Реакции неполного окисления Окисление предельных углеводородов

Исследование процессов окисления углеводородов имеет большое практическое и теоретическое значение. С одной стороны, неполное окисление углеводородов, приводящее к получению ценных продуктов органического синтеза, является одним из наиболее перспективных методов использования нефтяного сырья. С другой,— исследование механизма реакций окисления позволяет предсказать скорость и направление этих реакций при заданных условиях. Следует отметить также, что предельным случаем окислительного процесса является процесс горения, представляющий сам по себе большой интерес. В связи с этим значение исследования окислительных реакций еще более возрастает [1]. [c.118]

Представлены работы по неполному каталитическому окислению предельных углеводородов, гидроперекисному окислению олефинов до оксидов и окислению растворителей в этой реакции, исследования термической и каталитической димеризации жирноненасыщенных кислот С]8 таллового масла. [c.3]

Действие одного катализатора при неполном гетерогенном окислении предельных углеводородов часто оказывается недостаточным. Авторами [42] изучено влияние окислов азота в процессе окисления метана на платиновом катализаторе. Показано, что реакция зарождается на поверхности катализатора и протекает по гетерогенно-гомогенному механизму с преобладанием гомогеппой стадии. Значительные успехи были достигнуты Медведевым [43] при сочетании твердого катализатора — боратов и фосфатов олова, свинца и железа с газообразным катализатором— хлористым водородом. При температуре 600° и содержании в метано-воздушной смеси 0,3% хлористого водорода удалось до 5% пропущенного метана превратить в формальдегид. [c.18]

При парофазной нитрации азотной кислотой газообразных предельных углеводородов (в соотношении I 3) при 400—420 °С образуются смеси нитропарафинов — важное исходное сырье для органического синтеза. Процесс осуществляется с участием свободных радикалов. Значительный избыток углеводорода обеспечивает полное использование азотной кислоты. Ее конверсия в нитропарафины, как правило, колеблется в пределах 20—40%, а остальная часть кислоты расходуется на побочные реакции окисления углеводорода. Степень конверсии в основном зависит от молярного соотношения азотной кислоты и углеводорода, времени пребывания исходной смеси в зоне реакции от температуры реакции. Снижение температуры ниже оптимальной ведет к неполному превращению азотной кислоты, а повышение температуры уменьшает конверсию в результате разнообразных побочных реакций. При повышении давления оптимальная температура снижается, скорость реакции парофазного нитрования возрастает, т.е. растет производительность реакционного аппарата, но конечная степень конверсии почти не увеличивается. [c.104]

Положительное влияние озона на неполное окисление метана воздухом известно [9], Авторы, не квалифицируя действие озона, (отмечают достижение высокого выхода формальдегида, Нетрудно видеть, что при соответствующем шодборе каталитической системы, условий проведения реакции и (концентрации озона уместно ожидать его участие в (процессе не толыко в (качестве сильного окислителя, но и инициатора, активирующего (Молекулы предельного углеводорода в объеме или на поверхности (катализатора. [c.25]