заряженный слой, до сих пор не разработана. Представления, выдвинутые Гун и Доннаном, не привели к получению ценных результатов [87]. с)кспериментально же для катионов многих металлов было иссл Довано их влияние на ход кривых давление—площадь монослоев жирных кислот в зависимости от концентрации в растворе-подкладке. Катионы можно разделить на две определенные группы—вызывающие переход монослоя жирной кислоты в конденсированное состояние (Са, Ва, Мд) и вызывающие расширение монослоя (Ре, Си, А1, 2п, Hg, Со и N1). Мыла последней группы металлов, по-видимому, имеют полимерный характер, в отличие от мыл щелочноземельных металлов, которые являются мономерами. Это доказывается тем, что жесткость расширенных слоев, содержащих эти ионы, гораздо больше, чем жесткость конденсированных слоев, содержащих катионы щелочноземельных металлов. Ионы органических оснований большого молекулярного веса, например основных красителей, также могут вызывать расширение монослоев жирных кислот, проникая в них [88]. Образование пленок алюминиевого мыла при растекании монослоев смоляных кислот на растворах алюминиевых солей исследовал Эквалл [89]. Смоляные кислоты несколько отличаются по своему поведению от жирных кислот они не образуют кислых мыл. [c.296]

Потенциометрическое титрование широко применяется в органической химии. Метод этот может быть легко приспособлен д.тя мнкротитрования- п даст возможность титровать либо очень слабые кислоты и основания, либо очень сильно разбавленные растворы кислот и оснований, а также эти кислоты в присутствии окрашенных веществ, окислителей и коллоидов. По кривой титрования можно установить также и число оттитрованных групл. По точке эквивалентности можно определить экви-/валентные веса, а следовательно, и вероятные молекулярные веса органических кислот или оснований, силу кислоты или основания и, наконец, степень ионизации функциональных групп. Определение эквивалентных весов необходимо в исследованиях, посвященных определению строения вещества, а также может быть использовано для определения чистоты веще- [c.576]

Применение нормальностей для выражения концентрации растворов имеет одно существенное преимущество перед другими рассмотренными способами выражения концентрации. Поскольку при этом способе в основу кладется эквивалентный вес, то равные объемы 1 н. кислоты, основания или соли химически эквивалентны. Так, например, 1 л 1 и. раствора НС1 химически эквивалентен 1 л 1 н. раствора NaOH. Следовательно, если известна нормальность одного раствора, то путем измерения объемов двух растворов можно найти нор- [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология