Газовая смесь, общее давление

Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента газовой смеси р, есть произведение его молярной доли на общее давление р, под которым находится газовая смесь [c.32]

Газовая смесь приготовлена из 0,03 м СН4, 0,04 Нг и 0,01 м СО. Исходные давления СН4, На и СО составляли соответственно 96, 84 и 108,8 кПа (720, 630 и 816 мм рт. ст.). Объем смеси равен 0,08 м . Определить парциальные давления газов и общее давление смеси. [c.15]

В закрытом сосуде емкостью 5,6 л находится при 0° С смесь, состоящая из 2,2 г двуокиси углерода, 4 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислить а) общее давление газовой смеси, б) парциальное давление каждого из газов и в) процентный состав смеси по объему. [c.21]

Пример 42. Газовая смесь, имевшая объемный состав О, — 20,00%, N2 — 75,00%, СО, — 0,50%, — 4,50% была растворена в воде при 0°С под общим давлением 5,0 атм. Вычислить массу каждого из газов в 1 л раствора. Растворимость при 0°С кислорода 0,049 азота 0,023 двуокиси углерода 1,70 и хлора 4,60 объема на 1 объем воды. [c.33]

Если газовая смесь, общее давление которой составляет [c.16]

Закон Дальтона. В 1800 г. Дальтон сформулировал закон для смеси газов, выведенный на основе основных газовых законов общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, составляюш,их смесь. Общее число молей газа в смеси ра -но сумме чисел молей отдельных газов [c.13]

Пример 1. Газовая смесь состоит из 3 диоксида углерода, взятого под давлением 95 940 Па, 4 м кислорода ири давлении 106 600 Па, 6 азота при давлении 93 280 Па. Объем смеси 10 м. Определить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси. Температура постоянная. [c.19]

Если газовая смесь, общее давление которой составляет 760 мм рт. ст., содержит 40% кислорода, то его парциальное давление равно 760 -0,4 = 304 мм рт. ст. Это и есть то давление, которое оказал бы кислород, заняв объем всей газовой смеси. [c.19]

Вычисления усложняются тем, что необходимо применять истинное давление паров, а не давление насыщенных паров по Рейду, и содержание компонентов должно быть выражено в мольных долях. Но даже при использовании этих данных расчет будет не точен, так как смесь ведет себя не как идеальный раствор. Истинное давление пара всегда больще величины, определяемой в бомбе Рейда. Это объясняется тем, что в бомбе Рейда равновесное состояние между паровой и жидкой фазами достигается в результате испарения из образца бензина части низкокипящих фракций. При оценке общего давления насыщенных паров по Рейду не учитываются те наиболее низкокипящие фракции, которые испарились и заполнили паровое пространство испытательной аппаратуры. Отношение истинного давления пара к давлению насыщенных паров по Рейду для газового бензина может колебаться от 1,03 до 1,14, в среднем, составляя 1,09, а для обычных бензинов — от 1,03 до 1,45 при средней величине 1,07 [9]. [c.176]

НО металлическая или керамическая решетка, на которую вкладывается в несколько слоев инертный материал, иногда в виде кусков сферической ( юрмы, причем размер кусков или шаров уменьшается снизу вверх на инертный слой засыпается катализаторная масса. Общая высота слоя приблизительно равна диаметру аппарата. Для уменьшения падения давления газовую смесь можно подавать через центральную трубу или радиально через кольцевой зазор по окружности стенок аппарата (см. рис. Х1-19). [c.373]

Весьма важным в практике является случай, когда тот или иной газ собран над запирающей его жидкостью, имеющей давление пара, которым нельзя пренебречь. В этом случае получается смесь газа и паров запирающей жидкости. Следует иметь в виду, что парциальное давление собственно газа представляет собой разность общего давления газовой смеси и парциального давления пара запирающей жидкости. Так, если газ собран над водой при 27°С [c.17]

Смесь Нг и Мг перемешивается с I Ю " м воды. При равновесии общее давление газовой фазы равно 1160 гПа и газ после высушивания содержит 35,3% (об.) Нг. Принимая что давление водяного пара над раствором и над чистой водой при 50°С 127,3 гПа, рассчитать массы растворенных Hg и Мг, если An, 1,074-10 кг/(м-Н) AH,= 1,587-10- кг/(м-Н). [c.176]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Пример 5. В сосуде объемом 2000 м- смешиваются 1 кг азота, 2 кг кислорода и 3 кг водорода. Вычислить парциальные объемы и давления составляющих смесь газов, а также общее давление газовой смеси при 17° С. [c.20]

Рассмотрим случай, когда газ является идеальным и газовая смесь содержит только А и Р. Принимаем, что общее давление газовой смеси р = PJ, + Рр остается постоянным, а температура реакционной смеси может меняться в ходе реакции. [c.35]

Рассчитайте температуру, при которой эта реакция станет осуществимой, если первоначальная газовая смесь состоит из 10 моль этилбензо-ла, 50 моль водорода и 40 моль этилциклогексана. Общее давление первоначальной смеси газов 1,0133-10 Па. [c.282]

На основании приведенных данных были сделаны расчеты промышленной установки полимеризации исходной смеси, содержащей 80 объемн. % ацетилена и 20 объемн. % инертных веществ. Расчеты показали, что непрерывный процесс должен осуществляться в пяти одинаковых параллельно работающих реакторах типа трубчатых печей (в каждом по 37 трубок длиной Зли диаметром 0,05 л). Процесс необходимо проводить при давлении 20 ат я такой температуре, чтобы реакцию можно было рассматривать как протекающую изотермически при 550° С. При указанных рабочих параметрах общая нагрузка печей по исходному газу должна составлять 0,196 л /се/с. При расчетах пренебрегали перепадом давления на входе в реакторы и выходе из них и считали, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.129]

Константа равновесия Кс в этом случае также зависит только от Т и не зависит от Р. Здесь была рассмотрена идеальная газовая смесь не только по историческим причинам, но и прежде всего потому, что приведенные формулы в большинстве случаев дают достаточно хорошее приближение для практических целей, если общее давление не превышает нескольких атмосфер. [c.166]

Пример 2. Колошниковый газ имеет примерный состав (об. доли) СО 0,28 Нг 0,03 СОг 0,10 N2 0,59. Вычислить парциальные давления составляющих смесь газов, если общее давление газовой смеси 106 400 Па. [c.20]

Особенности паро-газовых систем. Если паро-газовая смесь контактирует с жидким горючим, то при достаточно интенсивном перемешивании она находится в состоянии термодинамического равновесия с жидкостью. При этом ее состав определяется температурой и общим давлением. [c.68]

При окислении гексана было изучено влияние концентрации кислорода в исходной смеси иа выход иродуктов реакции, проводимой при 300°. Газовая смесь подавалась при атмосферном давлении, причем скорость подачи гексана поддерживалась постоянной и равной 1,69 мл сек, скорость же подачи кислорода варьировалась от 1,5 до 3,15 мл сек. Азот подавался так, чтобы общая скорость газовой смеси составляла всегда 11,9 мл сек. [c.258]

Газовая смесь приготовлена из 2 л Нг (Я = = 93,3 кПа) и 5 л СН< (Р=112 кПа). Объем смеси равен 7 л. Найти парциальные давления газов и общее давление с.иеси. [c.15]

В сосуде вместимостью 5000 м при 47° С содержится смесь яз 10 кг азота, 1 кг аммиака и 2 кг водорода. Вычислить парциальные объемы и давления газов, образующих смесь, и общее давление газовой смеси. [c.21]

В сосуде объемом 4000 м при 27° С находится смесь из. 3 кг СО2, 1 кг N2 и 9 кг СО. Вычислить парциальные объемы и давления газов, образующих смесь, и общее давление газовой смеси. [c.21]

Смесь Нг и Мг перемешивается с ЫО воды. При равновесии общее давление газовой фазы равно 870 мм рт. ст. и газ после высушивания содержит [c.198]

Пример однородной системы — гомогенный раствор, в котором протекает химическая реакция. Традиционный пример прерывной системы связан с установкой для изучения термомолекулярной разности давлений. В этом случае два сосуда соединены малым отверстием (или капилляром) и заполнены газом, температура в сосудах различна и поддерживается постоянной в каждом из сосудов с помощью своего термостата. Пример непрерывной системы —газовая смесь, или раствор, температура, состав или давление в которых непрерывно изменяются от точки к точке. Вообще говоря, непрерывные системы включают в себя однородные и прерывные как частный случай, в котором общие уравнения принимают более простой вид. [c.129]

При небольших давлениях парообразную фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, в которой каждый компонент обладает определенным парциальным давлением. Однако парциальное давление компонента в паре определяется (наряду с общим давлением и температурой) концентрацией данного компонента в растворе, так как, по условиям равновесия jj,(2) Поскольку для компонента идеальной газовой смеси [c.263]

Для идеальных газов общее давление газовой смеси подчиняется закону Дальтона общее давление смеси газов равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый ее компонент, если бы он один и при той же температуре занимал такой же объем, какой занимает вся смесь. [c.20]

За выполнением каждого из этих правил легко проследить по любой из приведенных выше диаграмм состояния. Например, из первого правила вытекает не только простейший случай — обогащение газовой фазы более летучим компонентом для жидких идеальных растворов, по и все закономерности изменения состава в растворах, способных образовать азеотропные смеси. Так, для смесей с максимумом общего давления (см. рис. 22) при х1<хх смесь обогащена менее летучим первым компонентом, добавление которого способствует увеличению общего давления. Точно так же на рис. 23 при хгс х/ пар обогащен менее летучим вторым компонентом. Установить такую закономерность на чисто эмпирической основе было очень трудно. Тем не менее она оказалась достаточно общим свойством растворов. Первое правило Коновалова выполняется для всех растворов вдали от критической области любого из компонентов. [c.115]

