Определение катионов в растворах с различным

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Цель работы качественное определение катионов при различном их сочетании в растворе с помош,ью осадочной хроматографии на бумаге. [c.261]

Стеклянный электрод применяется для определения pH растворов (см. 180) и активности ионов щелочного металла. В настоящее время с использованием стекол специального состава и различных ионитов разработаны ионоселективные электроды, при помощи которых определяется содержание в растворах многих катионов, анионов, органических веществ. [c.486]

Качественное определение катионов в растворе при применении систематического хода анализа, как было сказано раньше (см. Введение), начинается с последовательной обработки исследуемого раствора различными реактивами, которые осаждают отдельные группы ионов в виде труднорастворимых соединений (см. табл. III). [c.65]

Сущность работы. Определение основано на различной сорби-руемости ионов меди и цинка на катионите. При пропускании анализируемого раствора через катионит в Н-форме происходят реакции [c.102]

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. Содержание свободной кислоты вычисляют по разности между суммарной кислотностью элюата, полученного пропусканием раствора соли через катионит в Н-форме, и кислотностью, соответствующей расчетному содержанию катиона в растворе соли, определяемому заранее путем обычного анализа. [c.143]

Осаждение гидроокисей широко применяется в количественном анализе для отделения и определения катионов. Часто разделение катионов основано на амфотерном характере соответствующих гидроокисей. Например, железо осаждается в виде гидроокиси избытком щелочи, растворяющей гидроокись алюминия. Разделение может быть основано также на различной растворимости гидроокисей. Например, гидроокиси алюминия и железа очень мало растворимы и поэтому их можно отделить от более растворимых гидроокисей магния, кальция и марганца. Гидроокисью аммония, пиридином и слабыми аммониевыми основаниями количественно осаждаются гидроокиси алюминия и железа, в то время как ионы магния, кальция и других остаются в растворе. [c.297]

В настоящее время существует четыре больших класса ионоселективных индикаторных электродов стеклянные мембранные электроды для определения катионов многих элементов, жидкие ионообменные, твердые и гетерогенные мембранные электроды. Все эти электроды реагируют, как и стеклянный электрод для определения pH, на изменение активности частиц, имеющих одну и ту же степень окисления, но находящихся в двух различных фазах, разделенных мембраной (физическая форма мембран может быть различной). В отличие от этого платиновый индикаторный электрод реагирует на изменение соотношения активностей в одной фазе некоторых элементов, находящихся в двух различных степенях окисления (например, раствор, содержащий Ре2+ и Ре +), а серебряный индикаторный электрод отвечает на изменение активности иона серебра в растворе эти системы связаны с переносом электрона между элементами в двух различных степенях окисления. [c.379]

Получить точные термодинамические данные по ионному обмену в глинистых системах стало возможным только после того, как стали доступны образцы с хорошо воспроизводимым составом. О первой работе в этом направлении сообщалось в 1951 г. В статьях Томаса и его сотрудников содержатся данные о некоторых известных глинистых минералах, предоставленных Американским нефтяным институтом. Результаты по сорбции и элюированию, выраженные в виде кривых, были получены на колонках из смеси глины и асбеста, в которых минерал превращался из одной катионной формы в другую с помощью растворов различного состава. Методы, применяемые для изучения реакций ионного обмена, можно разделить на три типа. Во-первых, исследование превращения естественных глин, обычно находящихся в кальциевой или магниевой форме, в другую катионную форму, например цезиевую. Полную емкость минерала можно измерить при пропускании раствора цезия через колонку путем определения концентрации катионов в элюате или исходя из количества цезия, поглощенного колонкой. Во-вторых, можно показать обратимость процесса обмена путем исследования нескольких циклов обмена между глиной в цезиевой форме и, например, калием. В более общем случае можно осуществить изотопный обмен между неактивной цезиевой глиной и раствором цезия, меченного что может дать [c.35]

При определении катионной емкости поглощения исходным раствором является раствор Си(ЫОз)г, концентрация которого подбирается соответственно предполагаемой емкости поглощения так, чтобы равновесие устанавливалось при пропускании 150—2С0 мл раствора и в то же время в первых порциях фильтрата еще не наступал бы проскок иона Си +. Рекомендуется применять титрованные растворы нитрата меди с различными титрами по меди для пермутита Тси = 0,002— 0,004 г/мл, для катионообменных смол Тси = 0,002—0,003 г/мл, для окиси алюминия Тса = 0 0005—0,001 г/мл. Концентрацию меди в растворе определяют иодометрическим методом. [c.330]

А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАТИОНОВ В РАСТВОРАХ С РАЗЛИЧНЫМ pH [c.409]

Торий. Арсеназо III является наиболее селективным и чувствительным (молярный коэффициент погашения равен 125 ООО) реактивом на торий [54—65]. В упомянутых работах приводятся соответствующие методы определения тория в различных объектах. Благодаря тому, что определение возможно в сильнокислых средах (4—8 N по НС1), помехи могут оказать только элементы, образующие в растворах четырехзарядные катионы, но и их влияние, однако, устраняется окислением [U (IV), Ри (IV)] или, для Zr , маскированием щавелевой кислотой [54]. Также избирательным, но значительно менее чувствительным является метод определения тория с тороном I [105, 189, 190]. [c.136]

Образование комплексных соединений с комплексоном и катионами, встречающихся в двух формах валентности, обыкновенно сопровождается соответствующим снижением окислительно-восстановительного потенциала первоначальной системы. Это свойство можно применить для аналитических целей двумя способами 1) для оксидиметрического определения катионов, которые при нормальных обстоятельствах с трудом переходят в высшую форму валентности, например, проводя окисление двухвалентного кобальта до трехвалентного в кислой среде 2) для усиления восстановительных свойств различных восстановителей. Раствор сульфата железа (II) в присутствии комплексона очень легко восстанавливает различные катионы до металла. Так как определения эти представляют интерес главным образом с теоретической точки зрения, мы даем описание некоторых из них только в общих чертах. [c.140]

Классическим примером использования такого подхода является успешное разделение ионов редкоземельных элементов (лантаноидов). До того времени, как эти элементы впервые были разделены ионообменной хроматографией, единственный применимый метод разделения и очистки редкоземельных элементов заключался в утомительном дробном осаждении их, проводимом десятки и даже сотни раз. Хотя предполагалось, что метод осаждения дает чистые соединения редкоземельных элементов, тщательное исследование этих осадков современными физическими аналитическими методами часто показывало, что на самом деле они оказывались относительно загрязненными. Если раствор, содержащий ионы редкоземельных элементов Ьа +, Се - ", ЕиЗ+, Од +, ТЬ +, Ег +, Тт - -, или вводят в ионообменную колонку, все они сначала сорбируются на фазе смолы. Коэффициенты селективности катионов редкоземельных элементов очень близки, так как все они имеют равные заряды (-ЬЗ) и почти одинаковые ионные (сольватированные) радиусы. Поэтому разделить эти катионы элюированием с колонки раствором обычной соли, такой как хлорид натрия или аммония, невозможно. Вместе с тем, если в элюент добавить цитраты, то эти ионы довольно четко разделяются цитрат образует с каждым катионом комплексы различной прочности, так что редкоземельные элементы можно элюировать по одному с колонки и собирать в различные приемники. Однако разделение все еще представляет определенную трудность, так как для полного элюирования ионов может потребоваться около 100 ч. [c.593]

При распространении ультразвуковых волн в растворах электролитов в результате больших ускорений возникает частичное разделение анионов и катионов, имеющих различные эффективные массы [8]. В растворе при этом возникает переменный потенциал, величина которого, помимо других факторов, зависит от кажущихся грамм-ионных масс катиона и аниона. Измерение переменного потенциала 19], по-видимому, также может быть использовано для определения гидратации ионов. Это направление изучения гидратации тормозится экспериментальными трудностями, с которыми связано измерение переменного потенциала, возникающего при распространении ультразвука. [c.72]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. При хроматографическом определении кислоты в присутствии солей в результате титрования оказывается оттитрованной не только эта кислота, но и кислоты, образовавшиеся при пропускании анализируемого раствора через катионит в Н форме. Поэтому свободную кислоту в растворе вычисляют по разности между суммарной кислотностью, которую определяют титрованием щелочью фильтрата, и кислотностью, соответствующей содержанию катионов соли, которое определяется заранее весовым или объемным методом. [c.318]

За короткое время своего существования комплексоны заняли исключительное положение в группе применяемых в анализе комплексообразующих соединений, которые до настоящего времени большей частью применялись в качестве маскирующих веществ в различных качественных реакциях и количественных методах определения и только в некоторых случаях в виде титрованных растворов для объемных определений. Легкое, практически мгновенное образование простых, притом незначительно диссоциирующих комплексных соединений выдвинуло комплексоны в первый ряд веществ, применяемых для объемных определений катионов, особенно тех, для которых не было вовсе разработано объемных методов определения или которые определялись косвенными методами. Различная устойчивость комплексонатов металлов, а также их различная реакционная способность по отношению к неорганическим и органическим реактивам была использована для осуществления весьма селективных, нередко до настоящего времени невыполнимых, весовых, объемных, колориметрических и полярографических определений. Селективное действие комплексонов сделало, с одной стороны, излишним применение некоторых доро стоящих органических реактивов, с другой стороны, способствовало увеличению селективности и специфичности некоторых органических реактивов при анализе сложных смесей. Образование комплексных соединений с комплексонами сопровождается соответствующими изменениями окислительно-восстановительных потенциалов различных систем, что позволяет, в свою очередь, проводить различные потенциометрические определения. Представление о значении комплексонов не было бы полным, если бы не была упомянута также их способность образовывать окрашенные соединения с различными катионами эти реакции были использованы не только для качественного открытия тех или иных катионов, но также и для колориметрического их определения. [c.38]

Качественное определение катионов при систематическом ходе анализа состоит в последовательной обработке исследуемого раствора различными групповыми реагентами. Полученные при этом осадки подвергают затем дальнейшей обработке, которая позволяет произвести полное разделение катионов всех аналитических групп. Присутствие каждого катиона затем подтверждается характерными для него реакциями. [c.269]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Однако комплексометрические титрования, даже предложенные в начальном периоде развития комплексометрии, получили большое признание. Они пригодны для быстрого определения катионов в их солях, например в фармацевтических препаратах, для контроля жесткости воды, для определения концентрации различных отработанных растворов щелочей и т. п. Этими простыми методами можно значительно ускорить целый ряд операций классического весового анализа. Если количественно выделить катион из раствора, например цинк в виде сульфида, магний в виде двойной соли фосфата и магния и т. п., то не обязательно переводить выделенный осадок в удобную для взвешивания форму (путем сожжения, высушивания и т. п.), но достаточно осадок растворить в соответствующей кислоте или в растворе комплексона и определить затем катион в растворе комплексо метрическим титрованием. За небольшими исключениями комплексометрическими методами можно было бы заменить все весовые определения. Осуществление этих ускоренных методов находится в руках каждого химика-аналитика. [c.407]

Иониты используют не только для хроматографического разделения смесей органических веществ, но они находят широкое применение и для процессов деионизации как в лабораторном, так и в промышленном масштабе. Смешанные иониты (например, амберлит МВ) удаляют из растворов одновременно катионы и анионы. Деионизирующая батарея, состоящая из таких ионитов, может быть использована для получения дистиллированной воды, которая по чистоте обычно превосходит воду, полученную перегонкой. В промышленности деионизацию применяют не только для смягчения воды, но и в других технологических операциях, например для обессоливания мелассы в сахарном производстве и т. д. Деионизацию можно использовать также и для концентрирования редких металлов из очень разбавленных растворов. Используя соответствующий ионит, можно улавливать ионы селективно. Способность ионитов задерживать молекулы определенной величины, обусловленную различной степенью сшивания, используют для отделения ионизированных молекул на основе их молекулярных весов. Наконец, в виде высокомолекулярных кислот или оснований иониты могут найти применение в качестве катализаторов, например при этерификации, дегидрировании спиртов, образовании ацеталей, гидролизе и алкоголизе. [c.549]

