Конст диссоциации

S5. Конста гга диссоциации. К равновеси 0, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. Напрнмер, для диссоциации уксусной кислоты [c.237]

Применяя уравнение констаны диссоциации, нетрудно подсчитать, какое изменение концентрации того или иного иона (например, иона ОН — вызывает прибавление к раствору слабого электролита определенного количества электролита с одноименным ионом. Это иллюстрируется следующим примером. [c.64]

В приложении (стр. 61 приведены значения конста диссоциации некоторых наи( лее важных для анализа эл( тролитов. [c.50]

Очень важно то, что конст.ант.а диссоциации, в отличие от степени диссоциации, не зависит от концентрации веществ, участвующих в равновесии. Диапазон констант равновесия для разных реакций очень большой — от 10 до 10 . [c.105]

Моноэтаноламин — более сильная щелочь, чем аммиак, что можно ясно видеть из конста.нт диссоциации (пр.и 20°) [c.29]

Таким образом, для расчета теоретической прочности нужно знать энергию диссоциации О и конста.чту Ь, которая приближенно для С—С связей может быть определена из значений Го. [c.120]

Определение степени и конст а н ты диссоциации слабого электролита. В теории электролитической диссоциации принято, что эквивалентная электропроводность при данном разбавлении к пропорциональна степени диссоциации электролита в этом растворе % — ка, где к — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы электролита. При бесконечном разбавлении раствора электролит полностью распадается на иону (а = 1). Поэтому Я, = ка = к. Следовательно, коэффициент пропорциональности к представляет собой эквивалентную электропроводность данного электролита при бесконечном разведении, откуда [c.227]

В первую формулу непосредственно не входят ни концентраг ни объем титруемого раствора, pH зависит только от конста диссоциации и степени оттитрованности. [c.264]

Для реакции иодирования ацетона в присутствии кислот, у которых р = q = (q — число положений в катализирующем основании, способном присоединять протон, а р — число протонов, способных отшепляться в сопряженной оснобанию кислоте), уравнение Бренстеда имеет вид k = 7,90 10 /Са . Рассчитайте каталитическую конст.анту скорости k в присутствии монохлоруксусной кислоты и сравните ее с опытной = 34 л/(моль с). Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты Ка = 1,41 10". [c.423]

Электронные спектры поглощения растворов замещенных нитрофенолов регистрировали на спектрометре 8ресог(1 М40 в области волновых чисел 50000-11000 см в кварцевых кювета>( в растворе изопропанола хч . Установлена зависимость конста н-ты диссоциации и температуры кипения фенолов от удельного коэффициента поглощения [151 [c.70]

В предыдущем изложении принималось, что реакция протекает с участием иеднссоциирозаииых молекул Си (ОАс) 9, а не простых ионов или других комплексов двухвалентной меди. Такое допущение согласуется с кинетическими данными, еслн их рассматривать в сочетании с результатами )1езависимых измерении конста нт диссоциации ацетата меди (И). Эти измерения [c.201]

Часто бывает целесообразно выражать конста[[ту равновесия через стеиеиь диссоциации а и общее давление ро. Так, для реакции распада углекислого газа [c.67]

В продолжение работ физико-химиков-XIX в., в первую очередь Оствальда, в 1910-х годах были предприняты попытки найти аналитическую зависимость между скоростью каталитической органической реакции и константой диссоциации кислот-катализаторов, причем уравнение, которое получил Тейлор (1914), было также первым примером количественных соотношений, названных впоследствии линейностью свободных энергий [10, с. 102]. Эта сторона работы Тейлора, однако, не получила развития, потому что, хотя свободная энергия активации, вместо энергии (теплоты) активации, была введена в уравнение Аррениуса уже в 1911 г, (Констам, Шеффер), еще и в 30-х годах у химиков не было ясного представления о механизме активации. [c.157]

Константа равновесия этой реакции равна квадрату константы диссоциации оксихинолина (как кислоты), деленному на константу диссоциации оксихинолята цинка (в этом легко убедиться, умножая числитель и знаменатель правой части уравнения для конст анты равновесия реакции на квадрат концентрации ионов К ). В результате получим [c.30]