Отношение парциального давления любого газа, вхй-дящего в идеальную газовую смесь, к парциальному объему этого газа одинаково для всех газов и равно отношению общего давления смеси к ее общему объему. Из уравнения (41) можно определять парциальные объемы газов в смесях. [c.44]

Для идеальных газов и их смесей справедлив закон Даль- 1 тона общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений компонентов, образующих смесь. Математически этот закон выражается следующим образом = pj + -Ь [c.99]

Каждый из компонентов, входящих в газовую смесь, имеет свою упругость (давление), которая называется парциальным давлением. Поэтому закон Дальтона можно сформулировать еще так общее давление смеси газов рав-я о сумме п а р ц и. 4 л ь н ы X давлений компонентов, входящих в эту смесь. [c.52]

Газовая смесь, имевшая объемный состав, % Оз 20,00, Na 75,00, СО2 0,50, I2 4,50, растворена в воде при 0°С под общим давлением 1 атм. Какова масса каждого иэ газов в 1 л раствора, если растворимость лри 0°С кислорода 0,049, азота 0,023, днуокиси углерода 1,70, хлора 4,60 объема на 1 объем воды [c.129]

Газовая смесь, находяндаяся в закрытом сосуде лри какой то температуре, создает определенное давление на 2го стенки При этом каждый компонент создает свое давление, являюще еся частью общего давления, которое и называется его парци альным давлением. Другими словами, под иарциальр[ым давле нием компонента понимается давление, которое создавал бь данный компонент, если бы в отсутствие других комнэнентов он занимал весь объем ири данной температуре. [c.31]

При определенных условиях в таких капиллярах могут собираться значительные количества гелия. Для этой цели смесь должна контактировать с большой поверхностью и стекло должно быть очень тонким. Кроме того, необходимо поддерживать большую разницу давлений снаружи и внутри капилляров. Наиболее удачная конфигурация для создания таких условий — располол<ение пучка стеклянных капилляров таким образом, чтобы газовая смесь под большим давлением омывала капил-ляры, в которых собирается гелий. Для проведения процесса пучок запаянных с одной стороны капилляров помещается внутрь трубы, через которую пропускают газ или гелий-сырец. Открытыми концами капилляры подходят к общему коллектору, в который вытесняется гелий. [c.207]

Гидрирование в газовой фазе осуществляют, пропуская смесь водорода с парами органического вещества через гетерогенный коиташ. Этот процесс применяют для веществ, летучесть которых при температуре реакции достаточна для создания необходимого парциального давления их в паро-газовой смеси. При большом избытке водорода, высокой температуре или снижении общего давления этим путем можно гидрировать и менее летучие вещества. Процесс широко используют для гидрирования бензола, фенола, нитро1)ензола, алифатических альдегидов и кетонов и т. д. [c.519]

Задачи обеспечения взрывобезопасности паро-газовой смеси на последующих стадиях процесса — после ее охлаждения и конденсации части избыточного горючего и аналогичных смесей с кислородом —решаются существенно различно. Окислитель во взрывчатой смеси — окислы азота — здесь не расходуется в основной реакции технологического процесса. При охлаждении парогазовой системы, следующем за стадией нитрования, смесь неизбежно становится взрывчатой, если содержание окислов азота в ней достаточно велико. Поскольку перерабатываемая смесь не только охлаждается, но и дросселируется, следует учесть, что предельная температура, при которой становится возможным образование взрывчатой смеси, тем ниже, чем меньше общее давление. Сопоставление пределов взрываемости и составов продуктов нитрования (окисления) приводит к заключе- [c.82]

Газовая смесь, содержащая водород, кислород и хлор, взорвана. Оцределите общее давление смеси после взрыва, если смесь приведена к исходной температуре (0°), а исходные парциальные давления рнг =380 мм рт. ст. рог =100 мм рт. ст. рС12 =80 мм рт. ст. [c.18]

С02,г+Ск 2С0г- При 800° для реакции чистого СОг с избытком графита Кр= 0 атм. При каком общем давлении равновесная газовая смесь будет содержать 10% -СОг по объему [c.33]

Решение типичной задачи на вычисление выхода реакции рассмотрим на примере реакции синтеза аммиака Нгг+ + ЗН2г 2ННзг. При 723 К для этой реакции Кр=Рш, =42-10 . Синтез аммиака осуществляют при высоких давлениях. Примем, что общее давление ро=300 атм при 723 К над катализатором пропускается газовая смесь, состоящая из 25 % (мол) N2 и 75 % (мол) На. Следовательно, в единице объема исходной смеси на 1 моль N2 приходится 3 моля Н2. Каков будет состав газовой смеси при равновесии й какое количество аммиака может быть получено [c.64]

Парциальным давлением называют ту часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, образующих смесь робш == =/51+/ 2+Рз--- (закон парциальных давлений Дальтона). Парциальное давление газа прямо пропорционально его объемной или молярной доле в смеси. Когда газ собирается над водой, он бывает насыщен водяными парами и в этом случае общее давление равно сумме парциальных давлений данного газа и паров воды р =/ (г)+/ (НаО), откуда [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология