Идеальные газовые смеси. Закон Дальтона

Если газы не реагируют между собой химически и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама газовая смесь подчиняется законам идеальных газов и закону Дальтона [c.115]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Для идеальных газов общее давление газовой смеси подчиняется закону Дальтона общее давление смеси газов равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый ее компонент, если бы он один и при той же температуре занимал такой же объем, какой занимает вся смесь. [c.20]

При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. Давление пара воды находят по закону Рауля =р°Л и приравнивают его парциальному давлению водяного пара в газовой фазе по закону Дальтона р = рМ . Содержание воды в газовой фазе Л/" определяют при этом по уравнению Рауля — Дальтона [c.144]

Расчеты проводились методом выбора преобладающих компонентов, в качестве нулевого приближения бралась смесь продуктов горения, состоящая из четырех компонентов СОа, НаО, N3, Оа. Предполагалось, что смесь газов ведет себя как идеальная, а ее состояние определяется законом сохранения энергии, законом действующих масс и законом Дальтона. Процесс горения предполагается адиабатическим. Приравнивание энтальпии исходной смеси и энтальпии продуктов горения позволило определить теоретическую температуру горения. Затем после ряда приближений на основании закона действующих масс определялся состав смеси после диссоциации решением системы из одиннадцати нелинейных уравнений. Далее рассчитывался процесс охлаждения газовой системы через каждые 100°. [c.92]

По закону Дальтона общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящи-х в смесь газов [c.43]

Об отклонении от идеальности можно судить по форме кривой зависимости общего давления пара от состава раствора. Нас интересует явление азеотропизма. Поэтому в дальнейшем мы будем говорить только о жидких растворах и о равновесии жидкость — газ. В том случае, когда раствор (жидкая фаза) подчиняется законам идеальных растворов, а газовую фазу, содержащую оба компонента, можно рассматривать как смесь идеальных газов, общее давление (при постоянной температуре) является линейной функцией состава жидкой фазы. Действительно, по закону Дальтона [c.10]

Газовые смеси. Если между компонентами газовой смеси не происходит химического взаимодействия и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама смесь ведет себя, как правило, тоже, как идеальный газ. Такие смеси образуются без изменения объема, и, следовательно, к ним применим закон Дальтона о парциальных давлениях (см. 31). [c.347]

Закон Дальтона вполне точен только для. идеальных газов. Для реальных газов при высоких давлениях и низких температурах отклонения от этого закона становятся уже заметными при давлении порядка 1 ООО am отклонения уже весьма значительны. При давлениях же в несколько атмосфер и ниже газовая смесь может рассматриваться как идеальный газ и для технических расчетов этот закон вполне может применяться. [c.24]

Пользуясь законами идеальных газов, можно вывести и закон, открытый в 1800 г. Дальтоном общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Парциальным (частичным, собственным) называется то давление, которое оказывает каждый компонент газовой смеси, если он один находится в объеме, занимаемом смесью. Любой газ, входящий в состав смеси, ведет себя независимо от других газов. [c.17]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]

Парциальные давления и парциальные объемы в смесях идеальных газов. Связь между общим давлением идеальной газовой смеси и парциальными давлениями отдельных газов, входящих в смесь, была установлена опытным путем английским ученым Дальтоном в 1801 г. Закон Дальтона можно вывести из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Если взять Qмe ь, состоящую из двух газов, то, применяя основное уравнение кинетической теории идеальных газов в форме (1,7) к каждому газу, входящему в смесь, и ко всей смеси в целом, получим [c.30]