Данные о зависимости ионообменных равновесий на цеолите А от природы аниона и от присутствия комплексообразователей весьма ограниченны. Авторы работы [18] исследовали обмен ионон кальция, кадмия и цинка в растворах различных электролитов и разработали метод определения констант ионообменного равновесия для комплексных анионов, который, кроме того, позволяет рассчитать число лигандов в образующихся комплексных соединениях. Установлено, что коэффициент селективности уменьшается с возрастанием концентрации электролита. Резкое снижение селективности объясняется тем, что, взаимодействуя с обмениваемым катионом (например, кадмием), электролит образует анионный комплекс. Селективность снижается также из-за участия в обмене катиона электролита. В качестве метода декатиони-ровапия использовалась реакция образуется нерастворимой соли, в частности соли серебра. [c.557]

Полярографический фон. Движение ионов в электрическом поле раствора может происходить не только под влиянием диффузии, как это упомянуто выше, но и под действием самого электрического поля—миграции ионов. Это дополнительное движение ионов затрудняет вывод количественных закономерностей при полярографическом анализе, и поэтому необходимо миграцию ионов уменьшить. Уменьшение миграционного движения ионов может быть осуществлено добавкой в раствор значительного из бытка посторонних индифферентных ионов, которые восстанав лнваются при более отрицательных потенциалах, чем определяе мый ион, и поэтому не мешают процессу полярографирования В качестве индифферентных электролитов, или, как их назы вают, фонов, в полярографии широко применяют соединения одно валентных ионов КС1, NagSOi, H I, NaOH и др. В качестве фо нов для определения и разделения различных катионов и анионов рекомендуется ряд растворов, приведенных в табл. 37. [c.443]

Растворы-фоны для определения и разделения различных катионов и а гиоков [c.443]

Существенное значение имеет контроль pH среды. При pH 4 происходит гидролиз и часть А1 при титровании остается не связанной трилоном. В этом случае косвенное определение при применении различных индикаторов приводит к хорошим результатам [28]. При обратном титровании определение несвязанного избыточного трилона можно проводить при различных значениях pH [39]. Во избежание взаимодействия с гидролизоваппыми ионами А1 или с его гидроокисью трилон необходимо вводить в кислые (pH 1- 2) или щелочные (pH = 12 13) растворы алюминия [39, 41, 43]. После этого растворы следует нагревать до кипения и горячими нейтрализовать до требуемого значения pH. В этом случае образование трилопата будет происходить быстро и количественно во время самой нейтрализации, которую следует проводить слабыми основаниями и кислотами. Затем в пробу вводится соответствующий буферный раствор. Некоторые авторы рекомендуют вводить трилон Б в растворы алюминия с pH 3,6 4,3 и затем кипятить [44]. Можно также вводить трилон в холодный кислый раствор соли алюминия, нейтрализовать и нагревать до кипения [45—47]. В этих условиях, как указывается, происходит гидролиз и расход трилона не эквивалентен содерн<апию А1 [391. Катион титрующего раствора при обратном титровании не должен разрушать образовавшийся трилонат алюминия [48]. [c.134]

Поскольку кинетика взаимодействия алкиламмониевых катионов с различными солевыми формами глинистых минералов практически не изучалась, мы поставили своей целью выяснение этого вопроса. В данной работе изучена кинетика обмена ионов Ыа , Са , А1 монтмориллонита с растворами бутиламмонийхлорида. В качестве объекта исследования был взят монтмориллонит Пыжевского месторождения. После выделения тонкой фракции минерала (размер частиц < 5 мк) были приготовлены его катион-замещенные формы, как описано в работе [4]. Емкость обмена по иону Ма составила 1000 мк экв/г, а по остальным катионам 1020 жк же г. Методика адсорбционных опытов заключалась в следующем. Навеску минерала (т), полученную центрифугированием суспензии определенной концентрации и удалением центрифугата, тщательно перемешивали в центрифужном стакане с определенным объемом (V, мл) исследуемого раствора с известной началь- [c.22]

Предыдущее рассмотрение относилось к сильнокислотным ионитам. Для слабокислотных катионитов, к которым принадлежат, например, катиониты карбоксильного и фосфониевого типов, необходимо учитывать тот факт, что степень диссоциации функциональных грунн зависит от состава раствора и особенно от pH. Влияние pH и концентрации электролита на степень диссоциации может быть количественно определено из кривых потенциометрического титрования (гл. 2. 2). При фиксированном значении рИ раствора степень нейтрализации ионита возрастает с увеличением концентрации соли и зависит от природы присутствующих в растворе катионов. Чем выше сродство катионов к иониту, тем больше степень нейтрализации при данном значении pH. Изучение кривых нейтрализации может быть использовано для определения относительного сродства различных катионов. [c.69]

Применение комплексонов для количественного определения катионов и анионов. С некоторыми катионами комплексоны образуют настолько прочные соединения, что обычными аналитическими реакциями невозможно доказать присутствие этого катиона в растворе. Особенно важным является то, что реакция проходит стехиометрически или образуется лишь одно комплексное соединение. При реакции отсутствует ступенчатость комплексообразования, сопровождающаяся лолучением одновременно нескольких комплексных соединений с различным числом аддендов, как это наблюдается в других реакциях, например при действии аммиака на соли цинка в растворе всегда имеется несколько комплексных соединений [гп(ННз)4]++ и п (ЫНз) б]. Это свойство комплексонов позволяет использовать их для количественного определения ряда катионов. [c.315]

А. Эванс с сотрудниками [6] спектрофотометрическим путем исследовали растворы триарилметилхлоридов в различных растворителях и при различных концентрациях. Они показали, что в зависимости от природы растворителя и от электрохимического характера заместителей в ароматических ядрах наблюдалась либо только сольватация молекул полярным растворителем с переходом ковалентной связи С—С1 в ионную связь (см. вышеприведенную схему), либо диссоциация на ионы. Спектрофотометрическое определение катиона трифе-нилметила основывалось на появлении характерного максимума поглощения в области 420—480 ти. [c.235]

Наиболее простым примером применения ионитов в комплексометрии является удаление анионов, мешающих определению катионов или, наоборот, удаление катионов при определении анионов. Несколько работ было посвящено выделению фосфатов при комплексо метрическом определении кальция и магния. Мэсон [4] пропускал анализируемый раствор через столбик катионита (цеокарб 215). Катионитом адсорбируется кальций, а фосфаты и другие анионы остаются в фильтрате. После этого кальций вымывают соляной кислотой и титруют его в фильтрате комплексоном П1. Метод Брунисгольца, Гента и Платнера [5], а также Герке, Афспрунга и Ли [6] более прост анализируемый раствор пропускают через анионит (амберлит IR-4B), который захватывает мешающие фосфаты, а в фильтрате комплексо метрически титруют кальций или магний. Эти методы нашли применение в основном при определении обоих катионов в биологических материалах в различных растениях, молоке, моче, сыворотке и т. д. Метод с применением анионитов очень удобен для проведения серийных анализов. Этот метод оказался более простым и быстрым, чем классический метод с применением щавелевой кислоты. [c.248]

Нормальным (низкочастотным) кондуктометрическим титрованием при помощи комплексона занимались Хэлл с сотрудниками [21]. Они рекомендуют этот метод, как очень точный и весьма пригодный для стандартизации растворов различных, катионов. К аналогичным выводам пришли также Выдра и Карлик [22], весьма подробно исследовавшие условия кондуктометрического титрования не только с применением комплексона III, но и комплексона IV (см. стр. 430), являющимся более пригодным для объемных определений реактивом, чем комплексон III. Озгласно авторам, возможно определение большого числа катионов как в буферных, так и небуферных растворах иногда в широком интер вале значений pH. [c.399]

В группу сиккативов входят соли различных металлов со смоляными, олеиновой и нафтеновыми кислотами. Эти сиккативы содержат свинец, кобальт, марганец, медь или же цинк и кальций. Общепринятый их анализ сложен и длителен. Поэтому и здесь Покорный и Пршибил [86], а позже Крампла [87] использовали комнлексометрию для анализа этих веществ, имеющих большое значение в лаковой промышленности. Авторы, упомянутые первыми, поступают следующим образом после растворения навески около 0,5 г анализируемой пробы в хлороформе экстрагируют соответствующий металл азотной или соляной кислотой и определяют его в кислом растворе комплексометрическим титрованием. Этим вопросом очень подробно занимался Крампла, растворявший анализируемую пробу при 80° в ксилоле и экстрагировавший полученный раствор при нагревании несколько раз порциями по 50 мл 1 н. раствора азотной или соляной кислоты. Остальные операции комплексометрического определения катионов очень просты. Можно ожидать, что эти методы найдут видное место б соответствующих чехословацких стандартах. [c.498]