Катионы степень гидратации

Наконец, название катион водорода (Н+) можно использовать в тех случаях, когда степень гидратации этого иона не имеет значения [в отличие от Н3О+ —катиона оксония (моно-гидратированного катиона водорода)]. [c.43]

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

Влияние pH среды изучалось для белков и целлюлозы. Оказалось, что минимум набухания наблюдается в изоэлектрической точке (для желатины при pH = 4,7). Объясняется это тем, что в изоэлектрической точке заряд макромолекул белков минимален, а также минимальна и степень гидратации белковых ионов. Влияние электролитов изучалось для белков и целлюлозы. В результате было установлено, что на набухание в большей степени оказывают влияние анионы, чем катионы электролитов. Одни анионы усиливают, другие ослабляют набухание веществ. В кислой среде все анионы уменьшают набухание. Влияние концентрации Н+ и солей на набухание практически используется в процессе дубления кож, при варке целлюлозы, в производстве дубильных веществ из древесной коры. [c.381]

В заключение необходимо отметить, что многие другие анионы экстрагируются в органическую фазу вместе с определенным количеством сольватирующ,ей воды. Степень гидратации ионных пар зависит от аниона, катиона, растворителя, а также условий реакции. Проведены различные исследования этих эффектов (например, [68—70]). [c.36]

Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

В водной среде -металлы находятся в виде гидратированных катионов. Энтальпия гидратации некоторых катионов приведена в табл. 17.5. Для металлов р-элементов (кроме элементов 1ПА группы, а также олова и свинца в низших степенях окисления) существование в виде катионов нехарактерно. В характеристической степени окисления (соответствующей номеру группы) они [c.400]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Преимущественная адсорбция из раствора или катиона, или аниона зависит от природы адсорбента или от природы ионов — их заряда, радиуса и степени гидратации. Чем больше заряд [c.277]

Растворимость зависит от природы металла и температуры. Для данного металла при данной температуре она постоянна. У различных металлов, вследствие неодинаковой энергии связи атомов в кристаллической решетке и различной способности их катионов к гидратации, поверхностное растворение протекает не в одинаковой степени, а следовательно, и равновесные электродные потенциалы, возникающие на границе металл — жидкость, будут различными. [c.278]

Катионы с большей валентностью сильнее притягиваются поверхностью частицы одновременно у них повышается степень гидратации, что ослабляет степень взаимодействия между ионами внутренней обкладки и катионами. Но первый фактор превалирует над вторым, поэтому с увеличением валентности катионов они с большей силой притягиваются поверхностью частицы и, следовательно, -потенциал при этом уменьшается. Таким образом, челг больше валентность катиона, тем больше сжимается диффузный слой. [c.12]

Для удаления из солей рубидия и цезия примесей других щелочных металлов большое значение может иметь обратимость лиотропного ряда [361, 362, 375]. Лиотропный ряд щелочных металлов Сз+>НЬ+>К >Ма+>Ь1+ — характеризует последовательность возрастания степени гидратации и, следовательно, уменьшения ад-сорбируемости катионов ионообменными смолами. Обратимость лиотропного ряда, т. е. лучшая сорбируемость, например, калия, чем рубидия, была обнаружена у фосфорнокислого катионита кальцит Х-219 [376]. Однако тщательное исследование подобных катионитов показало, что никакого нарушения порядка лиотропного ряда щелочных металлов не наблюдается [375, 377, 378]. Обратимость лиотропного ряда обнаруживается только тогда, когда десорбентом служит концентрированная кислота. В этом случае сорбируемость щелочных металлов определяется уже не радиусом гидратированного иона, а истинным радиусом последнего [361, 362]. Так, рубидий и цезий меняют свой порядок вымывания уже в 4 н. соляной кислоте [379]. Однако не все возможности, представляемые подобной обратимостью лиотропного ряда, были использованы для разработки технологии очистки солей рубидия и цезия путем ионообменной хроматографии. [c.346]

