Давление пара неводного компонента раствора

А.1.3. Давление пара неводного компонента раствора [c.92]

Давление пара неводного летучего компонента 2 бинарного раствора в соответствии с объединенным законом Рауля—Генри описывает равенство [c.92]

При испарении воды из раствора по мере повышения его концентрации изменяется удельный расход теплоты в связи с изменением характера взаимодействия между водой и неводными компонентами. В качестве примера ниже приведены данные [158] по изменению давления Рн,о (в кПа) водяного пара в интервале температур 298—353 К и теплоты Испарения I HjO (в кДж/моль) воды в интервале 273—373 К из фосфорнокислотных растворов [c.231]

Это явление представляет большое практическое значение, так как не только для разделения самих азеотропных смесей требуется применение других, часто значительно более сложных методов, но соответствующие затруднения возникают и при разгоне любых других смесей той же системы, т. е. смесей из тех же компонентов, но при другом относительном содержании последних. Если система из данных компонентов обладает азеотропной точкой (точкой максимума или минимума на кривых температур кипения или давления пара), то любая из смесей этой системы при разгонке даже с наиболее эффективно работающей колонкой (лабораторной или производственной) может быть разделена в данных условиях только на азеотропную смесь и компонент, содержащийся в избытке в исходной смеси. Азеотропные смеси существуют во многих системах, встречающихся в производственной или лабораторной практике. Сюда относятся, например, все водные растворы сильных кислот, водные растворы этилового, пропилового или бутиловых спиртов и множество других, как водных, так и неводных систем. [c.7]

В качестве калориметрической жидкости могут быть использованы инертные, не принимающие участия в изучаемых процессах жидкости, или жидкости, являющиеся одним из компонентов процесса, теплота которого подлежит измерению. Такими процессами могут быть, например, процессы образования водных или неводных растворов смачивание, набухание и др. При этом калориметрической жидкостью могут являться разные водные или неводные растворы, а также любые другие жидкие реагенты. В подавляющем большинстве случаев в качестве инертной калориметрической жидкости используется дистиллированная вода. Преимущества ее— доступность, простота очистки и неизменность состава. Недостатки — сравнительно высокое давление насыщенного пара даже при комнатных температурах и большая теплота испарения ( 600 кал[г при 25° С) . [c.187]

Рассмотрим также температурную зависимость теплот возгонки (сублимации) возг для обоих компонентов системы в температурных интервалах существования соответствующих фазовых комплексов насыщенный раствор — насыщающая твердая фаза (для льда температурный интервал ТеТал, а, для неводного компонента Тя-ь Тпл, в) Давления пара льда (РД (т>) и твердого растворенного вещества (Р°в (т)) определяются их теплотами возгонки [c.95]

Здесь Т п Т° — температуры (в К) испарения растворителя из раствора и чистого растворителя при давлении Я Р° к Р — давление (в Па) пара над чистым растворителем при температуре Т и давление, при котором ведется испарение растворителя из раствора х и х — концентрация неводного компонента в паровой фазе и в растворе, мол. доли — универсальная газовая постоянная, кДжДкмоль К) Яисп — теплота испарения растворителя, кДж/кмоль Vn и — молярные объемы парообразного и растворенного вещества, м /кмоль. [c.228]

В системах, содержаишх равновесные растворы, наблюдаемая электродвижущая сила, измеренная с помощью, например, потенциометра, определяющаяся молярными или парциальными молярными свободными энергиями веществ, участвующих в равновесии, оказывается (см, гл- VI) связанной определенным образом с их активностями. Наоборот, связь между активностью и концентрациями не может быть установлена термодинамически и должна быть определена хШическим анализом равновесной системы. В некоторых простых случаях можно обойтись без химического анализа и выразить активности непосредственно через концентрации. Множитель, связывающий концентрацию компонента с его активностью, называют. коэфициентом активности . Численное значение коэфициента активности будет зависеть от применяемых единиц концентрации и от выбора стандартного состояния. Для неводных растворов стандартные состояния растворенного вещества и растворителя выбираются обычно так, чтобы в бесконечно разбавленном растворе активность каждого компонента становилась равной его молярной доле, а коэфициент активности — единице. Удобной мерой активности растворителя, создающего над раствором измеримое давление пара, является отношение этого давления к давлению пара чистого растворителя. [c.71]