Причину запаздывания катионов усматривают в их частичной сорбции наружными слоями щепы, проявляемой в большей мере катионами с повышенным зарядом по сравнению с однозарядными. Возможио и дополняющее объяснение. Известно, что катионы и анионы в водном растворе присутствуют в гидратированной форме. Благодаря гидратной оболочке размеры ионов существенно увеличиваются, что затрудняет не только их проникновение в растительную ткань, по и движение в жидкой фазе. Степень гидратации ( гидратационное число ) анионов ниже, чем катионов, и поэтому они могут первыми оказаться в твердой фазе. Гидратационные числа катионов определяются их зарядом, составляя, по различным источникам, следующие величины Н+ — 5, Ма+ — 5—8, МН4+ — 4,Mg +—13—14, Са2+ — 10. Следовательно, скорость проникновения гидратированных однозарядных катионов, обладающих меньшими размерами, выше, чем гидратированных двухзарядных. Это обстоятельство имеет также прямое отношение к промышленному использованию лигносульфонатов, содержащих различные катионы. [c.206]

Если катионы щелочных или щелочноземельных металлов, обычно присутствующие в синтетических цеолитах, обменять на ионы переходных металлов, цеолиты могут приобрести окраску [11—15]. Если окраска индивидуального иона зависит от того, находится он в гидратированном или безводном состоянии, окраска цеолита будет меняться со степенью гидратации. Так, бесцветный цеолит А -А окрашивается сначала в глубокий желто-красный цвет, а затем в ярко-канареечный. Такой переход окраски наблюдается при изменении парциального давления воды над цеолитом от 3-10" до 5-10 мм рт. ст. [c.400]

Авторы работы [28] измерили при различных температурах диэлектрическую проницаемость е и коэффициент диэлектрических потерь е" безводной и частично гидратированной Na-формы шабазита. Оба параметра имеют большую величину и зависят от частоты. Как и в случае цеолита NaA, кривая зависимости диэлектрических потерь от частоты проходит через максимум, положение которого определяется температурой и степенью гидратации цеолита. Величина энергии активации релаксации составляет 7,5 + 1 ккал/моль, т. е. сравнима с величиной энергии активации самодиффузии натрия и других одновалентных ионов в полностью гидратированном шабазите. Предполагается, что процесс релаксации связан с взаимодействием воды с катионами иатрия [c.404]

В цеолите типа X молекулы воды значительно легче диффундируют в структуре и могут приближаться к катионам обоих типов [31]. Как показано на рис. 5.29, по мере того как степень гидратации увеличивается, коэффициент самодиффузии ионов Na + в NaX постепенно возрастает от 1 10" до 1 -IO см - i. Энергия активации электропроводности АН при этом монотонно падает от 12 ккал/моль до постоянной величины, равной 6 ккал/моль, когда содержание воды в цеолите составит 100 молекул в расчете на элементарную ячейку или 12 молекул — на большую полость (рис. 5.30). Сравнение цеолитов с растворами солей показывает, что гидратированные кристаллы цеолита ведут себя как раствор твердого электролита. В полностью гидратированном цеолите NaX концентрация ионов натрия равна приблизительно 18 моль/л. [c.412]

Гидратация катиона энтальпия гидратации (Д//н(+)<0) и степень свободы системы (Д5ь(+> < 0) уменьшаются. [c.214]

Водонасыщенность продуктов гидролиза коагулянтов зависит от их состава и структуры. Благодаря большому заряду и относительно малому радиусу, катионы АР+ и Fe + сильно гидратированы. Причем по экспериментальным данным степень гидратации Fe + заметно ниже, чем А1 . Это объясняют большим радиусом катиона железа и высокой скоростью полимеризации Ге(ОН)з. Присоединенные к катионам гидроксильные группы также связывают большие количества воды. [c.92]

Степень гидратации отдельных ионов была измерена путем встряхивания раствора (н-С1бНзз)ВиР+Х в толуоле или в 1-цианоктане с тритированной водой [2]. Средняя величина гидратации для Х = ЫОз , С1 и СК была равна соответственно 0,4, 4 и 5. Количество экстрагированной воды в хлорбензол при Х- = С1-, Вг , составляет 3,4, 2,1 и 1,1 молекулы НаО на 1 анион (катион был тот же). [c.50]

Скорость щроцесса рларада ионов металлов зависит не только от природы катиона, степени №о гидратации, о также я о<т приоутствия в растворе других катионов и анионов, не принимающих участия в процессе разряда В качестве примера можно привести данные электролиза 0,1-н. раствора №СЬ с введением 0,1- Н. раствора хлоридов других катио Н ов В качестве критерия их влияния служит потенциал, при котором происходил перегиб поляризационной кривой (рис. 10). [c.28]

Этот тип упаковки дает в результате гексагональные кольца молекул НаО, которые подобны гексагональным кольцам кислородов в вершинах 8102-тетраэдров (рис. 37, а, Ь, с, й, е, /). Укладка в такой конфигурации будет Рыхлой—на элементарную ячейку слоя приходится только 4 молекулы воды для отдельного слоя молекул воды увеличение меж-плоскостного расстояния составляет 1,78 А. При высоких состояниях гидратации молекулы НзО в монтмориллоните и вермикулите имеют тенденцию образовывать гексагональные кольца, которые подобны гексагональным кольцам кислородов в основаниях связанных SiO. -тетраэдров (рис. 37 1, 2, 3, 4, 5, 6). В этой конфигурации укладка более плотная. На элементарную ячейку каждого слоя молекул приходится 6 молекул водьь Увеличение высоты для отдельного слоя воды составляет уже 2,76 А, так как молекулы воды непосредственно накладываются на атомы кислорода. При более высоких степенях гидратации молекулы воды занимают даже центры гексагональных колец воды и гексагональных колец поверхностных кислородов, которые не заняты обменными катионами. Последние лишь воздействуют на меж-слоевые силы притяжения и таким образом регулируют организацию одного или двух молекулярных слоев воды при низких относительных давлениях и дальнейшее их возрастание при повышении р/рз. [c.101]

Довольно часто в глинах встречаются минералы, относящиеся к группе гидрослюд, наиболее распространенными представителями которых являются гидромусковит, гидробиотит, гидропарагонит, вермикулит и глауконит. Гидрослюды являются продуктами разной степени гидратации слюд, поэтому обладают большой неоднородностью. Различные представители гидрослюд различаются по степени дисперсности, емкости катионного обмена и другим свойствам. Это объясняется тем, что гидрослюды являются промежуточными продуктами между слюдами и монтмориллонитами, представляя собой минерал переменного состава. Таким образом, гидрослюды набухают в значительно меньшей степени, чем монтмориллониты. [c.8]

Л-анионные ПАВ. В воде обычно находятся в коллоидном состоянии (степень гидратации 30-35%) Они незначительно понижают поверхностное натяжение воды, создают стойкие зм льсии и пены. Вязкость р-ров Л. при концентрации 30-35 1 резко повышается. Кроме того, вязкость р-ров Л. зависит от природы катиона и т-ры, причем сильное снижение вязкости наблюдается при 20-40 °С. [c.592]

Если ионы щелочных металлов расположить в ряд по мере убывания сродства Na+>K+>Rb+>Li+> s+ (похожий ряд получен советскими исследователями для аналогичного ионообменника [23]), то становится очевидным, что сродство ионов к Linde Sieve 4А в отличие от сульфированных полимеров стирола уменьшается с увеличением радиуса катиона. Хотя и TAS° имеют одинаковые знаки для обоих классов ионообменников, абсолютные величины их намного больше для цеолитов, что связано с большими изменениями степени гидратации катиона при обмене на цеолитах. Различия в рядах сродства ионов, наблюдаемые для цеолитов разного строения, указывают, что картина влияния различных факторов чрезвычайно сложна и необходимо проделать большую работу, сочетающую структурные, термохимические и термодинамические исследования, прежде чем влияние этих факторов будет выяснено. [c.86]

Глинистый минерал монтмориллонит образуется при замене части ионов АР" в октаэдрических положениях пирофиллита на Mg +, сопровождающейся возникновением заряженного слоя. Пространство между слоями занимают гидратированные катионы. Типичный химический состав монтмориллонита Као,вв[-А1з,з4М о,овЙ1802о1-(0И)4 (рис. 2.12) [15]. Кроме катионов, таких, как Л а+, между слоями находятся молекулы воды. Расстояние между слоями вдоль оси с изменяется в зависимости от степени гидратации, причем этот эффект обратим. В пространство между слоями могут проникать некоторые органические молекулы, и в зависимости от размеров последних расстояние между слоями может увеличиваться еще больше. Ионы натрия, расположенные между слоями, могут быть замещены в результате ионного обмена на другие катионы, в том числе на большие органические катионы [c.46]

В общем случае кинетика восстановления ионов металла, образующих твердые растворы (Fe - Ni,Fe- o), может бьгаь описана теорией замедленного разряда [468], В случаях раздельного и совместного восстановления катионов металла концентрация каждого вида ионов в двойном слое неодинаковая. В первом случае она больше, следовательно, и скорость восстановления их больше. Различна также степень гидратации катионов, что также приводит к изменению скорости разряда ионов от потенциала злектрода. Электроосаждение сплава Fp-Ni является одним из примеров совместного разр.яда ионов в условиях сопряженной систем. При одинаковой концентрации в растворе солей разряжающихся ионов (I и.) разряд катионов никеля проходит при более отрицательном потенциале, чем из раствора без железа, и, наоборот, разряд железа при совместном восстановлении проходит с большей скоростью.Механизм процесса совместного разряда ионов метмлов группы железа остается до конца не выясненным, в связи с одновременным восстановлением ИОНОЙ водорода. Так, увеличение скорости разряда ионов железа при совместном восстановлении с никелем объясняется меньшим наводо- [c.166]

В уравнении (2-22) имеются две произвольные константы а и п. Однако в принципе величина а, характеризующая размер иона, связана с величиной п, характеризующей степень гидратации. Стоукс и Робинзон предложили определять размер иона, исходя из полученных кристаллографическим путем радиусов негидратированных ионов и числа гидратации га, предполагая, что гндратационная вода преимущественно ассоциирована с катионами соли. Если ввести в уравнение (2-22) полу- [c.28]

Исследование цеолитов проводилось также по методу полного внутреннего отражения (МПВО) [18, 19], однако полученные спектры были худшего качества, чем спектры пропускания. Таблетирование цеолитов с 1СВг является оптимальной — по длительности анализа и качеству спектров — методикой. (О преимуществах использования в качестве связующего sl при получении спектров низкочастотной области уже говорилось.) Помимо общих перечисленных выше [14] методических трудностей, исследование цеолитов имеет свои особенности. Например, поскольку дегидратация может приводить к изменениям в спектрах [13], степень гидратации цеолита должна быть известна и должна поддерживаться постоянной в ходе измерений. Помимо прессования с КВг, таблетки цеолита можно получить, приготовив сначала взвесь образца и затем удалив растворитель нагреванием или же проводя прессование па вак> > мном прессе. И в том и другом случае возможна дегидратация цеолитов. Нагревание в ИК-луче в ходе спектральных измерений также может вызывать дегидратацию. Спектральные измерения с использованием таблеток цеолитов с бромидом калия рекомендуется проводить при комнатной и более низких температурах, поскольку высока вероятность того, что при повышении температуры между цеолитом и связующим галогенидом будет происходить катионный обмен, особенно в присутствии адсорбированной воды. Кроме того, при температурах 400—500°С может иметь место окклюдирование солей [20]. Поэтому любая требуемая термическая обработка должна проводиться до смешивания и табле-тирования. [c.106]

Смотреть страницы где упоминается термин Катионы степень гидратации: [c.32] [c.339] [c.29] [c.172] [c.354] [c.100] [c.206] [c.400] [c.421] [c.85] [c.159] [c.51] [c.568] [c.23] [c.400] [c.421] [c.422] [c.427] [c.85] [c.159] [c.318] [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология